অজৈব রাসায়নিক কার্য কী? - রসায়ন - 2025

অজৈব রাসায়নিক ফাংশন অজৈব যৌগের ভাগ করতে বলেছে অনুরূপ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ঐ পরিবার আছে। এই রাসায়নিক ফাংশনগুলি পাঁচটি গ্রুপ নিয়ে গঠিত: অক্সাইড, ঘাঁটি বা হাইড্রক্সাইড, অ্যাসিড, লবণ এবং হাইড্রাইড।

প্রতিটি রাসায়নিক ফাংশন একটি পারমাণবিক সেট দ্বারা চিহ্নিত করা হয় যা তাদের সনাক্ত করে। এইভাবে, কোনও রাসায়নিক যৌগটি তার উপাদানগুলির সাথে মিলিত হয় এমন ফাংশনটি সনাক্ত করা সম্ভব হয়।

এই অর্থে, আমরা বলতে পারি যে ওএইচ গ্রুপ হাইড্রোক্সাইডের রাসায়নিক কার্যকারিতা সংজ্ঞায়িত করে। সুতরাং, নওএইচ (সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড) হাইড্রোক্সাইডগুলির গ্রুপের অন্তর্গত হবে।

অজৈব রাসায়নিক কার্যকারিতা খনিজ উত্সের রাসায়নিক যৌগিক ব্যবহারের সুযোগ নেয়। নুন, জল, সোনার, সীসা, জিপসাম এবং ট্যালক হ'ল দৈনন্দিন ব্যবহারে অজৈব যৌগের কয়েকটি উদাহরণ।

জীবন উদ্ভবের আগে গ্রহ পৃথিবীতে সমস্ত অজৈব যৌগগুলি বিদ্যমান ছিল। পারমাণবিক তত্ত্ব, পর্যায় সারণি এবং রেডিও-রসায়নের বিকাশের সাথে অজৈব রসায়নের পাঁচটি কার্য নির্ধারণ করা সম্ভব হয়েছিল।

বিষয়টিতে প্রথম তদন্ত এবং পন্থা উনিশ শতকের গোড়ার দিকে হয়েছিল এবং এটি সাধারণ অজৈব যৌগগুলির (লবণ এবং গ্যাস) অধ্যয়নের উপর ভিত্তি করে তৈরি হয়েছিল।

অজৈব রাসায়নিক কার্যাদি

- অক্সাইডস

লাল সীসা, সীসা অক্সাইডযুক্ত একটি স্ফটিকের মিশ্রণ। সূত্র: বিএক্সএক্সএক্সডিডি, উইকিমিডিয়া কমন্সের মাধ্যমে

অক্সাইডগুলি দ্বৈত বা বাইনারি যৌগ যেখানে এক বা একাধিক অক্সিজেন পরমাণুগুলি অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে মিলিত হয়। এই কারণে পদার্থের বিভিন্ন স্থানে (শক্ত, তরল এবং বায়বীয়) বিভিন্ন ধরণের অক্সাইড রয়েছে।

অক্সিজেন সর্বদা -2 এর একটি জারণ অবস্থাকে অবদান রাখে এবং এর সাথে মিলিত প্রায় সমস্ত উপাদানই বিভিন্ন ডিগ্রী জারণের স্থিতিশীল যৌগগুলিকে জন্ম দেয়।

এগুলির জন্য ধন্যবাদ, প্রাপ্ত যৌগগুলির বিবিধ বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং এটি উভয় সমাবন্ধিক এবং কঠিন আয়োনিক বন্ড থাকতে পারে।

বেসিক অক্সাইড

বেসিক অক্সাইডগুলি ধাতব (ক্রান্তিকরণ, ক্ষারীয় পৃথিবী বা ক্ষারক) এর সাথে অক্সিজেনের মিশ্রণ থেকে প্রাপ্ত যৌগিক পদার্থ। উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেনের সাথে ম্যাগনেসিয়ামের সংমিশ্রণের ফলে একটি বেসিক অক্সাইডের ফলাফল হয়:

2 এমজি + ও 2 → 2 এমজিও

ধাতু + অক্সিজেন = বেসিক অক্সাইড

2 এমজিও = বেসিক অক্সাইড

নামাবলী

অক্সাইডের নামকরণ সবসময় একই থাকে। প্রথমে যৌগের জেনেরিক নাম (অক্সাইড) নির্দেশিত হয়, এবং পরে ধাতবটির নাম লেখা হয়। যতক্ষণ না ধাতুর ভারসাম্য স্থির হয় এটি ঘটে।

একটি উদাহরণ সোডিয়াম অক্সাইড বা Na2O হতে পারে, যেখানে ধাতুর প্রতীকটি প্রথমে যায় এবং তারপরে অক্সিজেনের ভ্যালেন্স বা জারণ -2 এর অবস্থার সাথে।

বেসিক অক্সাইডের ক্ষেত্রে তিন প্রকারের নামকরণ রয়েছে: প্রচলিত, পারমাণবিক এবং স্টক সংখ্যার। প্রতিটি মৌলিক অক্সাইডের নাম প্রতিটি উপাদানের ভ্যালেন্স বা জারণ সংখ্যার উপর নির্ভর করবে।

বৈশিষ্ট্য

- এগুলি সর্বদা অক্সিজেনের সাথে কোনও উপাদানকে একত্রিত করে গঠিত হয়।

- বাইনারি অক্সাইডগুলি সেগুলি যা অন্য একটি উপাদানের সাথে অক্সিজেন মিশ্রিত করে।

- একটি বার্ষিক বা মিশ্রিত অক্সাইড পেতে, একটি বাইনারি যৌগিক জলের সাথে মিশ্রিত করতে হবে (এইচ 2 ও)।

- অক্সিজেনের সাথে দুটি পৃথক উপাদানের সংমিশ্রণের ফলে মিশ্র অক্সাইড রয়েছে।

- বেস বা হাইড্রোক্সাইড

ঘাঁটি

তাদের তিক্ত স্বাদ রয়েছে, তাদের গঠনটি স্পর্শে সাবান হয়ে যায়, তারা জলীয় দ্রবণে বৈদ্যুতিক স্রোতের ভাল কন্ডাক্টর হয়, তারা ক্ষয়কারী হয় এবং যখন তারা লিটমাস পেপার স্পর্শ করে তখন তারা এটিকে গোলাপী থেকে নীল করে তোলে।

বৈশিষ্ট্য

- এগুলি জলের সাথে একটি বেসিক অক্সাইডের মিশ্রণ থেকে প্রাপ্ত।

- তারা তৈরি পদার্থগুলি প্রোটন পেতে পারে।

- তারা বিদ্যুতের কন্ডাক্টর যাকে বলে বৈদ্যুতিন পদার্থ।

- তারা এর সংস্পর্শে এলে তারা পানিতে দ্রবণীয় হয়।

- এর স্বাদ তেতো।

- এগুলি ত্বকে ক্ষয়কর হয়।

- অ্যাসিড

অ্যাসিটিক অ্যাসিড, একটি দুর্বল অ্যাসিড, অ্যাসিটেট আয়ন এবং হাইড্রোনিয়াম আয়ন দেওয়ার জন্য একটি ভারসাম্য প্রতিক্রিয়াতে জলের জন্য একটি প্রোটন (হাইড্রোজেন আয়ন, সবুজ বর্ণিত) দান করে don লাল: অক্সিজেন কালো: কার্বন সাদা: হাইড্রোজেন

অ্যাসিডগুলি অজৈব যৌগ যা হাইড্রোজেনকে কোনও উপাদান বা উচ্চ বৈদ্যুতিন কার্যকারিতার সাথে উপাদানগুলির গ্রুপের সাথে মিশ্রিত করে।

এগুলিকে সহজেই তাদের অ্যাসিডিক স্বাদ দ্বারা চিহ্নিত করা যায়, কারণ তারা সরাসরি যোগাযোগে এলে ত্বক পুড়িয়ে ফেলতে পারে এবং লিটমাস পেপারের রঙ নীল থেকে গোলাপী করার ক্ষমতা রাখার কারণে।

