সোডিয়াম সালফেট (NA2SO4): কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার, প্রাপ্ত - রসায়ন - 2025

সোডিয়াম সালফেট একটি অজৈব লবণ হচ্ছে রাসায়নিক সূত্র নার ₂ তাই ₄ । এটি একটি সাদা কঠিন, তিনটি রূপে উপস্থিত: অ্যানহাইড্রস, হেপাটহাইড্রেট (খুব কম উপলভ্য) এবং ডেকাহাইড্রেট (যা গ্লাবার্টের লবণ হিসাবে পরিচিত); দ্বিতীয়টি হল সোডিয়াম সালফেটের সর্বাধিক প্রচুর পরিমাণে form

সোডিয়াম সালফেট ডেকাহাইড্রেট, না ₂ এসও ₄ · 10 এইচ ₂ ও, 1625 সালে বসন্তের জলে গ্লাবার্ট আবিষ্কার করেছিলেন, যিনি এর inalষধি গুণাবলীর কারণে এটি মিরাবিলিস লবণ (অলৌকিক লবণ) নামকরণ করেছিলেন।

সোডিয়াম সালফেটের নমুনা সহ গ্লাস দেখুন। সূত্র: উইকিপিডিয়া মাধ্যমে ওয়ালকারমা।

সোডিয়াম সালফেটের টেক্সটাইল এবং কাগজ শিল্পের পাশাপাশি কাচ উত্পাদনে অসংখ্য অ্যাপ্লিকেশন রয়েছে। এর ব্যবহারগুলি তাপীয় অ্যাপ্লিকেশনগুলিতে প্রসারিত করা হয়, যার মধ্যে পরিবেষ্টিত তাপ এবং ল্যাপটপের শীতলকরণ অন্তর্ভুক্ত।

সোডিয়াম সালফেট হ'ল কম বিষের মিশ্রণ এবং এর ক্ষতিকারক ক্রিয়াগুলি মূলত যান্ত্রিক এবং অ-রাসায়নিক। স্ফটিক-সংক্রান্ত কারণে, এই লবণ যেমন এর পটাসিয়াম কাউন্টার পার্ট, কে ₂ এসও _{4 এর} মতো জাল এবং পলিমারফিক স্ট্রাকচার রয়েছে।

গঠন

অ্যানহাইড্রস লবণ

অ্যানহাইড্রস সোডিয়াম সালফেট আয়নগুলি। সূত্র: ক্লোদিও পিস্তিলি

না ₂ এসও ₄ সূত্রটি একবারে নির্দেশ করে যে না ⁺ এবং এসও ₄ ^2- আয়নগুলি লবণের স্ফটিকগুলিতে 1: 2 অনুপাতের মধ্যে রয়েছে; এটি হ'ল প্রতি দুটি না ⁺ কেশনের জন্য একটি অ্যানিওন এসও ₄ ^{2 রয়েছে -} ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ (উপরের চিত্র) এর মাধ্যমে তাদের সাথে যোগাযোগ করে।

অবশ্যই, এটি অ্যানহাইড্রাস না ₂ এসও _{4 এর} ক্ষেত্রে প্রযোজ্য, স্ফটিকের মধ্যে সোডিয়ামের সাথে কোনও জলের অণু সমন্বিত নয়।

সোডিয়াম সালফেট

আপাতদৃষ্টিতে সরল নুন হওয়া সত্ত্বেও এর বর্ণনা কাঠামোগত জটিল is না ₂ এসও ₄ পলিম্পোরিজম উপস্থাপন করে, পাঁচটি পর্যন্ত স্ফটিক পর্যায় রয়েছে: I, II, III, IV এবং V, যার রূপান্তর তাপমাত্রা যথাক্রমে 180, 200, 228, 235 এবং 883 º সে।

যদিও এটির প্রমাণীকরণের কোনও রেফারেন্স নেই, তবে না ₂ এসও ₄ আমি অবশ্যই একটি ষড়জাগ্রীয় স্ফটিক কাঠামোযুক্ত, অরথোরোম্বিক না ₂ এসও ₄ তৃতীয়ের সাথে তুলনামূলক কম হওয়া আবশ্যক, যার স্ফটিকগুলিতে ন ⁺ টেট্রহেড্র গঠন করে (নাও ₄) এবং সমন্বয় অষ্টেহেদ্রে (নও ₆); অর্থাৎ এটি চার বা ছয়টি এসও ₄ ^2- অ্যানিওন দ্বারা বেষ্টিত হতে পারে ।

ডিহাইড্রেটেড নুন

এদিকে, এর সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণ হাইড্রেট, না ₂ এসও ₄ · 10 এইচ ₂ ও এর একরঙা স্ফটিক কাঠামোটি সহজ। এটিতে, এটি কার্যত জল অণু যা না ⁺ এর সাথে না (এইচ ₂ ও) ₆ ⁺ অষ্টেহাদ্রের সাথে যোগাযোগ করে বা সমন্বয় সাধন করে, এসও ₄ ^2- কেবল স্ফটিকের পর্যাপ্ত স্থায়িত্ব সরবরাহ করে যাতে এটি শক্ত পর্যায়ে উপস্থিত থাকে।

যাইহোক, এর গলনাঙ্কটি (32.38ºC) অ্যানহাইড্রোজ লবণের (884ºC) এর চেয়ে অনেক কম হ'ল দেখায় যে কীভাবে পানির অণু এবং তাদের হাইড্রোজেন বন্ধন না ₂ এসও _4-তে শক্তিশালী আয়নিক মিথস্ক্রিয়াকে দুর্বল করে ।

প্রোপার্টি

নাম

-সোডিয়াম সালফেট (আইইউপিএসি)

-গ্লুবারের লবণ (ডিকাহাইড্রেট)

- মিরাকুলাস লবণ (ডিকাহাইড্রেট)

-ডিজিয়াম সালফেট

পেষক ভর

142.04 গ্রাম / মোল (অ্যানহাইড্রস)

322.20 গ্রাম / মোল (ডিকাহাইড্রেট)

শারীরিক চেহারা

সাদা হাইগ্রোস্কোপিক স্ফটিক শক্ত

গন্ধ

টয়লেট

স্বাদ

তিক্ত এবং নোনতা

ঘনত্ব

2,664 গ্রাম / সেমি ³ (অ্যানহাইড্রস)

1,464 গ্রাম / সেমি ³ (ডিকাহাইড্রেট)

স্ফটিকের অভ্যন্তরে জলের অণুগুলি কীভাবে তাদের প্রসারিত করে এবং এর ফলে তাদের ঘনত্ব হ্রাস করে তা নোট করুন।

গলনাঙ্ক

884 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড (অ্যানহাইড্রস)

32.38 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড (ডিকাহাইড্রেট)

স্ফুটনাঙ্ক

1,429 ºC (অ্যানহাইড্রস)

পানির দ্রব্যতা

4.76 গ্রাম / 100 মিলি (0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড)

13.9 গ্রাম / 100 মিলি (20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড)

42.7 গ্রাম / 100 মিলি (100 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড)

সমস্ত দ্রবণীয়তার মানগুলি অ্যানহাইড্রাস লবণের সাথে মিলে যায়, যা সমস্ত তাপমাত্রায় জলে যথেষ্ট দ্রবণীয়।

দ্রবণীয়তা হঠাৎ করে 0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড এবং 38.34 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের মধ্যে বৃদ্ধি পায়, পর্যবেক্ষণ করে যে এই তাপমাত্রার পরিসরে দ্রবণীয়তা 10 গুণ বেশি বেড়ে যায়। তবে, 32.38 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড থেকে দ্রবণীয়তা তাপমাত্রার থেকে পৃথক।

এটি ঘটে যায় যে 32.8। C তাপমাত্রায় সোডিয়াম সালফেট ডেকাহাইড্রেট তার নিজস্ব স্ফটিক জলে দ্রবীভূত হয়। এইভাবে ডিকাহাইড্রেট লবণ, অ্যানহাইড্রস লবণ এবং সোডিয়াম সালফেটের স্যাচুরেটেড দ্রবণের মধ্যে একটি ভারসাম্য পৌঁছে যায়।

যতক্ষণ তিন-পর্যায়ের শর্ত বজায় থাকে ততক্ষণ তাপমাত্রা স্থির থাকবে, যার ফলে থার্মোমিটারগুলির তাপমাত্রা ক্রমাঙ্কিত হতে পারে।

অন্যদিকে, হেপাটাইহাইড্রেটেড লবণের জন্য দ্রবণীয়তাগুলি হ'ল:

19.5 গ্রাম / 100 মিলি (0 ºC)

44.0 গ্রাম / 100 মিলি (20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড)

নোট করুন যে 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে হেপাটহাইড্রেট লবণ অ্যানহাইড্রসের চেয়ে তিনগুণ বেশি দ্রবণীয়।

প্রতিসরাঙ্ক

1,468 (অ্যানহাইড্রস)

1.394 (ডিকাহাইড্রেট)

স্থিতিশীলতা

প্রস্তাবিত স্টোরেজ অবস্থার অধীনে স্থিতিশীল। শক্তিশালী অ্যাসিড এবং ঘাঁটি, অ্যালুমিনিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়ামের সাথে বেমানান।

পচানি

পচানোর জন্য উত্তপ্ত হলে সালফার অক্সাইড এবং সোডিয়াম অক্সাইডের বিষাক্ত ধোঁয়া বের হয়।

pH এর

5% জলীয় দ্রবণটির 7 টি পিএইচ থাকে।

রিঅ্যাকটিবিটি

সোডিয়াম সালফেট জলীয় দ্রবণে 2 Na ⁺ এবং এসও ₄ ^{2- তে} বিচ্ছিন্ন হয়, যা সালফেট আয়নটি বারি 2 সালফেটকে বর্ষণ করতে বা ^{2+ এর} সাথে একত্রিত করতে দেয় । এটি কার্যত জলের নমুনা থেকে বেরিয়াম আয়নগুলি স্থানচ্যুত করতে সহায়তা করে।

কয়লা দিয়ে উন্নত তাপমাত্রায় প্রতিক্রিয়া জানিয়ে সোডিয়াম সালফেট সোডিয়াম সালফাইডে রূপান্তরিত হয়:

না ₂ এসও ₄ + 2 সি => না ₂ এস + 2 সিও ₂

গ্লাবার্টের নুন, নাসো ₄.10 এইচ ₂ হে সোডিয়াম কার্বনেট উত্পাদন করতে পটাসিয়াম কার্বনেট দিয়ে প্রতিক্রিয়া জানায়।

অ্যাপ্লিকেশন

কাগজ শিল্প

সোডিয়াম সালফেট কাগজের সজ্জা তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। এটি ক্রাফ্ট পেপারের উত্পাদনে ব্যবহৃত হয়, এতে লিগিনিন থাকে না এবং ব্লিচিংয়ের প্রক্রিয়া হয় না, যা এটি দুর্দান্ত প্রতিরোধ দেয়। উপরন্তু, এটি পিচবোর্ড উত্পাদন ব্যবহৃত হয়।

ডিটারজেন্ট

এটি সিন্থেটিক পরিবারের ডিটারজেন্টগুলির জন্য ফিলার উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়, পৃষ্ঠের উত্তেজনা হ্রাস করার জন্য ডিটারজেন্টে যুক্ত করা হয়।

চশমা

এটি গ্লাস তৈরিতে গলিত গ্লাসে ছোট এয়ার বুদবুদগুলির উপস্থিতি হ্রাস বা নির্মূল করতে ব্যবহৃত হয়। অতিরিক্তভাবে, এটি গলিত কাচের শোধক প্রক্রিয়া চলাকালীন স্ল্যাগের গঠনকে সরিয়ে দেয়।

টেক্সটাইল শিল্প

সোডিয়াম সালফেট একটি মরড্যান্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়, যেহেতু এটি কাপড়ের ফাইবারগুলির সাথে বর্ণের মিথস্ক্রিয়াটিকে সহজতর করে। সোডিয়াম সালফেট ডেকাহাইড্রেট ডাই টেস্টে ব্যবহৃত হয়।

তদ্ব্যতীত, সোডিয়াম সালফেট ডাই পাতলা এবং ছোপানো ছাপার সহায়ক এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়; যেমন ডাইরেক্ট রঙ, সালফার রঞ্জক এবং অন্যান্য এজেন্ট যা তুলোর দাগ প্রচার করে। এটি সরাসরি রেশম বর্ণের জন্য কোনও এজেন্ট এজেন্ট হিসাবেও ব্যবহৃত হয়।

ওষুধ

সোডিয়াম সালফেট ডেকাহাইড্রেটকে রেচক হিসাবে ব্যবহার করা হয়, যেহেতু এটি অন্ত্রের মধ্যে খুব খারাপভাবে শোষণ করে এবং তাই এটি অন্ত্রের লুমেনে থাকে যা ভলিউম বৃদ্ধির কারণ হয়ে থাকে। এটি পেরিস্টালটিক সংকোচনের বৃদ্ধিকে উত্সাহ দেয় যা অন্ত্রের বিষয়বস্তু বহিষ্কারকে প্ররোচিত করে।

সোডিয়াম সালফেট বেরিয়াম নিয়ন্ত্রণ এবং লবণাক্ত বিষের নেতৃত্বের প্রতিষেধক। গ্লাবার্টের নুন কিছু অতিরিক্ত মাত্রায় খাওয়া ওষুধ দূর করতে কার্যকর; উদাহরণস্বরূপ, প্যারাসিটামল (অ্যাসেটোমিনোফেন)।

তদতিরিক্ত, এটি ইসসোমোটিক সমাধানগুলিতে উপস্থিত অভাবযুক্ত ইলেক্ট্রোলাইট সরবরাহ করতে ব্যবহৃত হয়।

শুকানোর এজেন্ট

সোডিয়াম সালফেট, একটি জড় রিএজেন্ট হয়ে জৈব যৌগের দ্রবণ থেকে জল নির্মূল করতে ব্যবহৃত হয়।

কাঁচামাল

সোডিয়াম সালফেট কাঁচামাল হিসাবে অসংখ্য পদার্থের উত্পাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়, যার মধ্যে রয়েছে: সোডিয়াম সালফাইড, সোডিয়াম কার্বনেট এবং অ্যামোনিয়াম সালফেট।

উপগমন

খনিজ নিষ্কাশন এবং রাসায়নিক বিক্রিয়া দ্বারা সোডিয়াম সালফেট পাওয়া যায়।

খনির নিষ্কাশন

Thenardite (ন.আ তিনটি ores পাইকারি বা খনিজ বাণিজ্যিক ফলন শোষিত হয় ₂ তাই ₄), mirabilite (নার ₂ তাই ₄ · 10H ₂ হে) এবং glaubarite (নার ₂ তাই ₄ · Caso ₄)।

স্পেনে গ্যালারী এবং স্তম্ভগুলির ভূগর্ভস্থ খনির মাধ্যমে থার্ডার্ডাইট এবং মীরাবিলাইট জমাগুলি ব্যবহার করা হয় explo এদিকে, গ্লুব্রাইটটি খোলা জায়গায় পাওয়া যায়, বড় বড় ভেলা দিয়ে যা খনিজ জমাতে রাখা হয়।

