বিপরীত প্রতিক্রিয়া: বৈশিষ্ট্য এবং উদাহরণ - রসায়ন - 2025

একটি বিপরীতমুখী প্রতিক্রিয়া হ'ল তার কোর্সের এক পর্যায়ে ভারসাম্যহীন অবস্থায় পৌঁছে যায় যেখানে প্রতিক্রিয়াশীল এবং পণ্যগুলির ঘনত্ব স্থির থাকে; এটি হ'ল, এগুলি পৃথক হয় না, যেহেতু একজন যে গতিতে খাওয়া হয় তার গতি একই রকম হয় যার সাথে অপরটি উপস্থিত হয়। এই জাতীয় রাজ্যটি একটি গতিশীল ভারসাম্যের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ বলেও বলা হয়।

যাইহোক, ভারসাম্যকে রাসায়নিক প্রতিক্রিয়াটির বিপরীতে পরিণত হওয়ার পরিণতি হিসাবে দেখা যেতে পারে; যেহেতু অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়ার মধ্যে কোনও ভারসাম্য প্রতিষ্ঠা করা অসম্ভব। এটি হওয়ার জন্য, পণ্যগুলি অবশ্যই চাপ এবং তাপমাত্রার নির্দিষ্ট অবস্থার অধীনে একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া জানাতে সক্ষম হবে, যার ফলে চুল্লিগুলি ফিরে আসবে।

ডাবল তীর চিহ্নটি নির্দেশ করে যে প্রতিক্রিয়াটি বিপরীত vers উত্স: এই এসভিজি চিত্রটি মিডিয়াম 69 দ্বারা নির্মিত হয়েছিল ette

এটি ডাবল তীর প্রতীক (দুটি অ্যান্টিপ্যারালাল হেড সহ) ব্যবহার করে প্রশংসিত হয় ified যখন আমরা এটি রাসায়নিক সমীকরণে দেখি, তার অর্থ হল প্রতিক্রিয়া উভয় দিকেই এগিয়ে যায়: বাম থেকে ডানে (পণ্য গঠনের) এবং ডান থেকে বামে (রিঅ্যাক্ট্যান্টস বা রিঅ্যাক্টেন্টগুলির গঠন)।

সংক্ষিপ্ত পরিমাণে রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলি বিপরীতমুখী এবং এগুলি বেশিরভাগ জৈব এবং অজৈব সংশ্লেষে পাওয়া যায়। এর মধ্যে, পণ্যগুলি কী পরিমাণ প্রাপ্ত হতে পারে তা অনুমান করার জন্য কোন শর্তগুলি ভারসাম্যকে সমর্থন করে তা জানা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।

বিপরীত প্রতিক্রিয়া বৈশিষ্ট্য

সাধারণ সমীকরণ এবং ভারসাম্য

একটি বিপরীতমুখী প্রতিক্রিয়ার নিম্নলিখিত সাধারণ সমীকরণ রয়েছে, এটি বিবেচনা করে যে কেবল দুটি এবং রিএন্টেন্ট, এ এবং বি রয়েছে:

এ + বি ⇌ সি + ডি

দ্বিগুণ তীরটি ইঙ্গিত দেয় যে A এবং B সি এবং ডি উত্পাদন করতে প্রতিক্রিয়া দেখায়, তবে সি এবং ডি একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়াগুলি পুনঃজাগাতে তৈরি করতে পারে; অর্থাৎ, ডান থেকে বাম দিকে বিপরীত দিকের প্রতিক্রিয়া ঘটে।

সরাসরি প্রতিক্রিয়া পণ্য উত্পাদন করে, বিপরীত, প্রতিক্রিয়াশীল। যদি একটি এক্সোথেরমিক হয় তবে অন্যটি অবশ্যই যৌক্তিকভাবে এন্ডোথেরমিক হতে হবে এবং উভয়ই স্বতঃস্ফূর্তভাবে ঘটে; তবে অগত্যা একই গতিতে নয়।

উদাহরণস্বরূপ, এ এবং বি সি এবং ডি এর চেয়ে ছোট বা অস্থির হতে পারে; এবং সেইজন্য, সি এবং ডি তাদের পুনরুত্থান করতে পারে সেগুলির চেয়ে দ্রুত সেগুলি গ্রাস করা হয়।

যদি সি এবং ডি পণ্যগুলি একে অপরের সাথে কড়াভাবে প্রতিক্রিয়া দেখায়, তবে সেখানে বিক্রিয়াকর্মীদের চেয়ে বেশি পরিমাণে পণ্য জমে উঠবে। এর অর্থ হ'ল যখন রাসায়নিক ভারসাম্যটি পৌঁছে যায় তখন এ বা বি এর চেয়ে আমাদের সি এবং ডি এর ঘনত্ব বেশি থাকবে, নির্বিশেষে তাদের ঘনত্ব আলাদা না হয়।

এরপরে ভারসাম্যটি বামে স্থানান্তরিত হবে বলা হয়, যেখানে প্রতিক্রিয়াশীলদের চেয়ে আরও বেশি পণ্য থাকবে।

লে চিটেলিয়ার নীতি

রাসায়নিক সমীকরণের উভয় দিকেই স্থান গ্রহণ, ভারসাম্য বিন্দুতে পৌঁছানো, এবং লে চিটিলারের নীতি অনুসরণ করে বাহ্যিক পরিবর্তন বা প্রভাবগুলির প্রতিক্রিয়া দ্বারা একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া চিহ্নিত করা হয়।

প্রকৃতপক্ষে, এই নীতিটির জন্য ধন্যবাদ, 1803 সালে বার্থোল্লেটের পর্যবেক্ষণগুলি ব্যাখ্যা করা যেতে পারে, যখন তিনি মিশরে অবস্থিত একটি বালির হ্রদে না ₂ সিও ₃ স্ফটিক স্বীকৃতি দিয়েছিলেন । দ্বৈত স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া হবে:

না ₂ সিও ₃ (একা) + CaCl ₂ (aq) ⇌ NaCl (aq) + CaCO ₃ (aq)

বিপরীত প্রতিক্রিয়া সংঘটিত হওয়ার জন্য, অবশ্যই NaCl এর একটি অতিরিক্ত পরিমাণ থাকতে হবে, এবং এভাবে ভারসাম্যটি ডানে সরে যেতে পারে: Na ₂ CO ₃ গঠনের দিকে ।

এই বৈশিষ্ট্যটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ কারণ একইভাবে চাপ বা তাপমাত্রা স্বার্থের প্রজাতির দ্বারা উত্পাদিত প্রতিক্রিয়ার দিকটি সমর্থন করার জন্য হেরফের করা হয়।

রাসায়নিক পরিবর্তন

বিপরীতমুখী প্রতিক্রিয়ার জন্য রাসায়নিক পরিবর্তনগুলি অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়ার জন্য দেখা তুলনায় কম স্পষ্ট থাকে tend তবে, সেখানে প্রতিক্রিয়া রয়েছে, বিশেষত ধাতব কমপ্লেক্সগুলির সাথে জড়িত, যার মধ্যে আমরা তাপমাত্রা-নির্ভর রঙের পরিবর্তন দেখতে পাই।

রাসায়নিক প্রজাতি

যে কোনও ধরনের যৌগ একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়ার সাথে জড়িত থাকতে পারে। দেখা গেল যে দুটি সল্ট একটি ভারসাম্য স্থাপন করতে সক্ষম, না ₂ সিও ₃ এবং সিএসিএল ₂ । ধাতব কমপ্লেক্স বা রেণুগুলির মধ্যে একই ঘটনা ঘটে। প্রকৃতপক্ষে, বিপরীতমুখী প্রতিক্রিয়াগুলির বেশিরভাগটি নির্দিষ্ট বন্ডগুলির সাথে অণুগুলির কারণে ঘটে যা বার বার পুনরায় ভেঙে পড়ে এবং পুনরায় জন্মায়।

বিপরীত প্রতিক্রিয়া উদাহরণ

কোবাল্ট ক্লোরাইড দ্রবণ

একটি জটিল জলজ গঠনের কারণে কোবাল্ট ক্লোরাইড, সিওসিএল ₂ এর পানিতে এটি গোলাপী হয়ে যায় A এই দ্রবণটি উত্তপ্ত হয়ে গেলে, রঙটি নীল রঙে পরিবর্তিত হয়, নিম্নলিখিত বিপরীতমুখী প্রতিক্রিয়া প্রদান করে:

²⁺ (aq) (গোলাপী) + 4Cl ^- (aq) + Q ⇌ CoCl ₄ ^2- (aq) (নীল) + 6H ₂ O (l)

যেখানে কিউ হিট সরবরাহ করা হয়। এই তাপটি জটিলটিকে ডিহাইড্রেট করে, তবে সমাধানটি শীতল হওয়ার সাথে সাথে, বা যদি জল যোগ করা হয় তবে এটি তার মূল গোলাপী রঙে ফিরে আসবে।

হাইড্রোজেন আয়োডাইড

নিম্নলিখিত ভারসাম্যহীন প্রতিক্রিয়া সম্ভবত রাসায়নিক ভারসাম্যের ধারণা প্রবর্তনের ক্ষেত্রে সবচেয়ে সর্বোত্তম:

এইচ ₂ (ছ) + আই ₂ (গুলি) HI ₂ হি (ছ)

নোট করুন যে আয়নটি শক্ত অবস্থায় থাকলেও প্রতিক্রিয়া একটি ভারসাম্য প্রতিষ্ঠায় পরিচালনা করে। সমস্ত প্রজাতি আণবিক: এইচ এইচ, দ্বিতীয় এবং এইচআই।

hydrolysis

হাইড্রোলাইসিস হ'ল বিপরীত প্রতিক্রিয়াগুলির খুব প্রতিনিধি উদাহরণ। সহজতমগুলির মধ্যে আমাদের মধ্যে একটি কনজুগেটেড অ্যাসিড বা বেস থেকে ভুগছে। অ্যামোনিয়াম আয়ন, এনএইচ ₄ ⁺ এবং কার্বনেট আয়ন, সিও ₃ ^2- এর হাইড্রোলাইসিস নিম্নরূপ:

এনএইচ ₄ ⁺ (একা) + এইচ ₂ ও (l) ⇌ এনএইচ ₃ (ছ) + ওএইচ ^-

CO ₃ ^2- (aq) + H ₂ O (l) ⇌ HCO ₃ ^- (aq) + OH ^-

যদি আমরা মাঝখানে OH ^- আয়নগুলিকে অবদান রাখে এমন একটি বেস যোগ করি তবে আমরা উভয় ভারসাম্যকে বামে স্থানান্তর করব।

ক্রোমেট-ডাইক্রোমেট দ্রবণ

প্রথম উদাহরণের মতোই, একটি ক্রোম্যাট দ্রবণ রঙ পরিবর্তন করে তবে তাপমাত্রার পরিবর্তনের কারণে কিন্তু পিএইচ-তে নয়। বিপরীত প্রতিক্রিয়া হ'ল:

2CrO ₄ ^2- (aq) (হলুদ) + 2H ₃ O ⁺ (aq) ⇌ Cr ₂ O ₇ ^2- (aq) (কমলা) + 3H ₂ O (l)

সুতরাং, যদি CRO ₄ ^2- এর একটি হলুদ দ্রবণটি কোনও অ্যাসিডের সাথে অ্যাসিডযুক্ত হয় তবে এর রঙটি সাথে সাথে কমলা হয়ে যাবে orange এবং এরপরে যদি এটি ক্ষারীয় বা প্রচুর পরিমাণে জল যোগ করা হয় তবে ভারসাম্যটি ডানে সরে যাবে, হলুদ বর্ণটি আবার দেখা দেবে এবং Cr ₂ O ₇ ^2- গ্রাস ^{হচ্ছে} ।

অ্যামোনিয়া

অ্যামোনিয়া সংশ্লেষণ, এনএইচ ₃, একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া জড়িত যাতে খুব জড় প্রজাতি বায়বীয় নাইট্রোজেন প্রতিক্রিয়া:

এন ₂ (ছ) + 3 এইচ ₂ (গুলি) N ₂ এনএইচ ₃ (ছ)

এসটারিফিকেশন

এবং পরিশেষে, জৈব রসায়নের একটি উদাহরণ উল্লেখ করা হয়েছে: বর্জনীয়করণ। এর মধ্যে একটি শক্তিশালী অ্যাসিড মাধ্যম একটি কার্বোঅক্সিলিক অ্যাসিড এবং একটি অ্যালকোহল থেকে একটি এস্টার প্রাপ্ত করে। বিপরীত প্রতিক্রিয়া হ'ল:

RCOOH + R'OH ⇌ RCOOR '+ H ₂ O

তথ্যসূত্র

1. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
2. ওয়াল্টার জে মুর। (1963)। শারীরিক রসায়ন. রাসায়নিক গতিবিদ্যায়। চতুর্থ সংস্করণ, লংম্যান্স।
3. ইরা এন লেভিন। (2009)। পদার্থবিজ্ঞানের নীতিমালা। ষষ্ঠ সংস্করণ, পৃষ্ঠা 479-540। ম্যাক গ্রু হিল
4. উইকিপিডিয়া। (2020)। বিপরীত প্রতিক্রিয়া। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
5. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (আগস্ট 19, 2019) বিপরীত প্রতিক্রিয়া সংজ্ঞা এবং উদাহরণ। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
6. বিনোদ শ্রেষ্ঠা। (জুন 05, 2019) বিপরীত এবং অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া। রসায়ন LibreTexts। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chem.libretexts.org থেকে
7. ডেভিড উড (2020)। বিপরীত রাসায়নিক বিক্রিয়া: সংজ্ঞা এবং উদাহরণ। অধ্যয়ন. থেকে উদ্ধার: অধ্যয়ন.কম