দহনযোগ্যতা: ফ্ল্যাশ পয়েন্ট এবং বৈশিষ্ট্য - রসায়ন - 2025

দাহ্যতা একটি যৌগ এর বিক্রিয়ার অক্সিজেন বা অন্যান্য জারক এজেন্ট (জারক) সঙ্গে সবলে exothermic পদ্ধতিতে প্রতিক্রিয়া ডিগ্রী। এটি কেবল রাসায়নিক পদার্থের জন্যই নয়, বিস্তৃত উপাদানের ক্ষেত্রেও প্রযোজ্য, যা বিল্ডিং কোডগুলি এর ভিত্তিতে শ্রেণিবদ্ধ করা হয়েছে।

অতএব, দাহ্যতা সহজে পদার্থ যা জ্বলতে পারে তা প্রতিষ্ঠায় অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। এখান থেকে জ্বলনযোগ্য পদার্থ বা যৌগিক, জ্বালানী এবং অ জ্বালানী নিঃসৃত হয়।

সূত্র: Pxhere

উপাদানের দহনযোগ্যতা কেবল তার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলিতে (আণবিক কাঠামো বা বন্ডগুলির স্থায়িত্ব) উপর নির্ভর করে না তবে তার পৃষ্ঠ-আয়তনের অনুপাতের উপরও নির্ভর করে; অর্থাৎ কোনও বস্তুর তলভূমি যত বেশি (যেমন স্ল্যাশ ডাস্ট) তার পোড়া প্রবণতা তত বেশি।

দৃশ্যত, এর ভাস্বর এবং জ্বলন্ত প্রভাব চিত্তাকর্ষক হতে পারে। হলুদ এবং লাল (নীল এবং অন্যান্য বর্ণ) এর ছায়াগুলির সাথে শিখাগুলি একটি সুপ্ত রূপান্তরের সূচক; যদিও এটি পূর্বে বিশ্বাস করা হত যে পদার্থের পরমাণুগুলি প্রক্রিয়াটিতে ধ্বংস হয়েছিল।

অগ্নির অধ্যয়ন, পাশাপাশি দহনযোগ্যতা অণু গতিবিদ্যার একটি ঘন তত্ত্ব জড়িত। এছাড়াও, অটোক্যাটালাইসিসের ধারণাটি অংশগ্রহণ করে, কারণ শিখার তাপ প্রতিক্রিয়াটিকে "ফিড" দেয় যাতে সমস্ত জ্বালানী প্রতিক্রিয়া না হওয়া পর্যন্ত এটি থামবে না।

যে কারণে সম্ভবত আগুন কখনও কখনও জীবিত থাকার ধারণা দেয়। তবে, কঠোর যৌক্তিক অর্থে আগুন আলো এবং উত্তাপে উদ্ভূত শক্তির চেয়ে বেশি কিছুই নয় (এমনকি পটভূমিতে প্রচুর আণবিক জটিলতায়ও)।

ফ্ল্যাশ বা ইগনিশন পয়েন্ট

ফ্ল্যাশ পয়েন্ট নামে ইংরেজিতে পরিচিত, এটি ন্যূনতম তাপমাত্রা যেখানে কোনও পদার্থ জ্বলন শুরু করতে জ্বলতে থাকে।

আগুনের পুরো প্রক্রিয়াটি একটি ছোট্ট স্পার্ক দিয়ে শুরু হয়, যা শক্তির বাধা অতিক্রম করার জন্য প্রয়োজনীয় তাপ সরবরাহ করে যা প্রতিক্রিয়াটি স্বতঃস্ফূর্ত হতে বাধা দেয়। অন্যথায়, কোনও উপাদানের সাথে অক্সিজেনের ন্যূনতম যোগাযোগের কারণে এটি হিমশীতল তাপমাত্রায়ও জ্বলতে পারে।

ফ্ল্যাশ পয়েন্টটি কোনও পদার্থ বা পদার্থকে কী পরিমাণ দহনযোগ্য হতে পারে বা হতে পারে না তা নির্ধারণের জন্য প্যারামিটার। অতএব, একটি অত্যন্ত দহনযোগ্য বা জ্বলনযোগ্য পদার্থের একটি কম ফ্ল্যাশ পয়েন্ট থাকে; এটি হ'ল আগুন জ্বলতে এবং চালিত করতে তাপমাত্রা 38 থেকে 93 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের মধ্যে থাকে।

জ্বলনীয় এবং দহনযোগ্য পদার্থের মধ্যে পার্থক্য আন্তর্জাতিক আইন দ্বারা নিয়ন্ত্রিত হয়। এটি হ'ল তাপমাত্রার পরিসীমা বিবেচিত হতে পারে vary এছাড়াও, 'দহনযোগ্যতা' এবং 'জ্বলনযোগ্যতা' শব্দগুলি বিনিময়যোগ্য; তবে এগুলি 'জ্বলনযোগ্য' বা 'জ্বলনযোগ্য' নয়।

জ্বলনযোগ্য পদার্থের দাহ্য পদার্থের তুলনায় কম ফ্ল্যাশ পয়েন্ট থাকে। এই কারণে জ্বলনযোগ্য পদার্থগুলি জ্বালানীর চেয়ে সম্ভাব্য বেশি বিপজ্জনক এবং তাদের ব্যবহার কঠোরভাবে তদারকি করা হয়।

দহন এবং জারণের মধ্যে পার্থক্য

উভয় প্রক্রিয়া বা রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলি ইলেক্ট্রনগুলির স্থানান্তর নিয়ে গঠিত যা অক্সিজেন অংশ নিতে পারে বা নাও পারে। অক্সিজেন গ্যাস একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট, যার বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা তার ও = ও ডাবল বন্ডকে প্রতিক্রিয়াশীল করে তোলে, যা, বৈদ্যুতিন গ্রহণ করে এবং নতুন বন্ধন গঠনের পরে শক্তি প্রকাশ করে।

সুতরাং, একটি জারণ বিক্রিয়াতে, হে ₂ যথেষ্ট পরিমাণে হ্রাসকারী পদার্থ (বৈদ্যুতিন দাতা) থেকে ইলেকট্রন অর্জন করে। উদাহরণস্বরূপ, বায়ু এবং আর্দ্রতার সংস্পর্শে অনেক ধাতু মরিচা শেষ করে। রৌপ্য গাens়, লোহা reddens, এবং তামা এমনকি একটি প্যাটিনা রঙ পরিবর্তন করতে পারে।

তবে তারা এগুলি করার সময় শিখা ছেড়ে দেয় না। যদি তা হয় তবে সমস্ত ধাতুর ঝুঁকিপূর্ণ দাহ্যতা থাকবে এবং রোদের তাপে দালানগুলি জ্বলে উঠবে। এখানেই জ্বলন এবং জারণের মধ্যে পার্থক্য রয়েছে: মুক্তি পাওয়ার পরিমাণ।

দাহে একটি জারণ দেখা দেয় যেখানে প্রকাশিত তাপ স্ব-স্থায়ী, উজ্জ্বল এবং গরম হয়। তদ্রূপ, জ্বলন একটি আরও ত্বরান্বিত প্রক্রিয়া, যেহেতু পদার্থ এবং অক্সিজেনের মধ্যে কোনও শক্তি বাধা (বা কোনও জারণ উপাদান যেমন পার্মাঙ্গনেটস) অতিক্রম করা হয় is

অন্যান্য গ্যাস, যেমন ক্লা ₂ এবং এফ ₂ জোর করে এক্সোথেরমিক দহন প্রতিক্রিয়া শুরু করতে পারে। এবং অক্সিডাইজিং তরল বা সলিডগুলির মধ্যে হাইড্রোজেন পারক্সাইড, এইচ ₂ ও ₂, এবং অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট, এনএইচ ₄ এনও _{3 রয়েছে} ।

একটি জ্বালানী বৈশিষ্ট্য

যেমনটি ব্যাখ্যা করা হয়েছে, এটিতে খুব কম ফ্ল্যাশ পয়েন্ট হওয়া উচিত নয় এবং অক্সিজেন বা অক্সিডাইজারের সাথে প্রতিক্রিয়া জানাতে সক্ষম হওয়া উচিত। অনেকগুলি পদার্থ এই ধরণের উপাদানগুলিতে প্রবেশ করে, বিশেষত শাকসব্জী, প্লাস্টিক, কাঠ, ধাতু, চর্বি, হাইড্রোকার্বন ইত্যাদি enter

কিছু শক্ত, অন্যটি তরল বা ফিজি। সাধারণভাবে গ্যাসগুলি এত প্রতিক্রিয়াশীল যে সংজ্ঞা অনুসারে এগুলিকে দাহ্য পদার্থ হিসাবে বিবেচনা করা হয়।

-Gas

গ্যাসগুলি হ'ল হাইড্রোজেন এবং এসিটিলিন, সি ₂ এইচ _{4 এর} মতো অনেক সহজেই জ্বলতে থাকে । কারণ গ্যাসটি অক্সিজেনের সাথে অনেক দ্রুত মিশে যায়, এটি একটি বৃহত্তর যোগাযোগের অঞ্চলের সমান। আপনি সহজেই ইগনিশন বা ইগনিশন পর্যায়ে বায়বীয় অণুগুলির একটি সমুদ্র একে অপরের সাথে সংঘর্ষের কল্পনা করতে পারেন।

বায়বীয় জ্বালানীর প্রতিক্রিয়া এত দ্রুত এবং কার্যকর যে বিস্ফোরণগুলি উত্পন্ন হয়। এই কারণে, গ্যাস ফাঁস একটি উচ্চ ঝুঁকির পরিস্থিতি উপস্থাপন করে।

তবে সমস্ত গ্যাস জ্বলনীয় বা দহনযোগ্য নয়। উদাহরণস্বরূপ, আর্গন হিসাবে মহৎ গ্যাসগুলি অক্সিজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় না।

একই পরিস্থিতি নাইট্রোজেনের সাথে দেখা দেয়, এর শক্তিশালী ট্রিপল বন্ড N≡N এর কারণে; তবে, এটি চরম চাপ এবং তাপমাত্রার পরিস্থিতিতে যেমন ফেটে যেতে পারে যেমন বৈদ্যুতিক ঝড়ে পাওয়া যায়।

-Solid

কঠিন পদার্থের দহনযোগ্যতা কীভাবে হয়? উচ্চ তাপমাত্রার শিকার কোন উপাদান আগুন ধরে রাখতে পারে; যাইহোক, এটি যে গতি দিয়ে এটি করে তা পৃষ্ঠ-থেকে-ভলিউম অনুপাতের উপর নির্ভর করে (এবং অন্যান্য কারণগুলি, যেমন প্রতিরক্ষামূলক ছায়াছবি ব্যবহার)।

শারীরিকভাবে, একটি শক্ত শক্ত জ্বলতে বেশি সময় নেয় এবং কম আগুন ছড়িয়ে দেয় কারণ এর অণুগুলি ল্যামিনার বা পালভারযুক্ত শক্তের চেয়ে অক্সিজেনের কম যোগাযোগে আসে। উদাহরণস্বরূপ, একটি কাগজের সারি একই মাত্রার কাঠের ব্লকের চেয়ে অনেক দ্রুত পোড়া হয়।

এছাড়াও, একটি গাদা লোহার গুঁড়া লোহার চাদরের চেয়ে আরও জোর দিয়ে পোড়ে।

জৈব এবং ধাতব যৌগ

রাসায়নিকভাবে, একটি শক্তের দাহ্যতা নির্ভর করে যেগুলি পরমাণুগুলি এটি রচনা করে, তাদের বিন্যাস (নিরাকার, স্ফটিক) এবং আণবিক কাঠামোর উপর নির্ভর করে। যদি এটি মূলত কার্বন পরমাণু দ্বারা গঠিত হয়, এমনকি কোনও জটিল কাঠামোযুক্ত হলেও, জ্বলন্ত অবস্থায় নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া দেখা দেয়:

সি + ও ₂ => সিও ₂

তবে কার্বনগুলি একা নয়, হাইড্রোজেন এবং অন্যান্য পরমাণুগুলির সাথে রয়েছে, যা অক্সিজেনের সাথেও প্রতিক্রিয়া দেখায়। সুতরাং, H ₂ O, SO ₃, NO ₂ এবং অন্যান্য যৌগিক উত্পাদিত হয়।

তবে, দাহে উত্পাদিত অণুগুলি অক্সিজেনের প্রতিক্রিয়ার পরিমাণের উপর নির্ভর করে। উদাহরণস্বরূপ, কার্বন যদি অক্সিজেনের ঘাটতি নিয়ে প্রতিক্রিয়া দেখায় তবে পণ্যটি হ'ল:

সি + 1 / 2O ₂ => সিও

লক্ষ্য করুন সিও মধ্যে ₂ এবং সহ, সিও ₂ আরও oxygenated হয়, কারণ এটির আরও বেশি অক্সিজেন পরমাণু হয়েছে। অতএব, সম্পূর্ণ দহন প্রাপ্তদের তুলনায় অসম্পূর্ণ দহন কম সংখ্যক হে পরমাণুর সাথে যৌগ তৈরি করে।

কার্বন ছাড়াও, ধাতব ঘনগুলি হতে পারে যা জ্বলন্ত এবং তাদের সম্পর্কিত অক্সাইডগুলিকে উত্থাপনের আগে এমনকি আরও বেশি তাপমাত্রা সহ্য করে। জৈব যৌগগুলির বিপরীতে, ধাতুগুলি গ্যাসগুলি ছাড়ায় না (যদি তাদের অমেধ্য না থাকে), কারণ তাদের পরমাণুগুলি ধাতব কাঠামোর মধ্যে সীমাবদ্ধ। তারা যেখানে আছে সেখানে পুড়ে যায়।

তরল

তরলগুলির দাহ্যতা তাদের রাসায়নিক প্রকৃতির উপর নির্ভর করে, যেমন তাদের জারণের ডিগ্রি। জল বা টেট্রাফ্লুওকার্বন, সিএফ _{4 এর মতো} প্রচুর পরিমাণে ইলেক্ট্রন দান না করে উচ্চতর জারণযুক্ত তরলগুলি উল্লেখযোগ্যভাবে জ্বলে না।

তবে এই রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের চেয়েও গুরুত্বপূর্ণ এটির বাষ্পচাপ। একটি উদ্বায়ী তরল একটি উচ্চ বাষ্প চাপ আছে, যা এটি দাহ্য এবং বিপজ্জনক করে তোলে। কেন? কারণ বায়বীয় অণুগুলি তরলের পৃষ্ঠকে "ছাঁটাই করে" প্রথম দহন করে এবং আগুনের কেন্দ্রবিন্দুকে প্রতিনিধিত্ব করে।

অস্থির তরলগুলি শক্ত গন্ধ দ্বারা আলাদা করা হয় এবং তাদের গ্যাসগুলি দ্রুত একটি বৃহত পরিমাণে দখল করে। পেট্রল একটি অত্যন্ত জ্বলনীয় তরল এর একটি সুস্পষ্ট উদাহরণ। এবং যখন জ্বালানির কথা আসে, ডিজেল এবং অন্যান্য ভারী হাইড্রোকার্বন মিশ্রণগুলি সর্বাধিক সাধারণ।

পানি

জল হিসাবে কিছু তরল জ্বলতে পারে না কারণ তাদের বায়বীয় অণুগুলি তাদের ইলেক্ট্রনগুলি অক্সিজেনের কাছে ছেড়ে দিতে পারে না। প্রকৃতপক্ষে, এটি শিখার আগুন জ্বলতে স্বাচ্ছন্দ্যে ব্যবহৃত হয় এবং এটি দমকলকর্মীদের দ্বারা ব্যবহৃত সবচেয়ে কার্যকর পদার্থগুলির মধ্যে একটি। আগুন থেকে তীব্র তাপ জলে স্থানান্তরিত হয়, যা এটি বায়বীয় পর্যায়ে পরিবর্তন করতে ব্যবহার করে।

তাদের বাস্তব এবং কল্পিত দৃশ্যে দেখা গেছে কীভাবে আগুন জ্বলতে পারে সমুদ্রের পৃষ্ঠে; তবে, আসল জ্বালানি হ'ল তেল বা কোনও তেল যা পানির সাথে স্থির থাকে এবং ভূপৃষ্ঠে ভাসমান।

সমস্ত জ্বালানীর মধ্যে যাদের রচনাতে শতকরা পরিমাণ জল (বা আর্দ্রতা) থাকে, ফলস্বরূপ তাদের দহনযোগ্যতা হ্রাস পায়।

এটি আবার কারণ প্রাথমিক পানির কণাগুলি গরম করে কিছু তাপ নষ্ট হয়ে যায়। এই কারণে, ভিজা সলিডগুলি তাদের জলের সামগ্রী অপসারণ না করা পর্যন্ত পোড়াবে না।

তথ্যসূত্র

1. কেমিকুল অভিধান (2017)। জ্বালানী সংজ্ঞা পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: কেমিকুল.কম
2. গ্রীষ্ম, ভিনসেন্ট (এপ্রিল 5, 2018) নাইট্রোজেন জ্বালানী কি? Sciencing। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: sciencing.com
3. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (জুন 22, 2018) দহন সংজ্ঞা (রসায়ন)। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
4. উইকিপিডিয়া। (2018)। দহনযোগ্যতা এবং জ্বলনযোগ্যতা পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
5. মার্পিক ওয়েব ডিজাইন। (2015, জুন 16) কী ধরণের অগ্নি রয়েছে এবং এই টাইপোলজিকে সংজ্ঞায়িত করে এমন উপকরণগুলির দহনযোগ্যতা কীভাবে হয়? উদ্ধার করা হয়েছে: marpicsl.com থেকে
6. জরুরী অবস্থা শিখুন। (SF)। আগুনের তত্ত্ব। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: aprendemersncias.es
7. Quimicas.net (2018)। জ্বলনযোগ্য পদার্থের উদাহরণ। উদ্ধারকৃত: quimicas.net