কর্ণ শাসন নির্মাণ ঠিক যে পরমাণুর বা আয়ন ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন বর্ণনা অনুমতি দেয় প্রতিটি কক্ষীয় বা শক্তির স্তরের শক্তি অনুযায়ী হয়। এই অর্থে, প্রতিটি পরমাণুর বৈদ্যুতিন বিতরণ অনন্য এবং কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা দেওয়া হয়।
এই সংখ্যাগুলি স্থানটি সংজ্ঞায়িত করে যেখানে ইলেকট্রনগুলি সম্ভবত অবস্থিত (পারমাণবিক অরবিটাল নামে পরিচিত) এবং এগুলি বর্ণনা করে। প্রতিটি কোয়ান্টাম সংখ্যাটি পারমাণবিক কক্ষপথের একটি সম্পত্তির সাথে সম্পর্কিত, যা পরমাণুর মধ্যে এবং তাদের শক্তিতে ইলেকট্রনগুলির ব্যবস্থা করে পারমাণবিক ব্যবস্থার বৈশিষ্ট্যগুলি বুঝতে সহায়তা করে।
একইভাবে, ত্রিভুজগুলির নিয়ম (ম্যাডেলুংয়ের বিধি হিসাবেও পরিচিত) অন্যান্য নীতিগুলির উপর ভিত্তি করে যা রাসায়নিক প্রজাতির মধ্যে তাদের আচরণের সঠিকভাবে বর্ণনা করার জন্য বৈদ্যুতিনগুলির প্রকৃতি পালন করে।
এটি কিসের জন্যে?
এই পদ্ধতিটি আউফবাউ নীতির উপর ভিত্তি করে তৈরি করা হয়েছে, যেখানে বলা হয়েছে যে নিউক্লিয়াসে প্রোটনগুলির একীকরণের প্রক্রিয়াতে (একের পর এক) রাসায়নিক উপাদান গঠিত হলে ইলেকট্রনগুলিও পারমাণবিক কক্ষপথে যুক্ত হয়।
এর অর্থ হ'ল, যখন কোনও পরমাণু বা আয়ন স্থল অবস্থায় থাকে, তখন বৈদ্যুতিনগুলি তাদের শক্তির স্তর অনুসারে পারমাণবিক কক্ষপথের উপলব্ধ স্থানগুলি দখল করে।
কক্ষপথ দখলে, ইলেক্ট্রনগুলি প্রথমে সর্বনিম্ন শক্তিযুক্ত স্তরে স্থাপন করা হয় এবং অনাবৃত হয় এবং তারপরে এগুলি সর্বোচ্চ শক্তিযুক্ত অঞ্চলে অবস্থিত are
রাসায়নিক প্রজাতির বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন
একইভাবে, এই নিয়মটি প্রাথমিক রাসায়নিক প্রজাতির বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনগুলির সম্পর্কে মোটামুটি সঠিক বোঝার জন্য ব্যবহৃত হয়; অর্থাৎ রাসায়নিক উপাদানগুলি যখন তাদের মৌলিক অবস্থায় থাকে।
সুতরাং, বৈদ্যুতিনগুলি পরমাণুর মধ্যে উপস্থিত কনফিগারেশনের একটি ধারণা অর্জনের মাধ্যমে রাসায়নিক উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি বোঝা যায়।
এই বৈশিষ্ট্যগুলি হ্রাস বা ভবিষ্যদ্বাণী করার জন্য এই জ্ঞান অর্জন করা প্রয়োজনীয়। একইভাবে, এই পদ্ধতি দ্বারা সরবরাহিত তথ্য পর্যায় সারণি উপাদানগুলির তদন্তের সাথে কেন এত ভাল সম্মত তা বোঝাতে সহায়তা করে।
তির্যকের নিয়ম কী?
