শতকরা ঘনত্ব: বৈশিষ্ট্য, গণনা এবং উদাহরণ - রসায়ন - 2025

শতাংশ ঘনত্ব মিশ্রণ বা সমাধান এক শত অংশে দ্রবীভূত পদার্থ অনুপাত প্রকাশ একটি উপায়। এটি লক্ষ করা উচিত যে এই "অংশগুলি" ভর বা ভলিউমের ইউনিটে প্রকাশ করা যেতে পারে। এই ঘনত্বের জন্য ধন্যবাদ, একটি সমাধানের সংমিশ্রণটি জানা যায় যা খাঁটি যৌগের থেকে ভিন্ন, ধ্রুবক নয়।

এছাড়াও, কেবল এটির রচনাটিও পরিবর্তিত হয় না, এর অর্গানোল্যাপটিক বৈশিষ্ট্যও রয়েছে। নীচের ছবিতে থাকা চা এর পাত্রে আরও তীব্র স্বাদ (এবং রং) লাগে কারণ আরও মশলা বরফ জলে দ্রবীভূত হয়। তবে তাদের বৈশিষ্ট্যগুলি পরিবর্তিত হলেও এই মশালাগুলির ঘনত্ব স্থির থাকে।

যদি আমরা ধরে নিই যে এর মধ্যে 100 গ্রাম পানিতে দ্রবীভূত হয় এবং এরপরে সমাধানটি একত্রিত করার জন্য যথেষ্ট পরিমাণে আলোড়ন তোলে, গ্রামটি জার জুড়ে বিতরণ করা হবে। চায়ের শতাংশের ঘনত্ব স্থির থাকে এমনকি তরল পদার্থটি বিভিন্ন পাত্রে বিভক্ত করা হয়।

এটি তখনই পরিবর্তিত হয় যখন জারে আরও বেশি জল যুক্ত হয়, যদিও এটি দ্রবীভূত মশলা (দ্রাবক) এর মূল ভরকে পরিবর্তন করে না, তবে তার ঘনত্বকে পরিবর্তন করে। চায়ের হারের উদাহরণের জন্য, এই ঘনত্বটি পানির আয়তনের দ্বারা বিচ্ছিন্ন দ্রবীভূত্রে খুব সহজেই প্রকাশ করা যেতে পারে।

সুতরাং, এটি অসীম কেসগুলির জন্য পথ তৈরি করে যেখানে এই ঘনত্বের গণনাগুলি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

সমাধান কী?

"ঘনত্ব" শব্দটির একাগ্রতার শতাংশের প্রকাশের আগে বোঝার প্রয়োজন।

সমাধান হ'ল দুটি বা ততোধিক পদার্থের একজাত বা অভিন্ন মিশ্রণ, যার কণা পারমাণবিক বা আণবিক আকারের হয়।

এর উপাদানগুলি হল দ্রাবক এবং দ্রাবক। দ্রবণটি একটি দ্রবণে দ্রবীভূত উপাদান যা খুব কম পরিমাণে পাওয়া যায়। দ্রাবক একটি দ্রবণের মধ্যে ছড়িয়ে দেওয়ার মাধ্যম এবং এটি বৃহত্তর অনুপাতে (একটি চা পানের পানির মতো) পাওয়া যায়।

শতাংশের ঘনত্বের বৈশিষ্ট্য

- শতকরা ঘনত্বটি তাত্পর্য এবং অন্যান্য ঘনত্বের ইউনিটের গণনা এড়ানোর সুবিধা উপস্থাপন করে। বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, দ্রবণে দ্রবীভূত হওয়ার পরিমাণ জানার পক্ষে এটি যথেষ্ট। তবে রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলির জন্য গুড়ের ঘনত্ব একপাশে রেখে দেওয়া হয়।

- ভর সংরক্ষণের আইন যাচাইয়ের সুবিধার্থে।

- এটি সমাধানের প্রতি শতাধিক অংশে প্রকাশ করা হয়, যার মধ্যে দ্রবণটি গণনা করা হয়।

- দ্রাবক এবং সমাধানের মধ্যে সম্পর্ক ভর (গ্রাম) বা ভলিউম (মিলিলিটার) এর এককগুলিতে প্রকাশ করা যেতে পারে।

কিভাবে এটি গণনা করা হয়?

এটি গণনা করার উপায় আপনি যে ইউনিটগুলিতে এটি প্রকাশ করতে চান তার উপর নির্ভর করে। তবে গাণিতিক গণনা মূলত একই রকম।

ওজন% মি / মি দ্বারা শতাংশ ওজন

% (এম / এম) = (দ্রবীভূত পরিমাণ / গ্রাম দ্রাঘা প্রতি গ্রাম) ∙ 100

একটি দ্রবণের ওজন শতকরা 100 গ্রাম দ্রবণে দ্রবণের গ্রাম সংখ্যা নির্দেশ করে।

উদাহরণস্বরূপ, NaOH এর একটি 10% মি / মি দ্রবণটিতে 100 গ্রাম দ্রবণে 10 গ্রাম নওএইচ থাকে। এটিও এইভাবে ব্যাখ্যা করা যেতে পারে: 10 গ্রাম নওএইচ 90 গ্রাম জলে (100-10) দ্রবীভূত হয়।

% M / v খণ্ডে শতাংশের ওজন

% (এম / ভি) = (দ্রবণের দ্রবীভূত / মিলিলিটারের গ্রাম) ∙ 100

মিলিগ্রামে শতকরা ঘনত্বের একক যা প্রায়শই ক্লিনিকাল প্রতিবেদনে সলিউটের অত্যন্ত কম ঘনত্ব (যেমন রক্তে খনিজগুলির সন্ধান) বর্ণনা করতে ব্যবহৃত হয় used

একটি কংক্রিটের কেস হিসাবে, আমাদের নিম্নলিখিত উদাহরণ রয়েছে: একজন ব্যক্তির রক্তে নাইট্রোজেন স্তরটি 32 মিলিগ্রাম%, যার অর্থ প্রতি 100 মিলি রক্তে 32 মিলিগ্রাম দ্রবীভূত নাইট্রোজেন রয়েছে।

ভলিউম শতাংশ ভলিউম% v / v দ্বারা

% (v / v) = (দ্রবণের দ্রবীভূত / মিলিলিটারের মিলিলিটার) ∙ 100

দ্রবণটির ভলিউম শতাংশ ভলিউম দ্রবণটির প্রতিটি 100 মিলিলিটারে দ্রাবকের মিলিলিটারের সংখ্যা নির্দেশ করে।

উদাহরণস্বরূপ, পানিতে অ্যালকোহলের 25% ভি / ভি দ্রবণটিতে 100 মিলিলিটার দ্রবণের প্রতি 25 মিলিলিটার অ্যালকোহল থাকে বা এটি কী: 75 মিলিটার জল 25 মিলি অ্যালকোহল দ্রবীভূত করে।

শতাংশ কেন্দ্রীকরণ গণনার উদাহরণ

উদাহরণ 1

আপনার যদি KIO ₃ এর 7 গ্রাম থাকে তবে এই পরিমাণ লবণ দিয়ে 0.5% m / m দ্রবণের কত গ্রাম প্রস্তুত করা যায়?

একটি 0.5% মি / মি দ্রবণ খুব পাতলা হয়, এবং নিম্নলিখিত হিসাবে ব্যাখ্যা করা হয়: সমাধানের প্রতি 100 গ্রামের জন্য KIO ₃ এর 0.5 গ্রাম দ্রবীভূত হয়। তারপরে, প্রস্তুত করা যেতে পারে যে এই দ্রবণটির গ্রাম নির্ধারণ করতে, রূপান্তর কারণগুলি ব্যবহৃত হয়:

7 গ্রাম কেআইও ₃ ∙ (100 গ্রাম সোল / 0.5 গ্রাম কেআইও ₃) = 1400 গ্রাম বা 1.4 কেজি দ্রবণ।

কিভাবে এটা সম্ভব? স্পষ্টতই, জল থেকে প্রচুর পরিমাণে ভর এসেছে; সুতরাং, KIO ₃ এর 7 গ্রাম পানিতে 1393 গ্রাম দ্রবীভূত হয়েছিল।

উদাহরণ 2

আপনি যদি 1% CuSO ₄ দ্রবণের 500 গ্রাম প্রস্তুত করতে চান, তবে কত গ্রাম কাপ লবণ প্রয়োজন?

রূপান্তরকারী বিষয়গুলি CUSO ₄ এর কাঙ্ক্ষিত ছের সমাধানের জন্য প্রয়োগ করা হয়:

500 গ্রাম সোল CuSO ₄ ∙ (CuSO 1 ছ ₄ /100 গ্রাম সোল CuSO ₄ = 5 গ্রাম CuSO এর) ₄

অন্য কথায়, 5 গ্রাম কিউসো ₄ (উজ্জ্বল নীল রঙের লবণ) 495 গ্রাম জলে (প্রায় 495 এমএল) দ্রবীভূত হয়

উদাহরণ 3

যদি 400 মিলিলিটার জল, 37 গ্রাম চিনি, 18 গ্রাম লবণ এবং সোডিয়াম সালফেট 13 গ্রাম (না ₂ এসও ₄) মিশ্রিত হয়, তবে মিশ্রণের প্রতিটি উপাদানগুলির ভর দিয়ে শতকরা শতাংশের ঘনত্ব কত?

যদি পানির ঘনত্বটি 1 জি / এমএল হিসাবে ধরে নেওয়া হয়, তবে মিশ্রণটিতে 400 গ্রাম জল উপলব্ধ। আমাদের কাছে থাকা সমাধানের উপাদানগুলির মোট ভর যোগ করা: (400 + 37 + 18 + 13) = সমাধানের 468 গ্রাম।

এখানে গণনা প্রত্যক্ষ এবং সহজ:

% জল এম / এম = (400 গ্রাম জল / 468 গ্রাম রৌদ্র) ∙ 100 = 85.47

% সুগার এম / এম = (37 গ্রাম চিনি / 468 গ্রাম সোল) ∙ 100 = 7.90

% লবণ মি / এম = (18 গ্রাম লবণ / 468 গ্রাম সোল) ∙ 100 = 3.84

% নার ₂ তাই ₄ মিঃ / মি = (13 গ্রাম নার ₂ তাই ₄ /468 গ্রাম সোল) ∙ 100 = 2.77

আমাদের কাছে থাকা সমস্ত পৃথক ভর শতাংশ যুক্ত করে: (85.47 + 7.90 + 3.84 + 2.77) = 99.98% ≈ 100%, মোট মিশ্রণ।

তথ্যসূত্র

1. খ্রিস্টান রাই ফিগুয়েরো। (14 সেপ্টেম্বর, 2016)। কেন্দ্রীকরণ ইউনিট। রসায়ন 11 মে, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chem.libretexts.org থেকে
2. আয়ান মিলস, টমিস্লাভ সিভিটাস, ক্লাউস হুমান, নিকোলা কালে। (1998)। শারীরিক রসায়নের পরিমাণ, ইউনিট এবং প্রতীক। দ্বিতীয় সংস্করণ. ব্ল্যাকওয়েল বিজ্ঞান
3. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ লার্নিং, পি 100-103।
4. ক্ল্যাকামাস কমিউনিটি কলেজ। (2011)। পাঠ 4: শতকরা ঘনত্ব। 11 মে, 2018 এ প্রাপ্ত হয়েছে: dl.clackmas.edu থেকে
5. অ্যান মেরি হেলম্যানস্টাইন, পিএইচডি। (মে 9, 2018) ভলিউম শতকরা ঘনত্ব (v / v%)। 11 ই মে, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: চিন্তো ডটকম থেকে
6. পিটার জে মিকুলেকি, ক্রিস হরেন। (2018)। ঘনত্ব এবং শতাংশ সমাধান ব্যবহার করে কিভাবে ঘনত্ব পরিমাপ করা যায়। ডেমি ডট কম থেকে 11 মে, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
7. আরমান্ডো মেরিন বি কনসেন্ট্রেশনস। । Amyd.quimica.unam.mx থেকে 11 মে, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে