- গঠন
- নামাবলী
- শারীরিক বৈশিষ্ট্য
- ভতস
- আণবিক ভর
- গলনাঙ্ক
- ট্রিপল পয়েন্ট
- স্ফুটনাঙ্ক
- ঘনত্ব
- বাষ্পের চাপ
- স্থিতিশীলতা
- রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
- উপগমন
- অ্যাপ্লিকেশন
- ওলিয়ামের প্রস্তুতির ক্ষেত্রে
- সালফোনেশন রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া
- ধাতু নিষ্কাশন
- বিভিন্ন ব্যবহারে
- ঝুঁকি
- সাস্থের জন্যে
- আগুন বা বিস্ফোরণ থেকে
- পরিবেশগত প্রভাব
- তথ্যসূত্র
সালফার trioxide একটি অজৈব যৌগ একটি সালফার পরমাণুর (এস) এবং 3 অক্সিজেন পরমাণু (O) টি ইউনিয়ন দ্বারা গঠিত হয়। এর আণবিক সূত্রটি এসও 3 । ঘরের তাপমাত্রায়, এসও 3 হ'ল একটি তরল যা গ্যাসগুলিকে বাতাসে ছেড়ে দেয়।
বায়বীয় এসও 3 এর কাঠামো সমতল এবং প্রতিসাম্যপূর্ণ। তিনটি অক্সিজেন সমানভাবে সালফারের চারদিকে অবস্থিত। এসও 3 জল নিয়ে সহিংস প্রতিক্রিয়া জানায়। প্রতিক্রিয়া এক্সোথেরমিক, যার অর্থ তাপ উত্পাদিত হয়, অন্য কথায়, এটি খুব গরম হয়।
সালফার ট্রাইঅক্সাইড অণু এসও 3 । লেখক: বেনজাহ-বিএমএম 27। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।
তরল এসও 3 শীতল হয়ে গেলে এটি একটি শক্তিতে রূপান্তরিত হয় যা তিন ধরণের কাঠামো থাকতে পারে: আলফা, বিটা এবং গামা। সর্বাধিক স্থিতিশীল হ'ল আলফা, স্তরগুলির আকারে একত্রিত হয়ে একটি নেটওয়ার্ক তৈরি করে।
বায়ুযুক্ত সালফার ট্রাইঅক্সাইড তেল বা তৈলাক্ত পদার্থের সাথে সাদৃশ্য হওয়ার কারণে ফিউমিং সালফিউরিক অ্যাসিড প্রস্তুত করতে ব্যবহৃত হয়, তাকে ওলিয়ামও বলা হয়। এর আর একটি গুরুত্বপূর্ণ অ্যাপ্লিকেশন হ'ল জৈব যৌগগুলির সালফনেশন, অর্থাৎ - এসও 3 - তাদের যোগ করার গ্রুপ । সুতরাং, ডিটারজেন্টস, কলারেন্ট, কীটনাশক, এবং আরও অনেকের মধ্যে দরকারী রাসায়নিক তৈরি করা যেতে পারে।
এসও 3 অত্যন্ত বিপজ্জনক, এটি গুরুতর পোড়া, চোখ এবং ত্বকের ক্ষতি করতে পারে। মুখের, খাদ্যনালী, পেট ইত্যাদিতে অভ্যন্তরীণ জ্বলন থেকে মৃত্যুর কারণ হিসাবে এটি শ্বাস নেওয়া বা খাওয়া উচিত নয়
এই কারণে, এটি অবশ্যই খুব সাবধানতার সাথে পরিচালনা করতে হবে। এটি কখনই জল বা দাহ্য উপকরণ যেমন কাঠ, কাগজ, কাপড় ইত্যাদির সংস্পর্শে আসতে পারে না কারণ আগুন দেখা দিতে পারে। বিস্ফোরণের ঝুঁকির কারণে এটির নিকাশও হবে না এবং এটি নর্দমার প্রবেশও করবে না।
শিল্প প্রক্রিয়াগুলিতে উত্পন্ন গ্যাসীয় এসও 3 পরিবেশে ছেড়ে দেওয়া উচিত নয়, কারণ এটি অ্যাসিড বৃষ্টির জন্য দায়ীদের মধ্যে অন্যতম, যা ইতিমধ্যে বিশ্বের বৃহত বনের ক্ষতিগ্রস্থ করেছে।
গঠন
বায়বীয় অবস্থায় সালফার ট্রাইঅক্সাইড এসও 3 এর অণুর ত্রিভুজাকার প্ল্যানার কাঠামো রয়েছে।
এর অর্থ সালফার এবং তিনটি অক্সিজেন উভয়ই একই বিমানে রয়েছে। তদুপরি, অক্সিজেন এবং সমস্ত ইলেক্ট্রনগুলির বিতরণটি প্রতিসম হয়।
লুইস অনুরণন কাঠামো। ইলেক্ট্রনগুলি এসও 3 তে সমানভাবে বিতরণ করা হয় । লেখক: মেরিলি স্টা।
শক্ত অবস্থায় এসও 3 এর তিন ধরণের কাঠামো পরিচিত: আলফা (α-SO 3), বিটা (β-SO 3) এবং গামা (γ-SO 3)।
গামা γ-এসও 3 ফর্মটিতে সাইক্লিক ট্রিমার রয়েছে, অর্থাৎ এসও 3 এর তিনটি ইউনিট একসাথে একটি চক্র বা আংটির আকারের অণু গঠন করে।
গামা-টাইপ কঠিন সালফার ট্রাইঅক্সাইড রিং-আকৃতির অণু। লেখক: মেরিলি স্টা।
বিটা S-এসও 3 ধাপে রচনা এসও 4 এর টেট্রহেদ্রের অসীম হেলিক্যাল চেইনগুলি একসাথে যুক্ত রয়েছে।
বিটা-টাইপ কঠিন সালফার ট্রাইঅক্সাইডের একটি শৃঙ্খলার কাঠামো। লেখক: মেরিলি স্টা।
সর্বাধিক স্থিতিশীল ফর্মটি আলফা S-এসও 3, বিটার অনুরূপ তবে একটি স্তরযুক্ত কাঠামোর সাথে, চেইনগুলি একটি নেটওয়ার্ক গঠনে যোগদান করেছিল।
নামাবলী
-সালফার ট্রাইঅক্সাইড
-সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইড
-সালফিউরিক অক্সাইড
-সো 3 গামা, γ-এসও 3
-সো 3 বিটা, β-এসও 3
-সো 3 আলফা, α-এসও 3
শারীরিক বৈশিষ্ট্য
ভতস
ঘরের তাপমাত্রায় (প্রায় 25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) এবং বায়ুমণ্ডলীয় চাপে, এসও 3 হ'ল বর্ণহীন তরল যা বায়ুতে ধোঁয়া নির্গত করে।
তরল এসও 3 25 ডিগ্রি সেলসিয়াসে শুদ্ধ হলে এটি এস 3 ও 9 সূত্রের মনোমেরিক এসও 3 (একটি একক অণু) এবং ত্রিমিক (3 যোগ অণু) এর মিশ্রণ, তাকে এসও 3 গামা-এসও 3ও বলা হয় ।
তাপমাত্রা হ্রাস করার সময়, যদি SO 3 খাঁটি থাকে যখন এটি 16.86 ডিগ্রি সেলসিয়াসে পৌঁছায়, এটি দৃ if ় হয় বা γ-SO 3 তে জমা হয়, তাকে "এসও 3 আইস " ও বলা হয় ।
যদি এতে অল্প পরিমাণে আর্দ্রতা থাকে (এমনকি এটি খুব কম পরিমাণেও থাকে তবে) বিটা S-এসও 3 ফর্মের কাছে এসও 3 পলিমেরাইজ থাকে যা একটি রেশমি চকচকে স্ফটিক তৈরি করে।
তারপরে আরও বন্ডগুলি আলফা S-এসও 3 কাঠামো তৈরি করে, যা সুই-আকারের স্ফটিকের শক্ত যা অ্যাসবেস্টস বা অ্যাসবেস্টসের অনুরূপ।
যখন আলফা এবং বিটা একত্রিত হয় তারা গামা উত্পন্ন করে।
আণবিক ভর
80.07 গ্রাম / মোল
গলনাঙ্ক
এসও 3 গামা = 16.86 º সে
ট্রিপল পয়েন্ট
এটি সেই তাপমাত্রা যেখানে তিনটি শারীরিক অবস্থা বিদ্যমান: শক্ত, তরল এবং গ্যাস। আলফা আকারে ট্রিপল পয়েন্টটি 62.2 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড এবং বিটাতে এটি 32.5 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে রয়েছে।
আলফা ফর্মটি উত্তাপের চেয়ে গলে যাওয়ার চেয়ে সাবলেট করার প্রবণতা বেশি থাকে। সাব্লাইমেট অর্থ তরল অবস্থার মধ্য দিয়ে না গিয়ে, কঠিন থেকে সরাসরি বায়বীয় রাজ্যে চলে যাওয়া।
স্ফুটনাঙ্ক
443 3º সেন্টিগ্রেডে এসও 3 এর সমস্ত ফর্ম ।
ঘনত্ব
তরল এসও 3 (গামা) এর 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 1.9225 গ্রাম / সেমি 3 এর ঘনত্ব রয়েছে ।
বায়বীয় এসও 3 এর ঘনত্ব বায়ু (বায়ু = 1) এর তুলনায় 2.76 ঘনত্বের সাথে থাকে যা ইঙ্গিত করে যে এটি বাতাসের চেয়ে ভারী।
বাষ্পের চাপ
25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে এসও 3 আলফা = 73 মিমি এইচজি
25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে এসও 3 বিটা = 344 মিমি এইচজি
25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে এসও 3 গামা = 433 মিমি এইচজি
এর অর্থ গামা ফর্মটি আলফার চেয়ে বিটা এবং বিটা ফর্মের চেয়ে আরও সহজে বাষ্পীভবন করে।
স্থিতিশীলতা
আলফা ফর্মটি সবচেয়ে স্থিতিশীল কাঠামো, অন্যগুলি মেটাস্টেবল, অর্থাৎ, তারা কম স্থিতিশীল।
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
সালফিউরিক অ্যাসিড এইচ 2 এসও 4 দেওয়ার জন্য এসও 3 জল দিয়ে জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে । প্রতিক্রিয়া করার সময়, প্রচুর পরিমাণে তাপ উত্পাদিত হয় যাতে মিশ্রণ থেকে জলীয় বাষ্পটি দ্রুত মুক্তি হয়।
যখন বাতাসের সংস্পর্শে আসে তখন এসও 3 ঘন বাষ্প নির্গত করে দ্রুত আর্দ্রতা শোষণ করে।
এটি একটি খুব শক্তিশালী ডিহাইড্রটিং এজেন্ট, এর অর্থ এটি অন্যান্য উপকরণ থেকে সহজেই জল সরিয়ে দেয়।
এসও 3- তে সালফার ফ্রি ইলেক্ট্রনগুলির (যেমন, দুটি পরমাণুর মধ্যে বন্ধন নয় এমন ইলেক্ট্রন) এর জন্য একটি সখ্যতা রয়েছে তাই এটি পাইরিডিন, ট্রাইমেথিলামাইন বা ডাইঅক্সেনের মতো সংশ্লেষগুলির সাথে কমপ্লেক্সগুলি তৈরি করে।
সালফার ট্রাইঅক্সাইড এবং পাইরিডিনের মধ্যে জটিল। বেনজাহ-বিএমএম 27। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।
কমপ্লেক্স গঠন করে সালফার তার ঘাটতি পূরণের জন্য অন্য যৌগ থেকে ইলেকট্রনকে "ধার" দেয়। সালফার ট্রাইঅক্সাইড এখনও এই কমপ্লেক্সগুলিতে পাওয়া যায়, যা এসও 3 সরবরাহের জন্য রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ব্যবহৃত হয় ।
এটি জৈব যৌগগুলির জন্য একটি শক্তিশালী সালফোনেটিং রিএজেন্ট, যার অর্থ এটি সহজেই একটি গ্রুপ –SO 3 - অণুতে সহজেই যুক্ত করতে ব্যবহৃত হয় ।
এই ধাতবগুলির সালফেট দেওয়ার জন্য অনেক ধাতুর অক্সাইডের সাহায্যে এটি সহজেই প্রতিক্রিয়া দেখায়।
এটি ধাতু, প্রাণী এবং গাছের টিস্যুতে ক্ষয়কারী।
এসও 3 বেশ কয়েকটি কারণে হ্যান্ডেল করা একটি কঠিন উপাদান: (1) এর ফুটন্ত পয়েন্ট তুলনামূলকভাবে কম, (২) এটি 30 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের থেকে কম তাপমাত্রায় শক্ত পলিমার গঠনের প্রবণতা রাখে এবং (3) এটি প্রায় সকলের দিকে উচ্চতর ক্রিয়াশীলতা রাখে জৈব পদার্থ এবং জল।
এটিতে স্টেবিলাইজার না থাকলে এবং আর্দ্রতা উপস্থিত থাকলে বিস্ফোরকভাবে পলিমারাইজ করতে পারে। ডাইমেথাইল সালফেট বা বোরন অক্সাইড স্ট্যাবিলাইজার হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
উপগমন
সালফার ডাই অক্সাইড এসও 2 এবং আণবিক অক্সিজেন ও 2 এর মধ্যে 400 ডিগ্রি সেলসিয়াসে এটি প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয় । তবে প্রতিক্রিয়াটি খুব ধীর এবং অনুঘটকদের প্রতিক্রিয়ার হার বাড়ানোর প্রয়োজন are
2 এসও 2 + ও 2 ⇔ 2 এসও 3
এই প্রতিক্রিয়াটি ত্বরান্বিতকারী যৌগগুলির মধ্যে প্ল্যাটিনাম ধাতু পিটি, ভ্যানডিয়াম পেন্টোক্সাইড ভি 2 ও 5, ফেরিক অক্সাইড ফে 2 ও 3 এবং নাইট্রিক অক্সাইড কোনও নয়।
অ্যাপ্লিকেশন
ওলিয়ামের প্রস্তুতির ক্ষেত্রে
এর প্রধান অ্যাপ্লিকেশনগুলির মধ্যে একটি ওলিয়াম বা fuming সালফিউরিক অ্যাসিড প্রস্তুত করে, তাই এটি বলা হয় কারণ এটি খালি চোখে দৃশ্যমান বাষ্পগুলি নির্গত করে। এটি পেতে, এসও 3 ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড এইচ 2 এসও 4 এ শোষিত হয় ।
ওলেয়াম বা ফিউমিং সালফিউরিক অ্যাসিড। আপনি দেখতে পাচ্ছেন বোতল থেকে সাদা ধোঁয়া বের হচ্ছে। ডব্লিউ। ওলেন সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।
এটি বিশেষ স্টেইনলেস স্টিলের টাওয়ারগুলিতে করা হয় যেখানে ঘন ঘন সালফিউরিক অ্যাসিড (যা তরল) নীচে যায় এবং বায়বীয় এসও 3 উপরে যায়।
তরল এবং গ্যাসের সংস্পর্শে আসে এবং একত্রিত হয়, যা ওয়েলাম তৈরি করে যা একটি তৈলাক্ত চেহারার তরল। এটিতে এইচ 2 এসও 4 এবং এসও 3 এর মিশ্রণ রয়েছে তবে এটিতে ডিসফুলিউরিক অ্যাসিড এইচ 2 এস 2 ও 7 এবং ট্রাইসালফিউরিক অ্যাসিড এইচ 2 এস 3 ও 10 এর অণুও রয়েছে ।
সালফোনেশন রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া
ডিটারজেন্টস, সার্ফ্যাক্ট্যান্টস, কালোরেন্টস, কীটনাশক এবং ফার্মাসিউটিক্যালস উত্পাদন করার জন্য বৃহত আকারের শিল্প অ্যাপ্লিকেশনগুলির মধ্যে সালফোনেশন একটি মূল প্রক্রিয়া।
এসও 3 অন্যান্য বহু যৌগের মধ্যে সালফোনেটেড তেল এবং অ্যালকাইল-অ্যারিল-সালফোনেটেড ডিটারজেন্ট প্রস্তুত করতে সালফোনেটিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে। নিম্নলিখিতটি একটি সুগন্ধযুক্ত যৌগের সালফোনেশন প্রতিক্রিয়া দেখায়:
আরএইচ + এসও 3 → আরএসও 3 এইচ
এসও 3 দিয়ে বেনজিনের সালফোনেশন । পেড্রো 8410। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।
সালফোনেশন প্রতিক্রিয়ার জন্য, ওলিয়াম বা এসও 3 এর কমপ্লেক্স আকারে পাইরিডিন বা ত্রিমেথিলামাইন সহ অন্যদের মধ্যে ব্যবহার করা যেতে পারে।
ধাতু নিষ্কাশন
খনিজ ট্রিটমেন্টে এসও 3 গ্যাস ব্যবহার করা হয়েছে। তুলনামূলকভাবে কম তাপমাত্রায় এসও 3 দিয়ে চিকিত্সা করে ধাতব সরল অক্সাইডগুলি আরও দ্রবণীয় সালফেটে রূপান্তরিত হতে পারে ।
সালফাইড খনিজগুলি যেমন পাইরাইট (আয়রন সালফাইড), চ্যালকোসিন (কপার সালফাইড) এবং মিলেরাইট (নিকেল সালফাইড) অ লৌহঘটিত ধাতুর সর্বাধিক অর্থনৈতিক উত্স, সুতরাং এসও 3 এর সাথে চিকিত্সা এই ধাতবগুলি সহজেই পাওয়া যায়। এবং কম খরচে।
আয়রন, নিকেল এবং কপার সালফাইডগুলি এমনকি তাপমাত্রায়ও এসও 3 গ্যাসের সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়, স্বনির্ভর সালফেটগুলি গঠন করে, যা খুব দ্রবণীয় এবং খাঁটি ধাতব প্রাপ্তির জন্য অন্যান্য প্রক্রিয়াতে আক্রান্ত হতে পারে।
বিভিন্ন ব্যবহারে
এসও 3 ক্লোরোসালফিউরিক অ্যাসিড প্রস্তুত করতে ব্যবহৃত হয়, একে ক্লোরোসালফোনিক অ্যাসিড এইচএসও 3 সিএলও বলা হয় ।
সালফার ট্রাইঅক্সাইড একটি খুব শক্তিশালী অক্সিড্যান্ট এবং এটি বিস্ফোরক তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
ঝুঁকি
সাস্থের জন্যে
এসও 3 হ'ল সমস্ত রুটের উচ্চতর বিষাক্ত যৌগ যা হ'ল ইনহেলেশন, ইনজেশন এবং ত্বকের সাথে যোগাযোগ করে।
জ্বালাময় এবং মিউকাস ঝিল্লি ক্ষয়। ত্বক এবং চোখ পোড়া কারণ। শ্বাস নেওয়ার সময় এর বাষ্পগুলি খুব বিষাক্ত। অভ্যন্তরীণ পোড়া, শ্বাসকষ্ট, বুকে ব্যথা এবং ফুসফুসজনিত শোথ দেখা দেয়।
সালফার ট্রাইঅক্সাইড এসও 3 অত্যন্ত ক্ষয়কারী এবং বিপজ্জনক। লেখক: ওপেন আইকনস। সূত্র: পিক্সাবে।
এটি বিষাক্ত। এটি খাওয়ার ফলে মুখ, খাদ্যনালী এবং পাকস্থলীতে মারাত্মক পোড়া পোড়া সৃষ্টি হয়। তদতিরিক্ত, এটি কার্সিনোজেন বলে সন্দেহ করা হচ্ছে।
আগুন বা বিস্ফোরণ থেকে
কাঠ, ফাইবার, কাগজ, তেল, তুলা ইত্যাদির মতো জৈব উত্সের উপকরণগুলির সাথে যোগাযোগ করার সময় এটি আগুনের বিপদের প্রতিনিধিত্ব করে বিশেষত যদি তারা ভিজা থাকে।
আপনি ঘাঁটি বা হ্রাসকারী এজেন্টগুলির সংস্পর্শে আসার ঝুঁকিও রয়েছে। এটি বিস্ফোরকভাবে জলের সাথে মিশ্রিত করে সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরি করে।
ধাতুগুলির সাথে যোগাযোগ হাইড্রোজেন গ্যাস এইচ 2 উত্পাদন করতে পারে যা অত্যন্ত জ্বলনযোগ্য।
ধারকটির সম্ভাব্য হিংস্র ফাটা রোধ করতে কাচের জারে গরম করা উচিত।
পরিবেশগত প্রভাব
এসও 3 পৃথিবীর বায়ুমণ্ডলে উপস্থিত অন্যতম প্রধান দূষণকারী হিসাবে বিবেচিত হয়। এটি অ্যারোসোল গঠনে এবং অ্যাসিড বৃষ্টিতে এর অবদানের কারণে (সালফিউরিক অ্যাসিড এইচ 2 এসও 4 গঠনের কারণে) এর কারণেই এটি ঘটে ।
চেক প্রজাতন্ত্রের অ্যাসিড বৃষ্টিতে ক্ষতিগ্রস্ত বন। লাভসি সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।
সালফার ডাই অক্সাইড এসও 2 এর জারণ দ্বারা বায়ুমণ্ডলে এসও 3 গঠিত হয় । এসও 3 গঠিত হলে এটি জলের সাথে দ্রুত প্রতিক্রিয়া দেখায় সালফিউরিক এসিড এইচ 2 এসও 4 গঠন করে । সাম্প্রতিক গবেষণা অনুসারে, বায়ুমণ্ডলে এসও 3 রূপান্তর করার জন্য অন্যান্য প্রক্রিয়া রয়েছে তবে বায়ুমণ্ডলে প্রচুর পরিমাণে জলের উপস্থিতির কারণে এটি এখনও এসও 3 প্রধানত এইচ 2 এসও 4 তে পরিণত হওয়ার সম্ভাবনা অনেক বেশি বিবেচিত হয় ।
এতে থাকা এসও 3 গ্যাস বা বায়বীয় শিল্প বর্জ্য বায়ুমণ্ডলে স্রাব করা উচিত নয় কারণ এটি একটি বিপজ্জনক দূষক। এটি একটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল গ্যাস এবং উপরে বর্ণিত হিসাবে বাতাসে আর্দ্রতার উপস্থিতিতে এসও 3 সালফিউরিক অ্যাসিড এইচ 2 এসও 4 হয়ে যায় । অতএব, বায়ুতে, এসও 3 সালফিউরিক অ্যাসিড আকারে স্থির থাকে, ছোট ছোট ফোঁটা বা এরোসোল গঠন করে।
যদি সালফিউরিক অ্যাসিডের বোঁটাগুলি মানুষ বা প্রাণীগুলির শ্বাস প্রশ্বাসের ট্র্যাক্টে প্রবেশ করে তবে সেখানে উপস্থিত আর্দ্রতার কারণে তারা আকারে দ্রুত বৃদ্ধি পায়, তাই তাদের ফুসফুসগুলিতে প্রবেশের সুযোগ রয়েছে। এইচ 2 এসও 4 (যা, এসও 3) এর অ্যাসিড ঝাঁকুনি শক্তিশালী বিষক্রিয়া তৈরি করতে পারে এমন একটি প্রক্রিয়া হ'ল কারণ এটি জীবজন্তু (উদ্ভিদ, প্রাণী এবং মানুষ) এর বহির্মুখী এবং অন্তঃকোষীয় পিএইচ পরিবর্তন করে।
কিছু গবেষকের মতে, এসও 3 কুয়াশা জাপানের কোনও অঞ্চলে হাঁপানি বৃদ্ধির কারণ। এসও 3 কুয়াশার ধাতুগুলির প্রতি খুব ক্ষয়কারী প্রভাব রয়েছে, যাতে কিছু সেতু এবং ভবন যেমন মানুষের দ্বারা নির্মিত ধাতব কাঠামো মারাত্মকভাবে ক্ষতিগ্রস্থ হতে পারে।
তরল এসও 3 নিকাশী নিকাশী বা নর্দমাগুলিতে নিষ্পত্তি করা উচিত নয়। যদি নর্দমার মধ্যে ছড়িয়ে পড়ে তবে এটি আগুন বা বিস্ফোরণের ঝুঁকি তৈরি করতে পারে। যদি দুর্ঘটনায় ছড়িয়ে পড়ে তবে পণ্যটিতে পানির স্রোত পরিচালনা করবেন না। এটি কখনই কাঠের কাঠ এবং অন্যান্য দহনযোগ্য শোষণকারীতে শুষে নেওয়া উচিত নয়, কারণ এটি আগুনের কারণ হতে পারে।
এটি অবশ্যই শুকনো বালি, শুকনো পৃথিবী বা অন্যান্য সম্পূর্ণ শুকনো জড় শোষণকারীতে শোষণ করতে হবে। এসও 3 অবশ্যই পরিবেশে ছেড়ে দেওয়া উচিত নয় এবং কখনই এর সাথে যোগাযোগ করতে দেওয়া উচিত নয়। এটি জলের উত্স থেকে দূরে রাখা উচিত কারণ এর সাথে এটি সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরি করে যা জলজ এবং স্থলজ প্রাণীর পক্ষে ক্ষতিকারক।
তথ্যসূত্র
- সরকার, এস। ইত্যাদি। (2019)। ট্রপোস্ফিয়ারে সালফার ট্রাইঅক্সাইডের ভাগ্যে অ্যামোনিয়া এবং জলের প্রভাব: সালফামিক এসিড এবং সালফিউরিক অ্যাসিড গঠনের পথগুলির তাত্ত্বিক তদন্ত। জে ফিজ কেম এ 2019; 123 (14): 3131-3141। Ncbi.nlm.nih.gov থেকে উদ্ধার করা।
- মুলার, টিএল (2006) সালফিউরিক অ্যাসিড এবং সালফার ট্রাইঅক্সাইড। রাসায়নিক প্রযুক্তিটির কার্ক-ওথার এনসাইক্লোপিডিয়া। 23 ম খন্ড। OnLenelibrary.wiley.com থেকে পুনরুদ্ধার।
- মার্কিন জাতীয় গ্রন্থাগার (2019)। সালফার ট্রাইঅক্সাইড। Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
- কিকুচি, আর। (2001) সালফার ট্রাইঅক্সাইড নিঃসরণের পরিবেশগত ব্যবস্থাপনা: মানব স্বাস্থ্যের উপর এসও 3 এর প্রভাব । পরিবেশ ব্যবস্থাপনা (2001) 27: 837. link.springer.com থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
- কটন, এফ। অ্যালবার্ট এবং উইলকিনসন, জেফ্রি। (1980)। উন্নত অজৈব রসায়ন। চতুর্থ সংস্করণ। জন উইলি অ্যান্ড সন্স
- ইসমাইল, এমআই (1979) ফ্লুয়েড বিছানায় সালফার ট্রাইঅক্সাইড ব্যবহার করে সালফাইড থেকে ধাতুর উত্তোলন। জে কেম টেক। বায়োটেকনল 1979, 29, 361-366। Onlinelibrary.wiley.com থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।