সীমাবদ্ধ করা এবং অতিরিক্ত পুনরায়তকরণ: এটি কীভাবে গণনা করা যায় এবং উদাহরণগুলি - রসায়ন - 2025

সীমিত বিকারক এক যে সম্পূর্ণরূপে ধ্বংস হয় এবং নির্ধারণ করে কিভাবে পণ্য অনেক ভর একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া সালে গঠিত হয়; অতিরিক্ত পরিমাণে রিএজেন্ট হ'ল এমনটি যা সীমাবদ্ধ রিজেন্টটি গ্রাস করার পরে সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া দেখায় না।

অনেক প্রতিক্রিয়াগুলিতে, সমস্ত রিয়েজেন্ট আগ্রহের প্রতিক্রিয়া দেখায় তা নিশ্চিত করার জন্য একটি রিজেন্টের অতিরিক্ত অতিরিক্ত অনুসন্ধান করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, যদি A সি এর উত্পাদনের জন্য বি এর সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, এবং এটি আকাঙ্ক্ষিত হয় যে এ এর ​​সম্পূর্ণরূপে প্রতিক্রিয়া দেখা দেয় তবে বি এর একটি অতিরিক্ত যোগ করা হয় However তবে সংশ্লেষণ এবং বৈজ্ঞানিক ও অর্থনৈতিক মানদণ্ড এটাই সিদ্ধান্ত নেয় যে এ এর ​​একটি অতিরিক্ত যুক্তি উপযুক্ত কিনা whether বা বি।

রসায়ন রসায়ন ল্যাব গবেষণা তরল

সীমিত রিএজেন্ট রাসায়নিক বিক্রিয়ায় যে পরিমাণ পণ্য গঠন করতে পারে তা নির্ধারণ করে। অতএব, যদি এটি জানা যায় যে এ এর ​​কতটুকু প্রতিক্রিয়া প্রকাশিত হয়, তা অবিলম্বে নির্ধারণ করা হয় যে কতটা সি তৈরি হয়েছিল Ex অতিরিক্ত রিএজেন্ট কখনই গঠিত পণ্যের পরিমাণ প্রকাশ করে না।

প্রতিক্রিয়াতে যদি এ এবং বি উভয়ই গ্রাস করা হয় তবে কী হবে? তারপরে আমরা এ এবং বি এর সমতুল্য মিশ্রণের কথা বলি, বাস্তবে, এটি নিশ্চিত করা কোনও সহজ কাজ নয় যে সমস্ত বিক্রিয়কের সমান সংখ্যক মোল বা সমান পরিমাণ রয়েছে; এক্ষেত্রে, এ বা বি, উভয়ের যে কোনও একটি সি এর পরিমাণ গণনা করতে ব্যবহার করা যেতে পারে

সীমাবদ্ধ এবং অতিরিক্ত চুল্লিগুলি কীভাবে গণনা করা হয়?

প্রতিক্রিয়ার সাথে জড়িত থাকতে পারে এমন সীমিত রেজিটেন্টের পরিমাণ সনাক্তকরণ এবং গণনা করার অনেকগুলি উপায় রয়েছে। একবার গণনা করা হলে, অন্যান্য রেএজেন্টগুলি অতিরিক্ত থাকে।

স্টোচিওমেট্রিক অনুপাতের সাথে রিএজেন্টগুলির অনুপাতের তুলনার ভিত্তিতে কোন সীমাবদ্ধ রিএজেন্টটি চিহ্নিত করার অনুমতি দেয় এমন একটি পদ্ধতি নীচে বর্ণিত একটি is

পদ্ধতি 1

একটি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া নিম্নলিখিত উপায়ে রূপরেখা করা যেতে পারে:

ax + bY => সিজেড

যেখানে এক্স, ওয়াই এবং জেড প্রতিটি চুল্লি এবং পণ্যটির মলের সংখ্যা উপস্থাপন করে। এদিকে, ক, খ এবং সি তাদের স্টোচিওমেট্রিক সহগের প্রতিনিধিত্ব করে, প্রতিক্রিয়াগুলির রাসায়নিক ভারসাম্যের ফলে।

যদি ভাগফল (এক্স / এ) এবং ভাগফল (ওয়াই / বি) পাওয়া যায়, তবে নিম্ন ভাগফলের সাথে চুল্লিটি সীমাবদ্ধ চুল্লী হয়।

যখন নির্দেশিত অনুপাত গণনা করা হয়, তখন বিক্রিয়ায় উপস্থিত মোলের সংখ্যা (এক্স, ওয়াই এবং জেড) এবং প্রতিক্রিয়াতে জড়িত মোলের সংখ্যার মধ্যে সম্পর্ক স্থাপন করা হয়, যা রিঅ্যাক্ট্যান্টগুলির (এ এবং বি) স্টোচিওমেট্রিক সহগ দ্বারা উপস্থাপিত হয়।

অতএব, একটি রিএজেন্টের জন্য নির্দেশিত নিম্ন ভাগফলটি, বিক্রিয়াটি সম্পূর্ণ করার জন্য সেই রিএজেন্টের ঘাটতি আরও বেশি; এবং তাই, এটি সীমাবদ্ধ রেএজেন্ট।

উদাহরণ

সিও ₂ (গুলি) + 3 সে (গুলি) => সিসি (গুলি) + 2 সিও ₂ (ছ)

সিওও ₂ (সিলিকন অক্সাইড) এর 3 গ্রাম 4.5 গ্রাম সি (কার্বন) দিয়ে প্রতিক্রিয়া দেখায়।

সিও _{2 এর} মোলস

ভর = 3 গ্রাম

আণবিক ওজন = 60 গ্রাম / মোল

সিওও ₂ = ₃ জি / (60 জি / মোল) এর মলের সংখ্যা

0.05 মোল

গ এর মোল সংখ্যা

ভর = 4.5 গ্রাম

পারমাণবিক ওজন = 12 গ্রাম / মোল

সি = 4.5 গ্রাম / (12 গ্রাম / মোল) এর মলের সংখ্যা

0.375 মোল

বিক্রিয়াকারীদের মোলের সংখ্যার এবং তাদের স্টোচিওমেট্রিক সহগের মধ্যে কোয়াটিয়েন্ট:

সিও ₂ = 0.05 মোল / 1 মোলের জন্য

কোটারিয়েন্ট = 0.05

সি = 0.375 মোল / 3 মোলের জন্য

কোটারিয়েন্ট = 0.125

ভাগফলের মানগুলির তুলনা থেকে এটি সিদ্ধান্ত নেওয়া যায় যে সীমাবদ্ধ চুল্লীটি সিও ₂ ।

পদ্ধতি 2

পূর্ববর্তী প্রতিক্রিয়াতে, সিসির উত্পাদিত ভর গণনা করা হয়, যখন সিও ₂ এর 3 জি ব্যবহার করা হয় এবং যখন 4.5 ডিগ্রি সি ব্যবহৃত হয়

(3 G Sio ₂) এক্স (1 আঁচিল Sio ₂ /60 গ্রাম Sio ₂) X (1 অণু এসআইসি / 1 Mol Sio ₂) X (40 গ্রাম এসআইসি / এসআইসি 1 অণু) = 2 গ্রাম এসআইসি এর

(4.5 গ্রাম সি) এক্স (3 মোল সি / 36 গ্রাম সি) এক্স (1 মোল সিসি / 3 মোল সি) এক্স (40 গ্রাম সিসি / 1 মোল সিসি) = 5 গ্রাম সিসি

সুতরাং, আরও সমস্ত সিসি (সিলিকন কার্বাইড) উত্পাদিত হবে যদি সমস্ত সিআইও ₂ গ্রাস করে উত্পাদিত পরিমাণের চেয়ে সমস্ত কার্বন গ্রহণের মাধ্যমে প্রতিক্রিয়া দেখা দেয় । উপসংহারে, সিও ₂ হ'ল সীমাবদ্ধ রিএজেন্ট, যেহেতু যখন সমস্ত অতিরিক্ত সি গ্রাস করা হয়, তখন আরও সিক উত্পন্ন হত।

উদাহরণ

-উক্ত উদাহরণ 1

অ্যালুমিনিয়ামের ০.৫ মোল অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড (অ্যালসিএল _৩) গঠনের জন্য ক্লোরিনের ০.৯ মোল (সিএল _২) দ্বারা প্রতিক্রিয়া করা হয়: সীমাবদ্ধ চুল্লী কী এবং অতিরিক্ত চুল্লি কী? সীমাবদ্ধ রেএজেন্ট এবং অতিরিক্ত রিএজেন্টের ভর গণনা করুন

2 আল (গুলি) + 3 ক্লাব ₂ (ছ) => 2 আলসিএল ₃ (গুলি)

পদ্ধতি 1

রিঅ্যাক্ট্যান্টগুলির মোল এবং স্টোচিওমেট্রিক সহগের মধ্যে ভাগফলগুলি হ'ল:

অ্যালুমিনিয়াম = 0.5 মোল / 2 মোলের জন্য

অ্যালুমিনিয়াম ভাগ = 0.25

সিএল ₂ = 0.9 মোল / 3 মোলের জন্য

সিএল ₂ ভাগফল = 0.3

তারপরে সীমাবদ্ধ করা রেজিেন্টটি অ্যালুমিনিয়াম।

অ্যালুমিনিয়ামের ০.৫ টি মোলের সাথে একত্রিত হওয়ার জন্য প্রয়োজনীয় ক্লোরিনের মোলগুলি নির্ধারণ করা হলে একইরকম সিদ্ধান্তে পৌঁছানো যায়।

সিএল _{2 এর} মোলস (এ এর 0.5 টি তিল) x (এএল এর _{2 টি} 2 মোলের 3 মোল)

ক্লাব ₂ এর 0.75 মোল

তারপরে অ্যালুমিনিয়ামের সাথে প্রতিক্রিয়া জানাতে CL ₂: 0.75 মোলের অতিরিক্ত রয়েছে এবং 0.9 মোল উপস্থিত রয়েছে। অতএব, Cl ₂ এর 0.15 মোলের বেশি রয়েছে _।

এটি উপসংহারে পৌঁছে যেতে পারে যে সীমাবদ্ধ রেজিেন্টটি অ্যালুমিনিয়াম

প্রতিক্রিয়াশীলদের জনগণের গণনা

রিএজেন্ট ভর সীমিত:

অ্যালুমিনিয়ামের ভর = আল x 27 গ্রাম / তিলের 0.5 মোল

13.5 ছ।

আল এর পারমাণবিক ভর 27g / mol হয়।

অতিরিক্ত বিক্রিয়াকারীর ভর:

ক্লাব ₂ এর 0.15 মোল রয়ে গেছে

Cl ₂ x 70 গ্রাম / মোলের অতিরিক্ত ক্ল _{2 2} = 0.15 মলের ভর Mass

10.5 গ্রাম

উদাহরণ 2

নীচের সমীকরণ জলীয় দ্রবণে রৌপ্য নাইট্রেট এবং বেরিয়াম ক্লোরাইডের মধ্যে প্রতিক্রিয়া উপস্থাপন করে:

2 AgNO ₃ (aq) + BaCl ₂ (aq) => 2 AgCl (গুলি) + বা (NO ₃) ₂ (aq)

এই সমীকরণ অনুসারে, যদি AgNO ₃ এর 62.4g সমন্বিত একটি দ্রবণটি BaCl ₂: 53.1 g সমেত একটি দ্রবণের সাথে মিশ্রিত হয়: ক) সীমিত রিএজেন্ট কী? খ) রিঅ্যাক্টেন্টগুলির মধ্যে কতটি অবিক্রিত রয়ে গেছে? গ) কত গ্রাম এগ্রিসিএল গঠিত হয়েছিল?

আণবিক ওজন:

-আগনো ₃: 169.9 জি / মোল

-ব্যাকএল ₂: 208.9 গ্রাম / মোল

-এজসিএল: 143.4 গ্রাম / মোল

-বা (কোন ₃) ₂: 261.9 গ্রাম / মোল

পদ্ধতি 1

পদ্ধতি 1 প্রয়োগ করতে, যা সীমাবদ্ধ রিএজেন্ট সনাক্তকরণের অনুমতি দেয়, প্রতিক্রিয়াতে উপস্থিত এএনএনও ₃ এবং বিসিএল _{2 এর} মোলগুলি নির্ধারণ করা প্রয়োজন ।

AgNO _{3 এর} মোলস

আণবিক ওজন 169.9 গ্রাম / মোল

ভর = 62.4 ছ

মোলের সংখ্যা = 62.4 গ্রাম / (169.9 গ্রাম / মোল)

0.367 মোল

বিসিএল _{2 এর} মোলস

আণবিক ওজন = 208.9 গ্রাম / মোল

ভর = 53.1 ছ

মোলের সংখ্যা = 53.1 গ্রাম / (208.9 গ্রাম / মোল)

0.254 মোল

বিক্রিয়াকারীদের মোলের সংখ্যা এবং তাদের স্টোচিওমেট্রিক সহগের মধ্যে কোটিয়েন্টস নির্ধারণ।

AgNO ₃ = 0.367 মোল / 2 মোলের জন্য

কোটিয়েন্টিয়েন্ট = 0.184

বাসিএল ₂ = 0.254 মোল / 1 তিলের জন্য

কোটারিয়েন্ট = 0.254

পদ্ধতি 1 এর উপর ভিত্তি করে, অনুপাতের মান AgNO ₃ কে সীমিত রিএজেন্ট হিসাবে চিহ্নিত করতে দেয় ।

অতিরিক্ত reagent এর ভর গণনা

প্রতিক্রিয়া stoichiometric ভারসাম্য ইঙ্গিত করে যে Agno 2 মাপ ₃ BaCl 1 আঁচিল সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে _2।

BaCl এর মাপ ₂ = (Agno এর 0,367 মাপ ₃ এক্স) (1 অণু BaCl ₂ Agno এর / 2 মাপ ₃)

বিসিএল ₂ এর 0.1835 মোল

এবং বাসিএল ₂ এর মোলগুলি যা প্রতিক্রিয়াতে হস্তক্ষেপ করেনি, অর্থাৎ অতিরিক্ত মাত্রায় রয়েছে:

0.254 মোল - 0.1835 মোল = 0.0705 মোল

অতিরিক্ত পরিমাণে বিসিএল _{2 এর} ভর:

0.0705 মোল x 208.9 গ্রাম / মোল = 14.72 গ্রাম

সারসংক্ষেপ:

অতিরিক্ত রিএজেন্ট: বিসিএল ₂

অতিরিক্ত ভর: 14.72 জি

বিক্রিয়ায় উত্পাদিত এজিসিএল গ্রামের গণনা

পণ্যগুলির গণ গণনা করতে, গণনাগুলি সীমিত রিএজেন্টের উপর ভিত্তি করে তৈরি করা হয়।

g AgCl = (62.4 g AgNO ₃) x (1 মোল AgNO ₃ / 169.9 g) x (2 মোল AgCl / 2 মোল AgNO ₃) x (142.9 g / মোল AgCl)

52.48 ছ

তথ্যসূত্র

1. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
2. ফ্লোরস জে। (2002) রসায়ন. স্যান্টিলানা সম্পাদকীয়
3. উইকিপিডিয়া। (2018)। সীমাবদ্ধ রেএজেন্ট: এন.ইউইকিভিডিয়া
4. শাহ এস (21 আগস্ট, 2018) সীমিত রেএজেন্টস। রসায়ন LibreTexts। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chem.libretexts.org থেকে
5. স্টোইচিওমিট্রি সীমিত রিএজেন্ট উদাহরণগুলি। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chemteam.info থেকে
6. ওয়াশিংটন বিশ্ববিদ্যালয়। (2005)। সীমিত রেএজেন্টস। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: chemistry.wustl.edu