বেসিক অক্সাইড: গঠন, নামকরণ, বৈশিষ্ট্য - রসায়ন - 2024

মৌলিক অক্সাইড সেই অক্সিজেনের একটি dianion সঙ্গে একটি ধাতু ধনাত্মক আয়ন ইউনিয়ন দ্বারা গঠিত হয় (হে ^2-); তারা সাধারণত ঘাঁটি গঠনে জলের সাথে প্রতিক্রিয়া জানায় বা অ্যাসিডের সাথে লবণ তৈরি করে। এর শক্তিশালী বৈদ্যুতিনগতিশীলতার কারণে অক্সিজেন প্রায় সমস্ত উপাদানগুলির সাথে স্থিতিশীল রাসায়নিক বন্ধন গঠন করতে পারে, যার ফলে বিভিন্ন ধরণের যৌগিক ফলাফল হয়।

অক্সিজেন ডায়ানিয়ন গঠন করতে পারে এমন একটি সাধারণ যৌগগুলির মধ্যে একটি হ'ল অক্সাইড। অক্সাইডগুলি এমন রাসায়নিক যৌগ যা তাদের সূত্রের অন্য উপাদানগুলির সাথে কমপক্ষে একটি অক্সিজেন পরমাণু ধারণ করে; এগুলি ধাতব বা অ ধাতব দ্বারা এবং পদার্থের একীকরণের তিনটি স্থানে (কঠিন, তরল এবং বায়বীয়) উত্পাদিত হতে পারে।

এই কারণে, তাদের প্রচুর অভ্যন্তরীণ বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা একই ধাতু এবং অক্সিজেন (যেমন লোহা (II) এবং আয়রন (III) অক্সাইড বা যথাক্রমে ফেরাস এবং ফেরিক) দিয়ে গঠিত দুটি অক্সাইডের মধ্যেও পৃথক হতে পারে। যখন কোনও অক্সিজেন একটি ধাতব সাথে যুক্ত হয়ে ধাতব অক্সাইড গঠন করে, তখন বলা হয় যে একটি বেসিক অক্সাইড গঠিত হয়েছিল।

কারণ তারা পানিতে দ্রবীভূত হয়ে একটি বেস তৈরি করে বা তারা নির্দিষ্ট প্রক্রিয়াগুলির ভিত্তি হিসাবে প্রতিক্রিয়া দেখায়। এর উদাহরণ হ'ল যখন CaO এবং Na ₂ O এর মতো যৌগগুলি পানির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় এবং ফলস্বরূপ হাইড্রোক্সাইড সিএ (ওএইচ) ₂ এবং ₂ নওএইচ হয়ে থাকে।

বেসিক অক্সাইডগুলি সাধারণত চরিত্রগতভাবে আয়নিক হয়, পর্যায় সারণীর ডানদিকে উপাদানের বিষয়ে কথা বলার সময় আরও সমাবলিক হয়ে ওঠে। এছাড়াও রয়েছে অ্যাসিডিক অক্সাইড (অ ধাতু থেকে গঠিত) এবং অ্যাম্ফোটেরিক অক্সাইড (এমফোটারিক উপাদান থেকে গঠিত)।

প্রশিক্ষণ

ক্ষারীয় এবং ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু অক্সিজেন থেকে তিনটি বিভিন্ন ধরণের বাইনারি যৌগ গঠন করে। অক্সাইড ছাড়াও পারক্সাইড (যা পেরোক্সাইড আয়নগুলিতে রয়েছে, ও ₂ ^2-) এবং সুপার অক্সাইড (যা সুপারোক্সাইড O ₂ ^- আয়নগুলি ধারণ করে) হতে পারে ।

ক্ষারীয় ধাতু থেকে তৈরি সমস্ত অক্সাইডগুলি তার প্রাথমিক ধাতব দ্বারা ধাতবটির সংশ্লিষ্ট নাইট্রেটকে উত্তপ্ত করে প্রস্তুত করা যেতে পারে, উদাহরণস্বরূপ নীচে যা দেখানো হয়েছে সেখানে এম অক্ষরটি ধাতব প্রতিনিধিত্ব করে:

₂ এমএনও ₃ + 10 এম + উত্তাপ → 6 এম ₂ ও + এন ₂

অন্যদিকে, ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতবগুলি থেকে প্রাথমিক অক্সাইডগুলি প্রস্তুত করতে, তাদের সম্পর্কিত কার্বনেটগুলি নিম্ন প্রতিক্রিয়ার মতো উত্তপ্ত হয়:

ওএলএস ₃ + তাপ → এমও + সিও ₂

সালফাইডের ক্ষেত্রে অক্সিজেনের সাথে চিকিত্সার কারণেও বেসিক অক্সাইডগুলির গঠন হতে পারে:

2MS + + 3O ₂ + + তাপ → 2MO + + 2SO ₂

অবশেষে, এটি নাইট্রিক অ্যাসিডযুক্ত কিছু ধাতুর জারণ দ্বারা ঘটতে পারে, যেমন নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়াগুলিতে ঘটে:

₂ সিইউ + 8 জন _{3 3} তাপ + ₂ কিউ + 8 এনও ₂ + 4 এইচ ₂ ও + ও ₂

SN + + 4HNO ₃ + + তাপ → SnO ₂ + + 4NO ₂ + + 2h ₂ হে

নামাবলী

বেসিক অক্সাইডগুলির নামগুলি তাদের স্টিওকিওমিট্রি অনুসারে এবং ধাতব উপাদানগুলির সাথে জড়িত সম্ভাব্য জারণ সংখ্যা অনুসারে পরিবর্তিত হয়।

এখানে সাধারণ সূত্রটি ব্যবহার করা সম্ভব, যা ধাতু + অক্সিজেন, তবে স্টোচিওমেট্রিক নামকরণ (বা পুরাতন স্টক নামকরণ)ও রয়েছে যার মধ্যে যৌগগুলির নাম দেওয়া হয় "অক্সাইড" শব্দটি রেখে, ধাতুর নাম এবং এর পরে রোমান সংখ্যাগুলিতে জারণ অবস্থা।

উপসর্গের সাথে পদ্ধতিগত নামকরণের ক্ষেত্রে, সাধারণ নিয়মগুলি "অক্সাইড" শব্দের সাথে ব্যবহৃত হয়, তবে সূত্রের পরমাণুগুলির সংখ্যার সাথে প্রতিটি উপাদানকে উপসর্গ যুক্ত করা হয়, যেমন "ডি-আয়রন ট্রাইঅক্সাইড" এর ক্ষেত্রে ।

Traditionalতিহ্যবাহী নামকরণে, অক্সাইডে নিম্ন বা উচ্চতর ভ্যালেন্সের সাথে যুক্ত ধাতবগুলি সনাক্ত করতে "–oso«" এবং "–ico" প্রত্যয় ব্যবহার করা হয়, এ ছাড়াও যে মৌলিক অক্সাইডগুলি তাদের গঠনের ক্ষমতার কারণে «বেসিক অ্যানহাইড্রাইডস known হিসাবে পরিচিত যখন তাদের সাথে জল যুক্ত করা হয় তখন বেসিক হাইড্রোক্সাইড।

তদতিরিক্ত, এই নামকরণটি নিয়মগুলি ব্যবহার করে, যাতে কোনও ধাতু যখন +3 অবধি জারণ থাকে তখন এটি অক্সাইডের বিধিগুলির সাথে নামকরণ করা হয়, এবং যখন এটির জারণ +4 এর চেয়ে বড় বা সমান হয় তখন এটির সাথে নামকরণ করা হয় অ্যানহাইড্রাইড নিয়ম।

বেসিক অক্সাইডের নামকরণের সংক্ষিপ্ত নিয়ম

প্রতিটি উপাদান এর জারণ রাজ্য (বা ভারসাম্য) সর্বদা পালন করা উচিত। এই নিয়মগুলি নীচে সংক্ষিপ্তসারিত:

1- যখন উপাদানটির একটি একক জারণ সংখ্যা থাকে, যেমন অ্যালুমিনিয়ামের ক্ষেত্রে (আল ₂ ও ₃), অক্সাইডটির নামকরণ করা হয়:

.তিহ্যবাহী নামকরণ

অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড.

উপসর্গ সহ সিস্টেমেটিক্স

প্রতিটি উপাদানের পরিমাণের পরিমাণ অনুসারে; অর্থাৎ ডায়ালুমিনিয়াম ট্রাইঅক্সাইড।

রোমান সংখ্যার সাথে সিস্টেমেটিক্স

অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড, যেখানে জারণ স্থিতি লেখা হয় না কারণ এটিতে কেবল একটি রয়েছে।

2- যখন উপাদানটির দুটি জারণ সংখ্যা থাকে, উদাহরণস্বরূপ সীসার ক্ষেত্রে (+2 এবং +4, যা যথাক্রমে অক্সাইডগুলি PbO এবং PbO _{2 দেয়}) এর নাম দেওয়া হয়েছে:

.তিহ্যবাহী নামকরণ

যথাক্রমে অপ্রাপ্তবয়স্ক এবং বড়দের জন্য প্রত্যয় "বিয়ার" এবং "আইকো"। উদাহরণস্বরূপ: পিবিওর জন্য প্লাম্ব অক্সাইড এবং পিবিও _{2 এর} জন্য সীসা অক্সাইড ।

উপসর্গ সহ পদ্ধতিগত নামকরণ

সীসা অক্সাইড এবং সীসা ডাই অক্সাইড।

রোমান সংখ্যা সহ পদ্ধতিগত নামকরণ

সীসা (II) অক্সাইড এবং সীসা (IV) অক্সাইড।

3- যখন উপাদানটির দুটি (চারটি পর্যন্ত) জারণ সংখ্যা থাকে তার নাম দেওয়া হয়:

.তিহ্যবাহী নামকরণ

যখন উপাদানটির তিনটি ভারসাম্য থাকে, তখন হাইফোফসফরাস হিসাবে উদাহরণস্বরূপ, ক্ষুদ্রতম ভারসাম্যতে উপসর্গ «হাইপো-» এবং প্রত্যয় «sooso added যুক্ত হয়; ফসফরাস অক্সাইডের মতো মধ্যবর্তী ভ্যালেন্সে প্রত্যয় «theoso; যুক্ত করা হয়; এবং শেষ অবধি, ফসফরিক অক্সাইডের মতো বৃহত্তর ভারসাম্যে "আইকো" যুক্ত করা হয়।

যখন ক্লোরিনের ক্ষেত্রে উপাদানটির চারটি ভারসাম্য থাকে তবে পূর্বের পদ্ধতিটি সর্বনিম্ন এবং নিম্নলিখিত দুটি ক্ষেত্রে প্রয়োগ করা হয় তবে অক্সাইডে সর্বাধিক জারণ সংখ্যা সহ "পের-" উপসর্গ যুক্ত হয় এবং "আইকো" প্রত্যয় যুক্ত হয়। । এর ফলাফল (উদাহরণস্বরূপ) এই উপাদানটির +7 জারণ অবস্থার জন্য পার্ক্লোরিক অক্সাইড।

একটি উপসর্গ বা রোমান সংখ্যাযুক্ত সিস্টেমগুলির জন্য, তিনটি জারণ সংখ্যার জন্য যে নিয়মগুলি প্রয়োগ করা হয়েছিল সেগুলি পুনরাবৃত্তি করা হয়, একইরূপে।

প্রোপার্টি

- এগুলি স্ফটিকের ঘন হিসাবে প্রকৃতিতে পাওয়া যায়।

- বেসিক অক্সাইডগুলি অণু গঠনের অন্যান্য অক্সাইডের বিপরীতে পলিমারিক কাঠামো গ্রহণ করে।

- এমও বন্ডগুলির যথেষ্ট শক্তি এবং এই যৌগগুলির পলিমারিক কাঠামোর কারণে, বেসিক অক্সাইডগুলি সাধারণত অ দ্রবণীয় হয় তবে এ্যাসিড এবং ঘাঁটি দ্বারা তাদের আক্রমণ করা যেতে পারে।

- বেসিক অক্সাইডগুলির অনেকগুলি স্টোইচিমিমেট্রিক যৌগ হিসাবে বিবেচিত হয়।

- এই যৌগগুলির বন্ধনগুলি আয়নিক হওয়া বন্ধ করে দেয় এবং পর্যায় সারণীতে পিরিয়ড অনুযায়ী আরও এক অগ্রগতিতে সমবায় হয়ে ওঠে।

- পর্যায় সারণীতে একটি গ্রুপের মাধ্যমে নামার সাথে সাথে অক্সাইডের অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায়।

- এটি উচ্চতর জারণ সংখ্যায় অক্সাইডের অম্লতা বাড়ায়।

- বেসিক অক্সাইডগুলি বিভিন্ন রিএজেন্টগুলির সাথে হ্রাস করা যেতে পারে, তবে অন্যগুলি এমনকি সাধারণ গরম (তাপ পচে যাওয়া) বা তড়িৎ বিশ্লেষণ বিক্রিয়া দ্বারা হ্রাস করা যেতে পারে।

- বেশিরভাগ সত্যিকারের বেসিক (অ্যামফোটারিক নয়) অক্সাইডগুলি পর্যায় সারণির বাম দিকে অবস্থিত।

- পৃথিবীর ভূত্বকের বেশিরভাগ অংশ শক্ত ধাতব ধরণের অক্সাইড দ্বারা গঠিত।

- জারণ একটি ধাতব পদার্থের ক্ষয়ের দিকে পরিচালিত করে এমন একটি পথ।

উদাহরণ

আয়রন অক্সাইড

এটি খনিজ আকারে লোহা আকরিকগুলিতে পাওয়া যায়, যেমন হেমাটাইট এবং ম্যাগনেটাইট।

তদুপরি, আয়রন অক্সাইড বিখ্যাত লাল "মরিচা" তৈরি করে যা অক্সিজেন এবং আর্দ্রতার সংস্পর্শে আসক্ত ধাতব ভরগুলিকে তৈরি করে।

সোডিয়াম অক্সাইড

এটি সিরামিক এবং চশমা তৈরিতে ব্যবহৃত যৌগ যা পাশাপাশি সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (কস্টিক সোডা, একটি শক্তিশালী দ্রাবক এবং পরিষ্কারের পণ্য) উত্পাদনের ক্ষেত্রে পূর্ববর্তী হয়ে থাকে।

ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড

একটি হাইড্রোস্কোপিক শক্ত খনিজ, তাপ পরিবাহিতা উচ্চ এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা কম এই যৌগের নির্মাণে (যেমন আগুন-প্রতিরোধী প্রাচীর) এবং এক্ষেত্রে দূষিত জল এবং জমি প্রতিকারের একাধিক ব্যবহার রয়েছে।

কপার অক্সাইড

কপার অক্সাইডের দুটি রূপ রয়েছে। কাপ্রিক অক্সাইড একটি কালো কঠিন যা খনি থেকে প্রাপ্ত এবং এটি রঙ্গক হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে, বা বিপজ্জনক পদার্থের চূড়ান্ত নিষ্পত্তি করার জন্য।

অন্যদিকে, কাপারস অক্সাইড একটি লাল সেমিকন্ডাক্টর শক্ত যা জাহাজের ঘরের উপর অবশিষ্টাংশের সংক্রমণ এড়াতে রঙ্গক, ছত্রাকনাশক এবং সামুদ্রিক রঙগুলিতে যুক্ত হয়।

তথ্যসূত্র

1. ব্রিটানিকা, ই। (এনডি) অক্সাইড ব্রিটানিকা ডট কম থেকে প্রাপ্ত
2. উইকিপিডিয়া। (SF)। অক্সাইড En.wikedia.org থেকে প্রাপ্ত
3. চ্যাং, আর। (2007)। মেক্সিকো: ম্যাকগ্রা-হিল।
4. LibreTexts। (SF)। অক্সাইডস। Chem.libretexts.org থেকে প্রাপ্ত
5. স্কুল, এনপি (এসএফ) অক্সাইড এবং পেরোক্সাইড নামকরণ। Newton.k12.ma.us থেকে প্রাপ্ত