দস্তা হাইড্রক্সাইড (z এন (OH) 2) দস্তা, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন: অজৈব প্রকৃতির একটি রাসায়নিক, কেবলমাত্র তিনটি উপাদান নিয়ে গঠিত বলেও পরিগণিত হন। এটি প্রকৃতির একটি বিরল উপায়ে, তিনটি খনিজের বিভিন্ন শক্ত স্ফটিক আকারে পাওয়া যায় যা খুঁজে পাওয়া কঠিন, মিষ্টি, অ্যাশোভারাইট এবং ওয়েলফাইটিং হিসাবে পরিচিত।
এগুলির প্রতিটি পলিমার্ফগুলির প্রকৃতির স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যদিও এগুলি সাধারণত একই চুনাপাথরের শিলা উত্স থেকে আসে এবং অন্যান্য রাসায়নিক প্রজাতির সাথে মিলিত দেখা যায়।
উইকিমিডিয়া কমন্স থেকে আলকেমিস্ট-এইচপি (আলাপ) (www.pse-mendelejew.de) দ্বারা
একইভাবে, এই পদার্থের অন্যতম গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য হ'ল যে রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটে তার উপর নির্ভর করে অ্যাসিড বা বেস হিসাবে কাজ করার দক্ষতা, অর্থাৎ এটি অ্যাম্ফোটেরিক।
তবে জিঙ্ক হাইড্রোক্সাইডের একটি নির্দিষ্ট মাত্রায় বিষাক্ততা রয়েছে, চোখের জ্বালা যদি এটির সাথে সরাসরি যোগাযোগ থাকে এবং পরিবেশগত ঝুঁকির প্রতিনিধিত্ব করে, বিশেষত জলজ স্থানগুলিতে।
রাসায়নিক গঠন
সুইটাইট নামক খনিজগুলির ক্ষেত্রে এটি চুনাপাথরের শৈলগুলির বিছানায় পাওয়া জারণ শিরাগুলিতে এবং অন্যান্য খনিজ যেমন ফ্লোরাইট, গ্যালেনা বা সেরুসাইটের সাথে তৈরি হয় is
সুইটেট টেট্রাগোনাল স্ফটিক দিয়ে তৈরি, যা একই অক্ষের এক জোড়া এবং বিভিন্ন দৈর্ঘ্যের একটি অক্ষ থাকে, যা সমস্ত অক্ষের মধ্যে 90 ° কোণে উত্পন্ন হয়। এই খনিজটির একটি ডিপিরমিডাল কাঠামো সহ একটি স্ফটিক অভ্যাস রয়েছে এবং 4 / মি স্থানিক সেটটির অংশ।
অন্যদিকে, অ্যাশোভারাইটকে ওয়েলফাইটিং এবং সুইটাইটের একটি বহুরূপী হিসাবে বিবেচনা করা হয়, স্বচ্ছ এবং লুমিনসেন্ট হয়ে ওঠে।
তদুপরি, আশোভারাইট (যা চুনাপাথরের শিলাগুলিতে মিষ্টি এবং অন্যান্য পলিমার্ফগুলির সাথে একসাথে পাওয়া যায়) এর একটি টিট্রাগোনাল স্ফটিক কাঠামো রয়েছে, কোষগুলি কোণগুলিকে ছেদ করে।
অন্য যে আকারে জিঙ্ক অক্সাইড পাওয়া যায় তা হ'ল ওয়েলফাইটিং, যার কাঠামোটি অস্ট্রোমম্বিক স্ফটিক সিস্টেমের উপর ভিত্তি করে, ডিস্পেনয়েডাল ধরণের এবং স্টার-আকৃতির অ্যাসেমব্লেজেস বা ইনলেসগুলিতে পাওয়া যায়।
উপগমন
জিঙ্ক হাইড্রোক্সাইড উত্পাদন করতে বিভিন্ন প্রক্রিয়া ব্যবহার করা যেতে পারে, এর মধ্যে দ্রবণে দ্রবণে (নিয়ন্ত্রিত পদ্ধতিতে) সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড যুক্ত হওয়া অনেকগুলি লবণের মধ্যে একটির সাথে লিংক গঠন করে is
যেহেতু সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং দস্তা নুন শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট, তাই তারা জলীয় দ্রবণগুলিতে সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন হয়, যাতে নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া অনুসারে দস্তা হাইড্রোক্সাইড গঠিত হয়:
2OH - + Zn 2+ → Zn (ওএইচ) 2
উপরের সমীকরণটি জিঙ্ক হাইড্রোক্সাইড গঠনের জন্য ঘটে যাওয়া রাসায়নিক বিক্রিয়াকে সাধারণ উপায়ে বর্ণনা করে।
এই যৌগটি প্রাপ্তির আরেকটি উপায় হ'ল লসোজাইম হিসাবে পরিচিত এনজাইমের উপস্থিতিতে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড যোগ করার সাথে জিংক নাইট্রেটের জলীয় বৃষ্টিপাতের মাধ্যমে, যা অশ্রু এবং লালা হিসাবে প্রচুর পরিমাণে নিঃসরণে পাওয়া যায় অ্যান্টিব্যাকটেরিয়াল বৈশিষ্ট্য ছাড়াও অন্যদের মধ্যে প্রাণী animals
যদিও লাইসোজাইমের ব্যবহার অপরিহার্য নয়, জিংক হাইড্রোক্সাইডের বিভিন্ন কাঠামোগুলি পাওয়া যায় যখন অনুপাতগুলি এবং যে কৌশলগুলির মাধ্যমে এই রিজেন্টগুলি সংযুক্ত করা হয় তাদের পরিবর্তন করা হয়।
অন্যান্য প্রতিক্রিয়া
জেডএন 2+ হেক্সাহাইড্রেটেড (যখন এই দ্রাবকের উচ্চ ঘনত্বের মধ্যে পাওয়া যায়) এবং টেট্রাইহাইড্রেটেড আয়নগুলি (যখন এটি পানির ছোট ঘন ঘনতে পাওয়া যায়) আয়নগুলিকে জন্ম দেয় তা জেনেও, বলা যেতে পারে যে জটিলটি থেকে প্রোটন অনুদানের মাধ্যমে ওএইচ আয়ন থেকে গঠিত - একটি বৃষ্টিপাত (সাদা রঙের) নিম্নরূপ গঠিত হয়:
জেডএন 2+ (ওএইচ 2) 4 (একা) + ওএইচ - (একা) → জেডএন 2+ (ওএইচ 2) 3 ওএইচ - (একা) + এইচ 2 ও (এল)
অতিরিক্ত পরিমাণে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড যুক্ত করার ক্ষেত্রে, এই জিংক হাইড্রোক্সাইড প্রেরণটির দ্রবীভূততা নিম্নোক্ত সমীকরণ অনুসারে জিংকেট নামে পরিচিত আয়নটির সমাধানের ফলে তৈরি হবে, যা বর্ণহীন:
জেডএন (ওএইচ) 2 + 2OH - n জেএনএন (ওএইচ) 4 2-
জিঙ্ক হাইড্রক্সাইড দ্রবীভূত হওয়ার কারণ হ'ল এই আয়নিক প্রজাতিগুলি সাধারণত জলের লিগ্যান্ড দ্বারা বেষ্টিত থাকে।
এই গঠিত দ্রবণটিতে অতিরিক্ত পরিমাণে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড যুক্ত করে কী ঘটে তা হাইড্রোক্সাইড আয়নগুলি দ্রবণীয় করার পাশাপাশি সমন্বয় যৌগের চার্জ -2-কে কমিয়ে দেবে।
অন্যদিকে, যদি অ্যামোনিয়া (এনএইচ 3) অতিরিক্ত যুক্ত করা হয় তবে একটি ভারসাম্য তৈরি হয় যা হাইড্রোক্সাইড আয়নগুলির উত্পাদন ঘটায় এবং অ্যামোনিয়া লিগান্ড প্রজাতির সাথে +2 চার্জ এবং 4 টি বন্ড সহ একটি সমন্বয় যৌগ তৈরি করে।
প্রোপার্টি
অন্যান্য ধাতু (যেমন: ক্রোমিয়াম, অ্যালুমিনিয়াম, বেরিলিয়াম, সীসা বা টিন হাইড্রোক্সাইড), জিংক হাইড্রোক্সাইড, পাশাপাশি একই ধাতব দ্বারা গঠিত অক্সাইডের হাইড্রোক্সাইডগুলির এমফোটেরিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
অ্যাম্ফোটেরিক হিসাবে বিবেচিত, এই হাইড্রোক্সাইডের শক্তিশালী অম্লীয় পদার্থের (যেমন হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড, এইচসিএল) একটি মিশ্রিত দ্রবণে বা কোনও মৌলিক প্রজাতির (যেমন সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড, নওএইচ) দ্রবণে সহজেই দ্রবীভূত হওয়ার প্রবণতা রয়েছে।
একইভাবে, দ্রবণে দস্তা আয়নগুলির উপস্থিতি পরীক্ষা করার জন্য যখন পরীক্ষা পরিচালনার কথা আসে তখন এই ধাতবটির সম্পত্তি ব্যবহার করা হয় যা দস্তা হাইড্রোক্সাইডযুক্ত দ্রবণে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড সংযোজন যুক্ত হলে জিংকেট আয়ন গঠনের অনুমতি দেয়। দস্তা।
অধিকন্তু, অতিরিক্ত জলীয় অ্যামোনিয়ার উপস্থিতিতে দ্রবীভূত হলে দস্তা হাইড্রক্সাইড একটি অ্যামাইন সমন্বয় যৌগ তৈরি করতে পারে (যা পানিতে দ্রবণীয়)।
এই যৌগটি এর সংস্পর্শে এলে এটি যে ঝুঁকিগুলি প্রতিনিধিত্ব করে তা হ'ল: এটি চোখ এবং ত্বকে মারাত্মক জ্বালা সৃষ্টি করে, এটি জলজ প্রাণীর পক্ষে যথেষ্ট পরিমাণে বিষাক্ততা দেখায় এবং এটি পরিবেশের জন্য দীর্ঘমেয়াদী ঝুঁকিকে উপস্থাপন করে।
অ্যাপ্লিকেশন
বিরল খনিজগুলিতে পাওয়া সত্ত্বেও দস্তা হাইড্রোক্সাইডের অনেকগুলি প্রয়োগ রয়েছে যার মধ্যে বৈদ্যুতিন রাসায়নিক প্রক্রিয়াগুলির মাধ্যমে দস্তা এবং অ্যালুমিনিয়াম ফিল্ম আকারে ল্যামিনার ডাবল হাইড্রোক্সাইড (এইচডিএল) সিন্থেটিক প্রাপ্তি রয়েছে।
আর একটি অ্যাপ্লিকেশন যা সাধারণত মঞ্জুর হয় তা হ'ল শল্য চিকিত্সা বা ড্রেসিংয়ের শোষণ প্রক্রিয়াতে।
একইভাবে, এই হাইড্রোক্সাইড সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাথে আগ্রহের একটি লবণ মিশ্রিত করে দস্তা লবণের সন্ধান করতে ব্যবহৃত হয়।
এছাড়াও অন্যান্য প্রক্রিয়াগুলি রয়েছে যা রিয়েগেন্ট হিসাবে জিংক হাইড্রোক্সাইডের উপস্থিতি জড়িত, যেমন এই যৌগের সমন্বয় যৌগিক দ্বারা লবণের হাইড্রোলাইসিস।
তেমনি, হাইড্রোজেন সালফাইডে প্রতিক্রিয়াশীল শোষণ প্রক্রিয়াতে পৃষ্ঠটি যে বৈশিষ্ট্যগুলি উপস্থাপন করে তার তদন্তে, এই দস্তা যৌগের অংশগ্রহণ বিশ্লেষণ করা হয়।
তথ্যসূত্র
- উইকিপিডিয়া। (SF)। জিঙ্ক হাইড্রোক্সাইড। En.wikedia.org থেকে উদ্ধার করা
- পলিং, এল। (2014)। সাধারণ রসায়ন। Books.google.co.ve থেকে প্রাপ্ত
- PubChem। (SF)। জিঙ্ক হাইড্রোক্সাইড। Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov থেকে উদ্ধার করা হয়েছে
- সিগেল, এইচ। (1983)। জৈবিক সিস্টেমে ধাতব আয়নগুলি: খণ্ড 15: জিংক এবং জীববিজ্ঞানে এর ভূমিকা। Books.google.co.ve থেকে প্রাপ্ত
- জাং, এক্সজি (1996)। জিংকের জারা এবং ক্ষয় Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে