আয়রন সালফেট (FESO4): কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, সংশ্লেষ - রসায়ন - 2025

লোহা সালফেটের একটি অজৈব লবণ হচ্ছে রাসায়নিক সূত্র FeSO ₄ । এটিতে একটি পরিবর্তনশীল রঙের স্ফটিকের শক্ত থাকে, যা ইস্পাত প্রক্রিয়াজাতকরণের উপ-পণ্য হিসাবে শিল্পগতভাবে প্রাপ্ত হয়।

এটি প্রকৃতিতে বিভিন্ন রূপে পাওয়া যায়, সবচেয়ে সাধারণ হ'ল ফেরাস সালফেট হেপাটহাইড্রেট, ফেএসও ₄ · 7 এইচ ₂ ও (খনিজ মেলিনেট্রয়ে উপস্থিত "সবুজ ভিট্রিওল")। এই হাইড্রেটটি সহজেই এর স্ফটিকের নীলাভ সবুজ বর্ণের (নিম্ন চিত্র) দ্বারা আলাদা করা যায়। অন্যান্য হাইড্রেটগুলির সাধারণ সূত্রটি FeSO ₄ · xH ₂ O থাকে, যেখানে x 1 থেকে 7 হয়।

আয়রন সালফেট স্ফটিকগুলি হেপাটাহাইড্রেট। সূত্র: লেইম

লৌহঘটিত সালফেট হেপাটহাইড্রেট উত্তাপের সময় জলের অণু হারিয়ে ফেলে এবং ফেরস সালফেটের অন্যান্য রূপে রূপান্তরিত হতে পারে; এইভাবে, যখন 57 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে উত্তপ্ত হয়, এটি পানির তিনটি অণু হারিয়ে ফেলে এবং লৌহঘটিত সালফেট টেট্রাহাইড্রেটে রূপান্তরিত হয়। আপনি মোট কতজন হারাতে পারেন? জলের সাতটি অণু, যা অত্যধিক জল।

লোহা অভাবজনিত রক্তাল্পতা চিকিত্সা এবং প্রতিরোধে লৌহ সালফেট ব্যবহার করা হয় prevention তবে এর বিষাক্ত প্রভাব থাকতে পারে, তাই এর ডোজে আপনাকে সতর্ক থাকতে হবে।

অন্যদিকে, এই লোহার লবণের বিভিন্ন ব্যবহার এবং অ্যাপ্লিকেশন রয়েছে যা টেক্সটাইল উপাদান এবং চামড়ার রঙ অন্তর্ভুক্ত করে; রাসায়নিক হ্রাস এজেন্ট; বিকিরণ ডসিমিটার; কাঠ সংরক্ষণকারী এজেন্ট। এটি গাছগুলিতে ক্লোরোসিস প্রতিরোধে এবং খোদাই এবং লিথোগ্রাফি প্রক্রিয়াতেও ব্যবহৃত হয়।

FeSO ₄ এয়ার টু আয়রন (III) সালফেট, ফে ₂ (এসও ₄) ₃ হারে তাপমাত্রা, হালকা বা পিএইচ বৃদ্ধির দ্বারা বৃদ্ধি করা যেতে পারে ox

পানিতে দ্রবণীয়তা, গলনাঙ্ক, এটি যে ধরণের স্ফটিক গঠন করে এবং ঘনত্বের মতো বহু লৌহ এবং সালফেটের শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি স্ফটিকগুলিতে অন্তর্ভুক্ত জলের অণুগুলির সংখ্যার উপর নির্ভর করে; এর হাইড্রেটস বলতে হবে।

আয়রন সালফেটের কাঠামো

FeSO4 · 7H2O এর কাঠামো। সূত্র: স্মোকফুট

রাসায়নিক সূত্র FeSO ₄ হাইলাইট করে যে এই লবণটি 1: 1 অনুপাতের ফে ²⁺ এবং এসও ₄ ^2- আয়নগুলির সমন্বয়ে গঠিত । উভয় আয়নগুলি বৈদ্যুতিন শক্তির মাধ্যমে এমনভাবে যোগাযোগ করে যেগুলি একটি অর্থোহম্বিক স্ফটিক সিস্টেমে সাজানো হয়েছে; যা যৌক্তিকভাবে অ্যানহাইড্রাস লবণের সাথে মিলে যায়।

