আয়রন (উপাদান): বৈশিষ্ট্য, রাসায়নিক কাঠামো, ব্যবহার - রসায়ন - 2025

লোহা একটি রূপান্তর ধাতু গ্রুপের 8 বা পর্যায় সারণি VIIIB একাত্মতার ও রাসায়নিক প্রতীক দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় ফে। একটি ধাতু ধূসর, নমনীয়, নমনীয় এবং উচ্চ শক্তি, মানুষ জন্য দরকারী অসংখ্য অ্যাপ্লিকেশনের ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয় এবং সমাজ।

এটি পৃথিবীর ভূত্বকের 5% গঠন করে এবং এটি অ্যালুমিনিয়ামের পরে দ্বিতীয় বৃহত্তম প্রাচুর্যযুক্ত ধাতুও। এছাড়াও, এর প্রাচুর্য অক্সিজেন এবং সিলিকন দ্বারা অতিক্রম করে। যাইহোক, পৃথিবীর মূল সম্পর্কে বিবেচনা করে, এর 35% ধাতব এবং তরল লোহা দ্বারা গঠিত।

অ্যালকেমিস্ট-এইচপি (আলাপ) (www.pse-mendelejew.de)

পৃথিবীর কেন্দ্রের বাইরে লোহা ধাতব আকারে পাওয়া যায় না, কারণ আর্দ্র বাতাসের সংস্পর্শে আসার সাথে সাথে এটি দ্রুত জারিত হয়। এটি বেসাল্ট শিলা, কার্বনেফেরাস পলল এবং উল্কাপূর্ণগুলিতে অবস্থিত; সাধারণত নিকেল দিয়ে মিশ্রিত, যেমন খনিজ কামাসাইটে।

খনির জন্য ব্যবহৃত প্রধান আয়রন খনিজগুলি হ'ল: হেমাটাইট (ফেরিক অক্সাইড, ফে ₂ ও ₃), ম্যাগনেটাইট (ফেরোসোমেরিক অক্সাইড, ফে ₃ ও ₄), লিমোনাইট (হাইড্রেটেড ফেরাস অক্সাইড হাইড্রক্সাইড,) এবং siderite (আয়রন কার্বোনেট, FeCO ₃)।

মানুষের মধ্যে গড়ে ৪.৫ গ্রাম আয়রন থাকে, যার মধ্যে %৫% হিমোগ্লোবিন আকারে থাকে। এই প্রোটিনটি মায়োগ্লোবিন এবং নিউরোগ্লোবিন দ্বারা পরবর্তী সময়ে গ্রহণের জন্য রক্তে অক্সিজেন পরিবহনে এবং বিভিন্ন টিস্যুতে বিতরণে জড়িত।

মানুষের জন্য আয়রনের অনেক সুবিধা থাকা সত্ত্বেও অতিরিক্ত ধাতব খুব মারাত্মক বিষাক্ত ক্রিয়া করতে পারে, বিশেষত লিভার, কার্ডিওভাসকুলার সিস্টেম এবং অগ্ন্যাশয়ের উপর; বংশগত রোগ hemochromatosia এর ক্ষেত্রে এটি is

আয়রন নির্মাণ, শক্তি এবং যুদ্ধের সমার্থক শব্দ। অন্যদিকে, এর প্রাচুর্যের কারণে, নতুন উপকরণ, অনুঘটক, ড্রাগস বা পলিমারগুলির বিকাশের ক্ষেত্রে এটি সর্বদা বিবেচনার বিকল্প; এবং এর রঙের লালচে বর্ণ সত্ত্বেও এটি পরিবেশগতভাবে সবুজ ধাতু।

ইতিহাস

পুরাকীর্তি

আয়রন সহস্রাব্দের জন্য প্রক্রিয়া করা হয়েছে। যাইহোক, ক্ষয়রূপে সংবেদনশীলতার কারণে এ জাতীয় প্রাচীন যুগের লোহা পদার্থগুলি খুঁজে পাওয়া মুশকিল, যার ফলে তাদের ধ্বংস ঘটে। প্রাচীনতম পরিচিত লোহা জিনিসগুলি উল্কাগুলির মধ্যে পাওয়া থেকে তৈরি করা হয়েছিল।

খ্রিস্টপূর্ব ৩৫০০ সালে মিশরের গেরজাতে পাওয়া যাওয়া এবং তুতানখামুনের সমাধিতে পাওয়া একটি খঞ্জির মধ্যে এক ধরণের জপমালা তৈরির ঘটনা এরকমই। আয়রন মেটোরিয়াইটগুলি উচ্চ নিকলের সামগ্রী দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, সুতরাং এই পদার্থগুলিতে তাদের প্রবর্তন সনাক্ত করা যায়।

