নাইট্রোজেন valences এমনিয়া এবং অ্যামি যেমন থেকে -3 ছোটো মানের +5 ও নাইট্রিক অ্যাসিড (Tyagi, 2009)। এই উপাদানটি অন্যদের মতো ভ্যালেন্সগুলি প্রসারিত করে না।
নাইট্রোজেন পরমাণু একটি রাসায়নিক উপাদান যা element নম্বর পারমাণবিক এবং পর্যায় সারণির গ্রুপ 15 (পূর্বে ভিএ) এর প্রথম উপাদান with গ্রুপটিতে নাইট্রোজেন (এন), ফসফরাস (পি), আর্সেনিক (এএস), অ্যান্টিমনি (এসবি), বিসমুথ (দ্বি) এবং মশকোভিয়াম (ম্যাক) রয়েছে।
চিত্র 1: নাইট্রোজেন পরমাণুর বোহর ডায়াগ্রাম।
রাসায়নিক আচরণে উপাদানগুলি সাধারণ কিছু সাধারণ মিলগুলি ভাগ করে, যদিও তারা একে অপরকে রাসায়নিকভাবে স্পষ্টভাবে পৃথক করে। এই সাদৃশ্যগুলি তাদের পরমাণুর বৈদ্যুতিন কাঠামোর সাধারণ বৈশিষ্ট্যগুলি প্রতিফলিত করে (স্যান্ডারসন, 2016))
নাইট্রোজেন প্রায় সমস্ত প্রোটিনে উপস্থিত এবং জৈব রাসায়নিক এবং শিল্প উভয় প্রয়োগেই গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। অন্য নাইট্রোজেন পরমাণু এবং অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে ট্রিপল বন্ডের ক্ষমতার কারণে নাইট্রোজেন দৃ strong় বন্ধন গঠন করে।
অতএব, নাইট্রোজেন যৌগগুলিতে প্রচুর পরিমাণে শক্তি রয়েছে। 100 বছর আগে, নাইট্রোজেন সম্পর্কে খুব কম জানা ছিল। এখন, নাইট্রোজেন সাধারণত খাদ্য সংরক্ষণের জন্য ব্যবহৃত হয়, এবং একটি সার হিসাবে (ওয়ানডেল, 2016)।
বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন এবং ভ্যালেন্স
একটি পরমাণুতে, বৈদ্যুতিনগুলি তাদের শক্তি অনুযায়ী বিভিন্ন স্তর পূরণ করে fill প্রথম ইলেক্ট্রনগুলি নিম্ন শক্তি স্তর পূরণ করে এবং তারপরে একটি উচ্চ শক্তির স্তরে চলে যায়।
একটি পরমাণুর বাইরেরতম শক্তি স্তরটি ভ্যালেন্স শেল হিসাবে পরিচিত এবং এই শেলের মধ্যে রাখা ইলেক্ট্রনগুলি ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন হিসাবে পরিচিত।
এই ইলেক্ট্রনগুলি মূলত অন্যান্য পরমাণুর সাথে বন্ড গঠন এবং রাসায়নিক বিক্রিয়ায় পাওয়া যায়। অতএব, ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনগুলি কোনও উপাদানটির বিভিন্ন রাসায়নিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্যের জন্য দায়ী (ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনস, এসএফ)।
নাইট্রোজেন, যেমন আগেই বলা হয়েছে, জেড = 7 এর পারমাণবিক সংখ্যা রয়েছে। এটি বোঝায় যে এটির শক্তি স্তরে ইলেক্ট্রনগুলি পূরণ করা বা বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি 1S 2 2S 2 2P 3 হয় ।
এটি অবশ্যই মনে রাখতে হবে যে প্রকৃতিতে পরমাণু সর্বদা ইলেকট্রন অর্জন করে, হ্রাস করে বা ভাগ করে মহৎ গ্যাসগুলির বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন পেতে চেষ্টা করে।
নাইট্রোজেনের ক্ষেত্রে, যে ইচ্ছুক গ্যাসটি বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন করতে চায় তা হল নিয়ন, যার পারমাণবিক সংখ্যা জেড = 10 (1 এস 2 2 এস 2 2 পি 6) এবং হিলিয়াম, যার পারমাণবিক সংখ্যা জেড = 2 (1 এস 2) (রিউশ, 2013)
নাইট্রোজেনের বিভিন্ন উপায়ে একত্রিত হওয়ার ফলে এটি তার ভারসাম্যতা (বা জারণের অবস্থা) দেবে। নাইট্রোজেনের নির্দিষ্ট ক্ষেত্রে, কারণ এটি পর্যায় সারণীর দ্বিতীয় সময়কালে এটি তার গ্রুপের অন্যান্য উপাদানগুলির মতো এটির ভারসাম্য স্তরটি প্রসারিত করতে অক্ষম।
এটি -3, +3, এবং +5 এর ভ্যালেন্স থাকবে বলে আশা করা হচ্ছে। তবে নাইট্রোজেনের অ্যামোনিয়া এবং অ্যামাইনস হিসাবে নাইট্রিক অ্যাসিডের মতো +3 থেকে শুরু করে ভ্যালেন্স রাজ্য রয়েছে। (তায়াগি, ২০০৯)
ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্বটি প্রদত্ত জারণ অবস্থার জন্য নাইট্রোজেনের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন অনুসারে যৌগগুলির গঠনের ব্যাখ্যা করতে সহায়তা করে। এর জন্য, ভ্যালেন্স শেলটিতে ইলেকট্রনের সংখ্যা এবং একটি মহৎ গ্যাস কনফিগারেশন অর্জন করার জন্য কতটুকু অবশিষ্ট রয়েছে তা বিবেচনায় নেওয়া প্রয়োজন।
নাইট্রোজেন যৌগিক
চিত্র 2: ভ্যালেন্স 0 সহ আণবিক নাইট্রোজেনের কাঠামো।
এর প্রচুর পরিমাণে জারণের অবস্থা দেওয়া, নাইট্রোজেন প্রচুর সংখ্যক যৌগ গঠন করতে পারে। প্রথম উদাহরণে, এটি অবশ্যই মনে রাখতে হবে যে আণবিক নাইট্রোজেনের ক্ষেত্রে সংজ্ঞা অনুসারে এর ভ্যালেন্স 0 হয়।
-3 এর জারণ অবস্থা উপাদানটির জন্য সর্বাধিক সাধারণ। এই জারণ রাষ্ট্রের সাথে যৌগিকগুলির উদাহরণগুলি হ'ল অ্যামোনিয়া (এনএইচ 3), অ্যামাইনস (আর 3 এন), অ্যামোনিয়াম আয়ন (এনএইচ 4 +), এমাইনস (সি = এনআর) এবং নাইট্রিলস (সিএনএন)।
জারণ স্থিতি -২ এ নাইট্রোজেনকে তার ভ্যালেন্স শেলটিতে elect টি ইলেক্ট্রন রেখে দেওয়া হয়। ভ্যালেন্স শেলের এই বিজোড় সংখ্যক ইলেক্ট্রন ব্যাখ্যা করে যে এই জারণ রাষ্ট্রের যৌগিক দুটি নাইট্রোজেনের মধ্যে কেন একটি ব্রিজ বন্ধন রাখে। এই জারণ রাষ্ট্রের সাথে যৌগিকগুলির উদাহরণ হাইড্রাজাইনস (আর 2 -এনএনআর 2) এবং হাইড্রোজোনস (সি = এনএনআর 2)।
-1 অক্সিডেশন অবস্থায় নাইট্রোজেনটি ভ্যালেন্স শেলটিতে 6 টি ইলেক্ট্রন দিয়ে রেখে যায়। এই ভ্যালেন্সের সাথে নাইট্রোজেন যৌগগুলির উদাহরণ হাইড্রোক্সিল অ্যামাইন (আর 2 এনওএইচ) এবং অ্যাজো যৌগগুলি (আরএন = এনআর)।
ইতিবাচক জারণ রাষ্ট্রগুলিতে, নাইট্রোজেন সাধারণত অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে যাতে অক্সাইড, অক্সিসাল্ট বা অক্সিসিড তৈরি হয়। +1 জারণ অবস্থার ক্ষেত্রে নাইট্রোজেনের ভ্যালেন্স শেলটিতে 4 টি ইলেক্ট্রন থাকে।
এই ভ্যালেন্সের সাথে যৌগিক উদাহরণগুলির মধ্যে ডাইনাইট্রোজেন অক্সাইড বা হাসি গ্যাস (এন 2 ও) এবং নাইট্রসো যৌগিক (আর = না) (রিউশ, নাইট্রোজেনের জারণ রাজ্য, 2015)।
+2 এর জারণ অবস্থার ক্ষেত্রে উদাহরণস্বরূপ নাইট্রোজেন অক্সাইড বা নাইট্রিক অক্সাইড (NO), বর্ণহীন গ্যাস যা পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডযুক্ত ধাতবগুলির বিক্রিয়া দ্বারা উত্পাদিত হয়। এই যৌগটি একটি অত্যন্ত অস্থিতিশীল মুক্ত র্যাডিক্যাল, যেহেতু এটি O 2 এর সাথে বাতাসে NO 2 গ্যাস গঠনের প্রতিক্রিয়া দেখায় ।
বেসিক দ্রবণে নাইট্রাইট (NO 2 -) এবং অ্যাসিড দ্রবণে নাইট্রাস অ্যাসিড (এইচএনও 2) হ'ল জারণ রাষ্ট্র +3 সহ যৌগগুলির উদাহরণ। এগুলি সাধারণত NO (g) উত্পাদন করতে নাইট্রেট আয়ন গঠনের জন্য এজেন্টকে হ্রাস করতে পারে বা এজেন্টকে হ্রাস করতে পারে।
ডিনাইট্রোজেন ট্রাইঅক্সাইড (এন 2 ও 3) এবং নাইট্রো গ্রুপ (আর-এনও 2) ভ্যালেন্স +3 সহ নাইট্রোজেনাস যৌগের অন্যান্য উদাহরণ।
নাইট্রিক ডাই অক্সাইড (NO 2) বা নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড হ'ল ভ্যালেন্স +4 সহ একটি নাইট্রোজেন যৌগ। এটি একটি ব্রাউন গ্যাস যা সাধারণত অনেক ধাতুর সাথে ঘন নাইট্রিক অ্যাসিডের বিক্রিয়া দ্বারা উত্পাদিত হয়। ডিমারাইজগুলি এন 2 ও 4 গঠন করবে ।
স্টেট +5 এ আমরা নাইট্রেটস এবং নাইট্রিক অ্যাসিড পাই যা অ্যাসিড দ্রবণগুলিতে অক্সাইডাইজিং এজেন্ট হয়। এই ক্ষেত্রে, নাইট্রোজেনের ভ্যালেন্স শেলটিতে 2 টি ইলেক্ট্রন রয়েছে, যা 2 এস অরবিটালে রয়েছে। (নাইট্রোজেনের জারণ জারি, এসএফ)।
নাইট্রোসিলাজাইড এবং ডাইনিট্রোজেন ট্রাইঅক্সাইডের মতো যৌগগুলি রয়েছে যেখানে নাইট্রোজেনের রেণুতে বিভিন্ন জারণ রাষ্ট্র রয়েছে। নাইট্রোসিলাজাইডের (এন 4 ও) ক্ষেত্রে নাইট্রোজেনের -1, 0, + 1 এবং +2 এর ভ্যালেন্স রয়েছে; এবং ডাইনাইট্রোজেন ট্রাইঅক্সাইডের ক্ষেত্রে এটির ঘনত্ব +2 এবং +4 হয় has
নাইট্রোজেন যৌগের নামকরণ
নাইট্রোজেন যৌগের রসায়নের জটিলতার পরিপ্রেক্ষিতে nameতিহ্যবাহী নামকরণগুলি তাদের নামকরণ করার পক্ষে যথেষ্ট ছিল না, সঠিকভাবে তাদের কম সনাক্ত করতে পারে। এই কারণেই, অন্যান্য কারণগুলির মধ্যেও, আন্তর্জাতিক ইউনিয়ন অফ পিওর অ্যান্ড অ্যাপ্লাইড কেমিস্ট্রি (আইইউপিএসি) একটি নিয়মতান্ত্রিক নামকরণ তৈরি করেছে যেখানে সংশ্লেষগুলির নাম তাদের পরমাণুর সংখ্যা অনুসারে রাখা হয়েছে are
নাইট্রোজেন অক্সাইডের নামকরণ করার সময় এটি উপকারী। উদাহরণস্বরূপ নাইট্রিক অক্সাইডের নাম নাইট্রোজেন মনোক্সাইড এবং নাইট্রাস অক্সাইড (NO) ডাইনিট্রোজেন মনোক্সাইড (এন 2 ও) হবে।
অধিকন্তু, ১৯১৯ সালে, জার্মান রসায়নবিদ আলফ্রেড স্টক জারণ রাষ্ট্রের উপর ভিত্তি করে রাসায়নিক যৌগের নামকরণের জন্য একটি পদ্ধতি তৈরি করেন, যা বন্ধনীতে আবদ্ধ রোমান সংখ্যায় লেখা হয়। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রিক অক্সাইড এবং নাইট্রাস অক্সাইডকে যথাক্রমে নাইট্রোজেন অক্সাইড (II) এবং নাইট্রোজেন অক্সাইড (I) বলা হবে (IUPAC, 2005) 2005
তথ্যসূত্র
- (2005)। অজৈবিক রসায়ন IUPAC সুপারিশ 2005 নামকরণ। Iupac.org থেকে প্রাপ্ত।
- নাইট্রোজেনের জারণ রাষ্ট্র (সান ফ্রান্সিসকো)। Kpu.ca. থেকে উদ্ধার
- রিউশ, ডাব্লু। (2013, মে 5) পর্যায় সারণীতে বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন। রসায়ন.msu.edu থেকে উদ্ধার করা।
- রিউশ, ডাব্লু। (2015, 8 আগস্ট) নাইট্রোজেনের জারণ রাষ্ট্র Chem.libretexts.org থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
- স্যান্ডারসন, আরটি (2016, 12 ডিসেম্বর)। নাইট্রোজেন গ্রুপ উপাদান। ব্রিটানিকা ডট কম থেকে উদ্ধার করা।
- তায়াগি, ভিপি (২০০৯) প্রয়োজনীয় রসায়ন Xii। নতুন ডেলি: রত্না সাগর।
- ঝালর ইলেকট্রন. (সান ফ্রান্সিসকো)। রসায়ন.tutorvista.com থেকে উদ্ধার।
- ওয়ান্ডেল, এ। (2016, 13 ডিসেম্বর)। নাইট্রোজেনের রসায়ন। Chem.libretexts.org থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।