যদিও এই নিয়মটি কেবল তাদের স্থল অবস্থায় পরমাণুগুলির ক্ষেত্রে প্রযোজ্য, এটি পর্যায় সারণির উপাদানগুলির জন্য বেশ ভাল কাজ করে।
পাওলি বর্জন নীতি মানা হয়, যা বলে যে একই পরমাণুর সাথে সম্পর্কিত দুটি ইলেক্ট্রন চারটি সমান কোয়ান্টাম সংখ্যা অধিকার করতে অক্ষম। এই চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা পরমাণুতে পাওয়া প্রতিটি ইলেকট্রনকে বর্ণনা করে।
সুতরাং, প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (এন) শক্তির স্তর (বা শেল) সংজ্ঞায়িত করে যেখানে অধ্যয়ন করা ইলেক্ট্রনটি অবস্থিত এবং অজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা (ℓ) কৌণিক গতিবেগের সাথে সম্পর্কিত এবং কক্ষপথের আকারের বিশদ বিবরণ করে।
অনুরূপভাবে, চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা (মি ℓ) অভিযোজন যে এই কক্ষীয় স্থান এবং স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (মি প্রকাশ গুলি) আবর্তনের দিক বর্ণনা করে যা নিজের অক্ষের চারপাশে ইলেক্ট্রন উপস্থাপন করে।
তদুপরি, হুন্ডের নিয়মটি প্রকাশ করে যে একটি ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন যা একটি সাবলেভেলের মধ্যে সর্বাধিক স্থিতিশীলতা প্রদর্শন করে তাকে সমান্তরাল অবস্থানগুলিতে আরও স্পিনযুক্ত বলে বিবেচনা করা হয়।
এই নীতিগুলি মান্য করে এটি নির্ধারণ করা হয়েছিল যে বৈদ্যুতিনগুলির বিতরণ নীচের প্রদর্শিত চিত্রের সাথে মেনে চলে:
এই চিত্রটিতে n এর মান 1, 2, 3, 4… এর সাথে বিদ্যুতের স্তর অনুসারে হয়; এবং ℓ এর মানগুলি 0, 1, 2, 3… দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় যা যথাক্রমে, p, d এবং f এর সমতুল্য। কক্ষপথে ইলেকট্রনের অবস্থা এই কোয়ান্টাম সংখ্যার উপর নির্ভর করে।
উদাহরণ
এই পদ্ধতির বর্ণনাটি বিবেচনায় নিয়ে এর প্রয়োগের জন্য কয়েকটি উদাহরণ নীচে দেওয়া হল।
প্রথমত, পটাসিয়াম (কে) এর বৈদ্যুতিন বিতরণ পেতে, তার পারমাণবিক সংখ্যাটি অবশ্যই জানা উচিত, যা 19; অর্থাৎ পটাসিয়াম পরমাণুর নিউক্লিয়াসে 19 টি প্রোটন এবং 19 টি ইলেক্ট্রন রয়েছে। চিত্র অনুসারে, এর কনফিগারেশনটি 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 হিসাবে দেওয়া হয়েছে ।
পলিয়েলেক্ট্রনিক পরমাণুর কনফিগারেশনগুলি (যার কাঠামোর মধ্যে একাধিক ইলেকট্রন থাকে) এটিকে পরমাণু প্লাস অনুসরণকারী ইলেকট্রনের আগে মহৎ গ্যাসের কনফিগারেশন হিসাবে প্রকাশ করা হয়।
উদাহরণস্বরূপ, পটাসিয়ামের ক্ষেত্রে এটি 4s 1 হিসাবেও প্রকাশিত হয়, কারণ পর্যায় সারণীতে পটাসিয়ামের আগে নোবেল গ্যাস আর্গন হয়।
আর একটি উদাহরণ, তবে এই ক্ষেত্রে এটি একটি রূপান্তর ধাতু, এটি পারদ (এইচজি) যার নিউক্লিয়াসে 80 ইলেকট্রন এবং 80 প্রোটন রয়েছে (জেড = 80)। নির্মাণ প্রকল্প অনুসারে, এর সম্পূর্ণ বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন হ'ল:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3P 6 4S 2 3d 10 4P 6 5s 2 4D 10 5p 6 6s 2 4F 14 5D 10 ।
পটাশিয়ামের মতো পারদটির কনফিগারেশন 4f 14 5d 10 6s 2 হিসাবে প্রকাশ করা যেতে পারে, কারণ পর্যায় সারণীতে এর আগে যে মহৎ গ্যাস রয়েছে তা জেনন।
ব্যতিক্রম
তির্যকগুলির বিধিটি কেবলমাত্র পরমাণুগুলিতে প্রয়োগ করা যায় যা মৌলিক অবস্থায় থাকে এবং শূন্যের সমান বৈদ্যুতিক চার্জ সহ প্রয়োগ করা হয়; এটি হল পর্যায় সারণির উপাদানগুলির সাথে এটি খুব ভালভাবে মিলিত।
তবে কিছু ব্যতিক্রম রয়েছে যার জন্য ধরে নেওয়া হয়েছে বৈদ্যুতিন বিতরণ এবং পরীক্ষামূলক ফলাফলের মধ্যে গুরুত্বপূর্ণ বিচ্যুতি রয়েছে।
এই নিয়মটি যখন ইলেক্ট্রনগুলি sublevels এ অবস্থিত থাকে তখন n + ℓ নিয়মটি মান্য করে তার বিতরণের উপর ভিত্তি করে তৈরি হয়, যার দ্বারা বোঝা যায় যে অরবিটালগুলি যাদের n + lle এর একটি ছোট মাত্রা রয়েছে তারা এই পরামিতিটির বৃহত্তর মাত্রা দেখানোর আগে পূরণ করা হবে।
ব্যতিক্রম হিসাবে, প্যালাডিয়াম, ক্রোমিয়াম এবং তামা উপাদানগুলি উপস্থাপন করা হয়, যার মধ্যে বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনগুলির পূর্বাভাস দেওয়া হয় যা পর্যবেক্ষণ করা হয় তার সাথে একমত নয়।
এই নিয়ম অনুসারে, প্যালাডিয়ামের অবশ্যই 5 ই 2 4 ডি 8 এর সমান একটি বৈদ্যুতিন বিতরণ থাকতে হবে, তবে পরীক্ষাগুলিতে 4 ডি 10 এর সমান একটি ফলন হয়েছে, যা ইঙ্গিত দেয় যে 4 ডি সাবশেল পূর্ণ হলে এই পরমাণুর সর্বাধিক স্থিতিশীল কনফিগারেশন ঘটে; যে, এই ক্ষেত্রে এটির শক্তি কম রয়েছে।
একইভাবে, ক্রোমিয়াম পরমাণুতে নিম্নলিখিত বৈদ্যুতিন বিতরণ হওয়া উচিত: 4 এস 2 3 ডি 4 । যাইহোক, পরীক্ষামূলকভাবে এটি প্রাপ্ত হয়েছিল যে এই পরমাণুটি কনফিগারেশন 4 এস 1 3 ডি 5 অর্জন করে, যা বোঝায় যে নিম্নতর শক্তির (আরও স্থিতিশীল) অবস্থা ঘটে যখন উভয় সাবহেলগুলি আংশিকভাবে পূরণ হয়।
তথ্যসূত্র
- উইকিপিডিয়া। (SF)। আউফবাউ নীতি। En.wikedia.org থেকে উদ্ধার করা
- চ্যাং, আর। (2007)। রসায়ন, নবম সংস্করণ। মেক্সিকো: ম্যাকগ্রা-হিল।
- ThoughtCo। (SF)। মাদেলুংয়ের বিধি সংজ্ঞা। থিংকো ডট কম থেকে প্রাপ্ত
- LibreTexts। (SF)। আউফবাউ নীতি। Chem.libretexts.org থেকে উদ্ধার করা হয়েছে
- রেজার, ডিএল, গুড, এসআর এবং বল, ডিডাব্লু (২০০৯)। রসায়ন: নীতি ও অনুশীলন। Books.google.co.ve থেকে প্রাপ্ত