বাষ্পীভবন একটি বায়বীয় রাষ্ট্র বা বাষ্প রাষ্ট্র একটি তরল বা কঠিন একটি রাসায়নিক রূপান্তর প্রক্রিয়া। একই প্রক্রিয়াটি বর্ণনা করতে ব্যবহৃত অন্যান্য পদগুলি হ'ল বাষ্পীকরণ, পাতন এবং পরমানন্দ।
একটি পদার্থটি প্রায়শই অস্থায়ীকরণের দ্বারা অন্যের থেকে পৃথক হয়ে যায় এবং তারপরে বাষ্পের ঘনীভবনের মাধ্যমে পুনরুদ্ধার করা যায়।
পদার্থটি তার বাষ্পের চাপ বাড়ানোর জন্য গরম করে বা জড় গ্যাস প্রবাহ বা ভ্যাকুয়াম পাম্প ব্যবহার করে বাষ্পটি সরিয়ে দিয়ে আরও দ্রুত উদ্বায়ী হতে পারে।
উত্তাপের পদ্ধতিগুলির মধ্যে হস্তক্ষেপকারী উপাদানগুলি থেকে এই পদার্থগুলিকে পৃথক করতে জল, পারদ বা আর্সেনিক ট্রাইক্লোরাইডের উদ্বায়ীকরণ অন্তর্ভুক্ত।
স্টিলের সালফার নির্ধারণের জন্য নাইট্রোজেন এবং সালফার ডাই অক্সাইড নির্ধারণের জন্য কেজেলডহল পদ্ধতিতে অ্যামোনিয়া থেকে কার্বন ডাই অক্সাইডের মুক্তির মতো অস্থির পণ্য উত্পাদন করতে রাসায়নিক প্রতিক্রিয়াগুলি কখনও কখনও ব্যবহৃত হয়।
উচ্চ তাপমাত্রা বা অত্যন্ত জারা-প্রতিরোধী উপকরণগুলির প্রয়োজন না হলে (উদ্বোধনের পদ্ধতিগুলি সাধারণত দুর্দান্ত সরলতা এবং অপারেশন স্বাচ্ছন্দ্যের দ্বারা চিহ্নিত হয় (লুই গর্ডন, ২০১৪)।
বাষ্প চাপ অস্থিরতা
জলের ফুটন্ত তাপমাত্রা 100 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড সে জেনেও কি আপনি কখনও ভেবে দেখেছেন কেন বৃষ্টির জল বাষ্পীভবন হয়?
এটা কি 100 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড? যদি তাই হয় তবে আমি কেন গরম হই না? আপনি কি কখনও ভেবে দেখেছেন কী অ্যালকোহল, ভিনেগার, কাঠ বা প্লাস্টিকের বৈশিষ্ট্যযুক্ত সুবাস দেয়? (বাষ্প চাপ, এসএফ)
এই সমস্ত কিছুর জন্য দায়ী একটি বাষ্প চাপ হিসাবে পরিচিত সম্পত্তি, যা একই পদার্থের কঠিন বা তরল ধাপের সাথে ভারসাম্যহীন বাষ্পের দ্বারা চাপিত হয়।
এছাড়াও, কঠিন বা তরল বায়ুমণ্ডলে পদার্থের আংশিক চাপ (অ্যান মেরি হেলম্যানস্টাইন, 2014)।
বাষ্প চাপ বাষ্প বা বাষ্পের স্থিতিতে পরিবর্তিত হওয়া কোনও পদার্থের প্রবণতার একটি পরিমাপ, যা পদার্থের অস্থিরতার একটি পরিমাপ।
বাষ্পের চাপ বাড়ার সাথে সাথে বাষ্পীভবনের তরল বা শক্তির সক্ষমতা তত বেশি হয়, ফলে এটি আরও উদ্বায়ী হয়।
তাপমাত্রার সাথে বাষ্পের চাপ বাড়বে। যে তাপমাত্রায় তরলের পৃষ্ঠের উপরে বাষ্পের চাপ পরিবেশের দ্বারা প্রবাহিত চাপের সমান হয় তাকে তরলের ফুটন্ত পয়েন্ট বলা হয় (এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা, 2017)।
বাষ্পের চাপটি দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবণটির উপর নির্ভর করবে (এটি একটি সংঘর্ষক সম্পত্তি) property দ্রবণের পৃষ্ঠায় (এয়ার-গ্যাস ইন্টারফেস) সর্বাধিক পৃষ্ঠের অণুগুলি বাষ্পীভূত হয়ে যায়, পর্যায়ক্রমে বিনিময় করে এবং বাষ্পের চাপ তৈরি করে।
দ্রাবকের উপস্থিতি ইন্টারফেসে দ্রাবক অণুর সংখ্যা হ্রাস করে, বাষ্পের চাপকে হ্রাস করে।
চিত্র 1: দ্রবীভূত দ্রবীভূত হওয়ার সময় বাষ্পের চাপ হ্রাস।
বাষ্পের চাপের পরিবর্তনটি রাউল্টের আইন দিয়ে অ-উদ্বায়ী দ্রবণগুলির জন্য গণনা করা যেতে পারে যা এর দ্বারা প্রদত্ত:
যেখানে এক্স 2 হ'ল দ্রাবকের তিল ভগ্নাংশ। আমরা যদি সমীকরণের উভয় দিককে P by দিয়ে গুণ করি তবে তা অবশেষ:
(3) এ প্রতিস্থাপন (1) হ'ল:
(4)
যখন কোনও দ্রাবক দ্রবীভূত হয় তখন এটি বাষ্পের চাপের প্রকরণের পরিবর্তন (জিম ক্লার্ক, 2017)।
ওজন পরিমাপ - সংক্রান্ত বিশ্লেষণ
গ্রাভিমেট্রিক বিশ্লেষণ হল ল্যাবরেটরি কৌশলগুলির একটি শ্রেণি যা ভরগুলির পরিবর্তনকে পরিমাপ করে কোনও পদার্থের ভর বা ঘনত্ব নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয়।
আমরা যে রাসায়নিককে পরিমাণ নির্ধারণের চেষ্টা করছি তাকে কখনও কখনও বিশ্লেষক বলা হয়। আমরা যেমন প্রশ্নের উত্তর দিতে গ্র্যাভিমেট্রিক বিশ্লেষণ ব্যবহার করতে পারি:
- একটি সমাধানে বিশ্লেষকের ঘনত্ব কী?
- আমাদের নমুনা কতটা খাঁটি? এখানে নমুনা একটি কঠিন বা সমাধান হতে পারে।
মাধ্যাকর্ষণ বিশ্লেষণের দুটি সাধারণ ধরণ রয়েছে। উভয়ই বিশ্লেষণের পর্যায়টি এটিকে বাকী মিশ্রণ থেকে পৃথক করার জন্য জড়িত থাকে, ফলে ভর পরিবর্তিত হয়।
এর মধ্যে একটি পদ্ধতি বৃষ্টিপাত মাধ্যাকর্ষণ, তবে যেটি আমাদের সত্যই আগ্রহী তা হ'ল উদ্বায়ীকরণ মাধ্যাকর্ষণ।
ভোল্টিলাইজেশন গ্রাভিমিটারি তাপীয়ভাবে বা রাসায়নিকভাবে নমুনাকে পচন করে এবং এর ভরতে পরিবর্তিত পরিবর্তনকে পরিমাপ করে।
বিকল্পভাবে, আমরা একটি অস্থির পচনের পণ্যটি ধরতে এবং ওজন করতে পারি। যেহেতু একটি অস্থির প্রজাতির মুক্তি এই পদ্ধতির একটি অপরিহার্য অঙ্গ, আমরা সম্মিলিতভাবে এগুলিকে উদ্বায়ীকরণ মাধ্যাকর্ষণ বিশ্লেষণ পদ্ধতি (হার্ভে, 2016) হিসাবে শ্রেণিবদ্ধ করি।
গ্রাভিমেট্রিক বিশ্লেষণ সমস্যা হ'ল কয়েকটি অতিরিক্ত পদক্ষেপের সাথে স্টোচিওমেট্রি সমস্যা।
যে কোনও স্টোচিওমেট্রিক গণনা সম্পাদনের জন্য আমাদের ভারসাম্যযুক্ত রাসায়নিক সমীকরণের সহগ প্রয়োজন।
উদাহরণস্বরূপ, যদি কোনও নমুনায় বেরিয়াম ক্লোরাইড ডিহাইড্রেট (বাসিএল 2 এইচ 2 ও) অমেধ্য থাকে তবে জল বাষ্পীভবনের জন্য নমুনাটি গরম করে অমেধ্যের পরিমাণ পাওয়া যায়।
আসল নমুনা এবং উত্তপ্ত নমুনার মধ্যে ভরগুলির পার্থক্যটি আমাদের গ্রামে, বেরিয়াম ক্লোরাইডে পরিমাণ মতো জলের পরিমাণ দেয়।
একটি সাধারণ স্টোচিওমেট্রিক গণনা সহ, নমুনায় অমেধ্যের পরিমাণ পাওয়া যাবে (খান, ২০০৯)।
আংশিক পাতন
ভগ্নাংশ পাতন একটি প্রক্রিয়া যার মাধ্যমে তরল মিশ্রণের উপাদানগুলি তাদের বিভিন্ন ফুটন্ত পয়েন্ট অনুসারে বিভিন্ন অংশে (ভগ্নাংশ বলা হয়) আলাদা করা হয়।
মিশ্রণে যৌগিকগুলির অস্থিরতার পার্থক্য তাদের বিচ্ছেদে একটি মৌলিক ভূমিকা পালন করে।
ভগ্নাংশ পাতন রাসায়নিক পদার্থ শুদ্ধ করতে এবং বিভিন্ন উপাদান মিশ্রণ পৃথক মিশ্রণ ব্যবহার করা হয়। এটি ল্যাবরেটরি কৌশল হিসাবে এবং শিল্পে ব্যবহৃত হয়, যেখানে প্রক্রিয়াটি খুব বাণিজ্যিক গুরুত্ব বহন করে।
একটি ফুটন্ত সমাধান থেকে বাষ্পগুলি একটি লম্বা কলামের মধ্য দিয়ে যায়, যার একটি ভগ্নাংশ কলাম বলে।
ঘনত্ব এবং বাষ্পীভবনের জন্য আরও পৃষ্ঠতল অঞ্চল সরবরাহ করে বিচ্ছিন্নতা উন্নত করতে কলামটি প্লাস্টিক বা কাচের জপমালা দিয়ে পূর্ণ।
চিত্র 2: পরীক্ষাগারে ভগ্নাংশ পাতন জন্য সেটআপ।
কলামের তাপমাত্রা ধীরে ধীরে তার দৈর্ঘ্যের সাথে হ্রাস পায়। কলামটিতে উচ্চতর ফুটন্ত পয়েন্ট ঘনীভূত উপাদান এবং সমাধানে ফিরে আসে।
নিম্ন ফুটন্ত পয়েন্টগুলির সাথে উপাদানগুলি (আরও উদ্বায়ী) কলামটি দিয়ে যায় এবং শীর্ষের নিকটে সংগ্রহ করা হয়।
তাত্ত্বিকভাবে, আরও পুঁতি বা প্লেট থাকা পৃথকীকরণের উন্নতি করে, তবে প্লেট যুক্ত করার ফলে একটি পাতন সম্পন্ন করার জন্য প্রয়োজনীয় সময় এবং শক্তি বৃদ্ধি হয় (হেলম্যানস্টাইন, 2016)।
তথ্যসূত্র
- অ্যান মেরি হেলম্যানস্টাইন। (2014, 16 মে) বাষ্প চাপ সংজ্ঞা। থিংকো ডট কম থেকে উদ্ধার হয়েছে।
- এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। (2017, 10 ফেব্রুয়ারি)। বাষ্পের চাপ. ব্রিটানিকা ডট কম থেকে উদ্ধার করা।
- হার্ভে, ডি (2016, 25 মার্চ)। উদ্বায়ীকরণ মাধ্যাকর্ষণ। Chem.libretexts থেকে উদ্ধার করা।
- হেলম্যানস্টাইন, এএম (2016, নভেম্বর 8) ভগ্নাংশ পাতন সংজ্ঞা এবং উদাহরণ। থিংকো ডট কম থেকে উদ্ধার হয়েছে।
- জিম ক্লার্ক, আইএল (2017, মার্চ 3) রাউল্টের আইন। Chem.libretexts থেকে উদ্ধার করা।
- খান, এস। (২০০৯, আগস্ট ২ 27) মাধ্যাকর্ষণ বিশ্লেষণের ভূমিকা: উদ্বায়ীকরণ মাধ্যাকর্ষণ। খানচাদেমি থেকে উদ্ধার।
- লুই গর্ডন, আরডাব্লু (2014) এক্সেসসায়েন্স ডট কম থেকে উদ্ধার করা।
- বাষ্পের চাপ. (সান ফ্রান্সিসকো)। Chem.purdue.edu থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।