সোডিয়াম সালফেট লিচিংয়ের অনুমতি দেয় এমন একটি তাত্পর্য তৈরির জন্য জমিটি কম তীব্রতা বিস্ফোরণ সহ প্রস্তুত। উত্পাদনের পর্বটি গ্লুব্রাইটের মিঠা পানির ছিটিয়ে সেচের সাথে ঘটে, এর জীবাণু নীচের দিকে ছড়িয়ে পড়ে।

সোডিয়াম সালফেট ব্রাইন সংগ্রহ করা হয়, ক্যালসিয়াম সালফেট অবশিষ্টাংশ ভর্তি হিসাবে রেখে।

রাসায়নিক উত্পাদন

সোডিয়াম সালফেট দুটি প্রক্রিয়া দ্বারা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড উত্পাদনের সময় প্রাপ্ত হয়: ম্যানহাইম প্রক্রিয়া এবং হার্ডগ্রায়েভ প্রক্রিয়া।

ম্যানহাইম প্রক্রিয়া

এটি বড় ইস্পাত চুল্লিগুলিতে এবং 6 মিটার ইস্পাত প্রতিক্রিয়া প্ল্যাটফর্ম সহ সঞ্চালিত হয়। সোডিয়াম ক্লোরাইড এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের মধ্যে প্রতিক্রিয়া দেখা দেয়:

2 NaCl + H ₂ SO ₄ => 2 এইচসিএল + না ₂ এসও ₄

হার্ডগ্রায়েভ প্রক্রিয়া

এটিতে সোডিয়াম ক্লোরাইড, সালফার অক্সাইড, অক্সিজেন এবং জলের প্রতিক্রিয়া জড়িত:

4 NaCl + 2 এসও ₂ + ও ₂ + 2 এইচ ₂ ও => 4 এইচসিএল + না ₂ এসও ₄

অন্যান্য

সোডিয়াম সালফেট সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের মধ্যে নিরপেক্ষ বিক্রিয়াতে উত্পাদিত হয়:

2 নাওহ + এইচ ₂ এসও ₄ => না ₂ এসও ₄ + এইচ ₂ ও

সোডিয়াম সালফেট অসংখ্য যৌগিক উত্পাদনের একটি উপ-পণ্য। এটি ভিসকোজ এবং সেলোফেন উত্পাদনের সময় নিঃসৃত তরল বর্জ্য থেকে বের করা হয়। এছাড়াও সোডিয়াম ডাইক্রোমেট, ফিনোলস, বোরিক অ্যাসিড এবং লিথিয়াম কার্বামেটের উত্পাদনে।

ঝুঁকি

সোডিয়াম সালফেট একটি কম বিষাক্ত যৌগ হিসাবে বিবেচিত হয়। তবে এটির ব্যবহারকারীর কিছুটা ক্ষতি হতে পারে যিনি এটি যথাযথভাবে ব্যবহার করেন।

উদাহরণস্বরূপ, যোগাযোগ চোখের জ্বালা, লালভাব এবং ব্যথা হতে পারে। ত্বকে এটি কিছু মানুষের মধ্যে জ্বালা এবং অ্যালার্জি সৃষ্টি করতে পারে cause এর খাওয়া বমি বমি ভাব, বমি বমি ভাব এবং ডায়রিয়ার সাথে হজমজনিত জ্বালা সৃষ্টি করতে পারে। এবং অবশেষে, এর শ্বাস প্রশ্বাসের ট্র্যাক্টে জ্বালা সৃষ্টি করে।

তথ্যসূত্র

1. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
2. উইকিপিডিয়া। (2019)। সোডিয়াম সালফেট. পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
3. বায়োটেকনোলজির তথ্য সম্পর্কিত জাতীয় কেন্দ্র। (2019)। সোডিয়াম সালফেট. পাবচেম ডাটাবেস। সিআইডি = 24436। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. বিএন মেহরোত্রা। (1978)। না ₂ এসও ₄ III এর স্ফটিক কাঠামো । থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: rruff-2.geo.arizona.edu
5. গ্লাবারাইট-থেনার্ডাইট (সোডিয়াম সালফেট)। । থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: igme.es