অতিপৃক্ত সমাধান এক যা দ্রাবক আরো দ্রবীভূত পদার্থ দ্রবীভূত করেনি তুলনায় এটি সম্পৃক্তি সুস্থিতি এ দ্রবীভূত করতে পারে। সকলের মধ্যে একত্রে স্যাচুরেশন ভারসাম্য রয়েছে, এই পার্থক্যের সাথে যে কিছু সমাধানে এটি দ্রাবকের নিম্ন বা উচ্চতর ঘনত্বের দিকে পৌঁছে যায়।
দ্রাবকটি একটি কঠিন হতে পারে, যেমন চিনি, মাড়, লবণ ইত্যাদি; বা কোনও গ্যাস থেকে যেমন কার্বনেটেড পানীয়গুলিতে সিও 2 । আণবিক যুক্তি প্রয়োগ করে, দ্রাবক অণুগুলি দ্রাবককে ঘিরে থাকে এবং দ্রাবকের আরও বেশি অংশ ধরে রাখার জন্য নিজেদের মধ্যে স্থান খোলার চেষ্টা করে।
সুতরাং, একটি সময় আসে যখন দ্রাবক-দ্রাবক স্নেহ স্ফটিক এবং এর আশেপাশের (সমাধান) মধ্যে স্যাচুরেশন ভারসাম্য প্রতিষ্ঠা করে জায়গার অভাবকে কাটিয়ে উঠতে পারে না। এই মুহুর্তে, স্ফটিকগুলি কতটা স্থল বা কাঁপছে তা বিবেচনা করে না: দ্রাবক আর কোনও দ্রাবককে আর দ্রবীভূত করতে পারে না।
কিভাবে দ্রাবককে আরও দ্রাবক দ্রবীভূত করতে "বাধ্য" করা যায়? তাপমাত্রা বৃদ্ধির মাধ্যমে (বা চাপ, গ্যাসগুলির ক্ষেত্রে)। এইভাবে, আণবিক কম্পনগুলি বৃদ্ধি পায় এবং স্ফটিকটি সম্পূর্ণরূপে দ্রবীভূত না হওয়া পর্যন্ত তার আরও অণুগুলিকে দ্রবীভূত করতে শুরু করে; সমাধানটি সুপারস্যাচুরেটেড বলা হয়ে থাকে।
উপরের চিত্রটি একটি সুপারস্যাচুরেটেড সোডিয়াম অ্যাসিটেট দ্রবণ দেখায়, এর স্ফটিকগুলির মধ্যে স্যাচুরেশন ভারসাম্য পুনরুদ্ধারের পণ্য।
তাত্ত্বিক দিকগুলি
স্যাচুরেশন
সমাধানগুলি এমন একটি সংমিশ্রণে তৈরি করা যেতে পারে যা পদার্থের অবস্থা (কঠিন, তরল বা বায়বীয়) অন্তর্ভুক্ত করে; যাইহোক, তাদের সর্বদা একটি একক পর্যায়ে থাকে।
দ্রাবক সম্পূর্ণরূপে দ্রবীভূত দ্রবীভূত করতে পারে না, ফলস্বরূপ অন্য একটি পর্ব পালন করা হয়। এই সত্যটি স্যাচুরেশনের ভারসাম্যকে প্রতিফলিত করে; তবে এই ব্যালেন্সটি কী?
আয়নগুলি বা রেণুগুলি স্ফটিক গঠনে ইন্টারঅ্যাক্ট করে, ঘটতে থাকে কারণ দ্রাবক তাদের আর আলাদা রাখতে না পারে।
কাচের পৃষ্ঠে, এর উপাদানগুলি এটি মেনে চলার জন্য সংঘর্ষে জড়িত হয়, বা তারা দ্রাবক অণুতেও নিজেকে ঘিরে রাখতে পারে; কিছু এসে যায়, কিছু লাঠি। উপরেরটি নীচের সমীকরণ দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে:
সলিড <=> দ্রবীভূত কঠিন
পাতলা দ্রবণগুলিতে "ভারসাম্য" ডানদিকে খুব দূরে, কারণ দ্রাবক অণুর মধ্যে এত বেশি জায়গা পাওয়া যায়। অন্যদিকে, ঘন সমাধানে দ্রাবকটি এখনও দ্রাবকে দ্রবীভূত করতে পারে এবং আলোড়নের পরে যে কঠিনটি যুক্ত হয় তা দ্রবীভূত হবে।
ভারসাম্যটি একবারে পৌঁছে গেলে দ্রাবক এবং অন্যদের মধ্যে দ্রবীভূত হওয়ার সাথে সাথে যুক্ত শক্তের কণাগুলি সমাধান হিসাবে স্থান "খোলা" আসতে হবে এবং তরল পর্যায়ে তাদের অন্তর্ভুক্তির অনুমতি দিতে হবে। সুতরাং, দ্রাবক শক্ত গতি থেকে একই গতিতে তরল ধাপে পিছনে যায়; যখন এটি ঘটে তখন দ্রবণটি স্যাচুরেটেড বলে।
পর্যবেক্ষণ
ভারসাম্যকে আরও দৃ solid়রূপে দ্রবীভূত করার জন্য তরল ধাপটি অবশ্যই আণবিক স্থান খুলতে হবে এবং এর জন্য এটি শক্তিশালীভাবে উত্সাহিত করা প্রয়োজন। এর ফলে দ্রাবকটি সাধারণত পরিবেষ্টিত তাপমাত্রা এবং চাপের অবস্থার মধ্যে থাকতে পারে তার চেয়ে বেশি দ্রবণকে স্বীকার করে।
একবার তরল পর্যায়ে শক্তির অবদান বন্ধ হয়ে গেলে, অবিচ্ছিন্ন দ্রবণটি মেটে যায়। অতএব, কোনও বিঘ্ন ঘটলে, এটি তার ভারসাম্যতা ভেঙে এবং অতিরিক্ত সলিউটের স্ফটিককরণের কারণ হতে পারে যতক্ষণ না এটি পুনরায় স্যাচুরেশন ভারসাম্যহীন হয়।
উদাহরণস্বরূপ, পানিতে খুব দ্রবণীয় একটি দ্রবণ দেওয়া হলে, দ্রবীভূত না হওয়া পর্যন্ত এর একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ যুক্ত করা হয়। তারপরে উত্তাপটি পানিতে প্রয়োগ করা হয়, যতক্ষণ না বাকী কঠিন দ্রবীভূত হওয়ার গ্যারান্টি দেওয়া হয়। সুপারস্যাচুরেটেড দ্রবণটি সরানো হয় এবং শীতল হতে দেওয়া হয়।
যদি শীতলতা খুব আকস্মিক হয়, স্ফটিক তাত্ক্ষণিকভাবে ঘটবে; উদাহরণস্বরূপ, সুপারস্যাচুরেটেড দ্রবণটিতে সামান্য বরফ যোগ করা।
দ্রবণীয় যৌগের একটি স্ফটিক জলে ফেলে দেওয়া হলে একই প্রভাব লক্ষ্য করা যায়। এটি দ্রবীভূত কণার নিউক্লিয়েশন সহায়তা হিসাবে কাজ করে। স্ফটিক তরল পর্ব স্থিতিশীল না হওয়া পর্যন্ত মাঝারি কণাগুলি জমে জন্মে; এটি হ'ল সমাধান স্যাচুরেটর হওয়া পর্যন্ত।
বৈশিষ্ট্য
সুপারস্যাচুরেটেড সলিউশনে দ্রাবকের দ্বারা দ্রবণটির পরিমাণ আর দ্রবীভূত হয় না এমন সীমা অতিক্রম করে যায়; অতএব, এই ধরণের দ্রবণটির দ্রবণ বেশি থাকে এবং নিম্নলিখিত বৈশিষ্ট্যগুলি থাকে:
- এগুলি জলীয় বা বায়বীয় দ্রবণগুলির মতো একটি একক পর্যায়ে তাদের উপাদানগুলির সাথে উপস্থিত হতে পারে বা তরল মাধ্যমের গ্যাসগুলির মিশ্রণ হিসাবে উপস্থাপিত হতে পারে।
-স্যাচুরেশনের ডিগ্রীতে পৌঁছানোর পরে দ্রবণটি দ্রবীভূত হয় না যা সমাধানে সহজেই ক্রিস্টলাইজ বা বৃষ্টিপাত (একটি বিশৃঙ্খল কঠিন, অশুচি এবং কাঠামোগত নিদর্শন ছাড়াই) গঠন করবে।
- এটি একটি অস্থির সমাধান। অতিরিক্ত অমীমাংসিত দ্রবণটি যখন বৃষ্টিপাত করে তখন তাপের পরিমাণ নির্গত হয় যা বৃষ্টিপাতের পরিমাণের সাথে সমানুপাতিক। এই তাপ স্থানীয় বা স্ফটিকবিহীন অণুগুলির সিটিক সংঘর্ষের দ্বারা উত্পন্ন হয়। যেহেতু এটি স্থিতিশীল হয়, এটি অবশ্যই তাপের আকারে শক্তি (এই ক্ষেত্রে) প্রকাশ করতে হবে।
দ্রবণীয়তা, ঘনত্ব, সান্দ্রতা এবং প্রতিসারণী সূচকগুলির মতো কয়েকটি শারীরিক বৈশিষ্ট্য তাপমাত্রা, ভলিউম এবং চাপের উপর নির্ভর করে যা সমাধান করা হয়। এই কারণে এটিতে এর নিজস্ব সম্পৃক্ত সমাধানগুলির চেয়ে আলাদা বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
আপনি কিভাবে প্রস্তুত?
সমাধানের প্রস্তুতির ক্ষেত্রে ভেরিয়েবল রয়েছে যেমন দ্রবণের ধরণ এবং ঘনত্ব, দ্রাবকের পরিমাণ, তাপমাত্রা বা চাপ। এগুলির যে কোনও একটি সংশোধন করে, একটি স্যাচুরেটেড থেকে একটি সুপারস্যাচুরেটেড সমাধান প্রস্তুত করা যেতে পারে।
যখন সমাধানটি স্যাচুরেশন অবস্থায় পৌঁছায় এবং এর মধ্যে একটি ভেরিয়েবল সংশোধন করা হয়, তখন একটি সুপারস্যাচুরেটেড সমাধান পাওয়া যায়। সাধারণত, পছন্দসই পরিবর্তনশীল হ'ল তাপমাত্রা, যদিও এটি চাপও হতে পারে।
যদি একটি সুপারস্যাচুরেটেড দ্রবণটি ধীরে বাষ্পীভবনের শিকার হয়, তবে শক্তির কণাগুলি মিলিত হয় এবং একটি সান্দ্র সমাধান বা একটি সম্পূর্ণ স্ফটিক গঠন করতে পারে।
উদাহরণ এবং অ্যাপ্লিকেশন
-তাহার জন্য বিভিন্ন ধরণের লবণের সাহায্যে সুপারস্যাচুরেটেড সমাধানগুলি পাওয়া যায়। এগুলি দীর্ঘদিন ধরে শিল্প ও বাণিজ্যিকভাবে ব্যবহৃত হয়ে আসছে এবং এটি ব্যাপক গবেষণার বিষয় ছিল। অ্যাপ্লিকেশনগুলির মধ্যে সোডিয়াম সালফেট দ্রবণ এবং জলীয় পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট দ্রবণ অন্তর্ভুক্ত।
- সুগন্ধযুক্ত দ্রবণগুলি যেমন মধু জাতীয় মিষ্টি সমাধান দ্বারা গঠিত, এর অন্যান্য উদাহরণ। এই খাওয়ার থেকে ক্যান্ডিস বা সিরাপগুলি প্রস্তুত করা হয়, খাদ্য শিল্পে এক গুরত্বপূর্ণ গুরুত্ব রয়েছে। এটি লক্ষ করা উচিত যে এগুলি কিছু ওষুধ প্রস্তুত করার জন্য ওষুধ শিল্পে প্রয়োগ করা হয় are
তথ্যসূত্র
- মধ্য স্কুল বিজ্ঞান শিক্ষকদের জন্য রসায়ন সংযোগকারী। সমাধান এবং ঘনত্ব। । আইস.কোম.উইস.ইকিউ থেকে 7 ই জুন, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
- কে। তাইমনি। (1927)। সুপারস্যাচুরেটেড সলিউশনগুলির সান্দ্রতা। আই। শারীরিক রসায়ন জার্নাল 32 (4), 604-615 ডিওআই: 10.1021 / j150286a011
- সেজউইজিক, ডব্লিউ। সোকলোভস্কি এবং কে। সাংওয়াল। (1985)। স্যাচুরেটেড, সুপারস্যাচুরেটেড এবং আন্ডারস্যাচুরেটেড জলজ পটাসিয়াম বিক্রোমেট দ্রবণের কিছু শারীরিক বৈশিষ্ট্য। রাসায়নিক ও প্রকৌশল ডেটা জার্নাল 30 (3), 243-246। ডিওআই: 10.1021 / je00041a001
- উইকিপিডিয়া। (2018)। সুপারস্যাচুরেশন। জুন 08, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: en.wikedia.org/wiki/Supersatration থেকে
- রবার্টস, আনা। (এপ্রিল 24, 2017) সুপারস্যাচুরেটেড সলিউশন কীভাবে করবেন। বিজ্ঞান। 8 ই জুন, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: বিজ্ঞান ডটকম থেকে
- টিউটরভিস্তা। (2018)। সুপারস্যাচুরেটেড দ্রবণ। 8 ই জুন, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chemistry.tutorvista.com থেকে
- নেদা গ্লিসোভিক। (মে 25, 2015) ক্রিস্টালিজাচিজা। । Commons.wikimedia.org থেকে 8 ই জুন, 2018-এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে