দুরূহ প্রতিক্রিয়া: প্রস্তুতি, সক্রিয় এজেন্ট, উদাহরণ, ব্যবহার - রসায়ন - 2025

Fehling প্রতিক্রিয়া বা Fehling পরীক্ষা পদ্ধতি যা সনাক্ত পারবেন এবং কোনো কোনো পরিমাণে, একটি নমুনা হ্রাস চিনি পরিমাণে হয়। এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি বেনিডিক্টের প্রতিক্রিয়াগুলির সাথে খুব মিল, কেবলমাত্র শর্করাগুলির জারণে অংশ নেওয়া তামা কমপ্লেক্সে পৃথক।

অ্যালডিহাইড এবং কেটোন পার্থক্য করার জন্য ফেহলিং পরীক্ষাটিও ব্যবহৃত হয়; যাইহোক, আলফা-হাইড্রোক্সাইকোটোনগুলি একটি ইতিবাচক প্রতিক্রিয়া দেয়, যেমনটি মনোস্যাকচারাইড কেটোজগুলির ক্ষেত্রে রয়েছে। সুতরাং, অ্যালডোজ (মনস্যাকচারাইডস অ্যালডিহাইডস) এবং কেটোজগুলি, হ্রাসকারী শর্করা তৈরি করে, তাদের নিজ নিজ অম্লীয় রূপগুলিতে জারণ করা হয়।

টেহ টিউবগুলি যেখানে Fehling পরীক্ষা বা প্রতিক্রিয়া সঞ্চালিত হয়েছিল। সূত্র: এফকে 1954

উপরের চিত্রটি বামদিকে টেস্ট টিউবে ফেহলিংয়ের রিএজেন্ট দেখায়। এর নীল বর্ণটি পানিতে দ্রবীভূত CuSO ₄ · 5H ₂ O এর কারণে, যার কপার আয়নগুলি টারট্রেট আয়নগুলির সাথে জটিল, তামা হাইড্রোক্সাইডকে ক্ষারীয় মাঝারি থেকে বৃষ্টিপাত থেকে রোধ করে।

প্রতিক্রিয়া একবার 60 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে গরম স্নানে এবং অ্যালডিহাইডেসের উপস্থিতিতে বা শর্করা হ্রাস করার পরে, একটি বাদামি বৃষ্টিপাতের রূপগুলি ইতিবাচক পরীক্ষার সূচক হয়ে যায়।

এই বৃষ্টিপাতটি হ'ল কাপরাস অক্সাইড, কিউ ₂ ও, যা নমুনায় কতগুলি হ্রাসকারী শর্করা বা অ্যালডিহাইড ছিল তা নির্ধারণ করার জন্য ওজন করা যেতে পারে।

রিজেন্ট প্রস্তুতি Fehling

ফেহলিংয়ের রিএজেন্টটি আসলে দুটি এবং দুটি সমাধানের মিশ্রণ নিয়ে গঠিত, এ এবং বি, যেখানে বিস্টার্ট্রোকোক্রেট (দ্বিতীয়) জটিল গঠিত হয়; এই সত্যিকারের সক্রিয় এজেন্ট।

সমাধান

ফেহলিংয়ের সলিউশন এ কিউএসও ₄ · 5 এইচ ₂ হে এর জলীয় দ্রবণ, যেখানে নীল স্ফটিকগুলিকে দ্রবীভূত করতে সাহায্য করতে অল্প পরিমাণে সালফিউরিক অ্যাসিড যুক্ত করা যেতে পারে। প্রয়োজনীয় ভলিউমের উপর নির্ভর করে, তামার নুনের 7 গ্রাম বা 34.65 গ্রাম দ্রবীভূত হয়, যথাক্রমে 100 মিলি বা 400 এমএল ভলিউমেট্রিক ফ্লাস্কে স্থানান্তরিত হয় এবং পাতিত জল দিয়ে চিহ্নিত করা হয়।

এই দ্রবণটি হালকা নীল রঙের এবং এতে কিউ ²⁺ আয়ন রয়েছে যা ফেহলিং প্রতিক্রিয়া সংঘটিত হওয়ার পরে হ্রাসপ্রাপ্ত প্রজাতি হবে।

সমাধান বি

ফেহলিংয়ের দ্রবণ বি হ'ল সোডিয়াম পটাসিয়াম টারট্রেটের একটি দৃ al় ক্ষারীয় দ্রবণ যা সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডে লা রোশেলের লবণের নামেও পরিচিত।

এই লবণের সূত্রটি কেএনএসি ₄ এইচ ₄ ও ₆ · 4 এইচ ₂ ও, যা এইচও ₂ সিসিএইচ (ওএইচ) সিএইচ (ওএইচ) সিও ₂ এইচ হিসাবে লেখা যেতে পারে এবং এর 35 গ্রাম 100 গ্রাম পর্যন্ত নওএইচ-এর 12 গ্রাম দ্রবীভূত হয় পাতিত জল এমএল। অথবা যদি আরও পরিমাণে লা রোচেল লবণ পাওয়া যায়, তবে 173 গ্রাম ওজন এবং 400 মিলি ডিস্টিলেট জলে নোলের 125 গ্রাম নষ্ট জল দিয়ে দ্রবীভূত করা হয়, পাতিত জল দিয়ে 500 মিলি পর্যন্ত মিশ্রিত করা হয়।

ফেহলিংয়ের রিএজেন্ট

দৃ the়ভাবে ক্ষারীয় মাঝারিটির উদ্দেশ্যটি হ'ল টার্ট্রেটের কেন্দ্রীয় হাইড্রোক্সিল গ্রুপ ওএইচটি ডিপ্রোটোনেট করা, যাতে এর অক্সিজেন পরমাণুগুলি সিউ ^{2+ এর} সাথে সমন্বয় করতে পারে এবং বিস্টার্ট্রোকোক্রেট কমপ্লেক্স (II) প্রতিষ্ঠা করতে পারে। এই গাer় নীল কমপ্লেক্সটি গঠিত হয় যখন সমাধানগুলির সমান পরিমাণে A এবং B মিশ্রিত হয়।

এটি হয়ে গেলে, 2 এমএল এর একটি অ্যালিকোট নেওয়া হয় এবং একটি টেস্ট টিউবে স্থানান্তরিত হয়, যার সাথে আমরা নমুনার 3 টি ড্রপ যুক্ত করব যা আমরা এটি জানতে চাই যে এটিতে অ্যালডিহাইড আছে বা চিনি হ্রাস আছে কিনা। তারপরে এবং পরিশেষে, সঠিকভাবে সমর্থিত টেস্ট টিউবটি 60 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে একটি গরম পানির স্নানে স্থাপন করা হয় এবং এটি কোনও ধনাত্মক পরীক্ষার সূচক হিসাবে বাদামী বৃষ্টিপাতের জন্য অপেক্ষা করা হয়।

সক্রিয় এজেন্ট

বিস্টারেট্রোকুপ্রেট কমপ্লেক্স (দ্বিতীয়)। সূত্র: স্মোকফুট

উপরের চিত্রটিতে আমাদের কাছে বিস্টারেট্রোকুপ্রেট কমপ্লেক্সের কাঠামোগত সূত্র রয়েছে (II)। দ্রবণে প্রতিটি কিউ ²⁺ আয়ন দ্রবণ বি থেকে দুটি টার্ট্রেটস সহ একটি কমপ্লেক্সগুলি, মাঝারি মধ্যে ওএইচ ^- আয়নগুলির উপস্থিতির কারণে কপার হাইড্রক্সাইডকে বৃষ্টিপাত থেকে বিরত করে ।

এই জটিল ছেদ হিসেবে লেখা যেতে পারে (গ ₄ এইচ ₄ হে ₆) ₂ ^2- । নেতিবাচক চার্জ -6 থেকে -2 এ পরিবর্তিত হয়েছে কেন? এর কারণ চিত্রটি আশেপাশের কে ⁺ এবং না ⁺ আয়নগুলিকে বিবেচনা করে না, যা কমপ্লেক্সের শেষ প্রান্তে কার্বোঅক্সলেট গ্রুপগুলির নেতিবাচক চার্জগুলিকে নিরপেক্ষ করে, -CO ₂ ^- ।

সুতরাং, ছেদ (গ ₄ এইচ ₄ হে ₆) ₂ ^6- যখন কে দুই জোড়া দ্বারা বেষ্টিত ^{+ +} এবং নার ^{+ +}, ছেদ তার চার্জ দেহাবশেষ (গ ₄ এইচ ₄ হে ₆) ₂ ^2-, যেখানে জটিল কেন্দ্রে আমাদের কিউ ^{2+ রয়েছে} ।

এই জটিলটি যখন অ্যালডিহাইড, একটি অ্যালডোজ বা কেটোসিসের সংস্পর্শে আসে তখন কী প্রতিক্রিয়া হয়? তাদের চক্রীয় গঠনতে কেটোজগুলি, তাদের অ্যানোমেরিক কার্বন সি-ওএইচ সিএইচওর সাথে জারণ করা হয়: একটি অ্যালডোজ, যা এরপরে তার এসিড ফর্ম সিওওএইচকে জারণ করে চলে।

রাসায়নিক সমীকরণ

নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণটি কার্বোঅক্সিলিক অ্যাসিডগুলিতে অ্যালডিহাইডগুলির জারণ দেখায়:

আরসিএইচও + 2 কিউ (সি ₄ এইচ ₄ ও ₆) ₂ ²⁻ + 5 ওএইচ ^- → আরসিওও ^- + কিউ ₂ ও + 4 সি ₄ এইচ ₄ ও ₆ ²⁻ + 3 এইচ ₂ ও

তবে, কারণ মাধ্যমটি দৃ strongly়ভাবে ক্ষারীয়, আমাদের আরসিওও আছে ^- এবং আরসিওওএইচ নয়।

অক্সিজেনযুক্ত অ্যালডিহাইড, অ্যালডোজ বা কেটোজ, আরসিএইচও অক্সিজেনযুক্ত হয় কারণ এটি অক্সিজেনের সাথে অতিরিক্ত বন্ড অর্জন করে। অন্যদিকে, Cu ²⁺ আয়নগুলি Cu ⁺ (Cu ₂ ⁺ O ^2-) এ হ্রাস পেয়েছে, প্রজাতি হ্রাস পাচ্ছে । জটিল প্রতিক্রিয়া দেখা দেয় এবং লাল ঘনক ₂ O বৃষ্টিপাতগুলি রূপ নেয়, টার্ট্রেট আয়নগুলি প্রকাশিত হয় এবং মাঝারিটিতে মুক্ত থাকে।

ব্যবহার এবং উদাহরণ

যখন একটি অ্যালডিহাইড বা কেটোন সন্দেহ হয়, একটি ইতিবাচক ফেহলিংয়ের রিএজেন্ট পরীক্ষা ইঙ্গিত দেয় যে এটি অ্যালডিহাইড is জৈব গুণগত পরীক্ষায় এটি প্রায়শই কার্যকর useful যে কোনও অ্যালডিহাইড, যতক্ষণ না এটি এলিফ্যাটিক এবং সুগন্ধযুক্ত না হয় ততক্ষণ প্রতিক্রিয়া দেখাবে এবং আমরা Cu ₂ O এর লাল বৃষ্টিপাত দেখতে পাব will

Fehling প্রতিক্রিয়া Cu ₂ O ওজন করে নমুনায় শর্করা হ্রাস করার পরিমাণের পরিমাণ নির্ধারণ করা সম্ভব করে তোলে । তবে, আলডোজ বা কেটোসিসের মধ্যে পার্থক্য করা কার্যকর নয়, যেহেতু উভয়ই ইতিবাচক ফলাফল দেয়। সুক্রোজ এমন কয়েকটি শর্করাগুলির মধ্যে একটি যা একটি নেতিবাচক ফলাফল দেয়, সমাধানটি নীলাভ থাকে।

গ্লুকোজ, ফ্রুক্টোজ, মাল্টোজ, গ্যালাকটোজ, ল্যাকটোজ এবং সেলোবাইজগুলি শর্করা হ্রাস পাচ্ছে, ফেহলিংয়ের রিএজেন্টকে ইতিবাচকভাবে সাড়া দেয়; এবং সেইজন্য, এই পদ্ধতির জন্য তারা সনাক্ত এবং পরিমাণ নির্ধারণ করতে পারে ধন্যবাদ। উদাহরণস্বরূপ, রক্ত ​​এবং প্রস্রাবের মধ্যে গ্লুকোজের পরিমাণ ফেইলিংয়ের রিএজেন্ট ব্যবহার করে পরিমাণমতো করা হয়েছে।

তথ্যসূত্র

1. গ্রাহাম সলমনস টিডব্লু, ক্রেগ বি ফ্রাইহল। (2011)। জৈব রসায়ন। (10 ^তম সংস্করণ।)। উইলে প্লাস
2. কেরি এফ (২০০৮)। জৈব রসায়ন। (ষষ্ঠ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
3. মরিসন, আরটি এবং বয়ড, আরএন (1990)। জৈব রসায়ন। (5 ^টা সংস্করণ)। সম্পাদকীয় অ্যাডিসন-ওয়েসলি আইবেরোমরিকানা।
4. উইকিপিডিয়া। (2020)। ফেহলিংয়ের সমাধান। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
5. সুলিভান র্যান্ডি। (2012)। Fehling টেস্ট। ওরেগন বিশ্ববিদ্যালয়। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: chemdemos.uoregon.edu
6. রবার্ট জন ল্যাঙ্কাশায়ার। (জানুয়ারী 4, 2015) ফেহলিংয়ের পরীক্ষা উদ্ধারকৃত থেকে: chem.uwimona.edu.jm