অ্যামোনিয়াম সালফেট: রাসায়নিক কাঠামো, বৈশিষ্ট্য এবং ব্যবহার - রসায়ন - 2025

অ্যামোনিয়াম সালফেট একটি তিন এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের এ্যামোনিয়াক্যাল অজৈব লবণ হয়। এর রাসায়নিক সূত্রটি (এনএইচ ₄) ₂ এসও ₄ । সুতরাং, স্টোচিওমেট্রিক অনুপাত বলে যে প্রতিটি সালফেট অ্যানিয়নের জন্য এটির সাথে ইন্টারঅ্যাক্ট করে দুটি অ্যামোনিয়াম কেশন রয়েছে। এটি লবণের নিরপেক্ষতা ((+1) ∙ 2 + (-2)) এর অনুমতি দেয়।

এর নামকরণটি এইচ ₂ এসও ₄ থেকে প্রাপ্ত লবণের কারণে, "অ্যাটো" এর প্রত্যয় "ইউরিক" পরিবর্তন করে to সুতরাং, দুটি প্রাথমিক প্রোটন এনএইচ ₄ ⁺ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়, অ্যামোনিয়া (এনএইচ ₃) এর সাথে প্রতিক্রিয়ার একটি পণ্য । তারপরে, এর সংশ্লেষণের জন্য রাসায়নিক সমীকরণটি হল: 2 এনএইচ ₃ + এইচ ₂ এসও ₄ => (এনএইচ ₄) ₂ এসও ₄

অ্যামোনিয়াম সালফেট একটি নাইট্রোজেন এবং সালফার বাফার, উভয়ই মাটি এবং সারের রসায়নের জন্য প্রয়োজনীয়।

রাসায়নিক গঠন

উপরের চিত্রটি এনএইচ ₄ ⁺ এবং এসও ₄ ^2- আয়নগুলির আণবিক জ্যামিতির চিত্র তুলে ধরে । লাল গোলকগুলি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে মিলিত, হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে সাদা, নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে নীল এবং সালফার পরমাণুর সাথে হলুদ correspond

উভয় আয়নকে দুটি তেত্রহেদ্র হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে, এইভাবে তিনটি ইউনিট রয়েছে যা একটি আর্থোহম্বিক স্ফটিক বিন্যাস গঠনের জন্য ইন্টারেক্ট করে। সালফেট অয়নটি এসও ₄ ^2- এবং এনএইচ ₄ ⁺ কেশন অনুসারে চারটি হাইড্রোজেন বন্ড দান বা গ্রহণ করতে সক্ষম ।

প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

আণবিক ভর

132.134 জি / মোল।

শারীরিক চেহারা

সলিড সাদা। অপরিচ্ছন্নতার মাত্রার উপর নির্ভর করে সাদা বা বাদামী অর্থোথম্বিক স্ফটিক।

গন্ধ

টয়লেট.

গলনাঙ্ক

280 ° সে। এই গলনাঙ্কটি অন্যান্য আয়নিক যৌগের তুলনায় কম, এটি একচেটিয়া কেশনগুলি (+1) এবং তাদের আকারগুলিতে ভিন্ন ভিন্ন আয়নগুলির সাথে একটি লবণ, এর ফলে শক্তটির স্বল্প স্ফটিক জলের শক্তি থাকে।

দ্রাব্যতা

25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 76.4 গ্রাম / 100 গ্রাম জল জলের প্রতি এই স্নেহটি অণুগুলির অ্যামোনিয়াম আয়নগুলিকে সলভ করার দুর্দান্ত ক্ষমতা দ্বারা। অন্যদিকে, এটি অ্যাসিটোন এবং অ্যালকোহলে অ দ্রবণীয়; এটি হল দ্রাবকগুলিতে পানির চেয়ে কম মেরু।

ঘনত্ব

25 ডিগ্রি সেলসিয়াস এ 1.77 গ্রাম / সেমি ³ ।

বাষ্পের চাপ

20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 1,871 কেপিএ

ফ্ল্যাশ পয়েন্ট

26 ডিগ্রি সে।

pH এর

5.0-6.0 (25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড 1 এম দ্রবণ)। সামান্য অম্লীয় পিএইচ হ'ল পানিতে এনএইচ ₄ ⁺ এর হাইড্রোলাইসিসের কারণে, কম ঘনত্বে এইচ ₃ ও ⁺ উত্পাদন করে ।

