হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিড (এইচবিআর): গঠন, বৈশিষ্ট্য, গঠন - রসায়ন - 2025

Hydrobromic অ্যাসিড একটি অজৈব যৌগ একটি গ্যাস নামক হাইড্রোজেন মামুলি এর জলীয় সমাধান হয়। এর রাসায়নিক সূত্রটি এইচবিআর, এবং এটি বিভিন্ন সমতুল্য উপায়ে বিবেচনা করা যেতে পারে: আণবিক হাইড্রাইড বা জলে হাইড্রোজেন হাইডাইড হিসাবে; অর্থাৎ হাইড্র্যাসিড।

রাসায়নিক সমীকরণগুলিতে এটি এইচবিআর (এসি) হিসাবে লেখা উচিত, এটি নির্দেশ করে যে এটি হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিড, গ্যাস নয়। এই এসিড হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড, এইচসিএল এর চেয়েও বেশি শক্তিশালী পরিচিত known এর ব্যাখ্যাটি এর সমবায় বন্ধনের প্রকৃতির মধ্যে রয়েছে।

সূত্র: উইকিপিডিয়া মাধ্যমে KES47

এইচবিআর কেন এমন একটি শক্তিশালী অ্যাসিড, এবং আরও বেশি জলে দ্রবীভূত হয়? কারণ এইচ-বিআর কোভ্যালেন্ট বন্ধনটি অত্যন্ত দুর্বল, এইচ এর 1s অরবিটাল এবং ব্রের 4p এর দুর্বল ওভারল্যাপের কারণে।

আপনি শীর্ষ চিত্রটি ঘনিষ্ঠভাবে লক্ষ্য করলে এটি আশ্চর্যের নয়, যেখানে স্পষ্টতই ব্রোমিন পরমাণু (বাদামী) হাইড্রোজেন পরমাণুর (সাদা) থেকে অনেক বড় is

ফলস্বরূপ, যে কোনও ঝামেলা এইচ-ব্রন বন্ধনকে ভেঙে দেয়, এইচ ⁺ আয়নটি প্রকাশ করে । সুতরাং, হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিড একটি ব্রাউনস্টেড অ্যাসিড, যেহেতু এটি প্রোটন বা হাইড্রোজেন আয়ন স্থানান্তর করে। এর শক্তিটি এমন যে এটি বিভিন্ন অর্গানব্রোমিনেটেড যৌগগুলির সংশ্লেষণে ব্যবহৃত হয় (যেমন 1-ব্রোমো ইথেন, সিএইচ ₃ সিএইচ ₂ বিআর)।

হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিড হাইড্রোডিয়োডিকের পরে, এইচআই, নির্দিষ্ট শক্ত নমুনার হজমের জন্য অন্যতম শক্তিশালী এবং দরকারী হাইড্র্যাসিড।

হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিডের গঠন

চিত্রটি এইচ-ব্রি এর কাঠামো দেখায়, যার বৈশিষ্ট্য এবং বৈশিষ্ট্য এমনকি একটি গ্যাসের মতোও এর জলীয় দ্রবণগুলির সাথে ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত। সে কারণেই এমন একটি বক্তব্য আসে যেখানে দুটি যৌগিকগুলির মধ্যে কোনটি বলা হয় তা নিয়ে বিভ্রান্তি রয়েছে: এইচবিআর বা এইচবিআর (এসি)।

এইচবিআর (এসি) এর কাঠামো এইচবিআরের চেয়ে পৃথক, যেহেতু এখন পানির অণুগুলি এই ডায়াটমিক অণুকে সমাধান করছে। যখন এটি যথেষ্ট পরিমাণে কাছাকাছি হয়, এইচ ^{+ +} নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণ দ্বারা নির্দেশিত হিসাবে এইচ ₂ ও এর একটি অণুতে স্থানান্তরিত হয়:

এইচবিআর + এইচ ₂ ও => ব্র ^- + এইচ ₃ ও ⁺

সুতরাং, হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিডের কাঠামোটি বিআর ^- এবং এইচ ₃ ও ⁺ আয়নগুলিকে বৈদ্যুতিন সংশ্লেষ করে of এখন, এটি এইচ-ব্রের সমবায় বন্ধনের চেয়ে কিছুটা আলাদা।

এর দুর্দান্ত অম্লতা এই কারণে যে বিপুল পরিমাণ Br ^- anion সবেমাত্র এইচ ₃ O ^{+ এর} সাথে যোগাযোগ করতে পারে, পার্শ্ববর্তী রাসায়নিক প্রজাতির H ⁺ স্থানান্তর করা থেকে বিরত রাখতে সক্ষম না হয়ে ।

অম্লতা

উদাহরণস্বরূপ, সিএল ^- এবং এফ ^- যদিও তারা এইচ ₃ ও ^{+ এর} সাথে কোভ্যালেন্ট বন্ধন তৈরি করে না, তারা হাইড্রোজেন বন্ডের মতো অন্যান্য আন্তঃব্লিক শক্তিগুলির মাধ্যমে যোগাযোগ করতে পারে (যা কেবলমাত্র এফ ^- গ্রহণ করতে সক্ষম)। হাইড্রোজেন বন্ধনগুলি F ^- -H-OH ₂ ⁺ এইচ ^{+ এর} অনুদান "বাধা" দেয় ।

এই কারণেই হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড, এইচএফ হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিডের চেয়ে পানিতে একটি দুর্বল অ্যাসিড; যেহেতু, আয়নিক ইন্টারঅ্যাকশনগুলি Br ^- H ₃ O ⁺ এইচ ^{+ এর} স্থানান্তরকে প্রভাবিত করে না ।

যাইহোক, যদিও এইচবিআর (একে) তে জল উপস্থিত রয়েছে, তার আচরণটি শেষ পর্যন্ত এইচ-ব্রার অণু বিবেচনার সাথে সমান; অর্থাৎ, এইচবিআর বা ব্রি ^- এইচ ₃ ও ⁺ থেকে একটি এইচ ⁺ স্থানান্তরিত হয় ।

প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

আণবিক সূত্র

HBr।

আণবিক ভর

80.972 গ্রাম / মোল। উল্লেখ্য, পূর্ববর্তী বিভাগে যেমন উল্লেখ করা হয়েছে, কেবলমাত্র এইচবিআরই পানির অণু নয় বলে বিবেচিত হয়। যদি আণবিক ওজন সূত্র থেকে নেওয়া হয় Br ^- H ₃ O ^{+ এটির} প্রায় 99 গ্রাম / মোল এর মান হবে।

শারীরিক চেহারা

বর্ণহীন বা ফ্যাকাশে হলুদ তরল, যা দ্রবীভূত এইচবিআর এর ঘনত্বের উপর নির্ভর করবে। এটি যতটা হলুদ হবে তত বেশি ঘন এবং বিপজ্জনক হবে।

গন্ধ

অ্যাক্রিড, জ্বালা।

গন্ধ থ্রেশহোল্ড

6.67 মিলিগ্রাম / মি ³ ।

ঘনত্ব

1.49 গ্রাম / সেমি ³ (48% ডাব্লু / ডাব্লু জলীয় দ্রবণ)। এই মানটি, পাশাপাশি গলানো এবং ফুটন্ত পয়েন্টগুলির জন্য, জলে দ্রবীভূত এইচবিআর পরিমাণের উপর নির্ভর করে।

গলনাঙ্ক

-11। C (12 ° F, 393 ° K) (49% ডাব্লু / ডাব্লু জলীয় দ্রবণ)।

স্ফুটনাঙ্ক

700 মিমিএইচজি (47-49% ডাব্লু / ডাব্লু জলীয় দ্রবণ) এ 122 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড (252 ° এফ। 393 ° কে)

পানির দ্রব্যতা

-221 গ্রাম / 100 মিলি (0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে)

-204 গ্রাম / 100 মিলি (15 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড)।

-130 গ্রাম / 100 মিলি (100 ° সে)।

এই মানগুলি গ্যাসীয় এইচবিআরকে বোঝায়, হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিডকে নয়। যেমন দেখা যায়, তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে এইচবিআরের দ্রবণীয়তা হ্রাস পায়; আচরণ যে গ্যাসে প্রাকৃতিক। ফলস্বরূপ, যদি ঘনীভূত এইচবিআর (একে) সমাধানের প্রয়োজন হয় তবে কম তাপমাত্রায় তাদের সাথে কাজ করা ভাল।

যদি উচ্চ তাপমাত্রায় কাজ করা হয়, এইচবিআর বায়বীয় ডায়াটমিক অণু আকারে পালাতে পারে, সুতরাং চুল্লীটি ফুটা রোধ করতে চুল্লিটি সিল করাতে হবে।

বাষ্প ঘনত্ব

২.71১ (বায়ুর সাথে সম্পর্কযুক্ত = 1)।

অম্লতা পিকে

-9,0। এই নেতিবাচক ধ্রুবকটি তার দুর্দান্ত অম্লতা শক্তির ইঙ্গিত দেয়।

ক্যালোরির ক্ষমতা

29.1 কেজে / মোল

স্ট্যান্ডার্ড মোলার এনথ্যালপি

198.7 কেজে / মোল (298 কে)।

স্ট্যান্ডার্ড মোলার এনট্রপি

-36.3 কেজে / মোল।

ইগনিশন পয়েন্ট

জ্বলন্ত নয়।

নামাবলী

এর নাম 'হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিড' দুটি সত্যের সংমিশ্রণ করে: পানির উপস্থিতি এবং সেই ব্রোমিন মিশ্রণে -1 এর ভলেন্স থাকে। ইংরেজিতে এটি আরও স্পষ্ট: হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিড, যেখানে উপসর্গ 'হাইড্রো' (বা হাইড্রো) জল বোঝায়; যদিও, আসলে, এটি হাইড্রোজেনকেও উল্লেখ করতে পারে।

ব্রোমিনের ভ্যালেন্স -১ রয়েছে কারণ এটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে কম ইলেক্ট্রোনেগিটিভ বন্ডেড; তবে যদি এটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ বা ইন্টারঅ্যাক্ট করা হত তবে এর অনেকগুলি ভারসাম্য থাকতে পারে যেমন: +2, +3, +5 এবং +7। এইচ এর সাহায্যে এটি কেবলমাত্র একটি ভ্যালেন্স গ্রহণ করতে পারে এবং এ কারণেই এর নামের সাথে প্রত্যয় যুক্ত করা হয়েছে।

যেখানে এইচবিআর (জি), হাইড্রোজেন ব্রোমাইড অ্যানহাইড্রস; অর্থাৎ এর কোন জল নেই। অতএব, এটি নামকরণের অন্যান্য মান অনুসারে নামকরণ করা হয়েছে, হাইড্রোজেন হ্যালিডগুলির সাথে সম্পর্কিত।

এটি কীভাবে গঠিত হয়?

হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিড প্রস্তুত করার জন্য বেশ কয়েকটি কৃত্রিম পদ্ধতি রয়েছে। এর মধ্যে কয়েকটি হ'ল:

জলে হাইড্রোজেন এবং ব্রোমিন মিশ্রিত করুন

প্রযুক্তিগত বিশদ বর্ণনা না করেই এই অ্যাসিডটি পানিতে ভরা একটি চুল্লীতে হাইড্রোজেন এবং ব্রোমিনের সরাসরি মিশ্রণ থেকে পাওয়া যায়।

এইচ ₂ + ব্রি ₂ => এইচবিআর

এইভাবে, এইচবিআর তৈরি হওয়ার সাথে সাথে এটি পানিতে দ্রবীভূত হয়; এটি এটিকে ডিস্টিলেশনগুলিতে টেনে আনতে পারে, যাতে বিভিন্ন ঘনত্বের সাথে সমাধানগুলি বের করা যায়। হাইড্রোজেন একটি গ্যাস, এবং ব্রোমিন একটি গা dark় লালচে তরল।

ফসফরাস ট্রাইব্রোমাইড

আরও বিস্তৃত প্রক্রিয়াতে, বালি, জলযুক্ত লাল ফসফরাস এবং ব্রোমিন মিশ্রিত হয়। এইচবিআরকে পালাতে এবং পরিবর্তে হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিড তৈরি করতে বাধা দেওয়ার জন্য জলের জালগুলি বরফ স্নানগুলিতে স্থাপন করা হয়। প্রতিক্রিয়াগুলি হ'ল:

2P + 3Br ₂ => 2PBr ₃

পিবিআর ₃ + 3 এইচ ₂ ও => ₃ এইচবিআর + এইচ ₃ পিও ₃

সালফার ডাই অক্সাইড এবং ব্রোমিন

এটি প্রস্তুত করার আরেকটি উপায় হ'ল পানিতে সালফার ডাই অক্সাইডের সাথে ব্রোমিন প্রতিক্রিয়া করা:

Br ₂ + SO ₂ + 2H ₂ O => 2HBr + H ₂ SO ₄

এটি একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া। ₂ বি হ্রাস করা হয়, হাইড্রোজেনের সাথে বন্ধনের মাধ্যমে ইলেকট্রন লাভ করে; এসও ₂ অক্সাইডাইজ করার সময়, সালফিউরিক অ্যাসিডের মতো অন্যান্য অক্সিজেনের সাথে আরও সমবায় বন্ধন গঠনের সময় এটি ইলেক্ট্রন হারাতে পারে।

অ্যাপ্লিকেশন

ব্রোমাইড প্রস্তুতি

ব্রোমাইড লবণগুলি ধাতব হাইড্রোক্সাইড দিয়ে এইচবিআর (একা) প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রস্তুত করা যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, ক্যালসিয়াম ব্রোমাইড উত্পাদন বিবেচনা করা হয়:

Ca (OH) ₂ + 2HBr => CaBr ₂ + H ₂ O

আর একটি উদাহরণ সোডিয়াম ব্রোমাইডের জন্য:

NaOH + HBr => NaBr + H ₂ O

সুতরাং, অজৈব অনেক ব্রোমাইড প্রস্তুত করা যেতে পারে।

অ্যালকাইল হ্যালিডগুলির সংশ্লেষণ

এবং জৈব ব্রোমাইড সম্পর্কে কি? এগুলি অর্গানব্রোমিনেটেড যৌগিক: আরবিআর বা আরবিআর।

অ্যালকোহলগুলির ডিহাইড্রেশন

এগুলি প্রাপ্ত কাঁচামাল আলকোহল হতে পারে। যখন তারা এইচবিআর এর অম্লতা দ্বারা প্রোটোনেট হয়, তখন তারা জল গঠন করে, যা একটি ভাল বাম গ্রুপ, এবং এর স্থলে বিশাল আকারের ব্র পরমাণু সংযুক্ত করা হয়, যা কার্বনের সাথে আবদ্ধ হয়ে উঠবে:

আরওএইচ + এইচবিআর => আরবিআর + এইচ ₂ ও

এই ডিহাইড্রেশনটি আর-ওএইচ ₂ ⁺ বন্ধন ভাঙ্গার সুবিধার্থে 100 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় তাপমাত্রায় বাহিত হয় ।

অ্যালকেন এবং অ্যালকিনিতে যোগ করা

এইচবিআর অণুতে তার জলীয় দ্রবণ থেকে একটি অ্যালকেইন বা অ্যালকিনের ডাবল বা ট্রিপল বন্ডের যোগ করা যায়:

আর ₂ সি = সিআর ₂ + এইচবিআর => আরএইচসি-সিআরবিআর

আরসিআরসিআর + এইচবিআর => আরএইচসি = সিআরবিআর

বিভিন্ন পণ্য প্রাপ্ত করা যেতে পারে, তবে সাধারণ অবস্থার অধীনে পণ্যটি প্রাথমিকভাবে গঠিত হয় যেখানে ব্রোমিন একটি গৌণ, তৃতীয় বা চতুর্মুখী কার্বনের (মার্কোভনিকভের নিয়ম) সাথে আবদ্ধ থাকে।

এই হ্যালিডগুলি অন্যান্য জৈব যৌগগুলির সংশ্লেষণের সাথে জড়িত এবং তাদের ব্যবহারের পরিসরটি খুব বিস্তৃত। তেমনি, তাদের কিছু এমনকি নতুন ওষুধের সংশ্লেষণ বা ডিজাইনে ব্যবহার করা যেতে পারে।

এথারস ক্লিভেজ

এথার্স থেকে, দুটি অ্যালকিল হ্যালিড একসাথে পাওয়া যেতে পারে, প্রতিটি প্রত্যক্ষ ইথার আরও-আর এর দুটি পক্ষের চেইন আর বা আর একটি বহন করে। অ্যালকোহলগুলির ডিহাইড্রেশনের অনুরূপ কিছু ঘটে তবে তাদের প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়াটি আলাদা।

প্রতিক্রিয়াটি নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণের সাথে বর্ণিত হতে পারে:

আরওআর '+ 2 এইচবিআর => আরবিআর + আর'আর

এবং জলও ছেড়ে দেওয়া হয়।

প্রভাবক

এর অম্লতা এমন যে এটি কার্যকর অ্যাসিড অনুঘটক হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে। আণবিক কাঠামোতে Br ^- anion যুক্ত করার পরিবর্তে এটি অন্য অণুটিকে এটি করার জন্য উপায় তৈরি করে।

তথ্যসূত্র

1. গ্রাহাম সলমনস টিডব্লু, ক্রেগ বি ফ্রাইহল। (2011)। জৈব রসায়ন। অ্যামি। (10 ^তম সংস্করণ।)। উইলে প্লাস
2. কেরি এফ (২০০৮)। জৈব রসায়ন। (ষষ্ঠ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
3. স্টিভেন এ হার্ডিঞ্জার। (2017)। জৈব রসায়নের সচিত্র গ্লোসারি: হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিড। উদ্ধারকৃত থেকে: chem.ucla.edu
4. উইকিপিডিয়া। (2018)। হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিড। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
5. PubChem। (2018)। হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিড। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. কর্মস্থলে জাতীয় সুরক্ষা ও স্বাস্থ্যকর ইনস্টিটিউট ene (2011)। হাইড্রোজেন ব্রোমাইড । উদ্ধার করা থেকে: insht.es
7. PrepChem। (2016)। হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিড প্রস্তুত করা। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: প্রাকচেম.কম