হ্রাস হয় যে সব রাসায়নিক বিক্রিয়া যেখানে ইলেকট্রন হত্তন আপ বিক্রিয়কের প্রান্ত এক পরমাণু; কীভাবে এইভাবে দেখা যায়: আপনার শূন্যস্থান বা বৈদ্যুতিন "অস্বস্তি" হ্রাস পেয়েছে। কোনও প্রজাতি তাদের অনুদান দিলে একটি পরমাণু বৈদ্যুতিন অর্জন করে; যে, এটি rusts।
এই ধরণের প্রতিক্রিয়া তারা নিজেই ঘটতে পারে না: যদি একটি প্রজাতি ইলেক্ট্রন গ্রহণ করে তবে অন্য একটি প্র্রয়োজনীয় তাদের অবশ্যই তা ছেড়ে দিতে হবে। অন্যথায়, শূন্যস্থান থেকে ইলেক্ট্রন অর্জনের পরে পরমাণুগুলি হ্রাস করে কোনও কিছুই থেকে পদার্থ তৈরি করা হবে। সুতরাং, এটি একটি রেডক্স (হ্রাস / জারণ) অর্ধ প্রতিক্রিয়া।
রূপা গাছ হ্রাস। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার।
ক্লাসরুমগুলিতে যে হ্রাসের উদাহরণ দেখা যায় তা হ'ল তামার ধাতব পৃষ্ঠের মধ্যে প্রতিক্রিয়া, এবং রৌপ্য নাইট্রেটের জলীয় দ্রবণ, AgNO 3 ।
সমাধান ইন, রূপা হিসাবে পাওয়া যায় ইতিবাচক অভিযুক্ত এজি + + cations । এগুলি ক্রিসমাস গাছের মতো আকৃতির তামার পৃষ্ঠের সাথে আলাপচারিত করে তামা পরমাণু থেকে ইলেকট্রনগুলি ছিনিয়ে নেয়। যখন এটি ঘটে, তামা নাইট্রেট লবণের মধ্যে রূপালী প্রতিস্থাপন করে; এবং ফলস্বরূপ, তামা নাইট্রেট, ঘন (NO 3) 2 গঠিত হয় ।
কোন 2 + এর সাথে কিউ 2+ কেশনস - সমাধানটিকে নীলচে পরিণত করুন; এবং রৌপ্য, ক্রিসমাস ট্রি সাদা হিসাবে তুষার দিয়ে আবৃত।
হ্রাস কি?
হ্রাস হ্রাস ইতিমধ্যে বলা হয়েছে যে একটি প্রজাতি বৈদ্যুতিন লাভ করে। রাসায়নিক সমীকরণে এটি কীভাবে যাচাই করা যেতে পারে? উদাহরণস্বরূপ, Cu এবং AgNO 3 এর মধ্যে প্রতিক্রিয়ার সমীকরণে, হ্রাস ঘটে যখন আপনি কীভাবে জানবেন? এটি যাচাই করার জন্য, জারণ নম্বর বা রাজ্য নির্ধারণ করা প্রয়োজন।
তাদের প্রাকৃতিক অবস্থার উপাদানগুলির সংজ্ঞা অনুসারে একটি জারণ রাষ্ট্র শূন্যের সমান হয়, কারণ এটি ধারণা করা হয় যে তারা ইলেকট্রন না হারিয়ে বা লাভ করেনি। সুতরাং, শক্ত ধাতুগুলির শূন্য জারণ অবস্থা রয়েছে। সুতরাং, রূপা +1 (Ag +) থেকে 0 (Ag) পর্যন্ত যায়। ধাতব আয়নটির চার্জ এর জারণ অবস্থার সমান।
অন্যদিকে, ইলেক্ট্রনগুলি তামা থেকে এসেছে: 0 (সিউ) থেকে +2 (কিউ 2+) এ যাচ্ছে। উভয় ধাতু ইলেকট্রন বিনিময় করে নাইট্রেট আয়ন, NO 3 - অপরিবর্তিত রয়েছে; সুতরাং সমীকরণটি এইভাবে লেখা যেতে পারে:
2Ag + + Cu => 2Ag + Cu 2+
লক্ষ্য করুন যে চার্জ এবং পরমাণু উভয়ই ভারসাম্যপূর্ণ।
এটিই রাসায়নিক হ্রাস সমন্বিত: ইলেকট্রনের লাভে যা পরমাণুর জারণ রাষ্ট্রকে বৈদ্যুতিনের চেয়ে কম ইতিবাচক করে তোলে।
অক্সিজেন নম্বর
অক্সিজেনগুলি খুব বৈদ্যুতিন এবং অক্সিডাইজিং পরমাণু হয়, সুতরাং যখন কোনও পরমাণু তাদের সাথে মিশ্রণ তৈরি করে (অক্সাইডের মতো), তখন তাদের ইতিবাচক জারণ অবস্থা থাকে। পরমাণুর সাথে ইন্টারেক্টিভ অক্সিজেনের সংখ্যা যত বেশি, এর জারণের অবস্থা তত বেশি ইতিবাচক; বা কি একই, আরও মরিচা।
অতএব, যখন কোনও যৌগে অক্সিজেনের পরিমাণ কম থাকে তখন বলা হয় এটি কম জারণযুক্ত; অর্থাৎ, পরমাণু কম ইলেকট্রন হারিয়েছে।
কার্বন মনোক্সাইড এবং কার্বন ডাই অক্সাইডে একটি ক্লাসিক উদাহরণ দেখা যায়। সিও এর জন্য, কার্বনের একটি জারণ অবস্থা +২ থাকে; সিও 2 এর জন্য, এর জারণ অবস্থা +4 is
সুতরাং, যদি কোনও প্রতিক্রিয়ার মধ্যে সিও 2 সিওতে রূপান্তরিত হয় তবে একটি হ্রাস ঘটতে দেখা যায়; যেহেতু, কার্বন এখন দুটি নয়, একটি অক্সিজেনের সাথে যোগাযোগ করে। বিপরীত প্রতিক্রিয়ার জন্য, সিও 2 সিওতে রূপান্তরিত করে আমরা কার্বনের একটি জারণের কথা বলি।
এটি সমস্ত পরমাণুর ক্ষেত্রে বিশেষত ধাতব অক্সাইডগুলির ধাতুগুলির ক্ষেত্রে প্রযোজ্য; উদাহরণস্বরূপ, CrO 2 (Cr 4+) এবং CrO 3 (Cr 6+)।
রাসায়নিক সমীকরণে যেখানে একটি প্রজাতি অক্সিজেন হারায় এবং অন্য প্রজাতিগুলি এটি অর্জন করে, সেখানে অক্সিজেন স্থানান্তর ঘটে বলে জানা যায়।
বৈদ্যুতিন পরমাণু
আপনি সর্বদা নির্ধারণ করতে পারেন যে জারণের স্থিতিকে কম ইতিবাচক মান হিসাবে পরিবর্তন করে কোনও হ্রাস ছিল কিনা। যেমনটি ব্যাখ্যা করা হয়েছে, গণিতটি না করেই বলার দ্রুত উপায় হ'ল কোনও যৌগের অক্সিজেন পরমাণুর কোনও হ্রাস আছে কিনা তা পর্যবেক্ষণ করা।
ইলেকট্রন লাভ বা হারানো পরমাণুর চেয়ে আরও বৈদ্যুতিন যে অন্য কোনও পরমাণুর ক্ষেত্রেও একই ঘটনা ঘটতে পারে।
উদাহরণস্বরূপ, সিএফ 4 যদি এমনভাবে প্রতিক্রিয়া দেখায় যে এটি সিএইচ 4 হয়ে যায়, তবে বলা হয় একটি হ্রাস ঘটেছে; যেহেতু ফ্লোরিন হাইড্রোজেন পরমাণুর চেয়ে অনেক বেশি বৈদ্যুতিন হয়। ফলস্বরূপ, সিএফ 4 এর তুলনায় সিএইচ 4-তে কার্বন কম অক্সাইডাইজড, যা বলেছে এটি হ্রাস পেয়েছে।
উদাহরণ
জৈব রসায়নে হ্রাস
সিএফ 4 এবং সিএইচ 4 এর উদাহরণটি জৈব প্রতিক্রিয়ার ক্ষেত্রে কী ঘটে তা প্রতিফলিত করে, যেখানে একটি পরমাণুর আংশিক চার্জ হ্রাসকে বৈদ্যুতিন লাভ হিসাবে বিবেচনা করা হয়। অক্সিজেনযুক্ত ফাংশনাল গ্রুপগুলির হ্রাস বিবেচনা করার সময় এটি অনেক কার্যকর হয়।
উদাহরণস্বরূপ, ROH, RCHO এবং COOH গোষ্ঠীগুলি বিবেচনা করুন। প্রথমটি অ্যালকোহলের সাথে মিলে যায়, যেখানে কার্বন অক্সিজেনের সাথে আবদ্ধ হয় (সি-ওএইচ); দ্বিতীয়টি হ'ল অ্যালডিহাইড গ্রুপ, যেখানে কার্বন অক্সিজেনের সাথে দ্বৈত বন্ধন গঠন করে এবং হাইড্রোজেনের সাথেও আবদ্ধ হয় (সি = ওএইচ); এবং তৃতীয়টি কারবক্সিল গ্রুপ।
কার্বক্সাইল গ্রুপে, কার্বন একটি ও এর সাথে ডাবল বন্ড এবং অন্য একটি (এইচও-সি = হে) এর সাথে একক বন্ধন গঠন করে।
সুতরাং, যদি কোনও কার্বোক্সিলিক অ্যাসিড অ্যালকোহলে রূপান্তরিত হয় তবে হ্রাস ঘটে:
আরসিওএইচ => আরওএইচ
ধাতু নিষ্কাশন
রাসায়নিক হ্রাস তাদের খনিজগুলি থেকে ধাতু আহরণের প্রক্রিয়াতে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। কিছু প্রতিক্রিয়া হ'ল:
HgS + O 2 => Hg + SO 2
বুধ সালফাইড ধাতব পারদ হ্রাস করা হয়।
ঘন 2 এস + ও 2 => 2 কিউ + এসও 2
কপার সালফাইড কমে ধাতব তামা হয়।
2ZnS + 3O 2 => 2ZnO + 2SO 2
ZnO + C => Zn + CO (ও এর স্থানান্তর নোট করুন)
জিঙ্ক সালফাইড প্রথমে তার মনোক্সাইড এবং তার ধাতব আকারে হ্রাস করা হয়।
Fe 2 O 3 + 3CO => 2Fe + 3CO 2
ফেরিক অক্সাইড ধাতব লোহা হ্রাস করা হয়।
WO 3 + 3H 2 => W + 3H 2 O
এবং টংস্টেন ট্রাইঅক্সাইডকে ধাতব টুংস্টেনে হ্রাস করা হয়।
অনুশীলন হিসাবে, ধাতুটির জারণ সংখ্যা হ্রাস হওয়ার আগেই তা নির্ধারণ করা যেতে পারে।
তথ্যসূত্র
- হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
- রসায়ন LibreTexts। (ডিসেম্বর 9, 2018) জারণ-হ্রাস প্রতিক্রিয়া। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chem.libretexts.org থেকে
- হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (জুলাই 04, 2018) রসায়নে হ্রাসের সংজ্ঞা। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
- হাল্টজম্যান আর। (2019)। রসায়নে হ্রাস: সংজ্ঞা এবং ওভারভিউ। অধ্যয়ন. থেকে উদ্ধার: অধ্যয়ন.কম
- ক্লার্ক জে। (2013)। জারণ এবং হ্রাস (redox) এর সংজ্ঞা। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chemguide.co.uk থেকে
- টিউটর ভিউ। (SF)। হ্রাস প্রতিক্রিয়া। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chemistry.tutorvista.com থেকে