অ্যাসিড এবং ঘাঁটি তত্ত্ব হয় 1776 সালে Antoine: Lavoisier, যিনি নাইট্রিক ও সালফিউরিক সহ শক্তিশালী অ্যাসিড, জ্ঞান সীমিত কর্তৃক প্রদত্ত ধারণার উপর ভিত্তি করে। লাভোইজিয়ার দাবি করেছিলেন যে কোনও পদার্থের অম্লতা নির্ভর করে যে এটি কতটা অক্সিজেনের উপর নির্ভর করে, যেহেতু তিনি হাইড্রোজেন হেলিডস এবং অন্যান্য শক্তিশালী অ্যাসিডের আসল রচনাগুলি জানেন না।
এই তত্ত্বটি কয়েক দশক ধরে অ্যাসিডের সত্যিকারের সংজ্ঞা হিসাবে গ্রহণ করা হয়েছিল, এমনকি যখন বার্জেলিয়াস এবং ফন লাইবিগের মতো বিজ্ঞানীরা পরিবর্তন করেছিলেন এবং অন্যান্য দৃষ্টিভঙ্গির প্রস্তাব দিয়েছিলেন, তবে অ্যাসিড এবং ঘাঁটি কীভাবে কাজ করেছিল তা আরও স্পষ্টভাবে দেখার পরে আর্যিনিয়াসের আগমন ঘটে নি।
টমাস মার্টিন লোরি, অন্যতম এসিড এবং বেস তাত্ত্বিক
আরহেনিয়াসের অনুসরণের পরে পদার্থবিজ্ঞানী ব্রান্স্টেড এবং লোরি স্বতন্ত্রভাবে তাদের নিজস্ব তত্ত্ব বিকাশ করেছিলেন, যতক্ষণ না লুইস এর উন্নত এবং আরও নির্ভুল সংস্করণের প্রস্তাব দিয়েছিলেন।
এই তত্ত্বগুলির এই সেটটি আজ অবধি ব্যবহৃত হয় এবং বলা হয় যে এটিই আধুনিক রাসায়নিক থার্মোডাইনামিকস গঠনে সহায়তা করেছিল।
আরহেনিয়াস তত্ত্ব
অ্যারেনিয়াস তত্ত্বটি অ্যাসিড এবং ঘাঁটির প্রথম আধুনিক সংজ্ঞা এবং এটি 1884 সালে একই নামটির ফিজিকোকেমিস্ট দ্বারা প্রস্তাবিত হয়েছিল। এতে বলা হয়েছে যে জলের মধ্যে দ্রবীভূত হয়ে হাইড্রোজেন আয়ন গঠনের সময় কোনও পদার্থ অ্যাসিড হিসাবে চিহ্নিত হয়।
অর্থাৎ, অ্যাসিড জলীয় দ্রবণগুলিতে এইচ + আয়নগুলির ঘনত্ব বাড়িয়ে তোলে। এটি পানিতে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (এইচসিএল) বিযুক্তির উদাহরণ দিয়ে প্রমাণ করা যেতে পারে:
এইচসিএল (একা) → এইচ + (একা) + সিএল - (একা)
আরহেনিয়াসের মতে, বেসগুলি হ'ল পদার্থগুলি হাইড্রোক্সাইড আয়নগুলি জলে বিচ্ছিন্ন করার পরে নিঃসৃত করে; এটি জলীয় দ্রবণগুলিতে ওএইচ - আয়নগুলির ঘনত্বকে বাড়িয়ে তোলে। আরহেনিয়াস বেসের উদাহরণ পানিতে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের দ্রবীভূতকরণ:
নাওএইচ (একা) → না + (একা) + ওএইচ - (একা)
তত্ত্বটি আরও বলেছে যে, যেমন কোনও এইচ + আয়ন নেই, তবে এই নামকরণটি একটি হাইড্রোনিয়াম আয়ন (এইচ 3 ও +) বোঝাতে ব্যবহৃত হয় এবং এটি হাইড্রোজেন আয়ন হিসাবে উল্লেখ করা হয়েছিল।
ক্ষারত্ব এবং অ্যাসিডিটির ধারণাগুলি কেবল যথাক্রমে হাইড্রোক্সাইড এবং হাইড্রোজেন আয়নগুলির ঘনত্ব হিসাবে ব্যাখ্যা করা হয়েছিল এবং অন্যান্য ধরণের অ্যাসিড এবং বেস (তাদের দুর্বল সংস্করণ) ব্যাখ্যা করা হয়নি।
ব্রাউনস্টেড এবং লোরি তত্ত্ব
জোহানেস নিকোলাস ব্রনসটেড
এই তত্ত্বটি ১৯৩৩ সালে দুটি পদার্থবিদ্যায় স্বাধীনভাবে বিকশিত হয়েছিল, প্রথমটি ডেনমার্কে এবং দ্বিতীয়টি ইংল্যান্ডে। তাদের উভয়ের একই দৃষ্টি ছিল: অ্যারেনিয়াসের তত্ত্বটি সীমাবদ্ধ ছিল (যেহেতু এটি সম্পূর্ণ জলজ সমাধানের অস্তিত্বের উপর নির্ভরশীল) এবং একটি অ্যাসিড এবং বেস কী তা সঠিকভাবে সংজ্ঞা দেয় না।
এই কারণে, রসায়নবিদরা হাইড্রোজেন আয়নকে ঘিরে কাজ করেছিলেন এবং তাদের দাবি করেছেন: অ্যাসিডগুলি এমন পদার্থ যা প্রোটনগুলি প্রকাশ করে বা দান করে, অন্যদিকে বেসগুলি সেই প্রোটনগুলি গ্রহণ করে।
তারা তাদের তত্ত্বটি প্রদর্শনের জন্য একটি উদাহরণ ব্যবহার করেছিলেন, যা একটি ভারসাম্যপূর্ণ প্রতিক্রিয়া জড়িত। তিনি দাবি করেছিলেন যে প্রতিটি অ্যাসিডের কনজুগেট ভিত্তি থাকে এবং প্রতিটি ঘাঁটিতেও এর কনজুগেট অ্যাসিড থাকে:
এইচএ + বি ↔ এ - + এইচবি +
যেমন, প্রতিক্রিয়া হিসাবে উদাহরণস্বরূপ:
CH 3 COOH + H 2 O ↔ CH 3 COO - + এইচ 3 ও +
পূর্ববর্তী প্রতিক্রিয়াতে, এসিটিক অ্যাসিড (সিএইচ 3 সিওওএইচ) একটি অ্যাসিড কারণ এটি একটি প্রোটনকে জলের (H 2 O) দান করে, এইভাবে এটি তার কনজিগেট বেস, অ্যাসিটেট আয়ন (সিএইচ 3 সিওও -) হয়ে যায়। পরিবর্তে, জল একটি বেস কারণ এটি এসিটিক অ্যাসিড থেকে প্রোটন গ্রহণ করে এবং এর কনজুগেটেড অ্যাসিড, হাইড্রোনিয়াম আয়ন (এইচ 3 ও +) হয়ে যায়।
এই বিপরীত প্রতিক্রিয়াটিও একটি অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়া, কারণ কনজুগেটেড অ্যাসিড অ্যাসিড হয়ে যায় এবং কনজুগেটেড বেস বেস হয়ে যায়, একইভাবে প্রোটনগুলির অনুদান এবং গ্রহণের মাধ্যমে।
আরহেনিয়াসের উপর এই তত্ত্বের সুবিধাটি হ'ল অ্যাসিড এবং ঘাঁটিগুলির জন্য অ্যাকাউন্ট করতে আলাদাভাবে কোনও অ্যাসিডের প্রয়োজন হয় না।
লুইস তত্ত্ব
পদার্থবিজ্ঞানী গিলবার্ট লুইস ১৯৩৩ সালে ব্রান্স্টেড এবং লোরি এই পদার্থগুলির জন্য নিজস্ব তত্ত্বের প্রস্তাব দিয়েছিলেন, ১৯৩৩ সালে অ্যাসিড এবং ঘাঁটির একটি নতুন সংজ্ঞা অধ্যয়ন শুরু করেন।
এই প্রস্তাব, যা 1938 সালে প্রকাশিত হয়েছিল, হাইড্রোজেন (বা প্রোটন) প্রয়োজনীয়তা সংজ্ঞা থেকে অপসারণের সুবিধা ছিল।
তিনি নিজেই তাঁর পূর্বসূরীদের তত্ত্বের সাথে বলেছিলেন যে, "হাইড্রোজেনযুক্ত পদার্থের মধ্যে অ্যাসিডের সংজ্ঞা সীমাবদ্ধ করা অক্সিজেনযুক্ত ব্যক্তিদের মধ্যে জারণ এজেন্টকে সীমাবদ্ধ করার মতোই সীমাবদ্ধ ছিল।"
বিস্তৃতভাবে বলতে গেলে, এই তত্ত্বটি ঘাঁটিগুলি এমন পদার্থ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করে যা একজোড়া ইলেক্ট্রন দান করতে পারে এবং অ্যাসিডগুলি এই জুটিটি গ্রহণ করতে পারে।
আরও সুস্পষ্টভাবে বলা হয়েছে যে লুইসের ঘাঁটি এমন এক যা এক জোড়া ইলেক্ট্রন রয়েছে যা এর নিউক্লিয়াসের সাথে আবদ্ধ নয় এবং দান করা যায় এবং লুইস অ্যাসিড এমন এক যা ইলেক্ট্রনের একটি মুক্ত জুটি গ্রহণ করতে পারে। তবে লুইস অ্যাসিডের সংজ্ঞা আলগা এবং অন্যান্য বৈশিষ্ট্যের উপর নির্ভর করে।
উদাহরণস্বরূপ ট্রাইমেথাইলোব্রেনের (মি 3 বি) মধ্যে প্রতিক্রিয়া - যা লুইস অ্যাসিড হিসাবে কাজ করে কারণ এতে একজোড়া ইলেক্ট্রন গ্রহণ করার ক্ষমতা রয়েছে - এবং অ্যামোনিয়া (এনএইচ 3), যা তার নিখরচায় ইলেক্ট্রন জোড়া দান করতে পারে।
মি 3 বি +: এনএইচ 3 → মি 3 বি: এনএইচ 3
লুইস তত্ত্বের একটি বড় সুবিধাটি হ'ল উপায় যা এটি রেডক্স প্রতিক্রিয়ার মডেলকে পরিপূরক করে: তত্ত্বটি পরামর্শ দেয় যে অ্যাসিডগুলি তাদের কোনওটির জারণ সংখ্যা পরিবর্তন না করে কোনও ইলেক্ট্রন জুটি ভাগ করতে বেসগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে their পরমাণু
এই তত্ত্বের আর একটি সুবিধা হ'ল এটি আমাদের বোরন ট্রাইফ্লোরাইড (বিএফ 3) এবং সিলিকন টেট্রাফ্লুওরাইড (এসআইএফ 4) এর মতো অণুগুলির আচরণ ব্যাখ্যা করতে দেয়, যার মধ্যে H + বা OH - আয়নগুলির উপস্থিতি নেই, যেমনটি প্রয়োজনীয় পূর্ববর্তী তত্ত্ব
তথ্যসূত্র
- ব্রিটানিকা, ই। ডি। (SF)। এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। ব্রিটানিকা ডট কম থেকে প্রাপ্ত
- ব্রাউনস্টেড - লোরি অ্যাসিড - বেস তত্ত্ব। (SF)। উইকিপিডিয়া। En.wikedia.org থেকে প্রাপ্ত
- ক্লার্ক, জে। (2002) অ্যাসিড এবং ঘাঁটি তত্ত্ব। Chemguide.co.uk থেকে প্রাপ্ত