ট্রাইথিলাইমাইন: কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার এবং ঝুঁকিগুলি - রসায়ন - 2025

Triethylamine একটি জৈব যৌগ, আরো নির্দিষ্টভাবে একটি aliphatic Amine, যার রাসায়নিক সূত্র এন আছে (সিএইচ ₂ সিএইচ ₃) ₃ বা নেট ₃ । অন্যান্য তরল অ্যামাইনগুলির মতো এটিতেও মাছের সাথে মিশ্রিত অ্যামোনিয়ার মতো গন্ধ থাকে; এর বাষ্পগুলি এক্সট্রাক্টর হুড বা উপযুক্ত পোশাক ছাড়াই এই পদার্থটি পরিচালনা করা ক্লান্তিকর এবং বিপজ্জনক করে তোলে।

তাদের নিজ নিজ সূত্র ছাড়াও, এই যৌগটি প্রায়শই টিইএ হিসাবে সংক্ষেপিত হয়; যাইহোক, এটি অন্যান্য অ্যামাইনগুলির সাথে ট্রাইথেনোলোমাইন, এন (ইটিওএইচ) ₃, বা টেট্রেথিলাইমোনিয়াম, একটি চতুর্ভুজযুক্ত অ্যামাইন, নেট ₄ ^{+ এর} সাথে বিভ্রান্তির সৃষ্টি করতে পারে ।

ট্রাইথিলাইমাইন কঙ্কাল। সূত্র: মিশ্রণ

এর কঙ্কাল (শীর্ষ চিত্র) থেকে, এটি বলা যেতে পারে যে ট্রাইথাইলামাইন এমোনিয়ার সাথে বেশ মিল; অন্যটিতে তিনটি হাইড্রোজেন রয়েছে, এনএইচ ₃, প্রথমটিতে তিনটি ইথাইল গ্রুপ রয়েছে, এন (সিএইচ ₂ সিএইচ ₃) ₃ । এর সংশ্লেষণটি ইথানল দিয়ে তরল অ্যামোনিয়ার চিকিত্সা থেকে শুরু হয়, যা একটি ক্ষারক হয়।

এনইটি ₃ এইচসিএল দিয়ে একটি হাইড্রোস্কোপিক লবণ তৈরি করতে পারে: ট্রাইথাইলেমাইন হাইড্রোক্লোরাইড, নেট ₃ · এইচসিএল। এগুলি ছাড়াও, এটি জৈব পরীক্ষাগারগুলিতে প্রয়োজনীয় দ্রাবক তৈরি করে এটির এবং অ্যামাইডগুলির সংশ্লেষণে একটি সমজাতীয় অনুঘটক হিসাবে অংশ নেয়।

এছাড়াও, অন্যান্য রিএজেন্টগুলির সাথে একত্রে এটি প্রাথমিক ও মাধ্যমিক অ্যালকোহলগুলির জারণকে যথাক্রমে অ্যালডিহাইড এবং কেটোনেস করতে দেয়। অ্যামোনিয়ার মতো এটি একটি বেস, এবং তাই এটি নিরপেক্ষতার প্রতিক্রিয়াগুলির মাধ্যমে জৈব লবণের তৈরি করতে পারে।

ট্রাইথাইলাইমাইন কাঠামো

ট্রাইথাইলাইমাইন কাঠামো। সূত্র: বেনজাহ-বিএমএম 27।

উপরের চিত্রটি গোলক এবং বারগুলির একটি মডেল সহ ট্রাইথাইলামিনের কাঠামো দেখায়। রেণুর কেন্দ্রে নাইট্রোজেন পরমাণু, এটি একটি নীল গোলকের দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়; এবং এর সাথে যুক্ত, তিনটি ইথাইল গ্রুপ, কালো এবং সাদা গোলকের ছোট শাখার মতো।

যদিও খালি চোখে দৃশ্যমান নয়, নাইট্রোজেন পরমাণুর উপরে রয়েছে একটি ভাগ করা শেয়ারহীন ইলেকট্রন। এই দুটি ইলেক্ট্রন এবং তিন-সিএইচ ₂ সিএইচ _{3 গ্রুপ} বৈদ্যুতিন বিকর্ষণ সহ্য করে; তবে অন্যদিকে, তারা অণুর দ্বিপদী মুহুর্তটি সংজ্ঞায়িত করতে অবদান রাখে।

যাইহোক, এই ধরনের একটি দ্বিপদী মুহুর্ত এর চেয়ে কম হয়, উদাহরণস্বরূপ, ডাইথিলামাইন, এনএইচইটি ₂; এবং একইভাবে, এতে হাইড্রোজেন বন্ড গঠনের কোনও সম্ভাবনা নেই।

এটি কারণ ট্রাইথিলাইমাইনে কোনও এনএইচ বন্ধন নেই এবং ফলস্বরূপ, অন্যান্য অ্যামাইনগুলির তুলনায় নিম্ন গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্টগুলি পরিলক্ষিত হয় যা এইভাবে যোগাযোগ করে।

যদিও একটি সামান্য দ্বিপাক্ষিক মুহূর্ত আছে, প্রতিবেশী NEt ₃ অণুর ইথাইল গ্রুপগুলির মধ্যে ছড়িয়ে পড়া বাহিনীকে অস্বীকার করা যায় না । এই প্রভাবটি যুক্ত করা, এটি ন্যায়সঙ্গত কেন, যদিও ট্রাইথাইলামাইন অস্থির হলেও এটি তুলনামূলকভাবে বৃহত আণবিক ভরকে ধন্যবাদ বলে এটি 89 º সেন্টিগ্রেডের কাছাকাছি আকারে ফুটে যায়।

সম্পত্তি

শারীরিক চেহারা

অপ্রীতিকর অ্যামোনিয়া এবং মাছের গন্ধযুক্ত বর্ণহীন তরল।

পেষক ভর

101.193 গ্রাম / মোল।

স্ফুটনাঙ্ক

89 ডিগ্রি সে।

গলনাঙ্ক

-115 ° সে। আন্তঃআলৌকিক শক্তিগুলি কতটা দুর্বল তা লক্ষ করুন যে তাদের শক্তিতে ট্রাইথিলাইমাইন অণুগুলিকে আবদ্ধ করে।

ঘনত্ব

0.7255 গ্রাম / এমএল।

দ্রাব্যতা

এটি পানিতে তুলনামূলকভাবে দ্রবণীয়, 5.5 গ্রাম / 100 গ্রাম 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে। 18.7 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের নীচে, পাবচেমের মতে এটি এর সাথে আরও ভুল।

জলের সাথে "একসাথে যাওয়ার" পাশাপাশি এটি অ্যাসিটোন, বেনজিন, ইথানল, ইথার এবং প্যারাফিনেও দ্রবণীয়।

বাষ্প ঘনত্ব

বায়ু সম্পর্কিত 3.49।

বাষ্পের চাপ

25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 57.07 মিমিএইচজি

হেনরির ধ্রুবক

66 মিমোল / পা · কেজি

ইগনিশন পয়েন্ট

-15 ° সে।

স্বতঃশক্তি তাপমাত্রা

312 ° সে।

তাপ ধারনক্ষমতা

216.43 কেজে / মোল।

জ্বলন উত্তাপ

10,248 কিল / জি।

বাষ্পীভবনের উত্তাপ

34.84 কেজে / মোল।

পৃষ্ঠের টান

25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 20.22 এন / মি।

প্রতিসরাঙ্ক

20 ° সে। এ 1,400

সান্দ্রতা

0.3 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড 25 ডিগ্রি সে।

বুনিয়াদি ধ্রুবক

ট্রাইথিলাইমাইন একটি পিকেবি সমান 3.25।

ক্ষারকত্ব

এই আমিনের মৌলিকতা নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা যেতে পারে:

NEt ₃ + HA <=> NHEt ₃ ⁺ + A ^-

যেখানে এইচএ একটি দুর্বল অম্লীয় প্রজাতি। এনএইচইটি ₃ ⁺ এ ^- জুটি তৈরি করে যা তৃতীয় অ্যামোনিয়াম লবণের হিসাবে আসে।

কনজুগেটেড অ্যাসিড এনএইচইটি ₃ ⁺ অ্যামোনিয়াম, এনএইচ ₄ ^{+ এর} চেয়ে বেশি স্থিতিশীল, কারণ তিনটি ইথাইল গ্রুপ নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর ধনাত্মক চার্জ হ্রাস করতে তাদের ইলেক্ট্রন ঘনত্বের একটি অংশ দান করে; অতএব, ট্রাইথাইলেমাইন অ্যামোনিয়ার চেয়ে বেশি প্রাথমিক (তবে ওএইচ ^-এর চেয়ে কম বেসিক)।

অ্যাপ্লিকেশন

ট্রাইথাইলাইমাইন দ্বারা প্রতিক্রিয়া অনুঘটক। সূত্র: টেচিম্যাট্রে।

মৌলিকতা, এই ক্ষেত্রে, ট্রাইথিলাইমিনের নিউক্লিওফিলিকটিটি একটি সাধারণ স্তর থেকে অ্যাসিডের সংশ্লেষণকে অনুঘটক করতে ব্যবহৃত হয়: একটি অ্যাসাইল ক্লোরাইড, আরসিওসিএল (উপরের চিত্র)।

এখানে নাইট্রোজেন থেকে নিখরচায় ইলেকট্রন কার্বনিল গ্রুপকে আক্রমণ করে, একটি মধ্যবর্তী গঠন করে; যা ধারাবাহিকভাবে অ্যালকোহল বা অ্যামাইন দ্বারা আক্রমন করে যথাক্রমে একটি এস্টার বা অ্যামাইড গঠন করে।

চিত্রের প্রথম সারিতে এস্টার তৈরির প্রতিক্রিয়া অনুসরণ করার প্রক্রিয়াটি দৃশ্যমান হয়, যখন দ্বিতীয় সারিতে অ্যামাইডের সাথে মিল রয়েছে। নোট করুন যে উভয় প্রতিক্রিয়াতে ট্রাইথাইলাইমাইন হাইড্রোক্লোরাইড, নেট ₃ · এইচসিএল উত্পাদিত হয়, যা থেকে অনুঘটকটি পুনরায় অন্য চক্র শুরু করার জন্য পুনরুদ্ধার করা হয়।

পলিমার

ট্রাইথাইলাইমিনের নিউক্লিওফিলিটি কিছু নির্দিষ্ট পলিমারে যুক্ত করতে, তাদের নিরাময়ে এবং আরও বৃহত্তর জনগণকে দেওয়ার জন্য ব্যবহৃত হয়। উদাহরণস্বরূপ, এটি পলিকার্বোনেট রেজিন, পলিউরেথেন ফোম এবং ইপোক্সি রেজন সংশ্লেষণের অংশ।

ক্রোমাটোগ্রাফি

এর দূরবর্তী অ্যাম্পিফিলিসিটি এবং অস্থিরতা এর উত্সযুক্ত লবণের আয়ন এক্সচেঞ্জ ক্রোমাটোগ্রাফিতে রিএজেন্ট হিসাবে ব্যবহার করার অনুমতি দেয়। Triethylamine আরেকটি অন্তর্নিহিত ব্যবহার বিভিন্ন তৃতীয় পর্যায়ের Amine সল্ট যেমন triethylamine খাবার সোডা, NHEt যেমন থেকে প্রাপ্ত করা যাবে, হয় ₃ HCO তে ₃ (অথবা TEAB)।

বাণিজ্যিক পণ্য

এটি সিগারেট এবং তামাক, খাদ্য সংরক্ষণকারী, মেঝে পরিষ্কারক, স্বাদ, কীটনাশক, কলারেন্টস ইত্যাদি তৈরিতে একটি সংযোজন হিসাবে ব্যবহৃত হয়েছে

ঝুঁকি

ট্রাইথিলাইমাইন ধোঁয়াগুলি কেবল অপ্রীতিকর নয় বিপজ্জনক, কারণ তারা নাক, গলা এবং ফুসফুসকে জ্বালাতন করতে পারে, যার ফলে ফুসফুস শোথ বা ব্রঙ্কাইটিস হতে পারে। এছাড়াও, বাতাসের চেয়ে ঘন এবং ভারী হওয়ায় এগুলি স্থল স্তরে থেকে যায় এবং পরবর্তীকালে বিস্ফোরণের সম্ভাব্য তাপ উত্সগুলিতে চলে যায়।

এই তরল ধারকগুলি আগুন থেকে অনেক দূরে হওয়া উচিত কারণ তারা বিস্ফোরণের একটি আসন্ন বিপদকে উপস্থাপন করে।

এছাড়াও, প্রজাতি বা রিএজেন্টগুলির সাথে এর যোগাযোগ যেমন: ক্ষারীয় ধাতু, ট্রাইক্লোরোসেটিক অ্যাসিড, নাইট্রেটস, নাইট্রিক অ্যাসিড (যেমন এটি নাইট্রোসামাইনস, কার্সিনোজেনিক যৌগ গঠন করবে), শক্তিশালী অ্যাসিড, পেরোক্সাইডস এবং পারমেঙ্গনেটগুলি এড়ানো উচিত।

এটি অ্যালুমিনিয়াম, তামা, দস্তা বা তাদের অ্যালোগুলিকে স্পর্শ করা উচিত নয়, কারণ এগুলিকে সংশ্লেষ করার ক্ষমতা রয়েছে।

শারীরিক যোগাযোগের বিষয়ে, যদি এক্সপোজার তীব্র হয় তবে এটি অ্যালার্জি এবং ত্বকে ফাটা হতে পারে। ফুসফুস ছাড়াও এটি লিভার এবং কিডনিতেও প্রভাব ফেলতে পারে। এবং চোখের যোগাযোগের ক্ষেত্রে এটি জ্বালা সৃষ্টি করে, যা সময়মতো চিকিত্সা করা বা পরিষ্কার না করা হলে এমনকি চোখের ক্ষতি করতে পারে।

তথ্যসূত্র

1. মরিসন, আরটি এবং বয়েড, আর, এন (1987)। জৈব রসায়ন। 5 ম সংস্করণ। সম্পাদকীয় অ্যাডিসন-ওয়েসলি আন্তঃআমেরিকানা।
2. কেরি এফ (২০০৮)। জৈব রসায়ন। (ষষ্ঠ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
3. গ্রাহাম সলমনস টিডব্লু, ক্রেগ বি ফ্রাইহল। (2011)। জৈব রসায়ন। অ্যামি। (দশম সংস্করণ।) উইলে প্লাস
4. উইকিপিডিয়া। (2019)। ট্রাইথিলাইমাইন। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
5. ম্যার্ক (2019)। ট্রাইথিলাইমাইন। উদ্ধার করা হয়েছে: সিগমালড্রিচ ডটকম থেকে
6. বায়োটেকনোলজির তথ্য সম্পর্কিত জাতীয় কেন্দ্র। (2019)। ট্রাইথিলাইমাইন। পাবচেম ডাটাবেস। সিআইডি = 8471। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
7. টক্সিকোলজি ডেটা নেটওয়ার্ক। (SF)। ট্রাইথিলাইমাইন। থেকে প্রাপ্ত: toxnet.nlm.nih.gov
8. নিউ জার্সি স্বাস্থ্য বিভাগ। (2010)। ট্রাইথিলাইমাইন। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: nj.gov