খ্রিস্টপূর্ব 3000-2700 এর মধ্যে সিরিয়ার আসমার, মেসোপটেমিয়া এবং টেল চাগার বাজারেও castালাই লোহার প্রমাণ পাওয়া যায়। যদিও ব্রোঞ্জ যুগে লোহার castালাই শুরু হয়েছিল, তবুও ব্রোঞ্জকে স্থানচ্যুত করতে কয়েক শতাব্দী লেগেছিল।

এছাড়াও, খ্রিস্টপূর্ব 1800 থেকে 1200 অবধি ভারতে এবং খ্রিস্টপূর্ব 1500 সালে লেভেন্টে নিক্ষিপ্ত লোহার শৈল্পিকাগুলি পাওয়া গিয়েছিল। ধারণা করা হয় যে আয়রন যুগটি খ্রিস্টপূর্ব 1000 সালে শুরু হয়েছিল, কারণ তাদের উত্পাদন ব্যয় হ্রাস পেয়েছিল।

এটি চিনে খ্রিস্টপূর্ব 700০০ থেকে ৫০০ এর মধ্যে দেখা গিয়েছিল, সম্ভবত মধ্য এশিয়ায় পরিবহন হয়েছিল। চীনের লুহে জিয়াংসুতে প্রথম লোহার জিনিস পাওয়া গেল।

ইউরোপ

তথাকথিত গালা ফরজ ব্যবহারের মাধ্যমে ইউরোপে গড়া লোহা তৈরি হয়েছিল। প্রক্রিয়াটির জন্য জ্বালানী হিসাবে কয়লা ব্যবহারের প্রয়োজন ছিল।

মধ্যযুগীয় বিস্ফোরণ চুল্লিগুলি 3.0 মিটার উঁচু ছিল, ফায়ারপ্রুফ ইট দিয়ে তৈরি এবং বায়ু ম্যানুয়াল বেলো সরবরাহ করত by 1709 সালে, আব্রাহাম ডার্বি কাঠকয়ালের পরিবর্তে গলিত লোহা উত্পাদন করার জন্য একটি কোক বিস্ফোরণ চুল্লি স্থাপন করেছিলেন।

শিল্প বিপ্লব পরিচালিত করার অন্যতম কারণ ছিল সস্তা লোহার প্রাপ্যতা। এই সময়কালে শূকর লোহার পরিশোধিত লোহার মধ্যে পরিশোধন শুরু হয়েছিল, যা সেতু, জাহাজ, গুদাম ইত্যাদি তৈরিতে ব্যবহৃত হত iron

ইস্পাত

ইস্পাত ঘূর্ণিত লোহার চেয়ে বেশি কার্বন ঘনত্ব ব্যবহার করে। পারস্যের লুরিস্তানে ইস্পাত উত্পাদিত হয়েছিল ১০০০ খ্রিস্টপূর্বাব্দে কার্বন ছাড়াই লোহার বার উত্পাদন করার নতুন পদ্ধতি উদ্ভাবিত হয়েছিল শিল্প বিপ্লব, যা পরে ইস্পাত উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হত।

1850 এর দশকের শেষের দিকে, হেনরি বেসমারের হালকা ইস্পাত তৈরি করতে গলিত শূকর লোহাতে বায়ু প্রবাহিত করার পরিকল্পনা করেছিলেন, যা ইস্পাত উত্পাদনকে আরও অর্থনৈতিক করে তুলেছিল। এর ফলে পেটা লোহার উত্পাদন হ্রাস পেয়েছে।

সম্পত্তি

চেহারা

ধূসর বর্ণের সাথে ধাতব দীপ্তি।

পারমাণবিক ওজন

55,845 ইউ।

পারমাণবিক সংখ্যা (জেড)

26

গলনাঙ্ক

1,533.C

স্ফুটনাঙ্ক

2,862 ºC

ঘনত্ব

-সমস্ত তাপমাত্রা: 7.874 গ্রাম / এমএল।

- ধাতু পয়েন্ট (তরল): 6.980 গ্রাম / এমএল।

ফিউশন গরম

13.81 কেজে / মোল

বাষ্পীভবনের উত্তাপ

340 কেজে / মোল

মোলার ক্যালোরির ক্ষমতা

25.10 জে / (মোল কে)

আয়নায়ন শক্তি

-প্রথম আয়নীকরণ স্তর: 762.5 কেজে / মল (ফে ⁺ বায়বীয়)

-সেকেন্ড আয়নীকরণ স্তর: 1,561.9 কেজে / মল (ফে ²⁺ বায়বীয়)

তৃতীয় আয়নীকরণ স্তর: 2.957, কেজে / মল (ফে ³⁺ বায়বীয়)

তড়িৎ

পলিং স্কেলে 1.83

পারমাণবিক রেডিও

বেলা 126

তাপ পরিবাহিতা

80.4 ডাব্লু / (এমকে)

বৈদ্যুতিক প্রতিরোধ ক্ষমতা

96.1 Ω · এম (20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে)

কিউরি পয়েন্ট

770 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড, প্রায়। এই তাপমাত্রায় লোহা আর ফেরোম্যাগনেটিক হয় না।

আইসোটোপস

স্থিতিশীল আইসোটোপস: ৫.৫৫% এর প্রাচুর্য সহ ⁵⁴ ফে; ⁵⁶ ফে, 91.75% এর প্রাচুর্য সহ; 2.12% এর প্রাচুর্য সহ ⁵⁷ ফে; এবং ০.৮৮% এর প্রাচুর্য সহ ⁵⁷ ফে Fe যেহেতু ⁵⁶ ফেটি সবচেয়ে স্থিতিশীল এবং প্রচুর পরিমাণে আইসোটোপ, এটি আশ্চর্যজনক নয় যে লোহার পারমাণবিক ওজন 56 ইউ এর খুব কাছাকাছি।

তেজস্ক্রিয় আইসোটোপগুলি হ'ল: ⁵⁵ ফে, ⁵⁹ ফে এবং ⁶⁰ ফে।

কাঠামো এবং বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন

-আলরোপস

ঘরের তাপমাত্রায় লোহা শরীর-কেন্দ্রিক ঘনক কাঠামো (সিসি) -এ স্ফটিক দেয়, যা α-Fe বা ফেরাইট (ধাতব জার্গনের মধ্যে) নামেও পরিচিত। যেহেতু এটি তাপমাত্রা এবং চাপের ক্রিয়া হিসাবে বিভিন্ন স্ফটিক কাঠামো গ্রহণ করতে পারে, তাই লোহা একটি অ্যালোট্রপিক ধাতু বলে metal

অ্যালোট্রপ বিসিসি হ'ল সাধারণ আয়রন (ফেরোম্যাগনেটিক), এটি এমন এক যা লোকেরা খুব ভাল জানেন এবং চুম্বকের প্রতি আকৃষ্ট হন। 77 77১ ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের উপরে উত্তপ্ত হলে এটি প্যারাম্যাগনেটিক হয়ে যায় এবং যদিও এর স্ফটিকটি কেবল প্রসারিত হয়, এই "নতুন পর্ব" আগে previously-ফে হিসাবে বিবেচিত হত। লোহার অন্যান্য এলোট্রপগুলিও প্যারাম্যাগনেটিক।

910ºC এবং 1,394ºC এর মধ্যে, আয়রনটি অ্যাসটানাাইট বা all-Fe অ্যালোট্রোপ হিসাবে পাওয়া যায়, যার কাঠামোটি মুখ কেন্দ্রিক ঘনক, এফসিসি cc অস্টেনাইট এবং ফেরাইটের মধ্যে রূপান্তর ইস্পাত তৈরিতে একটি বড় প্রভাব ফেলে; যেহেতু কার্বন পরমাণুগুলি ফারাইটের চেয়ে অস্টেনাইটে বেশি দ্রবণীয়।

এবং তারপরে, তার গলনাঙ্ক (1538 º C) অবধি 1394 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের উপরে, লোহাটি সিসি কাঠামোটি গ্রহণ করতে ফিরে আসে, δ-Fe; তবে ফেরাইটের বিপরীতে, এই অ্যালোট্রপটি প্যারাম্যাগনেটিক।

এপসিলন লোহা

10 জিপিএতে চাপ বাড়িয়ে কয়েক শ ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রায়, α বা ফেরাইট অ্যালোট্রোপ বিবর্তিত হয় ε অ্যালোট্রোপ, এপসিলন, যা একটি সংক্ষিপ্ত ষড়্ভুজীয় কাঠামোতে স্ফটিক দ্বারা চিহ্নিত; এটি হ'ল সবচেয়ে কমপ্যাক্ট ফে পরমাণু। এটি আয়রনের চতুর্থ অ্যালোট্রপিক রূপ।

কিছু স্টাডিজ এই ধরনের চাপের মধ্যে লোহার অন্যান্য এলোট্রোপের সম্ভাব্য অস্তিত্ব সম্পর্কে তাত্ত্বিক ধারণা দেয়, তবে আরও উচ্চতর তাপমাত্রায়ও।

ধাতব লিঙ্ক

আয়রন অ্যালোট্রোপ এবং তাপমাত্রা যা তার ফে পরমাণুগুলিকে "কাঁপায়", বা চাপকে চাপিয়ে দেয় তা নির্বিশেষে তারা একই ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সাথে একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে; এগুলি, তাদের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনে প্রদর্শিত হয়েছে:

3 ডি ^{6 4} এস ²

অতএব, আটটি ইলেক্ট্রন রয়েছে যা ধাতব বন্ডে অংশ নেয়, এটি অ্যালোট্রপিক সংক্রমণের সময় দুর্বল বা শক্তিশালী হয় কিনা। তেমনি, এই আটটি ইলেকট্রনই লোহার বৈশিষ্ট্য যেমন এর তাপীয় বা বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা সংজ্ঞা দেয়।

-অক্সেশন সংখ্যা

আয়রনের জন্য সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণ (এবং সাধারণ) জারণ সংখ্যা হ'ল +২ (ফে ²⁺) এবং +3 (ফে ³⁺)। আসলে, প্রচলিত নামকরণ এই দুটি সংখ্যা বা রাজ্যকে বিবেচনা করে। যাইহোক, এমন যৌগগুলি রয়েছে যেখানে লোহা ইলেক্ট্রনের আরও একটি সংখ্যা অর্জন করতে বা হারাতে পারে; তা হল, অন্যান্য কেশনগুলির অস্তিত্ব ধরে নেওয়া হয়।

উদাহরণস্বরূপ, লোহার এছাড়াও +1 (ফে ⁺), +4 (ফে ⁴⁺), +5 (ফে ⁵⁺), +6 (ফে ⁶⁺) এবং +7 (ফে ⁷) এর জারণ সংখ্যাও থাকতে পারে ⁺)। অ্যানিয়োনিক ফেরেট প্রজাতি, ফেও ₄ ^{2- এর} অক্সিডেশন সংখ্যার সাথে আয়রন রয়েছে +6, কারণ চারটি অক্সিজেন পরমাণু এটিকে এত পরিমাণে জারণ করে।

তেমনি, লোহার নেতিবাচক জারণ সংখ্যা থাকতে পারে; যেমন: -4 (ফে ^4-), -2 (ফে ^2-) এবং -1 (ফে ^-)। যাইহোক, এই ইলেক্ট্রন লাভের সাথে আয়রন কেন্দ্রগুলির সাথে যৌগগুলি খুব বিরল। এ কারণেই, যদিও এটি ম্যাঙ্গানিজকে এই ক্ষেত্রে ছাড়িয়ে যায়, তবে পরবর্তীকালে এর জারণের রাজ্যগুলির পরিসীমা সহ আরও অনেক স্থিতিশীল যৌগ তৈরি হয়।

ফলাফল, ব্যবহারিক উদ্দেশ্যে, Fe ²⁺ বা Fe ³⁺ বিবেচনা করা যথেষ্ট; অন্যান্য কেশনগুলি কিছুটা নির্দিষ্ট আয়ন বা যৌগের জন্য সংরক্ষিত।

এটি কীভাবে প্রাপ্ত হয়?

ইস্পাত অলঙ্কারগুলি, লোহার সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ খাদ। সূত্র: Pxhere

কাঁচামাল সংগ্রহ

আমাদের অবশ্যই লোহার খনির জন্য সবচেয়ে উপযুক্ত খনিজগুলির আকরিকগুলির অবস্থানের দিকে এগিয়ে যেতে হবে। এটি পেতে সবচেয়ে বেশি ব্যবহৃত খনিজগুলি হ'ল হেমাইটাইট (ফে ₂ ও ₃), ম্যাগনেটাইট (ফে ₃ ও ₄), লিমোনাইট (ফেও · ওএইচ · এনএইচ ₂ ও) এবং সিডারাইট (ফেসিও ₃)।

তারপরে নিষ্কাশনের প্রথম পদক্ষেপটি লোহা আকরিকগুলি দিয়ে পাথরগুলি সংগ্রহ করা। এই পাথরগুলি ছোট ছোট টুকরো টুকরো করার জন্য চূর্ণ করা হয়। পরবর্তীকালে, পাথরগুলির টুকরাগুলি লোহার আকরিক দিয়ে বাছাইয়ের একটি পর্যায় রয়েছে।

দুটি কৌশল অনুসরণে অনুসরণ করা হয়: চৌম্বকীয় ক্ষেত্রের ব্যবহার এবং জলে পললকরণ। শিলা খণ্ডগুলি চৌম্বকীয় ক্ষেত্রের সাথে সম্পর্কিত এবং খনিজ খণ্ডগুলি এটির দিকে দৃষ্টি নিবদ্ধ করে, এভাবে পৃথক হতে সক্ষম হয়।

দ্বিতীয় পদ্ধতিতে, পাথুরে টুকরোগুলি পানিতে ফেলে দেওয়া হয় এবং যেগুলিতে লোহা থাকে, সেগুলি ভারী হওয়ায় জলের নীচে স্থির হয়ে যায় এবং জঞ্জালটি হালকা হওয়ার কারণে এটি জলের উপরের অংশে ছেড়ে যায়।

বিস্ফোরিত অগ্নিকুন্ড

স্টিল উত্পাদিত হয় যেখানে বিস্ফোরণ চুল্লি। সূত্র: পিক্সাবে।

লোহা আকরিকগুলি ব্লাস্ট চুল্লিগুলিতে স্থানান্তরিত হয়, যেখানে এগুলি কোকিং কয়লার সাথে একত্রে ফেলে দেওয়া হয়, যার জ্বালানী এবং কার্বন সরবরাহকারী ভূমিকা রয়েছে। উপরন্তু, চুনাপাথর বা চুনাপাথর যুক্ত করা হয়, যা ফ্লাক্সের কার্য সম্পাদন করে।

পূর্বের মিশ্রণ সহ বিস্ফোরণ চুল্লিটি 1000 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় গরম বাতাসকে ইনজেকশন দেওয়া হয়। আয়রন কয়লার দহন দ্বারা গলে যায় যা তাপমাত্রাকে 1,800 º C তাপমাত্রায় নিয়ে আসে। একবার তরল হয়ে গেলে এটিকে বলা হয় শূকর আয়রন, যা চুলাটির নীচে জমা হয়।

শূকর লোহা চুল্লি থেকে সরানো হয় এবং একটি নতুন ফাউন্ডরিতে স্থানান্তরিত করার জন্য পাত্রে pouredেলে দেওয়া হয়; স্ল্যাগ, শূকর লোহার পৃষ্ঠের উপরে অবস্থিত একটি অপরিষ্কারতা বাতিল করা হয়।

পিগ আয়রন একটি converালাই চুল্লিতে ingালাই ল্যাডেলস ব্যবহারের মাধ্যমে প্রবাহ হিসাবে চুনাপাথর সহ উচ্চ তাপমাত্রায় অক্সিজেন প্রবর্তিত হয়। সুতরাং, কার্বন উপাদান হ্রাস করা হয়, শূকর আয়রন এটি ইস্পাত রূপান্তরিত।

পরবর্তীকালে, স্টিলটি বিশেষ স্টিলের উত্পাদনের জন্য বৈদ্যুতিক চুল্লিগুলির মধ্য দিয়ে যায়।

অ্যাপ্লিকেশন

ধাতু লোহা

ইংল্যান্ডের আয়রন ব্রিজ, লোহা বা এর অ্যালো দিয়ে তৈরি বহু নির্মাণের একটি। উত্স: কোনও মেশিন-পঠনযোগ্য লেখক সরবরাহ করেন নি। জেসনজসমিথ ধরে নিয়েছেন (কপিরাইট দাবির ভিত্তিতে)।

যেহেতু এটি একটি স্বল্প ব্যয়, মল্যযোগ্য, নমনীয় ধাতু যা ক্ষয় প্রতিরোধী হয়ে উঠেছে, এটি মানুষের জন্য এটি সবচেয়ে কার্যকর ধাতু হয়ে উঠেছে তার বিভিন্ন রূপের অধীনে: নকল, নিক্ষিপ্ত এবং বিভিন্ন ধরণের ইস্পাত।

আয়রনটি নির্মাণের জন্য ব্যবহৃত হয়:

ব্রিজ

- ভবন জন্য বেসিক

- দরজা এবং জানালা

-বোট হাল

- বিভিন্ন সরঞ্জাম

জল খাওয়ার পাইপিং

নষ্ট জল সংগ্রহের জন্য টিউব

বাগানের জন্য ফার্নিচার

হোম নিরাপত্তার জন্য গ্রিল

এটি ঘরের পাত্রে, যেমন হাঁড়ি, কলস, ছুরি, কাঁটাচামচ তৈরিতেও ব্যবহৃত হয়। এছাড়াও, এটি রেফ্রিজারেটর, চুলা, ওয়াশিং মেশিন, ডিশওয়াশার, ব্লেন্ডার, ওভেন, টোস্টারের উত্পাদনতে ব্যবহৃত হয়।

সংক্ষেপে, লোকে মানুষের চারপাশে থাকা সমস্ত বস্তুর মধ্যে উপস্থিত থাকে।

ন্যানো পার্টিকেলস

ধাতব আয়রন ন্যানো পার্টিকেল হিসাবেও প্রস্তুত করা হয় যা অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং ম্যাক্রোস্কোপিক শক্তের চৌম্বকীয় বৈশিষ্ট্য ধরে রাখে।

এই ক্ষেত্রগুলির ফে (এবং তাদের একাধিক অতিরিক্ত রূপবিজ্ঞান) অর্গোনোক্লোরিন যৌগগুলির জলকে শুদ্ধ করতে এবং ড্রাগের বাহক হিসাবে চৌম্বকীয় ক্ষেত্র প্রয়োগের মাধ্যমে দেহের অঞ্চলগুলি নির্বাচন করতে সরবরাহ করা হয়।

কার্বন বন্ধন, সিসি নষ্ট হয়ে গেছে এমন প্রতিক্রিয়াগুলিতে তারা অনুঘটক সমর্থন হিসাবেও পরিবেশন করতে পারে।

আয়রন যৌগিক

অক্সাইডস

ফেরাস অক্সাইড, ফেও স্ফটিকগুলির রঙ্গক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। ফেরিক অক্সাইড, ফে ₂ ও ₃, হলুদ থেকে লাল রঙের বেশ কয়েকটি রঙ্গকের ভিত্তি, এটি ভিনিশিয়ান লাল হিসাবে পরিচিত। লাল আকার, রাউজ নামে পরিচিত, মূল্যবান ধাতু এবং হীরা পোলিশ করতে ব্যবহৃত হয়।

ফেরো ফেরিক অক্সাইড, ফে ₃ ও ₄, ফেরিট, উচ্চ চৌম্বকীয় অ্যাক্সেসিবিলিটি এবং বৈদ্যুতিক প্রতিরোধ ক্ষমতাযুক্ত পদার্থগুলিতে, নির্দিষ্ট কম্পিউটারের স্মৃতিতে এবং চৌম্বকীয় টেপের আবরণে ব্যবহারযোগ্য। এটি রঙ্গক এবং পোলিশিং এজেন্ট হিসাবেও ব্যবহৃত হয়েছে।

সালফেটস

ফেরস সালফেট হেপাটহাইড্রেট, ফেএসও ₄ · 7 এইচ ₂ হে, লৌহঘটিত সালফেটের সর্বাধিক সাধারণ রূপ, যা সবুজ ভিট্রিয়ল বা কোপ্পেরা হিসাবে পরিচিত। এটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে এবং কালি, সার এবং কীটনাশক তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। এটি লোহার ইলেক্ট্রোপ্লেটিংয়েও ব্যবহার খুঁজে পায়।

ফেরিক সালফেট, ফে ₂ (এসও ₄) ₃, আয়রন ফলস এবং অন্যান্য ফেরিক যৌগগুলি প্রাপ্ত করতে ব্যবহৃত হয়। এটি বর্জ্য জল বিশুদ্ধকরণে জমাট বাঁধার কাজ করে এবং টেক্সটাইল রঞ্জনে এক মরড্যান্ট হিসাবে কাজ করে।

ক্লোরাইড

ফেরস ক্লোরাইড, ফেসিএল ₂ একটি মরড্যান্ট এবং হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এদিকে, ফেরিক ক্লোরাইড, ফেসিএল ₃ ধাতব (রৌপ্য এবং তামা) এবং কিছু জৈব যৌগগুলির জন্য ক্লোরিনেটিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

হেক্সোসায়ানোফেরেট আয়ন ^{-4 এর} সাথে ফে ^{3+ এর} চিকিত্সা একটি নীল বৃষ্টি উত্পাদন করে যার নাম প্রুশিয়ান ব্লু, পেইন্ট এবং বার্ণিশে ব্যবহৃত হয়।

আয়রন খাবার

বাজাই লোহার একটি সমৃদ্ধ খাদ্য উত্স। সূত্র: Pxhere

সাধারণত, 18 মিলিগ্রাম / দিনে লোহার গ্রহণের পরামর্শ দেওয়া হয়। প্রতিদিনের ডায়েটে এটি সরবরাহ করে এমন খাবারগুলির মধ্যে রয়েছে:

শেলফিশ হিম আকারে লোহা সরবরাহ করে, তাই এটির অন্ত্রের শোষণে কোনও বাধা নেই। বাতা এটির 100 গ্রাম প্রতি 28 মিলিগ্রাম আয়রন সরবরাহ করে; সুতরাং, ক্ল্যামের এই পরিমাণটি লোহার দৈনিক প্রয়োজন সরবরাহের জন্য যথেষ্ট হবে।

পালঙ্কে প্রতি 100 গ্রামে 3.6 মিলিগ্রাম আয়রন থাকে। গরুর মাংসের অঙ্গের মাংস, উদাহরণস্বরূপ ভিল লিভারে প্রতি 100 গ্রামে 6.5 মিলিগ্রাম আয়রন থাকে। রক্ত সসেজের অবদান কিছুটা বেশি হওয়ার সম্ভাবনা রয়েছে। গরুর মাংসের রক্তে স্টাফ করা ছোট অন্ত্রের অংশগুলিতে রক্ত ​​সসেজ থাকে ed

মসুরের মতো লেবুগুলিতে 198 গ্রাম প্রতি 6.6 মিলিগ্রাম আয়রন থাকে। লাল মাংসে প্রতি 100 গ্রামে 2.7 মিলিগ্রাম আয়রন থাকে। কুমড়োর বীজে প্রতি 28 গ্রামে 4.2 মিলিগ্রাম থাকে। কুইনোয় প্রতি 185 গ্রামে 2.8 মিলিগ্রাম আয়রন রয়েছে। টার্কির গা meat় মাংসে প্রতি 100 গ্রামে 2.3 মিলিগ্রাম থাকে। ব্রোকলিতে প্রতি 156 মিলিগ্রামে 2.3 মিলিগ্রাম রয়েছে।

তোফুতে প্রতি 126 গ্রামে 3.6 মিলিগ্রাম থাকে। এদিকে, গা dark় চকোলেটটিতে প্রতি 28 গ্রামে 3.3 মিলিগ্রাম রয়েছে।

জৈবিক ভূমিকা

আয়রনগুলি যে ক্রিয়াকলাপগুলি পূর্ণ করে, বিশেষত মেরুদণ্ডী জীবের মধ্যে তা অগণিত। এটি অনুমান করা হয় যে 300 টিরও বেশি এনজাইমগুলিকে তাদের ফাংশনের জন্য আয়রন প্রয়োজন require এটি ব্যবহার করে এমন এনজাইম এবং প্রোটিনগুলির মধ্যে নিম্নলিখিতগুলির নাম দেওয়া হয়েছে:

-প্রোটিনগুলি যা হেম গ্রুপ এবং এনজাইমেটিক ক্রিয়াকলাপ নেই: হিমোগ্লোবিন, মায়োগ্লোবিন এবং নিউরোগ্লোবিন।

- ইলেক্ট্রন পরিবহনের সাথে জড়িত হিম গ্রুপের সাথে এনজাইমগুলি: সাইটোক্রোমস এ, বি, এবং এফ, এবং সাইটোক্রোম অক্সিডেস এবং / বা অক্সিডেস ক্রিয়াকলাপ; সালফাইট অক্সিডেস, সাইটোক্রোম পি 450 অক্সিডেস, মায়োলোপারোক্সিডেস, পারক্সিডেস, ক্যাটালেস ইত্যাদি

- আয়রণ-সালফারযুক্ত প্রোটিনগুলি, অক্সিড্রাক্টেস ক্রিয়াকলাপ সম্পর্কিত, জ্বালানি উত্পাদনের সাথে জড়িত: ডিহাইড্রোজেনেস, আইসোসিট্রেট ডিহাইড্রোজেনেস এবং অ্যাকোনাইটেজ, বা ডিএনএ প্রতিলিপি এবং মেরামতের সাথে জড়িত এনজাইমগুলি: ডিএনএ-পলিমেরেজ এবং ডিএনএ-হেলিক্লেসেস।

-ন-হেম এনজাইমগুলি যা তাদের অনুঘটকীয় ক্রিয়াকলাপের জন্য লোহাকে কোফ্যাক্টর হিসাবে ব্যবহার করে: ফেনিল্যানাইন হাইড্রোলেজ, টাইরোসিন হাইড্রোলেজ, ট্রিপটোফান হাইড্রোলেজ এবং লাইসিন হাইড্রোলেজ।

-অন-হেম প্রোটিনগুলি আয়রন পরিবহন এবং সঞ্চয়ের জন্য দায়ী: ফেরিটিন, ট্রান্সফারিন, হ্যাপোগোগ্লোবিন ইত্যাদি

ঝুঁকি

বিষবিদ্যা

অতিরিক্ত আয়রনের সংস্পর্শে যাওয়ার ঝুঁকিগুলি তীব্র বা দীর্ঘস্থায়ী হতে পারে। তীব্র আয়রনের বিষক্রিয়ার একটি কারণ হ'ল গ্লুকোনেট, ফিউমারেট ইত্যাদি আকারে লোহার ট্যাবলেটগুলির অত্যধিক গ্রহণ int

আয়রন অন্ত্রের শ্লেষ্মা জ্বালা সৃষ্টি করতে পারে, অস্বস্তি যা ঘা হওয়ার পরে অবধি প্রকাশ পায় এবং 6 থেকে 12 ঘন্টা পরে অদৃশ্য হয়ে যায়। শোষিত লোহা বিভিন্ন অঙ্গগুলিতে জমা হয়। এই জমে বিপাকীয় ব্যাঘাত ঘটাতে পারে।

যদি আয়রন খাওয়ার পরিমাণটি বিষাক্ত হয় তবে এটি পেরিটোনাইটিসের সাথে অন্ত্রের ছিদ্র করতে পারে।

কার্ডিওভাসকুলার সিস্টেমে এটি হাইপোভোলেমিয়া তৈরি করে যা গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল রক্তপাতের কারণে হতে পারে এবং ভেরোঅ্যাকটিভ পদার্থের লোহা দ্বারা সেরোটোনিন এবং হিস্টামিন দ্বারা নির্গত হয়। শেষ পর্যন্ত, লিভার এবং লিভারের ব্যর্থতার বৃহত্তর নেক্রোসিস হতে পারে।

হিমোক্রোমাটোসিয়া

হিমোক্রোমাটোসিয়া হ'ল একটি বংশগত রোগ যা দেহের আয়রন নিয়ন্ত্রণের ব্যবস্থায় একটি পরিবর্তন উপস্থাপন করে যা লোহার রক্তের ঘনত্ব এবং বিভিন্ন অঙ্গগুলিতে এর জমা হওয়ার বৃদ্ধিতে উদ্ভাসিত হয়; লিভার, হার্ট এবং অগ্ন্যাশয় সহ।

রোগের প্রাথমিক লক্ষণগুলি হ'ল: জয়েন্টে ব্যথা, পেটে ব্যথা, ক্লান্তি এবং দুর্বলতা। নিম্নলিখিত লক্ষণগুলি এবং রোগের পরবর্তী লক্ষণগুলির সাথে: ডায়াবেটিস, যৌন ইচ্ছা হ্রাস, পুরুষত্বহীনতা, হৃদযন্ত্র এবং লিভারের ব্যর্থতা।

হিমোসিডারোসিস

টিস্যুগুলিতে হেমোসাইডারিন জমা হওয়ার দ্বারা হেমোসাইডেরোসিসটি চিহ্নিত করা হয় character এটি টিস্যুগুলির ক্ষতি করে না, তবে এটি হেমোক্রোমাটোসিয়ায় দেখা ক্ষতির মতোই বিবর্তিত হতে পারে।

হেমোসাইডেরোসিস নিম্নলিখিত কারণগুলির কারণে ঘটতে পারে: ডায়েট থেকে আয়রনের শোষণ বৃদ্ধি, রক্তের রক্তকণিকা থেকে লোহা নিঃসরণকারী হিমোলিটিক অ্যানিমিয়া এবং অতিরিক্ত রক্ত ​​সঞ্চালন।

হেমোসাইড্রোসিস এবং হিমোক্রোমাটোসিয়া হরমোন হেপসিডিনের অপর্যাপ্ত কর্মের কারণে হতে পারে, যকৃতের দ্বারা লুকানো হরমোন যা দেহের আয়রন নিয়ন্ত্রণে জড়িত।

তথ্যসূত্র

1. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
2. ফয়েস্ট এল। (2019)। আয়রনের বরাদ্দ: প্রকার, ঘনত্ব, ব্যবহার এবং তথ্য অধ্যয়ন. থেকে উদ্ধার: অধ্যয়ন.কম
3. জয়ন্তী এস (এনডি) আয়রনের এলোট্রপি: থার্মোডাইনামিক্স এবং ক্রিস্টাল স্ট্রাকচারস। ধাতুবিদ্যা পুনরুদ্ধার: ইঞ্জিনিয়ারিংজেটস.কম
4. ন্যানোশেল (2018)। আয়রন ন্যানো শক্তি। উদ্ধার করা হয়েছে: ন্যানোশেল ডটকম থেকে
5. উইকিপিডিয়া। (2019)। আয়রন। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
6. শ্রপশায়ার ইতিহাস। (SF)। আয়রন বৈশিষ্ট্য। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: shropshirehistory.com
7. ডাঃ স্টুয়ার্ট ড। (2019)। আয়রন উপাদান তথ্য। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: কেমিকুল.কম
8. ফ্রানজিস্কা স্প্রিটজার। (2018, 18 জুলাই)। আয়রন সমৃদ্ধ 11 স্বাস্থ্যকর খাবার। পুনরুদ্ধার করা: হেলথলাইন.কম
9. Lenntech। (2019)। পর্যায় সারণি: আয়রন। উদ্ধার করা হয়েছে: lenntech.com থেকে
10. এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকার সম্পাদকগণ। (জুন 13, 2019) আয়রন। এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। উদ্ধার করা হয়েছে: ব্রিটানিকা ডটকম থেকে