Hydracids

হাইড্র্যাসিড হাইড্রোজেনের মিশ্রণ থেকে নন-ধাতব মিশ্রিত অ্যাসিডের একটি গ্রুপ। একটি উদাহরণ হাইড্রোজেনের সাথে ক্লোরিনের সংমিশ্রণ হতে পারে যা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের ফলাফল দেয়:

ক্ল 2 + ​​এইচ 2 → 2 এইচসিএল

ননমেটাল + হাইড্রোজেন = হাইড্রোজিড

এইচ 2 সিএল = হাইড্র্যাসিড

Oxacids

অক্সিডিড অ্যাসিডের একটি গ্রুপ যা অ্যাসিড অক্সাইডের সাথে পানির সংমিশ্রণ থেকে প্রাপ্ত। জলের সাথে সালফার ট্রাইঅক্সাইডের মিশ্রণ উদাহরণ হতে পারে যা সালফিউরিক অ্যাসিডের ফলস্বরূপ:

এসও 3 + এইচ 2 ও → এইচ 2 এসও 4

অ্যাসিডিক অক্সাইড + জল = অক্সাসিড

এইচ 2 এসও 4 = অক্সাসিড

বৈশিষ্ট্য

- তারা ক্ষয়কারী হিসাবে ত্বক পুড়িয়ে দেয়।

- এর স্বাদ টকযুক্ত।

- তারা বৈদ্যুতিক কারেন্টের কন্ডাক্টর।

- একটি বেস সঙ্গে প্রতিক্রিয়া যখন তারা একটি লবণ এবং জল গঠন।

- ধাতব অক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া করার সময় তারা একটি লবণ এবং জল গঠন করে।

- আপনি বাইরে যান

সল্টগুলি এমন যৌগ যা একটি অ্যাসিডের সাথে বেসের সংমিশ্রণ থেকে প্রাপ্ত। এগুলির সাধারণত নোনতা স্বাদ থাকে এবং তারা অ্যাসিড অবস্থায় থাকে।

তারা জলীয় দ্রবণগুলিতে ভাল বৈদ্যুতিক কন্ডাক্টর। লিটমাস পেপারের সংস্পর্শে তারা এর রঙকে প্রভাবিত করে না।

Haloids

হ্যালোয়েড লবণগুলি হ'ল অক্সিজেনের অভাব এবং নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়াগুলির দ্বারা গঠিত হয়:

1 - যখন একটি হ্যালোজেন ধাতু মিশ্রিত করা হয়। হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে ম্যাগনেসিয়ামের সংমিশ্রণ উদাহরণ হতে পারে ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড এবং হাইড্রোজেন তৈরি করে:

এমজি + 2 এইচসিএল → এমজিসিএল 2 + ​​এইচ 2

2 - হাইড্র্যাসিডের সাথে একটি সক্রিয় ধাতু মিশ্রিত করার সময়। উদাহরণ হ'ল হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিডের সাথে সোডিয়াম অক্সাইডের সংমিশ্রণ হতে পারে, যার ফলে সোডিয়াম ব্রোমাইড এবং জলের ফলস্বরূপ:

2 এইচবিআর + 2 নাও 2 → নাবিআর + এইচ 2 ও

3 - একটি ধাতব অক্সাইডের সাথে একটি হাইড্র্যাসিড মিশ্রিত করার সময়। সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাথে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সংমিশ্রণের উদাহরণ উদাহরণস্বরূপ সোডিয়াম ক্লোরাইড এবং জল তৈরি করতে পারে:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- অক্সিসালেস

সোডিয়াম বাইকার্বোনেট, অক্সিসাল

অক্সিসাল্টস হ'ল সেই লবণের মধ্যে অক্সিজেন থাকে। সেগুলি নিম্নলিখিত হিসাবে গঠিত হয়:

1 - হাইড্রোক্সাইডের সাথে একটি হাইড্র্যাসিড মিশ্রিত করার সময়। এটি একটি নিরপেক্ষকরণ প্রক্রিয়া। সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে ম্যাগনেসিয়ামের মিশ্রণ উদাহরণ হতে পারে ম্যাগনেসিয়াম সালফেট এবং জল তৈরি করতে পারে:

এমজি + এইচ 2 এসও 4 → এমজিএসও 4 + এইচ 2 ও

2 - একটি সক্রিয় ধাতু সঙ্গে একটি অক্সাসিড মিশ্রিত করার সময়। ক্যালসিয়াম কার্বনেট এবং জল দেওয়ার জন্য কার্বন ডাই অক্সাইডের সাথে ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইডের সংমিশ্রণের উদাহরণ হতে পারে:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - অ্যানহাইড্রাইডের সাথে হাইড্রোক্সাইড মিশ্রিত করার সময়।

4 - একটি অক্সিডিডের সাথে হাইড্রোক্সাইড মিশ্রিত করার সময়। এর উদাহরণ হতে পারে বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাথে নাইট্রিক অ্যাসিডের সংমিশ্রণটি বেরিয়াম নাইট্রেট এবং জল দিতে পারে:

2HNO3 + বা (ওএইচ) 2 → বা (এনও 3) 2 + 2 এইচ 2 ও

বৈশিষ্ট্য

- তাদের নোনতা স্বাদ আছে।

- এগুলি অ্যাসিডিক বা বেসিক হতে পারে।

- তারা ভাল বৈদ্যুতিক কন্ডাক্টর।

- হাইড্রাইড

অ্যালুমিনিয়াম লিথিয়ামহাইড্রাইড

হাইড্রাইড হাইড্রোজেন এবং কোনও ধাতববিহীন উপাদান দ্বারা গঠিত অজৈব রাসায়নিক যৌগ।

এগুলি সাধারণত বায়বীয় অবস্থায় থাকে এবং এ্যাসিডের মতো বৈশিষ্ট্যযুক্ত থাকে। তবে কিছু নির্দিষ্ট হাইড্রাইড রয়েছে যেমন জলের (এইচ 2 ও) ঘরের তাপমাত্রায় তরল অবস্থায় থাকতে পারে।

নামাবলী

হাইড্রাইড গঠনের জন্য প্রথমে হাইড্রোজেনের জন্য এবং তারপরে উপাদানটির জন্য চিহ্নটি লিখুন।

তাদের নামকরণের জন্য, প্রত্যয়টি ইউরো এবং ননমেটাল রুট যুক্ত করা হয়, যা হাইড্রোজেনের উপস্থিতি উল্লেখ করে। কিছু উদাহরণ নিম্নলিখিত:

এইচএফ = হাইড্রোজেন ফ্লুরাইড

এইচসিএল = হাইড্রোজেন ক্লোরাইড

এইচবিআর = হাইড্রোজেন ব্রোমাইড

তথ্যসূত্র

1. (নভেম্বর 21, 2011) BuenasTareas.com। অক্সাইড, অ্যাসিড, হাইড্রোক্সাইডস, হ্যালোইড সল্ট ইত্যাদি: গুডটাস্কস ডট কম থেকে প্রাপ্ত।
2. গার্সিয়া, আরই (2007) অজৈব রাসায়নিক কার্যাদি এবং এটির নামকরণ / অজৈব রাসায়নিক কার্যাদি এবং এটি নামকরণ। সম্পাদকীয় ট্রিলা।
3. বাড়ি, জে, এবং বাড়ি, কেএ (2016)। বর্ণনামূলক অজৈব রসায়ন। লন্ডন: এলসেভিয়ার।
4. ভাস্কেজ, এলএন, এবং ব্লাঙ্কো, ডব্লিউওয়াই (এপ্রিল 25, 2013) রসায়ন অক্সাইড, হাইড্রোক্সাইডস, অ্যাসিড এবং সল্ট থেকে প্রাপ্ত: কুইমিকানাটালিয়ামিওয়েডাইড.ব্লগস্পট.কম।
5. উইলিয়ামস, এ। (1979) অজৈব রসায়ন সম্পর্কিত একটি তাত্ত্বিক পদ্ধতির। বার্লিন: স্প্রঞ্জার - ভার্লাগ।