স্থিতিশীলতা

উপযুক্ত পরিবেশগত পরিস্থিতিতে স্থিতিশীল। শক্তিশালী অক্সিডেন্টগুলির সংস্পর্শে এটি জ্বলতে পারে।

পচানি

এটি সালফার অক্সাইড, নাইট্রোজেন অক্সাইড এবং অ্যামোনিয়ামের বিষাক্ত ধোঁয়া ছেড়ে 150 ডিগ্রি সেলসিয়াসে পচে যেতে শুরু করে।

জারা

এটি আয়রন বা অ্যালুমিনিয়াম আক্রমণ করে না।

অ্যাপ্লিকেশন

কৃষিতে

- ক্ষারীয় জমিগুলিতে অ্যামোনিয়াম সালফেট সার হিসাবে ব্যবহৃত হয়। অ্যামোনিয়াম লবণের সংমিশ্রণে 21% নাইট্রোজেন এবং 24% সালফার রয়েছে। তবে এমন যৌগগুলি রয়েছে যা অ্যামোনিয়াম সালফেটের চেয়ে বেশি পরিমাণে নাইট্রোজেন সরবরাহ করে; পরেরটির সুবিধাটি হ'ল সালফারের উচ্চ ঘনত্ব।

- প্রোটিনের সংশ্লেষণে সালফার অপরিহার্য, যেহেতু বেশ কয়েকটি অ্যামিনো অ্যাসিড যেমন - সিস্টাইন, মেথিওনাইন এবং সিস্টাইনে - সালফার রয়েছে। এই কারণে অ্যামোনিয়াম সালফেট সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণ সার হিসাবে অব্যাহত রয়েছে।

- এটি গম, ভুট্টা, চাল, তুলা, আলু, শণ এবং ফল গাছের ফসলে ব্যবহৃত হয়।

- জীবাণু দ্বারা চালিত নাইট্রিফিকেশন প্রক্রিয়ায় অবদানের কারণে ক্ষারীয় মৃত্তিকার pH হ্রাস করে। অ্যামোনিয়াম (এনএইচ ₄ ⁺) নাইট্রেট উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয় (NO ₃ ^-) এবং H ⁺: 2NH ₄ ⁺ + 4O ₂ => 2NO ₃ ^- + 2H ₂ O + 4H ⁺ মুক্তি দেয় । হাইড্রোজেন ঘনত্ব বাড়ানো ক্ষারযুক্ত মাটির pH হ্রাস করে এবং আরও ব্যবহারের অনুমতি দেয়।

- সার হিসাবে এটির ব্যবহার ছাড়াও, অ্যামোনিয়াম সালফেট দ্রবণীয় কীটনাশক, ভেষজকোষ এবং ছত্রাকনাশকগুলির জন্য কোডজুভেন্ট হিসাবে কাজ করে, যা ফসলে স্প্রে করা হয়।

- সালফেট মাটি এবং সেচ জলে উপস্থিত আয়নগুলি সন্ধান করতে সক্ষম যা নির্দিষ্ট রোগজীবাণুর জীবনযাপনের জন্য প্রয়োজনীয়। অ্যামোনিয়াম সালফেট ক্যাপচার করে আয়নগুলির মধ্যে সিএ ²⁺, এমজি ²⁺, ফে ²⁺ এবং ফে ^{3+ রয়েছে} । এই ক্রিয়াটি উল্লিখিত এজেন্টগুলির মাইক্রোবিসিসডাল প্রভাব বাড়ায়।

একটি বিশ্লেষণী রিএজেন্ট হিসাবে

অ্যামোনিয়াম সালফেট বৈদ্যুতিন রাসায়নিক বিশ্লেষণে, মাইক্রোবায়োলজিকাল সংস্কৃতি মাধ্যমের এবং অ্যামোনিয়াম লবণের প্রস্তুতির ক্ষেত্রে প্রেজিপিটিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে।

