- গঠন
- নামাবলী
- শারীরিক বৈশিষ্ট্য
- ভতস
- আণবিক ভর
- গলনাঙ্ক
- ঘনত্ব
- দ্রাব্যতা
- রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
- জলীয় দ্রবণ
- জলে দ্রবীভূত হলে যৌগিক উপস্থিত থাকে
- অ্যাসিড সঙ্গে প্রতিক্রিয়া
- অন্যান্য প্রতিক্রিয়া
- উপগমন
- প্রকৃতির উপস্থিতি
- অ্যাপ্লিকেশন
- আলোকিত পদার্থে
- ওষুধে
- অন্যান্য যৌগিক প্রাপ্তিতে
- অন্যান্য অ্যাপ্লিকেশন
- ঝুঁকি
- তথ্যসূত্র
ক্যালসিয়াম সালফাইড একটি অজৈব কঠিন, ক্যালসিয়াম (CA) এবং উপাদান সালফার (এস) গঠিত উপাদান রাসায়নিক সূত্র সি এ এস। এটি একটি জল-দ্রবণীয় হলুদ বর্ণের সাদা শক্ত, যা কিছু আগ্নেয়গিরির এবং কিছু উল্কাপিণ্ডে ওল্ডহামাইট নামক খনিজ আকারে প্রকৃতিতে পাওয়া যায়।
পানিতে সি এ এস dissolves, এটা সালফাইড আয়ন এস কারণে বিভিন্ন যৌগের গঠন যখন 2- শুট আউট হয়ে - আয়ন এবং উহু - আয়ন গঠিত হয় । ফলে সমাধান ক্ষারীয় হয়। এই যৌগটি এমন যৌগগুলির জন্য বেস হিসাবে ব্যবহৃত হয় যা লুমিনসেন্ট বা নির্দিষ্ট শর্তে দৃশ্যমান আলো তৈরি করে। এই উপকরণগুলি আলোকিত রঙেও ব্যবহৃত হয়।
কিছু উল্কাপিণ্ডের মধ্যে ক্যালসিয়াম সালফাইড সিএএস পাওয়া গেছে। লেখক: Родион Журавлёв। সূত্র: পিক্সাবে।
উচ্চ রক্তচাপ বা উচ্চ রক্তচাপের মতো হার্ট এবং রক্তনালীর সমস্যার চিকিত্সার জন্য সিএএসকে একটি সম্ভাব্য ওষুধ হিসাবে বিবেচনা করা হয়, যা এমন একটি রোগ যা বিশ্বের জনসংখ্যার একটি বিশাল অংশকে প্রভাবিত করে।
ক্যালসিয়াম সালফাইডের সাথে অন্যান্য যৌগিক যেমন ক্যালসিয়াম নাইট্রেট এবং ক্যালসিয়াম কার্বনেট পাওয়া যায়। এটি অবশ্যই সাবধানতার সাথে পরিচালনা করতে হবে এবং বায়ুমণ্ডলের আর্দ্রতার সংস্পর্শে এটি এইচ 2 এস উত্পাদন করতে পারে যা অত্যন্ত বিষাক্ত।
গঠন
ক্যালসিয়াম সালফাইড একটি উচ্চ আয়নিক যৌগ যা ক্যালসিয়াম আয়ন সিএ 2+ এবং সালফাইড আয়ন এস 2- দ্বারা গঠিত ।
এটি শিলা লবণের মতো ঘন কাঠামোতে স্ফটিক করে।
ক্যালসিয়াম সালফাইডের কিউবিক স্ফটিক কাঠামো। হলুদ = সালফার; সাদা = ক্যালসিয়াম। বেনজাহ-বিএমএম 27 / সর্বজনীন ডোমেন। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।
নামাবলী
- ক্যালসিয়াম সালফাইড
শারীরিক বৈশিষ্ট্য
ভতস
হলুদ সাদা সাদা স্ফটিকের ঘন, ঘন স্ফটিকগুলি সোডিয়াম ক্লোরাইডের মতো।
আণবিক ভর
72.144 গ্রাম / মোল
গলনাঙ্ক
2528.C
ঘনত্ব
2.59 গ্রাম / সেমি 3
দ্রাব্যতা
জলে দ্রবণীয়। ইথানলে অদ্রবণীয়।
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
জলীয় দ্রবণ
জলে দ্রবীভূত হয়ে গেলে CaS তার ক্যালসিয়াম Ca 2+ এবং সালফার এস 2- আয়নগুলিতে পৃথক হয় । জলের পরেরটি একটি প্রোটন নেয় এবং হাইড্রোজলফাইড আয়ন এসএইচ হয়ে যায় - হাইড্রোক্সিল আয়ন ওএইচ ছেড়ে দেয় - ।
এস 2- + এইচ 2 ও ⇔ এসএইচ - + ওএইচ -
অতএব, ক্যালসিয়াম সালফাইড সিএএস দ্রবণগুলি ক্ষারীয় (তাদের একটি বেসিক পিএইচ আছে) এবং এস 2- আয়নগুলি ছাড়া এসএইচ - থাকে না ।
সমাধানে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড নওএইচ হিসাবে বিপুল পরিমাণে ক্ষার যুক্ত হলেই ভারসাম্যটি সালফাইড আয়ন এস 2- গঠনের দিকে চলে যায় ।
ক্যালসিয়াম সালফাইড পানিতে দ্রবীভূত হয়ে অন্যান্য যৌগিক গঠন করে। লেখক: ক্লিকার-ফ্রি-ভেক্টর-চিত্রগুলি। সূত্র: পিক্সাবে।
এসএইচ - জল থেকে আরেকটি এইচ + প্রোটন নিতে পারে, হাইড্রোজেন সালফাইড গঠন করে যা খুব বিষাক্ত যৌগ।
এসএইচ - + এইচ 2 ও ⇔ এইচ 2 এস + ওএইচ -
এই কারণে, জলের মধ্যে অল্প পরিমাণে এইচ 2 এস গঠিত হয় এবং যখন পরিবেশে আর্দ্রতার সংস্পর্শে আসে, সিএএস হাইড্রোজেন সালফাইডের একটি অপ্রীতিকর গন্ধটি দেয়।
জলে দ্রবীভূত হলে যৌগিক উপস্থিত থাকে
উপরে বর্ণিত জলের প্রতিক্রিয়াগুলির ফলাফল হ'ল Ca (SH) 2, Ca (OH) 2 এবং Ca (SH) (OH) গঠিত হয়।
CaS + H 2 O → Ca (SH) (OH)
Ca (এসএইচ) (ওএইচ) + এইচ 2 ও → সিএ (ওএইচ) 2 + এইচ 2 এস
অ্যাসিড সঙ্গে প্রতিক্রিয়া
জলে যে একই প্রতিক্রিয়া দেখা দেয় সেগুলি সিএএসকে অ্যাসিডগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া সৃষ্টি করে, এইচ 2 এস গঠন করে cause
CaS + 2 এইচসিএল → CaCl 2 + এইচ 2 এস
অন্যান্য প্রতিক্রিয়া
যদি ক্যালসিয়াম সালফাইড দ্রবণ সালফার দিয়ে উত্তপ্ত করা হয়, তবে পলিসালফাইড আয়ন এস 4 2- এবং এস 3 2- প্রাপ্ত হয় ।
সিএএস শুষ্ক বাতাসে বা শুদ্ধ অক্সিজেনে উত্তাপিত হলে যৌগটি ক্যালসিয়াম সালফাইট সিএসও 3 এবং তারপরে ক্যালসিয়াম সালফেট সিএসও 4-তে জারণ করে:
2 সিএস + 3 ও 2 → 2 সিএসও 3
2 সিএসও 3 + ও 2 → 2 সিএসও 4
পটাসিয়াম ক্লোরেট কেসিএলও 3, পটাসিয়াম নাইট্রেট কেএনও 3 বা লিড ডাই অক্সাইড পিবিও 2 এর মতো অক্সিজেনিং এজেন্টগুলির সাথে হিংস্র প্রতিক্রিয়া দেখা দেয়।
উপগমন
জাল বায়ুমণ্ডলে ক্যালসিয়াম (সিএ) এবং সালফার (এস) উপাদানগুলি গণনা করে (খুব উচ্চ তাপমাত্রায় তাপীকরণের মাধ্যমে) ক্যালসিয়াম সালফাইড প্রস্তুত করা যায়, উদাহরণস্বরূপ, কোনও অক্সিজেন বা জলের বাষ্প উপস্থিত নেই।
Ca + S + তাপ → সিএএস
চারকোল সহ ক্যালসিয়াম সালফেট সিএসও 4 গরম করে এটিও পাওয়া যায়:
CaSO 4 + 2 C → CaS + 2 CO 2
তবে, পরবর্তী ক্ষেত্রে একটি খাঁটি সিএএস পাওয়া যায় না, কারণ এটি অতিরিক্তভাবে সিএসও 4 গঠন করে সিওও এবং এসও 2 গঠন করে ।
কয়লা বর্জ্য জ্বালিয়ে সিএএসও উত্পন্ন হয়।
প্রকৃতির উপস্থিতি
সিএএস প্রাকৃতিকভাবে খনিজ ওল্ডামাইটে উপস্থিত রয়েছে। এটি কিছু উল্কাপিণ্ডের একটি উপাদান এবং সৌরজগতের উপর পরিচালিত বৈজ্ঞানিক গবেষণার জন্য এটি গুরুত্বপূর্ণ।
বিশ্বাস করা হয় যে ওহালহামাইট নীহারিকা ঘন করে সৌরজগতের সূচনা করেছিল। এটি আগ্নেয়গিরির মধ্যেও রয়েছে।
ক্যালসিয়াম সালফাইড সিএএস খনিজ ওল্ডামাইটে রয়েছে যা কিছু উল্কাপিণ্ডের মধ্যে পাওয়া গেছে। লিওন হুপারিচস / সিসি বাই-এসএ (https://creativecommons.org/license/by-sa/3.0)। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।
তদতিরিক্ত, ক্যালসিয়াম সালফাইড প্রাকৃতিকভাবে CaSO 4 (জিপসাম) হ্রাস দ্বারা উত্পাদিত হয়, সম্ভবত ব্যাকটেরিয়াগুলির ক্রিয়াজনিত কারণে।
অ্যাপ্লিকেশন
আলোকিত পদার্থে
ক্যালসিয়াম সালফাইডের সর্বাধিক বিস্তৃত ব্যবহারগুলির মধ্যে অন্যতম হ'ল লুমিনসেন্ট যৌগিকগুলির ভিত্তি হিসাবে। এগুলি এমন পদার্থ যা নির্দিষ্ট পরিস্থিতিতে দৃশ্যমান আলো নির্গত করে।
সিএএস লুমিনেসেন্ট যৌগগুলিতে এটি বেস হিসাবে কাজ করে এবং অ্যাক্টিভেটরগুলিকে কাঠামোর সাথে যুক্ত করা হয় যেমন নির্দিষ্ট উপাদানগুলির ক্লোরাইড যেমন সেরিয়াম (সিএ 3+) এবং ইউরোপিয়াম (ইইউ 2+)।
সিএএস এবং অ্যাক্টিভেটরের মিলনের ফলে প্রাপ্ত উপাদানগুলি উদাহরণস্বরূপ ক্যাথোড রে টিউব স্ক্রিনগুলিতে ব্যবহৃত হয় যা কম্পিউটার বা কম্পিউটার বা পুরানো টিভি সেটগুলির পুরানো পর্দা তৈরি করে।
পুরাতন কম্পিউটার মনিটরের ক্যাথোড রে টিউব ছিল যাতে কখনও কখনও লুমিনসেন্ট ক্যালসিয়াম সালফাইড মিশ্রণ এবং অ্যাক্টিভেটর ব্যবহার করা হয়। লেখক: Andreas160578। সূত্র: পিক্সাবে।
এগুলি বর্তমান হালকা-নির্গমনকারী ডায়োড বা এলইডি (লাইট-ইমিটিং ডায়োডস) ল্যাম্পগুলিতেও ব্যবহৃত হয়।
এলইডি বাতি। কিছুতে লুমিনসেন্ট ক্যালসিয়াম সালফাইড মিশ্রণ থাকতে পারে। কোনও মেশিন-পঠনযোগ্য লেখক সরবরাহ করা হয়নি। অ্যাপের ধরে নেওয়া (কপিরাইট দাবির ভিত্তিতে)। / সিসি বাই-এসএ (http://creativecommons.org/license/by-sa/3.0/)। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।
এই উপকরণগুলি উজ্জ্বল রঙে এবং বার্নিশেও ব্যবহৃত হয়।
ওষুধে
ক্যালসিয়াম সালফাইড উচ্চ রক্তচাপ (ধমনীতে উচ্চ চাপ) চিকিত্সার জন্য ড্রাগ হিসাবে চিকিত্সা বৈজ্ঞানিক গবেষণায় বিবেচনা করা হয়। এটি এমন একটি রোগ যা বহু লোকের হৃদযন্ত্রের সিস্টেমকে (হার্ট এবং রক্তনালীগুলি) প্রভাবিত করে।
সিএএসকে এইচ 2 এস এর "দাতা" হিসাবে বিবেচনা করা হয় এটি রক্তনালীগুলির সুর বা শক্তি নিয়ন্ত্রণে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে, তাই সিএএস-এর প্রশাসন উচ্চ রক্তচাপের চিকিত্সার একটি সম্ভাব্য প্রতিকার হতে পারে।
ক্যালসিয়াম সালফাইড অসুস্থ ব্যক্তিদের মধ্যে কার্ডিওভাসকুলার সিস্টেমে উচ্চ রক্তচাপের সম্ভাব্য প্রতিকার হিসাবে অধ্যয়ন করা হয়েছে। লেখক: মোহাম্মদ হাসান। সূত্র: পিক্সাবে।
অন্যান্য যৌগিক প্রাপ্তিতে
ক্যালসিয়াম সালফাইড অন্য যৌগিক যেমন ক্যালসিয়াম নাইট্রেট সিএ (NO 3) 2 প্রস্তুত করার অনুমতি দেয়:
CaS + 2 HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + এইচ 2 এস
এটি ক্যালসিয়াম কার্বনেট সিসিও 3 ব্যবহার করতেও ব্যবহৃত হয়েছে । এটি করার জন্য, সিএএস এর জলীয় দ্রবণটি সিও 2 এর সাথে কার্বনেয়েশনের শিকার হয়:
CaS + H 2 O + CO 2 → H 2 S + CaCO 3
অন্যান্য অ্যাপ্লিকেশন
ক্যালসিয়াম সালফাইড একটি লুব্রিক্যান্ট অ্যাডিটিভ এবং খনিজ নিষ্কাশনে ফ্লোটেশন এজেন্ট হিসাবেও ব্যবহৃত হয়।
ঝুঁকি
ক্যালসিয়াম সালফাইড ত্বক, চোখ এবং শ্বাসযন্ত্রের জ্বালাপোড়া সৃষ্টি করতে পারে। এটি অবশ্যই সাবধানতার সাথে এবং পর্যাপ্ত সুরক্ষা সরঞ্জাম সহ পরিচালনা করতে হবে।
এটি জলজ জীবনের জন্য খুব বিষাক্ত যৌগ, তাই এই পরিবেশগুলির পক্ষে এটি বিপজ্জনক।
তথ্যসূত্র
- কটন, এফ। অ্যালবার্ট এবং উইলকিনসন, জেফ্রি। (1980)। উন্নত অজৈব রসায়ন। চতুর্থ সংস্করণ। জন উইলি অ্যান্ড সন্স
- লিড, ডিআর (সম্পাদক)। (2005)। রসায়ন ও পদার্থবিজ্ঞানের সিআরসি হ্যান্ডবুক। 85 তম সিআরসি প্রেস।
- রপ্প, আরসি (2013)। গ্রুপ 16 (ও, এস, সে, তে) ক্ষারীয় পৃথিবী যৌগিক। ক্যালসিয়াম সালফাইড। ক্ষারক পৃথিবী যৌগিকগুলির এনসাইক্লোপিডিয়ায়। বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
- লি, ওয়াইএফ ইত্যাদি। (2009)। হাইড্রোজেন সালফাইড (এইচ (2) এস) এর দাতা ক্যালসিয়াম সালফাইড (সিএএস): একটি নতুন অ্যান্টিহাইপারটেনসিভ ড্রাগ? মেড হাইপোথেসিস, ২০০৯ সেপ্টেম্বর; 73 (3): 445-7। Ncbi.nlm.nih.gov থেকে উদ্ধার করা।
- হাউস জে এবং হাউস, কেএ (2016)। সালফার, সেলেনিয়াম এবং টেলুরিয়াম। সালফারের ঘটনা বর্ণনামূলক অজৈব রসায়নে (তৃতীয় সংস্করণ)। বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
- মার্কিন জাতীয় গ্রন্থাগার (2019)। ক্যালসিয়াম সালফাইড Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
- ডি বিয়ার, এম। ইত্যাদি। (2014)। জিপসাম বর্জ্য থেকে প্রাথমিক সালফার পুনরুদ্ধারের প্রক্রিয়া চলাকালীন ক্যালসিয়াম সালফাইডকে ক্যালসিয়াম কার্বনেটে রূপান্তর। বর্জ্য মানাগ, 2014 নভেম্বর; 34 (11): 2373-81। Ncbi.nlm.nih.gov থেকে উদ্ধার করা।