উপরের চিত্রে, অন্যদিকে, FeSO ₄ · 7H ₂ O এর কাঠামোটি দেখানো হয়েছে কমলা গোলকটি ফে ²⁺ কেটেশনকে উপস্থাপন করে, যা দেখা যায়, ছয় জলের অণুগুলির সাথে সমন্বিত করে একটি অক্টেহেড্রন গঠন করে। ফে ^{2+ চার্জ} এসও ₄ ^2- আয়নটিকে আকর্ষণ করে এবং এটি ঘুরে দেখা যায় তবে সপ্তম জলের অণুতে একটি হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে।

সপ্তম জলের অণু (যেটি অক্টেহেড্রন থেকে দূরে), এছাড়াও প্রতিবেশী অক্টেহেড্রনের অন্তর্ভুক্ত অন্য জলের অণুগুলির সাথে আরেকটি হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে। এই মিথস্ক্রিয়াগুলির ফলাফল হ'ল স্ফটিকটি অর্থোথম্বিক থেকে মনোোক্লিনিকতে পরিবর্তিত হয়।

অ্যানহাইড্রাস ফেসো ₄ স্ফটিক হাইড্রেট হিসাবে, ফে ²⁺ এর আশেপাশের এসও ₄ ^2- অ্যানিয়নগুলি এইচ ₂ ও অণু দ্বারা প্রতিস্থাপিত করা হয় এই বিকল্পগুলি লোহার ডি ইলেক্ট্রনগুলিকে বিঘ্নিত করে, তাদের বিভিন্ন স্তরের মধ্য দিয়ে যেতে বাধ্য করে শক্তি; যা সাদা থেকে নীল সবুজ রঙের পরিবর্তনের জন্য দায়ী।

অম্লতা

কিছু এসও ₄ ^2- অ্যানিয়েন্সকে অ্যাসিডিক মাধ্যম থেকে প্রোটোনেট করা যায়। ফলস্বরূপ, FeSO ₄ · 7H ₂ O স্ফটিকের ভিতরে এইচ ₂ এসও ₄ অণু থাকতে পারে যদি পিএইচ খুব অ্যাসিডিক হয়; এবং তাই, এই জাতীয় পরিস্থিতিতে এই সুন্দর স্ফটিকগুলিকে স্পর্শ করা গুরুতর জ্বলন্ত কারণ হতে পারে।

প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

নাম

লৌহ সালফেট বা আয়রন (দ্বিতীয়) সালফেট

আণবিক সূত্র

অ্যানহাইড্রাস লৌহ সালফেট (FeSO ₄)

-ফায়ারস সালফেট হেপাটহাইড্রেট (FeSO ₄.7H ₂ O)

আণবিক ভর

সালফেটের হাইড্রেশন ডিগ্রির সাথে এটি পরিবর্তিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, আয়রণ সালফেট হেপাটহাইড্রেটের একটি আণবিক ওজন থাকে 278.02 গ্রাম / মোল; যখন অ্যানহাইড্রসের সাথে তার একটি আণবিক ওজন থাকে 151.91 গ্রাম / মোল।

শারীরিক চেহারা

এটি হাইড্রেশন ডিগ্রির সাথেও পরিবর্তিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, অ্যানহাইড্রাস ফর্মের সাদা অরথোম্বম্বিক স্ফটিক রয়েছে; যেখানে হেপাটাইড্রয়েস আকারে স্ফটিকগুলি একচেটিয়া নীল-সবুজ।

গন্ধ

টয়লেট

ঘনত্ব

অ্যানহাইড্রস লৌহ সালফেট হ'ল ঘন নুনের ফর্ম (3.65 গ্রাম / সেমি ³)। অন্যদিকে হেপাটহাইড্রেট ফর্মটি সর্বনিম্ন ঘন (1.895 গ্রাম / সেমি ³)।

গলনাঙ্ক

একইভাবে, হাইড্রেশন ডিগ্রির উপর নির্ভর করে এটি পরিবর্তিত হয়। অ্যানহাইড্রস ফর্মটির গলনাঙ্ক 680 ° C (1,856 ° F, 973 K) এবং হেপাটাইহাইড্রেট ফর্ম, 60-64 ° C (140-147 ° F, 333-337 কে) রয়েছে।

পানির দ্রব্যতা

-মোনহাইড্রেট ফর্ম: 44.69 গ্রাম / 100 মিলি জল (77 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড)

- হেপাটাইহাইড্রেট 51.35 গ্রাম / 100 মিলি জল (54 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) রূপ দেয়।

অ্যালকোহল মধ্যে দ্রবণীয়তা

দ্রবীভূত।

বাষ্পের চাপ

1.95 কেপিএ (হেপাটাইহাইড্রেট ফর্ম)

প্রতিসরাঙ্ক

1,591 (মনোহাইড্রেট) এবং 1,471 (হেপাটাহাইড্রেট)।

স্থিতিশীলতা

বাতাসে এটি দ্রুত অক্সিডাইজ করতে পারে এবং এটি হলুদ-বাদামী বর্ণের সাথে আবৃত হয়ে যায়, যা ফে ³⁺ ক্যাটের উপস্থিতি নির্দেশ করে । ক্ষার সংযোজন বা আলোর সংস্পর্শে জারণের হার বৃদ্ধি পায়।

পচানি

পচানোর জন্য উত্তপ্ত হয়ে এলে সালফার ডাই অক্সাইড এবং সালফার ট্রাইঅক্সাইডের বিষাক্ত ধোঁয়া নির্গত হয় এবং একটি লালচে আয়রন অক্সাইডকে অবশিষ্টাংশ হিসাবে রেখে দেয়।

প্রতিক্রিয়া

এটি হ্রাসকারী এজেন্ট যা নাইট্রিক অ্যাসিডের উপর নির্ভর করে এটি নাইট্রোজেন মনোক্সাইডকে হ্রাস করে। তেমনি, এটি ক্লোরিন থেকে ক্লোরিন হ্রাস করে, এবং সিমেন্টে উপস্থিত ক্রোমিয়ামের বিষাক্ত রূপগুলি ক্রোমিয়াম (তৃতীয়) -এ কম বিষাক্ততার থেকে থাকে।

সংশ্লেষণ

ইস্পাত উল থেকে

লৌহ সালফেট সালফিউরিক অ্যাসিড সঙ্গে স্টিল (Fe) প্রতিক্রিয়া দ্বারা উত্পাদিত হয়। বর্ণিত পদ্ধতিতে, নিম্নলিখিত প্রক্রিয়াটি অনুসরণ করা হয়: ইস্পাতটি ইস্পাত উলের আকারে ব্যবহৃত হয়, যা আগে এসিটোন দিয়ে অবনমিত হয়।

এরপরে, ইস্পাত উলটি একটি কাচের বিকারে স্থাপন করা হয় এবং 30-40% সালফিউরিক এসিড দিয়ে পুরোপুরি;েকে রাখা হয়, যা বেশ কয়েক ঘন্টা ধরে অ্যাসিড হজম হতে দেয়; ইস্পাত উল অদৃশ্য হওয়া পর্যন্ত আরও ইস্পাত উলের যোগ করা যেতে পারে এবং পদ্ধতিটি কয়েকবার পুনরাবৃত্তি হয়।

যে সবুজ স্ফটিকগুলি তৈরি হতে পারে সেগুলি সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে পিএইচ 1-2 তে জলের অ্যাসিডযুক্ত ব্যবহার করে পুনরায় দ্রবীভূত করা হয়। এই দ্রবণটি ফিল্টার পেপারে ফিল্টার করা হয় এবং পিএইচ সোডিয়াম কার্বনেট যুক্ত করে সামঞ্জস্য করা হয়। অক্সিজেনের সাথে যোগাযোগ এড়ানোর জন্য সমাধানটি সংরক্ষণ করা হয়, এবং এইভাবে ফে ²⁺ থেকে ফে ^{3+ এর} জারণকে নিরুৎসাহিত করে

পরবর্তীকালে, পরিস্রাবণটি 80-90 º C তাপমাত্রায় বাষ্পীভবনের শিকার হয়। পদ্ধতিটি হিটিং প্লেটে রাখা পিট্রি ক্যাপসুলগুলিতে সঞ্চালিত হয়। তারপরে, তৈরি সবুজ স্ফটিকগুলি সংগ্রহ করা হয়, যা তাদের ডিহাইড্রেশন সম্পন্ন করার জন্য কোনও বিশোধককে নিয়ে যেতে পারে।

পাইরেট থেকে

লৌহ সালফেট পাইরেট এর জারণ (ফেএস ₂) দ্বারা উত্পাদিত হয় ।

2 ফেএস ₂ + 7 ও ₂ + 2 এইচ ₂ ও => 2 ফেএসও ₄ + 2 এইচ ₂ এসও ₄

ঝুঁকি

FeSO ₄ ইনহেলেশন নাক, ​​গলা এবং ফুসফুসে জ্বালা সৃষ্টি করে। আপনার যদি এই লবণের সাথে শারীরিক যোগাযোগ হয় তবে এটি ত্বক এবং চোখের জ্বালা করতে পারে; তদ্ব্যতীত, দীর্ঘসূত্রীর সাথে দীর্ঘকালীন যোগাযোগের কারণে বাদামী দাগ এবং চোখের ক্ষতি হতে পারে।

বারবার খাওয়া বমি বমি ভাব, বমি বমি ভাব, পেটে ব্যথা, কোষ্ঠকাঠিন্য এবং অনিয়মিত অন্ত্রের চলাচলের কারণ হতে পারে।

লৌহ সালফেট বিষের লক্ষণগুলির মধ্যে রয়েছে: কালো বা রক্তাক্ত মল; নীল ত্বক এবং নখ; প্রস্রাবের পরিমাণের পরিবর্তন মলত্যাগ করে; অজ্ঞান; শুষ্ক মুখ বা চোখ; বুক ব্যাথা; খাওয়া; শ্বাসযন্ত্রের মর্মপীড়া

এছাড়াও, দ্রুত এবং অনিয়মিত হৃদস্পন্দন, তৃষ্ণা ও ক্ষুধা বৃদ্ধি, অস্বাভাবিক ফ্যাকাশে এবং শ্বাসকষ্ট হতে পারে।

পরিবর্তিত জমাট হ'ল ফেরস সালফেট বিষের ইঙ্গিত, থ্রোমবিন, প্রোথ্রোমবিন এবং আংশিক থ্রোম্বোপ্লাস্টিনের সময় বৃদ্ধি পেতে দেখা যায়।

খরগোশের হৃদয়ের বিচ্ছিন্ন পেশীগুলির উপর ফেরস সালফেটের প্রভাবের উপর পরিচালিত গবেষণাগুলি পর্যবেক্ষণ করে যে এটি অধ্যয়নকারী কার্ডিয়াক পেশীগুলির দ্বারা বর্ধিত সর্বাধিক টান, পাশাপাশি উত্তেজনা বিকাশের সর্বাধিক গতি হ্রাস করেছে।

অ্যাপ্লিকেশন

কৃষিতে

-এটি গাঁয়ের চিমটি এবং ফল গাছের পচে যাওয়া নিয়ন্ত্রণে কীটনাশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

এটি ক্লোরোসিসের চিকিত্সায় ব্যবহৃত হয়, এটি রোগের পাতাগুলির হলুদ বর্ণ দ্বারা চিহ্নিত, এটি মাটির ক্ষারত্বের কারণে ঘটে।

-ফায়াস সালফেট ক্ষারত্ব নিয়ন্ত্রণ করে, মাটির পিএইচ কমিয়ে দেয়।

- শ্যাওলা এবং লনের শর্ত দূর করে।

একজন রেএজেন্ট হিসাবে এবং শিল্পে

রেজিটেন্ট হিসাবে এবং শিল্পে FeSO ₄ এর ব্যবহারগুলির মধ্যে নিম্নলিখিত রয়েছে:

-এ্যানালিটিকাল রিএজেন্ট

- ফেরাইট এবং চৌম্বকীয় আয়রন অক্সাইড পাওয়ার জন্য কাঁচামাল

অজৈব নীল রঙ্গক এর বিস্তারের জন্য অবিচ্ছিন্ন

- রিগ্রেন্ট নাইট্রিক অ্যাসিড, ক্লোরিন এবং ক্রোমিয়াম হ্রাস করে

- অন্যান্য সালফেট উত্পাদন মধ্যে

-এটি লোহা দিয়ে বৈদ্যুতিন স্নানের কাজে ব্যবহৃত হয়

-ভুড সংরক্ষণকারী

-অ্যালুমিনিয়াম এচিংস

-নাইট্রেটের গুণগত বিশ্লেষণ (ফে ^{2+ এর} জারণ দ্বারা বাদামী হলুদ পরীক্ষা)

-কলিরিমাইজেশন অনুঘটক

এটি অন্যান্য আয়রনের সংশ্লেষণের পূর্বসূর হিসাবে ব্যবহৃত হয়

-এটি দাগ ফিক্সার হিসাবে শিল্পগতভাবে ব্যবহৃত হয়

- লোহার রঙ্গিন উত্পাদন মধ্যে

- উল দাগ মধ্যে সামঞ্জস্যপূর্ণ

-ম্যাপল কাঠকে সিলভার কালার দিতে

-ফেন্টনের বিক্রয়ে আয়রন অনুঘটক aly

ওষুধে এবং খাদ্য দুর্গ জন্য

এটি আয়রনের ঘাটতিজনিত রক্তাল্পতার চিকিত্সায়, দিনে তিনবার 150-300 মিলিগ্রাম ফেরাস সালফেট ব্যবহার করে ব্যবহার করা হয়, যা চিকিত্সার এক সপ্তাহের মধ্যে হিমোগ্লোবিনের ঘনত্বের এক উপলব্ধিযোগ্য বৃদ্ধি ঘটায়।

গর্ভবতী মহিলাদের তাদের ডায়েটের পরিপূরক হিসাবে এর ব্যবহারেরও পরামর্শ দেওয়া হয়েছে। লৌহঘটিত সালফেট গবাদি পশুগুলিতে ক্ষত নিরাময়ে তুচ্ছ হিসাবে ব্যবহার করা হয়েছে।

অন্যান্য

এটি ফ্লাকুলেশন দ্বারা বর্জ্য জলের চিকিত্সা এবং এই জল থেকে ফসফেট নির্মূল করার জন্য ব্যবহৃত হয়। ফেরাস সালফেট হেপাটহাইড্রেট ছত্রাকের ধরণের সনাক্তকরণে ব্যবহৃত হয়।

তথ্যসূত্র

1. সিআর বিজ্ঞানী। (SF)। লৌহ সালফেট ল্যাব প্রস্তুতি। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: crsciographic.com
2. ভার্নার এইচ। বাউর (1964)। সল্ট হাইড্রেডের স্ফটিক রসায়নের উপর। III। FeSO ₄.7H ₂ O (মেলানোটারাইট) এর স্ফটিক কাঠামোর সংকল্প । অ্যাক্টা ক্রিস্ট doi.org/10.1107/S0365110X64003000
3. পাবচেম। (2019)। লৌহঘটিত সালফেট হেপাটাইহাইড্রেট। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. লিনকে চিহ্নিত করুন। (ডিসেম্বর 19, 2014) লৌহঘটিত সালফেট (ফিয়াসল) কী? প্রতিটি স্বাস্থ্য। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: রোজহেলথ.কম
5. উইকিপিডিয়া। (2019)। আয়রন (দ্বিতীয়) সালফেট। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে