নিরপেক্ষকরণের প্রতিক্রিয়া: বৈশিষ্ট্য, পণ্য, উদাহরণ - রসায়ন - 2025

একটি নিরপেক্ষকরণের প্রতিক্রিয়া হ'ল যা অ্যাসিডিক এবং মৌলিক প্রজাতির মধ্যে পরিমাণগত উপায়ে ঘটে। সাধারণভাবে, জলীয় মাঝারি ক্ষেত্রে এই জাতীয় প্রতিক্রিয়াতে, জল এবং একটি লবণ (এইচ ⁺ এবং ওএইচ ^- বা হে ^2- ব্যতীত আরও একটি অ্যানিয়োন দিয়ে গঠিত আয়নিক প্রজাতি) নিম্নলিখিত সমীকরণ অনুসারে উত্পাদিত হয়: অ্যাসিড + বেস → নুন + জল।

ইলেক্ট্রোলাইটস, যা সেগুলি পদার্থ যা জলে দ্রবীভূত হয়ে গেলে এমন একটি সমাধান তৈরি করে যা বৈদ্যুতিক চালচক্রের অনুমতি দেয়, একটি নিরপেক্ষকরণের প্রতিক্রিয়াতে প্রভাব ফেলে। অ্যাসিড, ঘাঁটি এবং লবণগুলি ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে বিবেচিত হয়।

এইভাবে, শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটগুলি হ'ল প্রজাতিগুলি সমাধানের সময় তাদের উপাদানগুলি আয়নগুলিতে সম্পূর্ণ পৃথক হয়ে যায়, যখন দুর্বল বৈদ্যুতিনগুলি কেবল আংশিক আয়নাইজ হয় (বৈদ্যুতিক স্রোত পরিচালনা করার ক্ষমতা তাদের কম থাকে; অর্থাৎ, তারা ভাল নয়) কন্ডাক্টর যেমন শক্ত ইলেক্ট্রোলাইট)।

বৈশিষ্ট্য

প্রথম স্থানে, এটি জোর দেওয়া উচিত যে যদি একটি নিরপেক্ষতা বিক্রিয়া সমান পরিমাণে অ্যাসিড এবং বেসের (মোলগুলিতে) দিয়ে শুরু করা হয়, যখন বলা হয় প্রতিক্রিয়া শেষ হয়, কেবলমাত্র একটি লবণ প্রাপ্ত হয়; অর্থাৎ অ্যাসিড বা বেসের কোন অবশিষ্টাংশ নেই।

এছাড়াও, অ্যাসিড-বেস বিক্রিয়াগুলির একটি খুব গুরুত্বপূর্ণ সম্পত্তি হ'ল পিএইচ, যা নির্দেশ করে যে অম্লীয় বা মৌলিক সমাধান কী। এটি পরিমাপ করা সমাধানগুলিতে পাওয়া এইচ ⁺ আয়নগুলির পরিমাণ দ্বারা নির্ধারিত হয় ।

অন্যদিকে, বিবেচনায় নেওয়া পরামিতিগুলির উপর নির্ভর করে অ্যাসিডিটি এবং মৌলিকতার বিভিন্ন ধারণা রয়েছে। একটি ধারণা যে দাঁড়ায় তা হ'ল ব্রাউনস্টেড এবং লোরি, যারা প্রোটন (এইচ ⁺) দান করতে সক্ষম এমন একটি প্রজাতি এবং এটিকে গ্রহণ করার মতো প্রজাতি হিসাবে একটি বেসকে একটি এসিড হিসাবে বিবেচনা করে।

অ্যাসিড-বেস শিরোনাম

অ্যাসিড এবং বেসের মধ্যে সঠিক ও পরিমাণগতভাবে একটি নিরপেক্ষতা বিক্রিয়া অধ্যয়ন করতে, অ্যাসিড-বেস টাইটারেশন (বা টাইটারেশন) নামক একটি প্রযুক্তি প্রয়োগ করা হয়।

অ্যাসিড-বেস টাইটেশনগুলি নির্দিষ্ট ঘনত্বের বেস বা অ্যাসিডের নির্দিষ্ট পরিমাণকে নিরপেক্ষ করতে প্রয়োজনীয় অ্যাসিড বা বেসের ঘনত্ব নির্ধারণ করে।

অনুশীলনে, একটি আদর্শ সমাধান (যার ঘনত্বটি সঠিকভাবে জানা থাকে) ধীরে ধীরে সমাধানে যুক্ত করতে হবে যার সমতা পয়েন্ট না পৌঁছানো অবধি অজানা, যেখানে একটি প্রজাতি অন্যটিকে সম্পূর্ণ নিরপেক্ষ করে ফেলেছে।

উভয় সমাধানের মধ্যে রাসায়নিক বিক্রিয়া সম্পন্ন হওয়ার পরে অজানা ঘনত্বের সমাধানে যুক্ত হওয়া সূচকটির বর্ণের সহিংস পরিবর্তন দ্বারা সমতা পয়েন্টটি সনাক্ত করা যায়।

উদাহরণস্বরূপ, ফসফরিক অ্যাসিডের নিরপেক্ষকরণের ক্ষেত্রে (এইচ ₃ পিও ₄) অ্যাসিড থেকে নিঃসৃত প্রতিটি প্রোটনের সমতুল্য বিন্দু থাকবে; এটি হল, তিনটি সমতা পয়েন্ট থাকবে এবং তিনটি রঙ পরিবর্তন লক্ষ্য করা যাবে।

একটি নিরপেক্ষতা প্রতিক্রিয়া পণ্য

একটি শক্ত বেসের সাথে একটি শক্ত অ্যাসিডের প্রতিক্রিয়াগুলিতে, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইডের মধ্যে প্রতিক্রিয়া হিসাবে, প্রজাতির সম্পূর্ণ নিরপেক্ষতা ঘটে:

₂ এইচসিএল (একা) + বা (ওএইচ) ₂ (একা) → বিসিএল ₂ (একা) + ₂ এইচ ₂ ও (এল)

সুতরাং কোনও অতিরিক্ত এইচ ⁺ বা ওএইচ ^- আয়নগুলি উত্পন্ন হয় না, যার অর্থ নিরপেক্ষ হয়ে উঠেছে শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণগুলির পিএইচ অভ্যন্তরীণভাবে তাদের চুল্লিগুলির অ্যাসিড চরিত্রের সাথে সম্পর্কিত।

বিপরীতে, একটি দুর্বল এবং শক্তিশালী বৈদ্যুতিন (শক্ত অ্যাসিড + দুর্বল বেস বা দুর্বল অ্যাসিড + শক্ত বেস) এর মধ্যে নিরপেক্ষতার ক্ষেত্রে, দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটের আংশিক বিভাজন পাওয়া যায় এবং অ্যাসিড বিচ্ছিন্নতা ধ্রুবক (কে _এ) প্রদর্শিত হয় বা দুর্বল বেস (কে _বি) এর পিএইচ গণনা করে নেট বিক্রিয়াটির অম্লীয় বা মৌলিক চরিত্র নির্ধারণ করতে।

উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোকায়ানিক অ্যাসিড এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের মধ্যে আমাদের প্রতিক্রিয়া রয়েছে:

HCN (aq) + NaOH (aq) → NaCN (aq) + H ₂ O (l)

এই প্রতিক্রিয়া হিসাবে, দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণে লক্ষণীয়ভাবে আয়নিত করে না, সুতরাং নেট আয়নিক সমীকরণটি নীচে হিসাবে উপস্থাপিত হয়:

HCN (aq) + OH ^- (aq) → CN ^- (aq) + H ₂ O (l)

শক্তিশালী বৈদ্যুতিন সংঘটিত আকারে (Na ⁺ (aq) + OH ^- (aq) তে বিক্রিয়াকারী পাশে, এবং Na ⁺ (aq) + CN ^- (aq) দিয়ে প্রতিক্রিয়া লেখার পরে এটি পাওয়া যায় পণ্যগুলি), যেখানে কেবল সোডিয়াম আয়নটি বাইস্ট্যান্ডার।

অবশেষে, দুর্বল অ্যাসিড এবং একটি দুর্বল বেসের মধ্যে প্রতিক্রিয়ার ক্ষেত্রে, বলেছিলেন নিরপেক্ষতা ঘটে না। উভয় ইলেক্ট্রোলাইটগুলি প্রত্যাশিত জল এবং লবণের ফলস্বরূপ আংশিকভাবে বিচ্ছিন্ন হওয়ার কারণ এটি।

উদাহরণ

স্ট্রং এসিড + স্ট্রং বেস

নীচের সমীকরণ অনুসারে জলীয় মাধ্যমের সালফিউরিক অ্যাসিড এবং পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইডের মধ্যে প্রদত্ত প্রতিক্রিয়াটির একটি উদাহরণ:

এইচ ₂ এসও ₄ (একা) + 2 কেওএইচ (একা) → কে ₂ এসও ₄ (একা) + ₂ এইচ ₂ ও (এল)

দেখা যায় যে অ্যাসিড এবং হাইড্রোক্সাইড উভয়ই শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট; অতএব, তারা সমাধানে সম্পূর্ণরূপে ionize। এই দ্রবণটির পিএইচ সবচেয়ে বেশি অনুপাতে শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটের উপর নির্ভর করবে।

স্ট্রং এসিড + দুর্বল বেস

অ্যামোনিয়ার সাথে নাইট্রিক অ্যাসিডের নিরপেক্ষকরণের ফলে যৌগিক অ্যামোনিয়াম নাইট্রেটের ফলাফল হয়:

এইচএনও ₃ (একা) + এনএইচ ₃ (একা) → এনএইচ ₄ এনও ₃ (একা)

এই ক্ষেত্রে, লবণের সাথে উত্পাদিত জল লক্ষ্য করা যায় না, যেহেতু এটি উপস্থাপন করতে হবে:

এইচএনও ₃ (একা) + এনএইচ ₄ ⁺ (একা) + ওএইচ ^- (একা) → এনএইচ ₄ এনও ₃ (একা) + এইচ ₂ ও (এল)

সুতরাং জল একটি প্রতিক্রিয়া পণ্য হিসাবে দেখা যেতে পারে। এই ক্ষেত্রে, সমাধানটিতে মূলত অ্যাসিডিক পিএইচ হবে।

দুর্বল অ্যাসিড + শক্তিশালী বেস

এসিটিক অ্যাসিড এবং সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের মধ্যে যে প্রতিক্রিয়া দেখা যায় তা নীচে দেখানো হয়েছে:

CH ₃ COOH (aq) + NaOH (aq) → CH ₃ COONa (aq) + H ₂ O (l)

যেহেতু এসিটিক অ্যাসিড একটি দুর্বল বৈদ্যুতিন উপাদান তাই এটি আংশিকভাবে দ্রবীভূত হয় যার ফলে সোডিয়াম অ্যাসিটেট এবং জল হয়, এর সমাধানের একটি বেসিক পিএইচ থাকবে।

দুর্বল অ্যাসিড + দুর্বল বেস

শেষ অবধি, এবং উপরে উল্লিখিত হিসাবে, দুর্বল বেস একটি দুর্বল অ্যাসিডকে নিরপেক্ষ করতে পারে না; উভয়ই বিপরীত হয় না। জলীয় দ্রবণে উভয় প্রজাতির হাইড্রোলাইজ এবং দ্রবণটির পিএইচ অ্যাসিড এবং বেসের "শক্তি" এর উপর নির্ভর করবে।

তথ্যসূত্র

1. উইকিপিডিয়া। (SF)। নিরপেক্ষকরণ (রসায়ন)। En.wikedia.org থেকে উদ্ধার করা
2. চ্যাং, আর। (2007)। রসায়ন, নবম সংস্করণ (ম্যাকগ্রা-হিল)।
3. রেমন্ড, কেডাব্লু (২০০৯) সাধারণ জৈব এবং জৈব রসায়ন Che Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
4. জোসটেন, এমডি, হগ, জেএল এবং ক্যাসেলিয়ন, এমই (2006)। রসায়ন বিশ্ব: প্রয়োজনীয়। Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
5. ক্লাগস্টন, এম এবং ফ্লেমিং, আর। (2000) উন্নত রসায়ন। Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
6. রেজার, ডিএল, গুড, এসআর এবং বল, ডিডাব্লু (২০০৯)। রসায়ন: নীতি ও অনুশীলন। Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে