অ্যাসিড লবণ (অক্সিসাল্ট): নামকরণ, গঠন, উদাহরণ - রসায়ন - 2025

অ্যাসিড সল্ট বা Oxy সল্ট hydrohalic এবং oxoacids আংশিক প্রশমন থেকে প্রাপ্ত যারা। সুতরাং, বাইনারি এবং টের্নারি লবণগুলি অজৈব বা জৈব হয় প্রকৃতির মধ্যে পাওয়া যায়। এ্যাসিড প্রোটনগুলি উপলব্ধ (এইচ ⁺) দ্বারা এগুলি চিহ্নিত করা হয় ।

এ কারণে, তাদের সমাধানগুলি সাধারণত অ্যাসিডিক মিডিয়া (পিএইচ <7) পাওয়ার দিকে পরিচালিত করে। যাইহোক, সমস্ত অ্যাসিড লবণ এই বৈশিষ্ট্যটি প্রদর্শন করে না; কিছু প্রকৃতপক্ষে ক্ষারীয় সমাধানের উত্স (পিএইচ> 7 সহ বেসিক)।

সোডিয়াম বাই কার্বনেট

সমস্ত অম্লীয় সল্টের সর্বাধিক প্রতিনিধি হ'ল যা সাধারণত সোডিয়াম বাইকার্বোনেট নামে পরিচিত; বেকিং পাউডার (শীর্ষ চিত্র) বা তাদের নিজস্ব নামের সাথে traditionalতিহ্যবাহী, নিয়মতান্ত্রিক বা কাঠামোগত নাম দ্বারা পরিচালিত known

বেকিং সোডা জন্য রাসায়নিক সূত্র কি? নাএইচসিও ₃ । যেমন দেখা যায়, এটিতে কেবল একটি প্রোটন রয়েছে। এবং এই প্রোটন কিভাবে আবদ্ধ? অক্সিজেনের একটি পরমাণুর কাছে হাইড্রোক্সাইড গ্রুপ (ওএইচ) গঠন করে।

সুতরাং বাকি দুটি অক্সিজেন পরমাণু অক্সাইড (O ^2–) হিসাবে বিবেচিত হয় । অ্যানিয়নের রাসায়নিক কাঠামোর এই দৃষ্টিভঙ্গিটি আরও নির্বাচন করে নামকরণের অনুমতি দেয়।

রাসায়নিক গঠন

অ্যাসিড লবণের সাধারণভাবে এক বা একাধিক অ্যাসিডিক প্রোটনের উপস্থিতি রয়েছে, পাশাপাশি ধাতু এবং ননমেটালের উপস্থিতি রয়েছে। হাইড্রোকিডস (এইচএ) এবং অক্সোয়াকিডস (এইচএও) থেকে আসাগুলির মধ্যে পার্থক্যটি যৌক্তিকভাবে অক্সিজেনের পরমাণু।

যাইহোক, মূল ফ্যাক্টর যা নির্ধারণ করে যে প্রশ্নে লবণের পরিমাণটি কীভাবে অম্লীয় (পিএইচ এটি একবার দ্রাবকের দ্রবীভূত হওয়া উত্পন্ন করে) প্রোটন এবং অ্যানিয়নের মধ্যে বন্ধনের শক্তির উপর নির্ভর করে; এটি ক্যাশনের প্রকৃতির উপরও নির্ভর করে, যেমন অ্যামোনিয়াম আয়ন (এনএইচ ₄ ⁺) এর ক্ষেত্রে।

ফোনের এইচএক্স, এক্স অ্যানিয়ন হওয়া, দ্রাবক অনুসারে পরিবর্তিত হয় যা লবণ দ্রবীভূত করে; যা সাধারণত জল বা অ্যালকোহল। সুতরাং, সমাধানে সামঞ্জস্য বিবেচনার পরে, উল্লিখিত লবণের অম্লতা স্তরটি হ্রাস করা যেতে পারে।

অ্যাসিডের যত বেশি প্রোটন থাকে, এ থেকে বেরিয়ে আসা লবণগুলির সম্ভাব্য পরিমাণ তত বেশি। প্রকৃতিতে এই কারণেই অনেক অ্যাসিড লবণ রয়েছে যার বেশিরভাগই মহাসাগর এবং সমুদ্রের পাশাপাশি অক্সাইড ছাড়াও মাটির পুষ্টি উপাদানগুলিতে দ্রবীভূত থাকে।

অ্যাসিড লবণের নামকরণ

অ্যাসিড লবণের নামকরণ কীভাবে হয়? জনপ্রিয় সংস্কৃতি সবচেয়ে সাধারণ লবণের জন্য গভীরভাবে শিকড়ের নাম নির্ধারণ করে নিয়েছে; তবে, বাকিদের পক্ষে, এতটা সুপরিচিত নয়, রসায়নবিদরা তাদের সর্বজনীন নাম দেওয়ার জন্য বিভিন্ন পদক্ষেপ নিয়েছেন।

এই উদ্দেশ্যে, আইইউপিএসি একাধিক নামকরণের সুপারিশ করেছে, যা তারা হাইড্র্যাসিড এবং অক্সাসিডগুলির জন্য একই প্রয়োগ করে, তাদের লবণের সাথে ব্যবহার করার সময় সামান্য পার্থক্য উপস্থাপন করে।

লবণের নামকরণের দিকে এগিয়ে যাওয়ার আগে অ্যাসিডের নামকরণে দক্ষতা অর্জন করা প্রয়োজন।

অ্যাসিডিক হাইড্রিক লবণ

হাইড্রোজিডগুলি মূলত হাইড্রোজেন এবং একটি অ ধাতব অণু (অক্সিজেন ব্যতীত 17 এবং 16 গ্রুপের) মধ্যে বন্ধন। তবে, কেবলমাত্র যাদের দুটি প্রোটন (এইচ ₂ এক্স) রয়েছে তারা অ্যাসিড লবণ তৈরি করতে সক্ষম।

সুতরাং, হাইড্রোজেন সালফাইড (এইচ ₂ এস) এর ক্ষেত্রে, যখন এর কোনও প্রোটন ধাতু, সোডিয়াম দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়, উদাহরণস্বরূপ, আমাদের নাএইচএস রয়েছে।

নাএইচএস লবণ কাকে বলে? দুটি উপায় আছে: traditionalতিহ্যবাহী নামকরণ এবং রচনা।

এটি একটি সালফাইড, এবং এই সোডিয়ামের কেবলমাত্র +1 এর ভ্যালেন্স রয়েছে তা জেনেও (কারণ এটি গ্রুপ 1 থেকে), আমরা নীচে চালিয়ে যাচ্ছি:

নুন: নাএইচএস

নামকরণ

সংমিশ্রণ: সোডিয়াম হাইড্রোজেন সালফাইড ।

প্রচলিত: সোডিয়াম অ্যাসিড সালফাইড ।

অন্য একটি উদাহরণ Ca (এইচএস) ₂ ও হতে পারে:

লবণ: সিএ (এইচএস) ₂

নামকরণ

রচনা: ক্যালসিয়াম বিস (হাইড্রোজেন সালফাইড) ।

প্রচলিত: অ্যাসিড ক্যালসিয়াম সালফাইড ।

যেমন দেখা যায়, বিজন-, ত্রিস, তেত্রাকিস ইত্যাদি উপসর্গ যুক্ত করা হয়, অ্যানিয়নের সংখ্যা অনুসারে (এইচএক্স) _এন, যেখানে ধাতব পরমাণুর ভারসাম্য হয়। সুতরাং, ফে (এইচএসসি) _{3 এর} জন্য একই যুক্তি প্রয়োগ করুন:

লবণ: ফে (এইচএসই) ₃

নামকরণ

রচনা: ট্রাইস (হাইড্রোজেনস্লেইনড) লোহা (তৃতীয়) ।

প্রচলিত: অ্যাসিড আয়রন (III) সালফাইড ।

যেহেতু লোহার প্রধানত দুটি ভ্যালেন্স থাকে (+2 এবং +3) তাই এটি রোমান সংখ্যাসমূহের সাথে প্রথম বন্ধনীতে নির্দেশিত।

টার্নারি অ্যাসিড লবণ

অক্সিসাল্টও বলা হয়, এদের অ্যাসিডিক হাইড্র্যাসিড লবণের চেয়ে জটিল জটিল কাঠামো রয়েছে। এর মধ্যে অ ধাতব অণু অক্সিজেন (এক্স = ও) এর সাথে ডাবল বন্ড গঠন করে, অক্সাইড হিসাবে শ্রেণিবদ্ধ করে এবং একক বন্ড (এক্স-ওএইচ); দ্বিতীয়টি প্রোটনের অম্লতার জন্য দায়ী।

প্রোটনের উপস্থিতি হাইলাইট করার একমাত্র পার্থক্য সহ traditionalতিহ্যবাহী এবং রচনা নামকরণ অক্সোসিডস এবং তাদের স্বতন্ত্র তিনটি লবণের জন্য একই নিয়মগুলি বজায় রাখে।

অন্যদিকে, পদ্ধতিগত নামকরণটি এক্সও বন্ডগুলির (ধরণের সংযোজনীয়) বা অক্সিজেন এবং প্রোটনের সংখ্যাকে (অ্যানিয়নের হাইড্রোজেনের) বিবেচনা করে।

বেকিং সোডা দিয়ে ফিরে, এটি নীচে নামকরণ করা হয়েছে:

নুন: নাএইচসিও ₃

নামকরণ

প্রচলিত: সোডিয়াম কার্বনেট ।

রচনা: সোডিয়াম হাইড্রোজেন কার্বনেট ।

অ্যানিয়নের সিস্টেমেটিক্স এবং হাইড্রোজেন সংযোজন: হিড্রোক্সিডোডিওক্সিডোকার্বোনাতো (-1) সোডিয়াম, হাইড্রোজেন (ট্রায়োক্সিডোকার্বোনাতো) সোডিয়াম ।

অনানুষ্ঠানিক: বেকিং সোডা, বেকিং সোডা ।

'হাইড্রোক্সি' এবং 'ডাই অক্সাইড' শব্দটি কোথা থেকে এসেছে? 'হাইড্রোক্সি' হ'ল অ্যানিও এইচসিও ₃ ^- (ও ₂ সি-ওএইচ) -এর অবশিষ্ট ও-ওএইচ গ্রুপকে বোঝায় এবং সি-ও ডাবল বন্ড "অনুরণন" (অনুরণন) অন্যান্য দুটি অক্সিজেনকে 'ডাই অক্সাইড ' বোঝায় ।

এই কারণে পদ্ধতিগত নামকরণ, যদিও আরও সঠিক, রসায়নের জগতে যারা সূচনা করেছিলেন তাদের পক্ষে কিছুটা জটিল। সংখ্যাটি (-1) আয়নটির নেতিবাচক চার্জের সমান।

আরেকটি উদাহরণ

লবণ: এমজি (এইচ ₂ পিও ₄) ₂

নামকরণ

প্রচলিত: ম্যাগনেসিয়াম ডায়াসিড ফসফেট ।

রচনা: ম্যাগনেসিয়াম ডাইহাইড্রোজেন ফসফেট (দুটি প্রোটন নোট করুন)

আয়নগুলির সিস্টেমেটিক্স এবং হাইড্রোজেন সংযোজন: ডিহিড্রোক্সিডোডিওক্সিডোফসফাতো (-1) ম্যাগনেসিয়াম, বিস ম্যাগনেসিয়াম ।

পদ্ধতিগত নামকরণের পুনরায় ব্যাখ্যা করে আমাদের কাছে আছে যে অ্যানিয়ন এইচ ₂ পিও ₄ ^- এর দুটি ওএইচ গ্রুপ রয়েছে, সুতরাং দুটি অক্সিজেন পরমাণু অক্সাইড (পি = ও) গঠন করে।

প্রশিক্ষণ

অ্যাসিড লবণের গঠন কীভাবে হয়? এগুলি হ'ল নিরপেক্ষকরণের পণ্য, অর্থাত্ বেসের সাথে অ্যাসিডের প্রতিক্রিয়া। যেহেতু এই লবণের অ্যাসিড প্রোটন রয়েছে, তাই নিরপেক্ষকরণ সম্পূর্ণ হতে পারে না, তবে আংশিক; অন্যথায় নিরপেক্ষ লবণ প্রাপ্ত হয়, যেমন রাসায়নিক সমীকরণগুলিতে দেখা যায়:

এইচ ₂ এ + ₂ নাওএইচ => না ₂ এ + ₂ এইচ ₂ ও (সম্পূর্ণ)

এইচ ₂ এ + নাওএইচ => নাহা + এইচ ₂ ও (আংশিক)

এছাড়াও, শুধুমাত্র পলিপ্রোটিক অ্যাসিডের আংশিক নিরপেক্ষতা থাকতে পারে, যেহেতু এসিড এইচএনও ₃, এইচএফ, এইচসিএল ইত্যাদি কেবলমাত্র একটি প্রোটন থাকে। এখানে, অ্যাসিডযুক্ত লবণটি নাএএইচএ (যা কল্পিত)।

যদি সিএ (ওএইচ) ₂ দিয়ে ডিপ্রোটিক অ্যাসিড এইচ ₂ এ (আরও স্পষ্টভাবে, একটি হাইড্র্যাসিড) নিরপেক্ষ না হওয়ার পরিবর্তে, তবে সম্পর্কিত ক্যালসিয়াম লবণের সিএ (এইচএ) ₂ উত্পন্ন হত । যদি এমজি (ওএইচ) _{2 ব্যবহার করা হয়}, এমজি (এইচএ) ₂ প্রাপ্ত হত; LiOH ব্যবহার করা হলে, LiHH; সিএসওএইচ, সিএসএইচএ এবং আরও অনেক কিছু।

এ থেকে এটি গঠনের বিষয়ে সিদ্ধান্তে পৌঁছে যায় যে অ্যাসিড থেকে আগত অ্যানিওন এ থেকে এবং লোনটি নিরপেক্ষকরণের জন্য ব্যবহৃত বেসের ধাতু দিয়ে লবণ তৈরি হয়।

ফসফেটস

ফসফরিক অ্যাসিড (এইচ ₃ পিও ₄) একটি পলিপ্রোটিক অক্সো অ্যাসিড যা হ'ল এজন্য প্রচুর পরিমাণে লবণের উদ্ভব হয়। এটিকে নিরপেক্ষ করার জন্য KOH ব্যবহার করে এবং এর সল্টগুলি পেতে, আমাদের কাছে রয়েছে:

এইচ ₃ পিও ₄ + কেওএইচ => কেএইচ ₂ পিও ₄ + এইচ ₂ ও

কেএইচ ₂ পিও ₄ + কোহ => কে ₂ এইচপিও ₄ + এইচ ₂ ও

কে ₂ এইচপিও ₄ + কোহ => কে ₃ পিও ₄ + এইচ ₂ হে

KOH এইচ ₃ পিও ₄ এর এক অম্লীয় প্রোটনকে নিরপেক্ষ করে, পটাসিয়াম ডায়াসিড ফসফেট লবণের (traditionalতিহ্যবাহী নাম অনুসারে) কে ⁺ কেশন দ্বারা প্রতিস্থাপন করা হচ্ছে । সমস্ত প্রোটনকে নিরপেক্ষ করতে একই KOH সমতুল্য যোগ না করা অবধি এই প্রতিক্রিয়াটি অব্যাহত থাকে।

এরপরে এটি দেখা যায় যে তিনটি পৃথক পৃথক পটাসিয়াম লবণ গঠিত হয়, যার প্রতিটি তার নিজস্ব বৈশিষ্ট্য এবং সম্ভাব্য ব্যবহার সহ। লিথিয়াম ফসফেট সরবরাহ করে LiOH ব্যবহার করে একই ফল পাওয়া যেতে পারে; বা অন্যান্য বেসগুলি সহ স্ট্রোনটিয়াম ফসফেটগুলি তৈরি করতে, (সিএইচ (ওএইচ) ₂)

সাইট্রেটস

সাইট্রিক অ্যাসিড অনেক ফলের মধ্যে উপস্থিত একটি ট্রাইকারবক্সিলিক অ্যাসিড। অতএব, এর তিনটি –COOH গ্রুপ রয়েছে, যা তিনটি অ্যাসিডিক প্রোটনের সমান। আবার ফসফরিক এসিডের মতো এটিও নিরপেক্ষতার ডিগ্রির উপর নির্ভর করে তিন ধরণের সাইট্রেট তৈরি করতে সক্ষম।

এইভাবে, নাওএইচ, মনো -, ডি- এবং ট্রিসডিয়াম সাইট্রেট ব্যবহার করা হয়:

ওএইচসি ₃ এইচ ₄ (সিওওএইচ) ₃ + নাওএইচএইচ => ওএইচসি ₃ এইচ ₄ (সিওএনএইচ) (সিওএইচ) ₂ + এইচ ₂ ও

ওএইচসি ₃ এইচ ₄ (কোওনা) (সিওওএইচ) ₂ + নাওএইচএইচ => ওএইচসি ₃ এইচ ₄ (সিওএনএ) ₂ (সিওওএইচ) + এইচ ₂ ও

ওএইচসি ₃ এইচ ₄ (সিওওএনএ) ₂ (সিওওএইচ) + নাওএইচ => ওএইচসি ₃ এইচ ₄ (কোওনা) ₃ + এইচ ₂ ও

রাসায়নিক সমীকরণ সাইট্রিক অ্যাসিডের কাঠামোর ভিত্তিতে জটিল দেখায়, তবে যদি এটি উপস্থাপন করা হয় তবে প্রতিক্রিয়াগুলি ফসফরিক অ্যাসিডের মতো সহজ হবে।

সর্বশেষ নুনটি নিরপেক্ষ সোডিয়াম সাইট্রেট, যার রাসায়নিক সূত্র Na ₃ C ₆ H ₅ O ₇ । এবং অন্যান্য সোডিয়াম সাইট্রেটগুলি হ'ল: না ₂ সি ₆ এইচ ₆ ও ₇, সোডিয়াম অ্যাসিড সিট্রেট (বা ডিসোডিয়াম সাইট্রেট); এবং ন্যাক ₆ এইচ ₇ হে ₇, সোডিয়াম ডায়াসিড সাইট্রেট (বা মনোসোডিয়াম সাইট্রেট)।

এগুলি অ্যাসিডিক জৈব লবণের একটি সুস্পষ্ট উদাহরণ।

উদাহরণ

অনেক অ্যাসিড লবণের ফুল এবং অনেকগুলি জৈবিক স্তরগুলিতে পাশাপাশি খনিজগুলিতে পাওয়া যায়। যাইহোক, অ্যামোনিয়াম সল্টগুলি বাদ দেওয়া হয়েছে, যা অন্যদের থেকে ভিন্ন, অ্যাসিড থেকে নয় তবে একটি বেস থেকে পাওয়া যায়: অ্যামোনিয়া।

কিভাবে এটা সম্ভব? এটি অ্যামোনিয়া (এনএইচ ₃) এর নিরপেক্ষ প্রতিক্রিয়ার কারণে, একটি বেস যা অ্যামোনিয়াম কেশন (এনএইচ ₄ ⁺) উত্পাদিত করে এবং উত্পাদন করে । এনএইচ ₄ ⁺ পাশাপাশি অন্যান্য ধাতব কেশনগুলি হাইড্র্যাসিড বা অক্সাসিড প্রজাতির যে কোনও এসিডিক প্রোটনকে পুরোপুরি প্রতিস্থাপন করতে পারে।

অ্যামোনিয়াম ফসফেট এবং সাইট্রেটের ক্ষেত্রে কে এবং না এর জন্য এনএইচ _{4 এর} বিকল্প হিসাবে যথেষ্ট এবং ছয়টি নতুন লবণ পাওয়া যাবে। কার্বোনিক অ্যাসিডের ক্ষেত্রেও এটি একই: এনএইচ ₄ এইচসিও ₃ (অ্যাসিডিক অ্যামোনিয়াম কার্বোনেট) এবং (এনএইচ ₄) ₂ সিও ₃ (অ্যামোনিয়াম কার্বনেট)।

ট্রানজিশন ধাতুগুলির অ্যাসিডিক লবণ

ট্রানজিশন ধাতু বিভিন্ন লবণের অংশও হতে পারে। যাইহোক, তারা কম পরিচিত এবং তাদের পিছনে সংশ্লেষ বিভিন্ন জারণ সংখ্যার কারণে জটিলতার একটি উচ্চতর ডিগ্রি উপস্থাপন করে। এই সল্টগুলির উদাহরণগুলির মধ্যে নিম্নলিখিতগুলি অন্তর্ভুক্ত রয়েছে:

নুন: এএইচএসও ₄

নামকরণ

প্রচলিত: অ্যাসিড সিলভার সালফেট ।

রচনা: সিলভার হাইড্রোজেন সালফেট ।

সিস্টেমেটিক্স: সিলভার হাইড্রোজেন (টেট্রক্সিডোসালফেট) ।

লবণ: ফে (এইচ ₂ বিও ₃) ₃

নামকরণ

প্রচলিত: আয়রন (III) ডায়াসিড বোরাতে ।

রচনা: আয়রন (III) ডিহাইড্রোজেনবোরেট ।

সিস্টেমেটিক্স: আয়রন ট্রিস (ঢাকা) ।

লবণ: কিউ (এইচএস) ₂

নামকরণ

Ditionতিহ্যবাহী: অ্যাসিডিক কপার (দ্বিতীয়) সালফাইড ।

রচনা: তামা (দ্বিতীয়) হাইড্রোজেন সালফাইড ।

পদ্ধতিগত: Bis তামা (দ্বিতীয়) এর (হাইড্রোজেন সালফাইড) ।

নুন: আউ (এইচসিও ₃) ₃

নামকরণ

প্রচলিত: অ্যাসিড সোনার (III) কার্বনেট ।

রচনা: সোনার হাইড্রোজেন কার্বনেট (III) ।

পদ্ধতি: গোল্ডেন ট্রিস (III) ।

এবং তাই অন্যান্য ধাতু সঙ্গে। অ্যাসিড লবণের দুর্দান্ত স্ট্রাকচারাল richশ্বর্যটি অ্যানিয়নের চেয়ে ধাতব প্রকৃতিতে আরও নিহিত; যেহেতু এখানে অনেকগুলি হাইড্র্যাসিড বা অক্সাসিড নেই।

অ্যাসিড চরিত্র

অ্যাসিডিক লবণগুলি সাধারণত পানিতে দ্রবীভূত হয়ে গেলে 7. এর চেয়ে কম পিএইচ দিয়ে জলীয় দ্রবণকে জন্ম দেয় However তবে, সমস্ত লবণের ক্ষেত্রে এটি কঠোরভাবে সত্য নয়।

কেন না? কারণ অ্যাসিডিক প্রোটনকে অ্যানিয়নে আবদ্ধ করার শক্তিগুলি সর্বদা এক রকম হয় না। তারা যত বেশি দৃ stronger় হয়, এটি মাঝখানে দেওয়ার প্রবণতা তত কম; তেমনি, একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া রয়েছে যা এই সত্যটিকে পুনরায় চাপ দেয়: জলবিদ্যুৎ প্রতিক্রিয়া।

এটি ব্যাখ্যা করে যে এনিড ₄ এইচসিও ₃, অ্যাসিডিক লবণ হওয়া সত্ত্বেও ক্ষারযুক্ত সমাধান উত্পাদন করে:

এনএইচ ₄ ⁺ + এইচ ₂ ও <=> এনএইচ ₃ + এইচ ₃ ও ⁺

এইচসিও ₃ ^- + এইচ ₂ ও <=> এইচ ₂ সিও ₃ + ওএইচ ^-

এইচসিও ₃ ^- + এইচ ₂ ও <=> সিও ₃ ^2– + এইচ ₃ ও ⁺

এনএইচ ₃ + এইচ ₂ ও <=> এনএইচ ₄ ⁺ + ওএইচ ^-

পূর্বের ভারসাম্য সমীকরণের ভিত্তিতে, বেসিক পিএইচ নির্দেশ করে যে ওএইচ উত্পাদন করে এমন প্রতিক্রিয়াগুলি ^- যারা এইচ ₃ O ⁺ উত্পাদন করে তাদের ক্ষেত্রে অগ্রাধিকারযুক্ত হয়, যা একটি অ্যাসিড দ্রবণের একটি সূচক প্রজাতি।

তবে, সমস্ত অ্যানিয়ন হাইড্রোলাইজড হতে পারে না (এফ ^-, সিএল ^-, কোন ₃ ^- ইত্যাদি); এগুলি হ'ল দৃ strong় অ্যাসিড এবং ঘাঁটি থেকে।

অ্যাপ্লিকেশন

প্রতিটি অ্যাসিড নুনের বিভিন্ন ক্ষেত্রের নিজস্ব ব্যবহার রয়েছে। তবে তারা তাদের বেশিরভাগের জন্য প্রচুর সাধারণ ব্যবহারের সংক্ষিপ্তসার জানাতে পারে:

- খাদ্য শিল্পে এগুলিকে খামির বা সংরক্ষণাগার হিসাবে ব্যবহার করা হয়, পাশাপাশি মিষ্টান্নে, মৌখিক স্বাস্থ্যকর পণ্যগুলিতে এবং ওষুধ প্রস্তুত করতে ব্যবহৃত হয়।

-হাই হাইড্রোস্কোপিক হ'ল এর প্রয়োজন হয় এমন জায়গাগুলিতে বা শর্তে আর্দ্রতা এবং সিও ₂ শুষে নেওয়া ।

-পোটাসিয়াম এবং ক্যালসিয়াম সল্ট সাধারণত সার, পুষ্টির উপাদান বা ল্যাবরেটরি রিজেন্ট হিসাবে ব্যবহার খুঁজে পায়।

-গ্লাস, সিরামিক এবং সিমেন্টের জন্য অ্যাডিটিভ হিসাবে।

- বাফার সমাধানগুলির প্রস্তুতির ক্ষেত্রে, পিএইচ-তে হঠাৎ পরিবর্তনের সংবেদনশীল সমস্ত প্রতিক্রিয়ার জন্য প্রয়োজনীয়। উদাহরণস্বরূপ, ফসফেট বা অ্যাসিটেট বাফার।

-আর অবশেষে, এই লবণের অনেকগুলি অজৈব বা জৈব সংশ্লেষণের জগতে প্রচুর চাহিদা সহ দৃ and় এবং সহজে পরিচালিত ফর্মগুলি (বিশেষত রূপান্তর ধাতু) সরবরাহ করে।

তথ্যসূত্র

1. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনেজ লার্নিং, পৃষ্ঠা 138, 361।
2. ব্রায়ান এম টিস্যু। (2000)। অ্যাডভান্সড দুর্বল অ্যাসিড এবং দুর্বল বেস ইক্যুইলিরিয়া। থেকে নেওয়া: টিস্যুগ্রুপ.সি.এম.ভিটি.ইডু
3. সি স্পিকম্যান এবং নেভিল স্মিথ। (1945)। পিএইচ-স্ট্যান্ডার্ড হিসাবে জৈব অ্যাসিডের অ্যাসিড লবণ। প্রকৃতির আয়তন 155, পৃষ্ঠা 698।
4. উইকিপিডিয়া। (2018)। অ্যাসিড লবণ। নেওয়া হয়েছে: en.wikedia.org থেকে
5. অ্যাসিড, বেস এবং লবণ সনাক্তকরণ enti (2013)। থেকে নেওয়া: ch302.cm.utexas.edu
6. অ্যাসিডিক এবং বেসিক লবণ সমাধান। থেকে নেওয়া: chem.purdue.edu
7. জোউকান নাভেরো গমেজ অ্যাসিডিক হাইড্রিক লবণ। থেকে নেওয়া: সূত্রসিওন.কম.ইউইব্লাই.কম
8. উদাহরণগুলির এনসাইক্লোপিডিয়া (2017)। অ্যাসিড লবণ। থেকে উদ্ধার করা: উদাহরণ.কম