জৈব যৌগগুলি: বৈশিষ্ট্য, শ্রেণিবিন্যাস, নামকরণ, উদাহরণ - রসায়ন - 2025

জৈব যৌগ বা জৈব অণু ঐ কেমিক্যালস কার্বন পরমাণু থাকে হয়। রসায়নের যে শাখাটি তার অধ্যয়নের জন্য দায়ী তখন জৈব রসায়ন হিসাবে পরিচিত।

কার্যত সমস্ত অণু যা কোষের জীবনকে সম্ভব করে তোলে তাদের মধ্যে রয়েছে কার্বন, যথা: প্রোটিন, এনজাইম, লিপিডস, কার্বোহাইড্রেট, ভিটামিন এবং নিউক্লিক অ্যাসিড ইত্যাদি contain সুতরাং, জীবন্ত ব্যবস্থায় যে সমস্ত রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটে তা হ'ল জৈব প্রতিক্রিয়া।

অ্যালকোহল, জৈব যৌগের কাঠামোর গ্রাফিক উপস্থাপনা (উত্স: সাবডিউরাল 12 / পাবলিক ডোমেন, উইকিমিডিয়া কমন্সের মাধ্যমে)

একইভাবে, প্রকৃতিতে পাওয়া বেশিরভাগ যৌগগুলি, যার উপর মানুষ খাদ্য, ওষুধ, পোশাক এবং শক্তির জন্য নির্ভর করে, সেগুলিও জৈব যৌগ।

প্রাকৃতিক এবং সিন্থেটিক জৈব যৌগ রয়েছে, যেহেতু রসায়নবিদরা লক্ষ লক্ষ জৈব যৌগগুলি কৃত্রিমভাবে উত্পাদন করতে পরিচালিত করেছেন, এটি, কোনও পরীক্ষাগারের দেয়ালের মধ্যে এবং সুতরাং, এই যৌগগুলি প্রকৃতিতে পাওয়া যায় না।

জৈব যৌগের সংমিশ্রণ: কার্বন

জৈব যৌগগুলি কার্বন পরমাণুর সাথে অন্যান্য জিনিসগুলির সমন্বয়ে গঠিত। কার্বন একটি খুব বিশেষ উপাদান এবং এটি বৃহত অংশে পর্যায় সারণিতে তার অবস্থানের কারণে এটি উপাদানগুলির দ্বিতীয় সারির কেন্দ্রে থাকে due

পর্যায় সারণীতে কার্বন (উত্স: আইইপিএসি / পাবলিক ডোমেন, উইকিমিডিয়া কমন্সের মাধ্যমে)

তার বাম দিকের সেই উপাদানগুলি ইলেক্ট্রনগুলি ছেড়ে দেয়, এবং ডানদিকে থাকে সেগুলি গ্রহণ করার ঝোঁক থাকে। কার্বন এই উপাদানগুলির মাঝখানে রয়েছে তা বোঝায় যে এটি সম্পূর্ণরূপে বৈদ্যুতিনকে দেয় না, পুরোপুরি গ্রহণ করে না, বরং ভাগ করে দেয়।

ইলেক্ট্রনগুলি ভাগ করে এবং সেগুলি দূরে না নিয়ে বা অন্যান্য উপাদানগুলিতে না দিয়ে কার্বন কয়েক শতাধিক পরমাণুর সাথে বন্ধন তৈরি করতে পারে, একাধিক রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সহ লক্ষ লক্ষ স্থিতিশীল যৌগ গঠন করে।

জৈব যৌগের বৈশিষ্ট্য

-হাইড্রোজেন, অক্সিজেন, নাইট্রোজেন, সালফার, ফসফরাস, ফ্লোরিন, ক্লোরিন, ব্রোমিনের পরমাণুর সাথে মিলিত হয়ে সমস্ত জৈব যৌগগুলি কার্বন পরমাণু দ্বারা গঠিত হয়।

তবে কার্বন পরমাণুযুক্ত সমস্ত যৌগগুলি জৈব যৌগ যেমন সোডিয়াম কার্বনেট বা ক্যালসিয়াম কার্বনেট নয় not

- এগুলি স্ফটিকের সলিড, তেল, মোম, প্লাস্টিক, ইলাস্টিকস, মোবাইল বা উদ্বায়ী তরল বা গ্যাস হতে পারে। এছাড়াও, তাদের বর্ণ, গন্ধ এবং স্বাদ বিস্তৃত হতে পারে (তাদের কিছু বৈশিষ্ট্য গোষ্ঠী দ্বারা বর্ণিত হবে)

- এগুলি প্রাকৃতিক বা সিন্থেটিক হতে পারে, এগুলি সাধারণত প্রকৃতিতে পাওয়া যেতে পারে বা তারা কৃত্রিমভাবে মানুষের দ্বারা সংশ্লেষিত হতে পারে

-তারা সেলুলার দৃষ্টিকোণ এবং নৃতাত্ত্বিক দিক থেকে উভয়ই একাধিক ফাংশন রয়েছে, যেহেতু মানুষ তার দৈনন্দিন জীবনের বিভিন্ন ক্ষেত্রে জৈব যৌগগুলি শোষণ করে

শ্রেণীবিন্যাস

জৈব যৌগগুলি "ক্রিয়ামূলক গ্রুপ" এর একটি সিরিজে শ্রেণিবদ্ধ করা যেতে পারে। এই কার্যকরী গোষ্ঠীগুলির মধ্যে, সর্বাধিক সাধারণ এবং প্রাসঙ্গিক:

-আলকনেস, অ্যালকেনেস এবং অ্যালকিনিস

-স্যান্ড বা সুগন্ধযুক্ত হাইড্রোকার্বন

-আলকোহল এবং ফিনোলস, ইথারস এবং ইপক্সাইডস

-Tiols, amines, aldehydes এবং ketones

-Halides

-কার্বোঅক্সিলিক অ্যাসিড

Alkanes

অ্যালকানস হ'ল জৈব যৌগগুলি যা কেবলমাত্র কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু দ্বারা গঠিত যা সাধারণ ননপোলার কোভ্যালেন্ট বন্ডগুলিতে যোগদান করে, তাই এগুলি হাইড্রোকার্বন হিসাবে পরিচিত পদার্থের একটি শ্রেণির অন্তর্গত।

এই যৌগগুলি তৈরি করে এমন বন্ডগুলি সাধারণত জৈবিক অণুতে পাওয়া যায় এমন স্বল্পতম প্রতিক্রিয়াশীল বন্ধন এবং তাই আলকেন ক্রমগুলি বেশিরভাগ জৈব যৌগের জন্য "জড় কাঠামো" গঠন করে।

কিছু অ্যালকানেসের কাঠামো। মিথেন, ইথেন, প্রোপেন এবং বুটেন। (উত্স: 1840460 ম্যামেশ / সিসি বিওয়াই-এসএ (https://creativecommons.org/license/by-sa/4.0) উইকিমিডিয়া কমন্সের মাধ্যমে)

এই যৌগগুলি হাইড্রোকার্বন চেইন বা চক্রীয় কাঠামো বা রিং হিসাবে ঘটতে পারে। যখন হাইড্রোকার্বন চেইনটি একাধিক মৌলিক স্ট্রাকচারাল ইউনিটের সাথে বিকল্প হিসাবে সংযুক্ত থাকে, তখন এটি অ্যালকাইল গ্রুপ হিসাবে পরিচিত।

সবচেয়ে সহজ অ্যালকেন হ'ল মিথেন (সিএইচ 4) যা প্রাকৃতিক গ্যাস, ইথেন (সি 2 এইচ 6), প্রোপেন (সি 3 এইচ 8) এবং বুটেন (সি 4 এইচ 10) পাওয়া যায় এমন এক যৌগিক উপাদান যা সিগারেট লাইটারে তরল জ্বালানী হিসাবে ব্যবহৃত হয়। পকেট।

Alkenes

ইথিন ব্যবহারকারী দ্বারা: ব্রায়ান ডারকসেন, উইকিমিডিয়া কমন্স থেকে

একটি জৈব যৌগ হ'ল অ্যালকিন যখন এতে কার্বন পরমাণুর মধ্যে দ্বৈত বন্ধন থাকে যা এটি তৈরি করে, তাই বলা হয় যে এগুলি অসম্পৃক্ত, যেহেতু তারা হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে পরিপূর্ণ হয় না।

অ্যালকেনগুলি প্রকৃতিতে ব্যাপকভাবে বিতরণ করা হয় এবং কয়েকটি সাধারণ উদাহরণগুলির মধ্যে রয়েছে ইথিলিন (প্লাস্টিক তৈরিতে ব্যবহৃত), 2-মিথাইল-1,3-বুটাদিন আইসোপ্রেইন (রাবার বা রাবার তৈরিতে ব্যবহৃত), এবং ভিটামিন এ include

Alkynes

এসিটিলিনের রাসায়নিক কাঠামো

অ্যালকিনিস হাইড্রোকার্বন (কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু দিয়ে তৈরি যৌগিক) যা তাদের কিছু কার্বন পরমাণুর মধ্যে একটি ট্রিপল বন্ড রয়েছে, যার দুর্দান্ত শক্তি এবং অনমনীয়তা রয়েছে। এগুলি প্রকৃতির খুব বেশি পরিমাণে নয়।

এথাইন, এসিটিলিন নামেও পরিচিত, এই গ্রুপের অণুগুলির মধ্যে অন্যতম প্রতিনিধি উদাহরণ। এটি অক্সিসেসিটিলিন ওয়েল্ডারদের মশালের জ্বালানী হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

অ্যালকেনস, অ্যালকেনস এবং অ্যালকিনিসের ফুটন্ত পয়েন্ট বৃদ্ধি করে আণবিক ওজনের সাথে বৃদ্ধি পায় তবে গলনাঙ্কটি অত্যন্ত পরিবর্তনশীল হতে পারে কারণ এই অণুগুলি শক্ত পর্যায়ে গ্রহণ করে এমন কাঠামোর উপর নির্ভর করে।

অ্যারোমেটিক হাইড্রোকার্বন বা অ্যারেনস

আলকাতরা হইতে উত্পন্ন বর্ণহীন তরল পদার্র্থবিশেষ

অ্যারোমেটিক হাইড্রোকার্বন নামেও পরিচিত, অ্যারেনস হ'ল জৈব অণুগুলির একটি সেট যা ডাবল বন্ড দ্বারা সংযুক্ত তিন জোড়া পরমাণুর সমন্বয়ে একটি কার্যকরী গ্রুপ থাকে, যা নিয়মিত প্ল্যানার (সমতল) ষড়ভুজ গঠন করে একত্রে যোগ হয়।

এই যৌগগুলির ষড়ভুজীয় রিংগুলি সাধারণত ডাবল বন্ডগুলির সাথে একক বন্ধনগুলিকে পর্যায়ক্রমে ক্রমানুসারে উপস্থাপন করা হয়।

এই প্রকৃতির একটি কার্যকরী গোষ্ঠী তৈরি করতে পারে এমন ক্ষুদ্রতম অণু হ'ল বেনজিন (সি 6 এইচ 6) এবং অ্যারেনসগুলির এক বা একাধিক বেনজিন রিং বা অনুরূপ কাঠামোর অন্যান্য থাকতে পারে। যখন তারা অন্যান্য কাঠামোগত ইউনিটের বিকল্প হিসাবে নামকরণ করা হয় তারা এরিল বিকল্প হিসাবে পরিচিত হয়।

এগুলির "সুগন্ধযুক্ত হাইড্রোকার্বন" হিসাবে বর্ণনাটি বেনজিনের শক্ত গন্ধ এবং অন্যান্য বৃহত্তর অঙ্গগুলির সাথে সম্পর্কিত with

এই যৌগগুলির একটি ভাল উদাহরণ হ'ল নেফথালিন, এটি দুটি ফিউজড বেঞ্জিনের রিং দ্বারা গঠিত, যা মথবলগুলিতে সক্রিয় যৌগের সাথে মিলে যায়, সাধারণত অযাচিত গৃহস্থালি পোকামাকড়কে ভয় দেখাতে কীটনাশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

অ্যালকোহল এবং ফেনোল

উত্স: অ্যালকোহলগুলির জেনেরিক কাঠামো। সিক্যালিনাম, উইকিমিডিয়া কমন্স থেকে

অ্যালকোহলগুলি একটি অ্যালকেন কঙ্কালের দ্বারা গঠিত যৌগ যা একটি হাইড্রোক্সিল গ্রুপ (-OH) সংযুক্ত থাকে, ইতিমধ্যে ফিনলগুলি হাইড্রোক্সাইল গ্রুপটি পরিবর্তিতভাবে একটি অ্যারিল রিং (অ্যারোমেটিক হাইড্রোকার্বন) এর সাথে সংযুক্ত থাকে।

উভয় আলকোহল এবং ফেনোল প্রকৃতির মধ্যে অত্যন্ত সাধারণ, তবে আরও প্রচুর এবং গুরুত্বপূর্ণ হ'ল আলকোহল।

ফেনলের রাসায়নিক কাঠামো। ইউএউইকি / সিসি বিওয়াই-এসএ (https://creativecommons.org/license/by-sa/3.0)

হাইড্রোক্সিল গ্রুপের উপস্থিতির কারণে অ্যালকোহলিক এবং ফেনলিক অণুগুলির মধ্যে অত্যন্ত পরিবর্তনশীল শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে, কারণ অক্সিজেন পরমাণুগুলি কার্বন বা হাইড্রোজেন পরমাণুর চেয়ে অনেক বেশি বৈদ্যুতিন সংঘটিত হয়।

ফলস্বরূপ, এই তিনটি পরমাণুর মধ্যে বন্ধনগুলি মেরু হয় এবং এটি হ'ল অ্যালকোহল এবং ফিনোলগুলির প্রধান বৈশিষ্ট্যগুলির জন্য দায়ী।

অ্যালকোহলগুলির ফুটন্ত বিন্দু তুলনামূলক আণবিক ওজনের আলকোনস বা অ্যালকেনের ফুটন্ত পয়েন্টের চেয়ে বেশি, যদিও এই অণুর অ্যালকাইল গ্রুপ যত বেশি থাকে ততই তাদের বৈশিষ্ট্যগুলি অ্যালকেনগুলির সাথে সমান।

ইথারস এবং ইপোক্সাইডস

জৈব এস্টারগুলির সাধারণ কাঠামো

ইথারস জৈব রেণু যা একটি অক্সিজেন পরমাণু দুটি কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত এবং তারা প্রকৃতির মধ্যে প্রচুর পরিমাণে। উদাহরণস্বরূপ, ডায়েথিল ইথার আগে অবেদনিক হিসাবে ব্যবহার করা হত এবং 2-ইথোক্সিনফলালিনকে সুগন্ধিতে "কমলা ফুলের ধরণের স্বাদ" হিসাবে ব্যবহৃত হত is

স্ট্রেইট চেইন ইথার এবং সাইক্লিক ইথার রয়েছে এবং অক্সিজেন এবং কার্বনের মধ্যে বন্ধনগুলি পোলার হলেও এই যৌগগুলি অ্যালকোহল এবং ফিনোলের চেয়ে কম প্রতিক্রিয়াশীল।

অন্যদিকে, ইপোক্সাইডগুলি হ'ল চক্রীয় ইথারগুলি তিনটি পরমাণুর একটি রিং দ্বারা গঠিত, যার সবচেয়ে সহজ উদাহরণ ইথিলিন অক্সাইড, যা অক্সিরেন নামে পরিচিত, একটি শক্ত গন্ধযুক্ত জ্বলনীয় গ্যাস।

ইপোক্সাইডের উদাহরণ, ২,৩-ইপোক্সিহেেক্সেন

Thiols

সালফাইড্রিল, থিওল গ্রুপ

থিওলগুলি অ্যালকোহলের সাথে খুব মিল, তবে অক্সিজেনের পরমাণুর পরিবর্তে তাদের মধ্যে সালফার পরমাণু থাকে। তাদের প্রধান বৈশিষ্ট্য হ'ল তাদের খুব গন্ধ আছে।

সর্বাধিক সহজ থায়ল হাইড্রোজেন সালফাইড (এইচএস) হ'ল জলের একটি সালফার এনালগ যা পচা ডিমের মতো গন্ধ পায়। ইথনেথিয়ল হ'ল আরেকটি সুপরিচিত থিওল, যেহেতু এটি গার্হস্থ্য গ্যাসের সাথে লিকগুলি সনাক্তকরণযোগ্য করে তোলে।

অন্যান্য স্ট্রাকচারাল ইউনিটগুলিতে বিকল্প হিসাবে উপস্থিত হলে, থিওলস বা এসএইচ গ্রুপগুলি "মেরাপ্টো" গ্রুপ হিসাবে পরিচিত।

অ্যামি

একটি অ্যামাইন জন্য সাধারণ সূত্র। সূত্র: ম্যাক, উইকিমিডিয়া কমন্স থেকে।

অ্যামিনেস সাধারণত অ্যালকেন (অ্যালকাইল গ্রুপ) বা আর্নে (অ্যারিল গ্রুপ) যৌগ যা কমপক্ষে একটি সংযুক্ত নাইট্রোজেন পরমাণু ধারণ করে।

যদি এটি একটি অ্যালকাইল গ্রুপ দ্বারা গঠিত একটি কাঠামো হয়, তবে যৌগটিকে অ্যালকাইল-অ্যামাইন বলে called অন্যদিকে, যদি কাঠামোটিতে একটি আরিল গ্রুপ থাকে, তবে যৌগটি একটি আরিল-অ্যামিনের সাথে মিলে যায়।

নাইট্রোজেন পরমাণু এক, দুটি, বা তিনটি অ্যালকিল বা অ্যারিল গ্রুপের সাথে সংযুক্তভাবে যুক্ত কিনা তার উপর নির্ভর করে প্রাথমিক, মাধ্যমিক এবং তৃতীয় স্তরের আমাইন রয়েছে। এগুলি প্রকৃতিতে খুব সাধারণ এবং অনেকগুলি জীবিত জিনিসে শারীরবৃত্তীয়ভাবে সক্রিয়।

অ্যালডিহাইডস এবং কেটোনস

একটি অ্যালডিহাইডের প্রতিনিধিত্ব (উত্স: উইরেল্ডবার্গার 758, উইকিমিডিয়া কমন্সের মাধ্যমে)

উভয়ই এমন যৌগ যা কার্বনাইল গ্রুপগুলির সাথে কার্বন পরমাণু যুক্ত থাকে। কার্বনিল গ্রুপে একটি অক্সিজেন পরমাণু থাকে যা একটি কার্বন পরমাণুর সাথে ডাবল বন্ডের মাধ্যমে সংযুক্ত থাকে; এই গ্রুপগুলিতে কার্বন পরমাণু অক্সিজেন ছাড়াও দুটি অন্যান্য পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে।

কার্বনিল গ্রুপের কার্বন পরমাণুতে বিভিন্ন পারমাণবিক গ্রুপিংয়ের উপস্থিতি দ্বারা আরও অনেক কার্যকরী গোষ্ঠী উত্পাদিত হয় তবে অ্যালডিহাইড এবং কেটোন নিঃসন্দেহে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ।

কেটোন হ'ল সেই যৌগগুলিতে যেখানে কার্বনিল গ্রুপ কার্বন পরমাণু অন্য দুটি কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে, এবং অ্যালডিহাইডগুলিতে এই পরমাণুর মধ্যে কমপক্ষে একটি হাইড্রোজেন হয়।

কেটোনের সাধারণ সূত্র

অনেক অ্যালডিহাইড এবং কেটোন প্রাণীর দ্বারা গ্রহণ করা প্রচুর ফল এবং শাকসব্জীগুলির স্বাদ এবং গন্ধের জন্য দায়ী, তাই তারা প্রাকৃতিক পরিবেশে প্রচুর পরিমাণে রয়েছে।

জলের মধ্যে ফর্মালডিহাইডের মিশ্রণযুক্ত ফর্মালিন হ'ল একটি তরল যা সাধারণত জৈবিক নমুনাগুলি সংরক্ষণের জন্য ব্যবহৃত হয়।

উদাহরণস্বরূপ, বেনজালডিহাইড বাদাম এবং চেরির গন্ধের জন্য দায়ী সুগন্ধযুক্ত অ্যালডিহাইড। অন্যদিকে, বুটানডেওনিওন হ'ল একটি কেটোন যা দুটি কার্বোনেইল গ্রুপ রয়েছে এবং এটিই অনেকগুলি চিজের বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধ সরবরাহ করে।

হ্যালাইড বা হ্যালিড

লিথিয়াম ফ্লোরাইড, একটি হলিড

এগুলি এমন যৌগ যা পোলার বন্ডের মাধ্যমে কার্বন পরমাণু যেমন ফ্লোরিন, আয়োডিন, ব্রোমিন বা ক্লোরিনের মতো হ্যালোজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত থাকে। এগুলি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল যৌগ, যেহেতু তাদের মধ্যে কার্বন পরমাণু রয়েছে যা বন্ডে অংশ নেয় এবং কিছুটা ধনাত্মক চার্জ থাকে।

এই যৌগগুলির অনেকগুলি সামুদ্রিক জীবগুলিতে আবিষ্কার হয়েছে এবং অন্যদের বাণিজ্যিকভাবে গুরুত্বপূর্ণ অ্যাপ্লিকেশন রয়েছে। ক্লোরোথেন বা ইথাইল ক্লোরাইড উদাহরণস্বরূপ, টপিকাল অ্যানেসথেটিক হিসাবে ব্যবহৃত একটি উদ্বায়ী তরল।

কার্বোঅক্সিলিক অ্যাসিড

কার্বোঅক্সিলিক অ্যাসিডের গঠন। আর হাইড্রোজেন বা কার্বনেট চেইন।

যদি কোনও কার্বোনাইল গ্রুপ (সি = ও) হাইড্রোক্সিল গ্রুপের সাথে মিলিত হয় (-OH) এটি একটি কার্যকরী গ্রুপ গঠন করে যা একটি কারবক্সিল গ্রুপ (-COOH) নামে পরিচিত।

কার্বক্সাইল গ্রুপের হাইড্রোজেন পরমাণু অপসারণ করা যেতে পারে, অম্লীয় বৈশিষ্ট্যযুক্ত নেতিবাচক আয়ন তৈরি করে, সুতরাং এই গ্রুপগুলির অধিকারী যৌগগুলি কার্বোঅক্সিলিক অ্যাসিড হিসাবে পরিচিত।

এই যৌগগুলি প্রকৃতির প্রচুর পরিমাণে। সেগুলি আমরা রান্নাঘরে, আমরা ব্যবহার করি এমন সাইট্রাস ফলগুলিতে, পাশাপাশি কিছু শাকসব্জী এবং এমনকি অনেকগুলি সাধারণভাবে ব্যবহৃত ওষুধগুলিতে ব্যবহার করি in

স্ট্রাকচারাল ইউনিট যার মধ্যে একটি কার্বক্সাইল গ্রুপের সাথে সংযুক্ত একটি অ্যালকাইল গ্রুপ রয়েছে, এটি একটি এসাইল গ্রুপ হিসাবে পরিচিত এবং কার্বোঅক্সিলিক অ্যাসিড থেকে প্রাপ্ত যৌগগুলি হ'ল হ'ল বিভিন্ন বিকল্পের সাথে সংযুক্ত একটি এসাইল গ্রুপ রয়েছে ac

এই ডেরাইভেটিভগুলির মধ্যে রয়েছে এস্টার, অ্যামাইডস, অ্যাসিড হ্যালিডস এবং অ্যানহাইড্রাইড। অ্যাস্টার একটি অ্যাকিল গ্রুপের সাথে সংযুক্ত একটি অ্যালোক্সির টুকরা (ওআর) দ্বারা গঠিত হয়, অ্যামাইডে অ্যামাইনো গ্রুপ থাকে (-এনআর 2), অ্যাসিড হ্যালিডগুলিতে একটি ক্লোরিন বা ব্রোমিন পরমাণু থাকে এবং অ্যানহাইড্রাইডগুলির একটি কারবক্সিল গ্রুপ থাকে।

কিছু সাধারণ এস্টার ফল এবং ফুলগুলিকে একটি মনোরম ঘ্রাণ দেয়। ইউরিয়া কার্বনিক অ্যাসিডের একটি ডাবল অ্যামাইড এবং এটি প্রস্রাবের প্রধান উপাদান।

অ্যাসাইল ক্লোরাইড এবং অ্যানহাইড্রাইডগুলি সর্বাধিক প্রতিক্রিয়াশীল ডেরাইভেটিভ এবং সাধারণত রাসায়নিক বিক্রিয়াদক হিসাবে ব্যবহৃত হয় তবে প্রকৃতির ক্ষেত্রে এটি খুব গুরুত্বপূর্ণ নয়।

পূর্বের নামযুক্ত গোষ্ঠীগুলি ছাড়াও, এটি নোট করাও গুরুত্বপূর্ণ যে পলিফঞ্চনাল নামে পরিচিত যৌগগুলিও রয়েছে কারণ তাদের কাঠামোতে তারা উপরে তালিকাভুক্ত দলগুলির চেয়ে একাধিক কার্যকরী গোষ্ঠী রাখে।

নামাবলী

জৈব যৌগের নামকরণের জন্য সর্বাধিক ব্যবহৃত নাম হ'ল আইইউপিএসি, যা একটি অণুতে ডাবল বন্ড দ্বারা সংযুক্ত কার্বন পরমাণুর দীর্ঘতম শৃঙ্খলা নামটি ধারণ করে, এটি একটি ধারাবাহিক শৃঙ্খল কিনা তা নির্বিশেষে বা এর কাঠামো আছে কিনা চক্রাকার।

সমস্ত "অফসেট", তারা কার্বন এবং হাইড্রোজেন ব্যতীত একাধিক বন্ড বা পরমাণু, নির্দিষ্ট অগ্রাধিকার অনুসারে উপসর্গ বা প্রত্যয় হিসাবে চিহ্নিত হয়।

অ্যালকানেসের নামকরণ

অ্যালকানস লিনিয়ার (অ্যাসাইক্লিক) বা সাইক্লিক (অ্যালিসাইক্লিক) অণু হতে পারে। আপনি যদি পাঁচটি কার্বন পরমাণুর একটি অ্যালকেন দিয়ে শুরু করেন তবে শৃঙ্খলে কার্বনের সংখ্যাটি গ্রীক বর্ণ বা লাতিন উপসর্গ দ্বারা নির্দেশিত।

যদি তারা চক্রীয় অ্যালকানেস হয় (সাইক্লোয়ালকেন্স) তবে "সাইক্লো" উপসর্গটি ব্যবহৃত হয়। কার্বন পরমাণুর সংখ্যার উপর নির্ভর করে অ্যালক্যানস হতে পারে (রৈখিক বা চক্র):

-মেথানে (সিএইচ 4)

-থেন (CH3CH3)

-প্রোপেন (CH3CH2CH3)

-বুটান (সিএইচ 3 (সিএইচ 2) 2CH3)

-পেনটেন (সিএইচ 3 (সিএইচ 2) 3 সি 3)

-হেক্সান (সিএইচ 3 (সিএইচ 2) 4CH3)

-হ্যাপ্টেন (সিএইচ 3 (সিএইচ 2) 5 এসএইচ)

-অক্টেন (সিএইচ 3 (সিএইচ 2) 6 সিএইচ)

-নোনেন (সিএইচ 3 (সিএইচ 2) 7 সিএইচ)

-ডেকানো (সিএইচ 3 (সিএইচ 2) 8 সি 3)

-উনডেকেন (সিএইচ 3 (সিএইচ 2) 9 সি 3) এবং আরও কিছু

কার্যকরী গোষ্ঠীগুলির সাথে যৌগগুলির নাম

কার্যকরী গোষ্ঠীগুলির নাম তাদের অগ্রাধিকার অনুযায়ী করা হয়। নিম্নোক্ত তালিকাটি ক্রমহ্রাসমান অগ্রাধিকারের (সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ থেকে কম গুরুত্বপূর্ণ) ক্রমের জন্য বিভিন্ন কার্যকরী দলগুলি দেখায় এবং উপসর্গ এবং প্রত্যয় উভয়ই চিহ্নিত করে যা এই বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে অণুগুলির নামকরণ করতে হবে:

যাঁদের উপসর্গ বা প্রত্যয় ব্যবহার করে নামকরণ করা যায়:

- কার্বোঅক্সিলিক অ্যাসিড: আর-সিওওএইচ, উপসর্গ "কার্বোক্সি-অ্যাসিড" এবং প্রত্যয় "-ওইক"

- অ্যালডিহাইড: আর-এইচসি = ও, উপসর্গ "অক্সো-" বা "ফর্মিল" এবং প্রত্যয় "-াল" বা "কার্বালডিহাইড"

- কিটোন: রেসিন = অথবা, প্রিফিক্স "oxo-" এবং প্রত্যয় "-one"

- অ্যালকোহল: আরএইচ, উপসর্গ "হাইড্রোক্সি-" এবং প্রত্যয় "-ol"

- আমিন: আরএন-, উপসর্গ "অ্যামিনো-" এবং প্রত্যয় "-আমাইন"

কেবলমাত্র প্রত্যয় ব্যবহার করে যাদের নাম দেওয়া যেতে পারে:

- অ্যালকেইন: সি = সি, প্রত্যয় "-নো"

- অ্যালকিন: সি-ট্রিপল বন্ড-সি, প্রত্যয় "-ino"

যাঁদের কেবল উপসর্গ ব্যবহার করে নামকরণ করা যায়:

- অ্যালকাইল (মিথাইল, ইথাইল, প্রোপাইল, বুটাইল): আর-, উপসর্গ "অ্যালকাইল-"

- অ্যালক্সি: আরও-, উপসর্গ "অ্যালকোসি-"

- halogens: F- (fluoro-), Cl- (chloro-), Br- (bromo-), I- (iodine-)

- -NO2 গোষ্ঠীর সাথে যৌগিক: উপসর্গ "নাইট্রো"

- -CH = CH2 গোষ্ঠীগুলির সাথে যৌগিক: উপসর্গ "ভিনাইল-"

- গ্রুপগুলির সাথে যৌগগুলি -CH2CH = CH2: উপসর্গ "এলিল-"

- ফেনলিক গ্রুপগুলির সাথে যৌগগুলি: উপসর্গ "ফেনাইল-"

উপরের মত অনুসারে, জৈব যৌগগুলিতে বিকল্প রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ, যা কেবল উপসর্গ দিয়ে নাম করা যেতে পারে, অবশ্যই এই নামকরণ করা উচিত:

1. নির্ণয় করুন কার্বন পরমাণুর দীর্ঘতম শৃঙ্খল এবং এই পিতা বা মাতা শৃঙ্খল, যে, কার্বন পরমাণুর একই সংখ্যা একক শৃঙ্খল alkane এর নামের জন্য "মূল" নাম নির্ধারণ করে।
2. শৃঙ্খলাটি নম্বর দিন যাতে প্রথম বিকল্পটি প্রথম অবস্থানটি দখল করে, অন্য কথায়, প্রথম বিকল্পটির সর্বনিম্ন সংখ্যা থাকে।
3. চেইনে প্রতিটি বিকল্পের নাম এবং অবস্থান নির্ধারণ করুন । যদি বিকল্পগুলির মধ্যে একটি নাইট্রোজেন হয় তবে সংখ্যার পরিবর্তে একটি "এন-" ব্যবহৃত হয়।
4. "ডি", "ত্রি", "তেত্রা" ইত্যাদির সংখ্যাসূচক উপসর্গগুলির সাথে অভিন্ন গ্রুপের সংখ্যা নির্দেশ করুন
5. লিখুন পজিশনের সংখ্যা এবং ক্রম অনুযায়ী substituent দলের নাম এবং "রুট নাম" আগে। বর্ণানুক্রমিকভাবে বাছাই করার সময়, "সেকেন্ড -", "টার্ট -", "দি", "ত্রি" ইত্যাদি উপসর্গগুলি বিবেচনায় নেওয়া হয় না, তবে "সাইক্লো-" এবং "আইসো" উপসর্গগুলি বিবেচনায় নেওয়া হয়।

জৈব যৌগগুলিতে যেগুলি পদার্থ রয়েছে এবং কেবল প্রত্যয় দিয়ে নাম দেওয়া যেতে পারে তার নাম দেওয়া উচিত:

অ্যালকনেসগুলির নাম অ্যালকানস হিসাবে একই, কেবলমাত্র:

1. কার্বন পরমাণুর শৃঙ্খলে ডাবল বন্ড অন্তর্ভুক্ত রয়েছে (সি = সি) এমনভাবে তালিকাভুক্ত হয়েছে যে এই পরমাণুগুলির "সর্বনিম্ন অবস্থান" সম্ভব হয়, যেহেতু তাদের কোনও বিকল্পের চেয়ে উচ্চ অগ্রাধিকার থাকে।
2. "-ানো" প্রত্যয়টি "-নো" তে পরিবর্তিত হবে
3. জ্যামিতিক আইসোমরটিকে "সিআইএস", "ট্রান্স", "ই" বা "জেড" উপসর্গ দ্বারা মনোনীত করা হয়েছে
4. যখন সি = সি অন্তর্ভুক্ত করা যায় না, তখন বিকল্পটির নাম ব্যবহার করা হয়

অ্যালকিনিসকে কিছু নির্দিষ্ট পরিবর্তন সহ অ্যালকেনের নামকরণ করা হয়েছে:

1. কার্বন পরমাণুর শৃঙ্খলে তিনটি বন্ডের সাথে যুক্ত কার্বনের জুড়ি রয়েছে এমনভাবে তালিকাভুক্ত করা হয়েছে যাতে কার্যকরী গোষ্ঠীতে সর্বনিম্ন সংখ্যাগত অবস্থান থাকে।
2. "-ানো" প্রত্যয়টি "-ino" এ পরিবর্তিত হয় এবং শৈলীতে প্রথম কার্বনে সংখ্যার অবস্থান নির্ধারিত হয়।

অণুগুলির নাম এবং উপসর্গ এবং প্রত্যয় উভয় দিয়ে নামকরণ করা যেতে পারে, এক বা একাধিক কার্যকরী গোষ্ঠীগুলির সাথে অণুগুলির নামটি সর্বাধিক অগ্রাধিকার সহ কার্যকরী গোষ্ঠীর প্রত্যয় সহ নামকরণ করা হয় এবং অন্যান্যগুলিও অগ্রাধিকারের ক্রম হিসাবে উপসর্গ হিসাবে চিহ্নিত হয়।

জৈব যৌগের উদাহরণ

এই পাঠ্য জুড়ে জৈব যৌগগুলির বিভিন্ন গোষ্ঠীর কয়েকটি ধ্রুপদী উদাহরণ উল্লেখ করা হয়েছে এবং পাঠকের জন্য এটি মনে রাখা গুরুত্বপূর্ণ যে আমাদের কোষগুলি তৈরি করে এমন ম্যাক্রোমোলিকুলগুলিও এই যৌগগুলির ভিন্ন ভিন্ন গ্রুপ groups

Www.pixabay.com- এ টুমিসুর চিত্র

অতএব, বৃহত এবং গুরুত্বপূর্ণ জৈব যৌগগুলির উদাহরণগুলির মধ্যে রয়েছে:

-নিউক্লিক অ্যাসিড যেমন ডিওক্সাইরিবোনুক্লিক এসিড এবং রাইবোনুক্লিক এসিড

সমস্ত প্রোটিন এবং এনজাইম

- সরল এবং জটিল কার্বোহাইড্রেট, অর্থাৎ গ্লুকোজ বা গ্যালাকটোজ এবং স্ট্র্যাচ, সেলুলোজ বা চিটিনের মতো পলিস্যাকারাইড যেমন মনস্যাকচারাইডগুলি

- সরল এবং জটিল লিপিড, যা কার্বোঅক্সিলিক অ্যাসিড, অ্যালকোহল এবং অন্যান্য কার্যকরী গোষ্ঠীর সংমিশ্রণে থাকে, প্রায় সর্বদা মেরু

স্টিভ বুয়সিনির ছবি www.pixabay.com এ

2-প্রোপানল একটি জৈব যৌগ, যা আমরা বাণিজ্যিকভাবে আইসোপ্রপিল অ্যালকোহল হিসাবে জানি এবং যা আমরা সাধারণত ক্ষত পরিষ্কার করতে ব্যবহার করি। রান্নার জন্য আমরা তেল ব্যবহার করি, উদ্ভিদের উত্স যাই হোক না কেন।

আমরা ইথাইল অ্যালকোহল যা বিয়ার বা ওয়াইন জাতীয় অ্যালকোহলযুক্ত পানীয়গুলিতে পাই তা একটি জৈব যৌগ, যেমন আমরা যে মিষ্টিজাত এবং পানীয়গুলি মিষ্টি করতে ব্যবহার করি সেই চিনি।

তথ্যসূত্র

1. গতি, জেজি (2016)। প্রকৌশলীদের জন্য পরিবেশগত জৈব রসায়ন বাটারওর্থ-Heinemann।
2. ব্রুইস, পিওয়াই (2004) জৈব রসায়ন। আন্তর্জাতিক সংস্করণ।
3. ক্লেডেন, জে।, গ্রিভস, এন।, ওয়ারেন, এস, এবং ভাইস, পি। (2001)। জৈব রসায়ন।
4. লে, জিজে (এডি।) (2011)। রাসায়নিক নামকরণের মূলনীতি: আইইউপিএসি সুপারিশগুলির একটি গাইড। রয়্যাল সোসাইটি অফ কেমিস্ট্রি।
5. উসেলম্যান, এম।, জুমদাহল, এস।, নরম্যান, আর।, নোলার, সি (2019)। এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। ব্রিটানিকা ডটকম থেকে 2020 এপ্রিল 6 এপ্রিল