প্রোটিনের বৃষ্টিপাত এবং বিচ্ছিন্নতায়

অ্যামোনিয়াম সালফেট প্রোটিনগুলির বিচ্ছিন্নতা এবং পরিশোধন বিশেষত প্লাজমা বেশী ব্যবহৃত হয়। প্লাজমাতে এটি একটি নির্দিষ্ট ঘনত্বতে আনতে প্রচুর পরিমাণে অ্যামোনিয়াম সালফেট যুক্ত হয়; সুতরাং, এক প্রোটিনের বৃষ্টিপাতের কারণ হয়।

বৃষ্টিপাতটি সেন্ট্রিফিউগেশন দ্বারা সংগ্রহ করা হয় এবং অতিরিক্ত পরিমাণে অ্যামোনিয়াম সালফেট সুপারেনট্যান্টের সাথে যুক্ত হয় এবং নতুন ঘনত্বের সাথে প্রোটিনের একটি গ্রুপের বৃষ্টিপাত ঘটে।

ধারাবাহিক উপায়ে আগের প্রক্রিয়াটির পুনরাবৃত্তি ফলস্বরূপ প্লাজমা প্রোটিনের বিভিন্ন ভগ্নাংশ প্রাপ্তির অনুমতি দেয়।

আণবিক জীববিজ্ঞানের নতুন প্রযুক্তিগুলির আবির্ভাবের আগে, এই পদ্ধতিটি চিকিত্সায় অত্যধিক গুরুত্বের প্লাজমা প্রোটিনকে বিচ্ছিন্ন করার অনুমতি দেয়, উদাহরণস্বরূপ: ইমিউনোগ্লোবুলিনস, জমাট বাঁধার কারণগুলি ইত্যাদি allowed

ইণ্ডাস্ট্রিতে

টেক্সটাইল শিল্পে আগুনের সূত্রপাতকে অ্যামোনিয়াম সালফেট কাজ করে। এটি বৈদ্যুতিন শিল্পে একটি যুক্ত হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি হাইড্রোজেন পারক্সাইড, অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড ইত্যাদি উত্পাদনেও ব্যবহৃত হয়

অন্যান্য ব্যবহার

- অ্যামোনিয়াম সালফেট ওসোমোটিক চাপের জন্য নিয়ন্ত্রক এজেন্ট হিসাবে এবং লবণের অনুপ্রেরণকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

- অ্যামোনিয়াম লরিল সালফেট আকারে, এটি জলের পৃষ্ঠের উত্তেজনা হ্রাস করে, ফলে পানির কঠোরতা বৃদ্ধি করে দূষণকারীদের পৃথকীকরণের সুযোগ দেয়।

- এটি একটি বিরোধী এজেন্ট ive

- এটি খাবার যুক্ত হিসাবে ব্যবহার করা হয় যা ময়দার আটা এবং রুটির মধ্যে অম্লতা নিয়ন্ত্রণ করে।

তথ্যসূত্র

1. ওইসিডি সিডস (অক্টোবর 2004) অ্যামোনিয়াম সালফেট. । Inchem.org থেকে 27 এপ্রিল, 2018 এ প্রাপ্ত
2. মোজাইক সংস্থা (2018)। অ্যামোনিয়াম সালফেট. 27 এপ্রিল, 2018-এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: ক্রপট্রাট্রেশন ডটকম থেকে
3. উইকিপিডিয়া। (2018)। অ্যামোনিয়াম সালফেট. 27 এপ্রিল, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: en.wikedia.org থেকে
4. পাবচেম (2018)। অ্যামোনিয়াম সালফেট. 27 এপ্রিল, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov আপস্টিক্স এনজিও ক্রু থেকে।
5. (2015, 23 জুলাই)। । 27 এপ্রিল, 2018 এ প্রাপ্ত হয়েছে: ফ্লিকার ডটকম থেকে.com
6. পলা প্যাপ। (ফেব্রুয়ারি 22, 2017) অ্যামোনিয়াম সালফেট অ্যাপ্লিকেশন এবং ব্যবহার। Business.com থেকে 27 এপ্রিল, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে