ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড (CACL2): গঠন, ব্যবহার এবং বৈশিষ্ট্য - রসায়ন - 2025

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড (CaCl ₂₎ একটি অজৈব ক্যালসিয়াম, ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু এবং হ্যালোজেন ক্লোরিন গঠিত লবণ হয়। এই যৌগে বেশ কয়েকটি বৈদ্যুতিন সংযোগ রয়েছে যা এর স্ফটিকগুলির বাহ্যিক উপস্থিতি এবং এর অন্যান্য শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলি সংজ্ঞায়িত করে।

তেমনি, এটি সর্বদা জলের অণুগুলির সাথে থাকে, সাধারণ সূত্র CaCl ₂ xH ₂ O এর সাথে হাইড্রেট গঠন করে, x = 0, 1, 2, 4 এবং 6 সহ যখন এক্স = 0 থাকে, তখন লবণের পানির অভাব হয় এবং রক্তাক্ত হয়, যেমন উপরে উল্লিখিত এর রাসায়নিক সূত্র নির্দেশ করে।

CaCl ₂ এর সলিড অংশগুলি উপরের চিত্রটিতে চিত্রিত হয় । স্বল্প আর্দ্রতার পরিস্থিতিতে অ্যানহাইড্রস লবণকে জল থেকে মুক্ত রাখা সম্ভব, যদিও এর প্রাকৃতিক প্রবণতাটি দ্রবীভূত হওয়া অবধি (শয়তান) অবধি শুষে নেওয়া হয়।

সূত্র

এর রাসায়নিক সূত্রটি CaCl ₂: এটি প্রকাশ করে যে প্রতিটি সিএ ²⁺ আয়নগুলির জন্য দুটি সিএল আয়ন রয়েছে ^- যা ইতিবাচক চার্জটিকে নিরপেক্ষ করে। পর্যায় সারণীর গ্রুপ 2 থেকে ক্যালসিয়াম ধাতু (মিঃ বেকাম্বারা) প্রতিটি ক্লোরিন পরমাণুর কাছে এর দুটি ইলেক্ট্রন দেয়, এটি গ্রুপ 17 এর উপাদান।

গঠন

- শীতের সময় জল জমে যাওয়া এড়িয়ে চলুন। ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড প্রচুর পরিমাণে তাপ উত্পন্ন করে এটি দ্রবীভূত হওয়ার সাথে সাথে এবং তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে বরফ গলে যায়। এই কারণে শীত মৌসুমে মানুষ এবং যানবাহনের চলাচলের ঝুঁকি হ্রাস করতে এটি ব্যবহৃত হয়।

- অপরিশোধিত রাস্তায় ধুলো নিয়ন্ত্রণ করতে সহায়তা করে।

- একবার concreteেলে কংক্রিটের শুকানোর গতি ত্বরান্বিত করে।

- সিএসিএল ₂ তরল তার ভূগর্ভস্থ আমানত, তেল ছাড়াও গ্যাস উত্তোলনের জন্য ড্রিলিংয়ের দক্ষতা বৃদ্ধি করে।

- এটি তাদের দেওয়ালের কংক্রিটের ফলে ক্ষয় হ্রাস করতে পুলগুলিতে যুক্ত করা হয়। পলিত ক্যালসিয়াম এই ফাংশনটি পূরণ করে।

- যেহেতু এটি একটি হাইড্রোস্কোপিক লবণ, তাই ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডটি একটি ডেসিক্যান্ট হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে, এটি চারপাশের বাতাসের আর্দ্রতা কমিয়ে আনতে সক্ষম হয় এবং সেই কারণেই, সেই বায়ুর সংস্পর্শে থাকা পদার্থের।

- এটি কিছু খাবারের সংরক্ষণক হিসাবে ব্যবহৃত হয়, পাশাপাশি এগুলির বেশ কয়েকটিতে একটি অ্যাডিটিভ হিসাবে যেমন অ্যাথলেট, চিজ, বিয়ার ইত্যাদি ব্যবহার করা শক্তি পানীয়

- চিকিত্সা অনুশীলনে ম্যাগনেসিয়াম সালফেটের ওভারডোজ, সেইসাথে সীসাজনিত বিষক্রিয়াজনিত ডিপ্রেশনজনিত চিকিত্সায় এটি কার্যকর।

এটা কিভাবে সম্পন্ন করা হয়?

এই যৌগের প্রাকৃতিক উত্স হ'ল সমুদ্র বা হ্রদ থেকে নিষ্কাশিত ব্রাইন।

তবে এর মূল উত্স সলভয় প্রক্রিয়া থেকে এসেছে, যেখানে চুনাপাথর (সিএসিও ₃) উপ-পণ্যটি ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড না হওয়া পর্যন্ত একাধিক রূপান্তরিত হয়:

₂ এনএসিএল (একা) + সিসিও ₃ (গুলি) <=> না ₂ সিও ₃ (গুলি) + সিএসিএল ₂ (একা)

এই প্রক্রিয়াটি থেকে আগ্রহের পণ্যটি হ'ল সোডিয়াম কার্বনেট, না ₂ সিও ₃ ।

প্রোপার্টি

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

এটি একটি সাদা, গন্ধহীন এবং হাইগ্রোস্কোপিক শক্ত। পরিবেশ থেকে আর্দ্রতা শোষণের এই প্রবণতা Ca ²⁺ আয়নগুলির মৌলিকতার কারণে ।

কি ধরণের মূল কথা: লুইস বা ব্রোন্সটেড? লুইস থেকে, ইতিবাচক প্রজাতিগুলি ইলেক্ট্রন গ্রহণ করতে সক্ষম হওয়ার কারণে। এই ইলেক্ট্রনগুলি দান করা হয়, উদাহরণস্বরূপ, জলের অণুতে অক্সিজেন পরমাণু দ্বারা।

কঠিন তার স্ফটিককে ওয়েট করে একই পানিতে দ্রবীভূত হওয়ার স্থানে আর্দ্রতা শোষণ করে। এই সম্পত্তিটি ডেলিচেসেন্স হিসাবে পরিচিত।

এর ঘনত্ব 2.15 গ্রাম / এমএল। এটি তার কাঠামোর সাথে জলকে যুক্ত করে, স্ফটিকটি "প্রসারিত" হয়, এর আয়তন বৃদ্ধি করে এবং ফলস্বরূপ, এর ঘনত্ব হ্রাস পায়। কেবলমাত্র CaCl ₂ · H ₂ O এই প্রবণতার সাথে বিরতি দেয়, উচ্চ ঘনত্ব (2.24 গ্রাম / এমএল) দেখায়।

অ্যানহাইড্রাইড লবণের আণবিক ওজন প্রায় 111 গ্রাম / মোল হয় এবং এর কাঠামোর পানির প্রতিটি অণুর জন্য এই ওজন 18 ইউনিট বৃদ্ধি করে।

দ্রাব্যতা

CaCl ₂ জলে এবং কিছু পোলার দ্রাবক যেমন ইথানল, এসিটিক অ্যাসিড, মিথেনল এবং অন্যান্য অ্যালকোহলগুলিতে খুব দ্রবণীয়।

দ্রবীভূত তাপ

জলে দ্রবীভূত হওয়ার পরে, প্রক্রিয়াটি এক্সোথেরমিক এবং তাই, সমাধান এবং এর চারপাশকে উত্তপ্ত করে।

বাস্তবে দেখা যায় যে জলীয় জটিল ক্যাচ স্থির রাখে কারণে ²⁺ আয়ন একটি সমাধান মধ্যে ভাল ডিগ্রী যোগাযোগ Cl সঙ্গে ইলেকট্রস্ট্যাটিক পারস্পরিক ক্রিয়ার চেয়ে ^- আয়ন । পণ্যটি আরও স্থিতিশীল হওয়ার কারণে শক্ত তাপের আকারে শক্তি প্রকাশ করে।

বৈদ্যুতিন ক্ষয়

গলিত CaCl ₂ ইলেক্ট্রোলাইসিসের শিকার হতে পারে, এটি একটি শারীরিক প্রক্রিয়া যা কোনও বৈদ্যুতিক স্রোতের ক্রিয়া থেকে তার উপাদানগুলির মধ্যে কোনও যৌগকে পৃথক করে নিয়ে আসে। এই লবণের ক্ষেত্রে, পণ্যগুলি ধাতব ক্যালসিয়াম এবং বায়বীয় ক্লোরিন হয়:

CaCl ₂ (l) → Ca (গুলি) + সি ₂ (ছ)

সিএ ²⁺ আয়নগুলি ক্যাথোডে হ্রাস করা হয়, যখন ক্লোড ^- আয়নগুলি অ্যানোডে জারণ করা হয়।

তথ্যসূত্র

1. লিসা উইলিয়ামস। (20 ডিসেম্বর, 2009) বরফ রোড । এপ্রিল 9, 2018-এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: ফ্লিকার.কম থেকে
2. উইকিপিডিয়া। (2018)। ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড. এপ্রিল 9, 2018-এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: en.wikedia.org থেকে
3. জে। মেহল, ডি হিকস, সি। টোহর, ও লেভি, আরএম হ্যানসন, জিএলডাব্লু হার্ট এবং এস কার্টারোলো, ক্রিস্টলালোগ্রাফিক প্রোটোটাইপস এর দ্য লাই গ্রন্থাগার: পার্ট 1, কমপ। মাদুর। বিজ্ঞান। 136, এস 1-এস 828 (2017)। (doi = 10.1016 / j.com formatci.2017.01.017)
4. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। গ্রুপ 2 এর উপাদানগুলিতে (চতুর্থ সংস্করণ।, পৃষ্ঠা 278)। ম্যাক গ্রু হিল
5. PubChem। (2018)। ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড. 9 ই এপ্রিল, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov থেকে।
6. OxyChem। ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড: শারীরিক বৈশিষ্ট্যের একটি গাইড। 9 ই এপ্রিল, 2018 এ প্রাপ্ত হয়েছে: oxy.com থেকে o
7. ক্যারল আন। ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের সাধারণ ব্যবহার। 9 এপ্রিল, 2018-এ পুনরুদ্ধার করা: হুঙ্কার ডট কম থেকে