ত্রিটিয়াম্ নাম হাইড্রোজেন রাসায়নিক উপাদান, যার প্রতীক সাধারণত টি বা হতে এর আইসোটোপ এক দেওয়া হয়েছে 3 এইচ, যদিও এটি হাইড্রোজেন -3 বলা হয়। এটি প্রচুর পরিমাণে অ্যাপ্লিকেশন, বিশেষত পারমাণবিক ক্ষেত্রে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
একইভাবে, 1930 এর দশকে এই আইসোটোপটি প্রথমবারের মতো ডিউটিরিয়াম নামে একই উপাদানটির আরেকটি আইসোটোপের উচ্চ-শক্তি কণা (ডিউটারন নামে পরিচিত) দিয়ে বোমাবর্ষণ থেকে শুরু করে, বিজ্ঞানী পি। হার্টেক, এমএল অলিফ্যান্ট এবং ই রাদারফোর্ডকে ধন্যবাদ জানায় ।
এই গবেষকরা পরীক্ষা-নিরীক্ষা সত্ত্বেও ট্রাইটিয়ামকে বিচ্ছিন্ন করতে ব্যর্থ হন, যা কর্নোগ এবং আলভারেজের হাতে কংক্রিটের ফলস্বরূপ ফলাফল লাভ করে এবং এই পদার্থের তেজস্ক্রিয় গুণাবলী আবিষ্কার করে।
এই গ্রহে, ত্রিটিয়াম উত্পাদন প্রকৃতিতে অত্যন্ত বিরল, কেবলমাত্র এমন ক্ষুদ্র অনুপাতেই উত্থিত হয় যে তারা মহাজাগতিক বিকিরণের সাথে বায়ুমণ্ডলীয় মিথস্ক্রিয়তার মাধ্যমে ট্রেস হিসাবে বিবেচিত হয়।
গঠন
ট্রাইটিয়ামের কাঠামোর কথা বলার সময় প্রথম বিষয়টি হ'ল এর নিউক্লিয়াস, যার দুটি নিউট্রন এবং একটি একক প্রোটন রয়েছে, যা এটি সাধারণ হাইড্রোজেনের চেয়ে তিনগুণ বেশি ভর দেয়।
এই আইসোটোপের শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা কাঠামোগত মিলগুলি সত্ত্বেও হাইড্রোজেন থেকে প্রাপ্ত অন্যান্য আইসোটোপিক প্রজাতিগুলির সাথে এটি আলাদা করে।
পারমাণবিক ওজন বা প্রায় 3 গ্রাম ভর থাকা ছাড়াও, এই পদার্থ তেজস্ক্রিয়তা দেখায়, যার গতিগত বৈশিষ্ট্যগুলি প্রায় 12.3 বছরের অর্ধ-জীবন দেখায়।
উপরের চিত্রটি হাইড্রোজেনের তিনটি পরিচিত আইসোটোপের কাঠামোর সাথে তুলনা করে, যাকে বলে প্রোটিয়াম (সর্বাধিক প্রচুর প্রজাতি), ডিউটিরিয়াম এবং ট্রিটিয়াম ium
ট্রাইটিয়ামের কাঠামোগত বৈশিষ্ট্যগুলি প্রকৃতি থেকে আগত জলে হাইড্রোজেন এবং ডিউটিরিয়ামের সাথে সহাবস্থান করতে দেয়, যার উত্পাদন সম্ভবত মহাজাগতিক বিকিরণ এবং বায়ুমণ্ডলীয় উত্সের নাইট্রোজেনের মধ্যে সংঘটিত পারস্পরিক মিথস্ক্রিয়তার কারণে ঘটে।
এই অর্থে, প্রাকৃতিক উত্সের জলে এই পদার্থটি সাধারণ হাইড্রোজেনের সাথে 10 -18 অনুপাতের মধ্যে উপস্থিত হয়; এর অর্থ হল, একটি নগদ পরিপূর্ণতা যা কেবল ট্রেস হিসাবে স্বীকৃত হতে পারে।
ট্রিটিয়াম সম্পর্কে কিছু তথ্য
তেজস্ক্রিয় ও শক্তি-দক্ষ বৈশিষ্ট্যে উচ্চ বৈজ্ঞানিক আগ্রহের কারণে ত্রিটিয়াম উত্পাদনের বিভিন্ন উপায়ে তদন্ত ও ব্যবহার করা হয়েছে।
সুতরাং, নিম্ন সমীকরণটি উচ্চ-শক্তিযুক্ত ডিউটারনের সাথে ডিউটিরিয়াম পরমাণুগুলির বোমাবর্ষণ থেকে, এই আইসোটোপটি তৈরি করে এমন সাধারণ প্রতিক্রিয়া দেখায়:
ডি + ডি → টি + এইচ
তেমনি, নির্দিষ্ট উপাদানগুলির নিউট্রন অ্যাক্টিভেশন নামে পরিচিত প্রক্রিয়া (যেমন লিথিয়াম বা বোরন) এর মাধ্যমে এবং চিকিত্সা করা হচ্ছে এমন উপাদানগুলির উপর নির্ভর করে এটি বহির্মুখী বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া হিসাবে বাহিত হতে পারে।
এই পদ্ধতিগুলি ছাড়াও, ট্রিটিয়াম খুব কমই পারমাণবিক বিচ্ছেদ থেকে প্রাপ্ত হতে পারে, যা দুটি বা আরও বেশি নিউক্লিয়াস প্রাপ্তির জন্য ভারী হিসাবে বিবেচিত কোনও পরমাণুর নিউক্লিয়াসের বিভাজন নিয়ে গঠিত (এই ক্ষেত্রে, ইউরেনিয়াম বা প্লুটোনিয়ামের আইসোটোপস) আকার, বিপুল পরিমাণে শক্তি উত্পাদন।
এই ক্ষেত্রে, ট্রাইটিয়াম প্রাপ্তি একটি উপ-পণ্য বা উপ-পণ্য হিসাবে ঘটে তবে এটি এই পদ্ধতির উদ্দেশ্য নয়।
পূর্বে বর্ণিত প্রক্রিয়াটি বাদ দিয়ে, এই আইসোটোপিক প্রজাতির এই সমস্ত উত্পাদন প্রক্রিয়াগুলি পারমাণবিক চুল্লিগুলিতে সঞ্চালিত হয়, যেখানে প্রতিটি প্রতিক্রিয়ার শর্তগুলি নিয়ন্ত্রণ করা হয়।
সম্পত্তি
- ডিউটিরিয়াম থেকে উত্পন্ন হলে প্রচুর পরিমাণে শক্তি উত্পাদন করে।
- এর তেজস্ক্রিয়তার বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা পারমাণবিক ফিউশন গবেষণায় বৈজ্ঞানিক আগ্রহ জাগিয়ে তোলে।
- এই আইসোটোপটি তার আণবিক আকারে টি 2 বা 3 এইচ 2 হিসাবে উপস্থাপিত হয়, যার আণবিক ওজন প্রায় 6 গ্রাম।
- প্রোটিয়াম এবং ডিউটিরিয়মের অনুরূপ, এই পদার্থকে আবদ্ধ করা কঠিন।
- যখন এই প্রজাতি অক্সিজেনের সাথে একত্রিত হয়, তখন এটি একটি অক্সাইড তৈরি করে (টি 2 ও হিসাবে উপস্থাপিত) যা তরল পর্যায়ে থাকে এবং সাধারণত অতি-ভারী জল হিসাবে পরিচিত is
- সাধারণ হাইড্রোজেনের তুলনায় এটি আরও সহজেই অন্যান্য হালকা প্রজাতির সাথে সংযোজন করতে সক্ষম।
- এটি পরিবেশের জন্য একটি বিপদ উপস্থাপন করে যদি এটি ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়, বিশেষত ফিউশন প্রক্রিয়াগুলির প্রতিক্রিয়াতে।
- এটি অক্সিজেনের সাথে আরও একটি পদার্থ তৈরি করতে পারে যা সেমিউসপার ভারী জল (এইচটিও হিসাবে উপস্থাপিত) নামে পরিচিত, যা তেজস্ক্রিয়ও।
- এটি স্বল্প শক্তির কণার জেনারেটর হিসাবে বিবেচিত, এটি বিটা বিকিরণ হিসাবে পরিচিত।
- যখন জলযুক্ত জল গ্রহণের ঘটনা ঘটেছে, তখন দেখা গেছে যে দেহে এর অর্ধজীবন ২.৪ থেকে ১৮ দিনের মধ্যে থাকে, পরবর্তীতে মলত্যাগ হয়।
অ্যাপ্লিকেশন
ট্রিটিয়ামের প্রয়োগগুলির মধ্যে পারমাণবিক ধরণের বিক্রিয়া সম্পর্কিত প্রক্রিয়াগুলি পৃথক পৃথক রয়েছে। নীচে এর সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ব্যবহারগুলির একটি তালিকা রয়েছে:
- রেডিওলুমিনেসেন্সের অঞ্চলে, ট্রাইটিয়াম এমন যন্ত্র তৈরি করতে ব্যবহৃত হয় যা আলোকপাতের অনুমতি দেয় বিশেষত রাতে, ডিভাইসগুলিতে বাণিজ্যিক ব্যবহারের জন্য যেমন ঘড়ি, ছুরি, আগ্নেয়াস্ত্র, অন্যদের মধ্যে স্ব-খাওয়ানোর মাধ্যমে allow
- পারমাণবিক রসায়ন ক্ষেত্রে এই ধরণের প্রতিক্রিয়াগুলি পারমাণবিক এবং তাপবিদ্যুৎ অস্ত্র তৈরির জন্য একটি শক্তির উত্স হিসাবে ব্যবহৃত হয়, পাশাপাশি নিয়ন্ত্রিত পারমাণবিক ফিউশন প্রক্রিয়াগুলির জন্য ডিউটিরিয়ামের সংমিশ্রণে ব্যবহৃত হয়।
- বিশ্লেষণাত্মক রসায়নের ক্ষেত্রে, এই আইসোটোপটি তেজস্ক্রিয় লেবেলিং প্রক্রিয়াতে ব্যবহার করা যেতে পারে, যেখানে ট্রিটিয়াম নির্দিষ্ট প্রজাতি বা অণুতে স্থাপন করা হয় এবং এটি - আপনি যে গবেষণায় এটি সম্পাদন করতে চান তা অনুসরণ করা যেতে পারে।
- জৈবিক পরিবেশের ক্ষেত্রে, ট্রিটিয়াম সমুদ্রীয় প্রক্রিয়াগুলিতে একটি ক্ষণস্থায়ী ট্রেসার হিসাবে ব্যবহৃত হয়, যা দৈহিক, রাসায়নিক এবং এমনকি জৈবিক ক্ষেত্রে পৃথিবীতে মহাসাগরের বিবর্তনের তদন্তের অনুমতি দেয় allows
- অন্যান্য অ্যাপ্লিকেশনগুলির মধ্যে, এই প্রজাতিটি বৈদ্যুতিক শক্তি উত্পাদন করতে পারমাণবিক ব্যাটারি উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয়।
তথ্যসূত্র
- ব্রিটানিকা, ই। (এনডি) ট্রিটিয়াম। ব্রিটানিকা ডট কম থেকে উদ্ধার করা
- পাবচেম। (SF)। ট্রিটিয়াম। Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov থেকে প্রাপ্ত
- উইকিপিডিয়া। (SF)। ডিউটিরিয়াম En.wikedia.org থেকে উদ্ধার করা
- চ্যাং, আর। (2007)। রসায়ন, নবম সংস্করণ। মেক্সিকো: ম্যাকগ্রা-হিল।
- ভাসারু, জি। (1993)। ট্রিটিয়াম আইসোটোপ বিচ্ছেদ। Books.google.co.ve থেকে প্রাপ্ত