- ধারণা এবং সূত্র
- গ্যাসের জন্য
- তরল এবং ঘন জন্য
- গুড়ের আয়তন কীভাবে গণনা করা যায়?
- গুড়ের আয়তন গণনা করার উদাহরণ
- উদাহরণ 1
- অনুশীলন 2
- অনুশীলন 3
- তথ্যসূত্র
পেষক ভলিউম একটি নিবিড় সম্পত্তি যে ইঙ্গিত কতটা স্থান নির্ধারিত পদার্থ বা যৌগ এক আঁচিল দখল করে আছে। এটি প্রতীক ভি মি দ্বারা উপস্থাপিত হয় এবং এটি গ্যাসের জন্য ডিএম 3 / মল এবং তরল এবং সলিডের জন্য সেমি 3 / মোলের ইউনিটগুলিতে প্রকাশিত হয়, কারণ পরবর্তীকালে তাদের বৃহত্তর আন্তঃআণু সংক্রান্ত শক্তি দ্বারা সীমাবদ্ধ থাকে।
গ্যাসগুলি জড়িত থার্মোডাইনামিক সিস্টেমগুলি অধ্যয়ন করার সময় এই সম্পত্তিটি পুনরাবৃত্তি হয়; তরল এবং সলিডগুলির জন্য, ভি এম নির্ধারণের সমীকরণগুলি আরও জটিল এবং ভুল হয়ে যায়। অতএব, যতক্ষণ না বেসিক কোর্সের সাথে সম্পর্কিত হয়, ততক্ষেত্রের আস্তরন সর্বদা আদর্শ গ্যাস তত্ত্বের সাথে সম্পর্কিত।
একটি ইথিলিন অণুর ভলিউমটি পর্যাপ্ত পরিমাণে সবুজ উপবৃত্তাকার এবং অ্যাভোগাড্রোর এই পরিমাণের সংখ্যার দ্বারা সীমাবদ্ধ। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার।
এটি স্ট্রাকচারাল দিকগুলি আদর্শ বা নিখুঁত গ্যাসগুলির জন্য অপ্রাসঙ্গিক এই কারণে হয়; এর সমস্ত কণাগুলি গোলকেরূপে রূপান্তরিত হয়েছে যা একে অপরের সাথে স্থবিরভাবে সংঘর্ষে আসে এবং তাদের জনসাধারণ বা সম্পত্তি কী তা বিবেচনা না করেই একই রকম আচরণ করে।
এটি হ'ল, কোনও আদর্শ গ্যাসের একটি তিল একটি নির্দিষ্ট চাপ এবং তাপমাত্রায় ভি এম মি একই পরিমাণে দখল করবে । এরপরে বলা হয় যে পি এবং টি এর স্বাভাবিক পরিস্থিতিতে যথাক্রমে 1 এটিএম এবং 0 ডিগ্রি সেলসিয়াস, আদর্শ গ্যাসের একটি তিল 22.4 লিটার পরিমাণে দখল করবে। বাস্তব গ্যাসগুলি মূল্যায়নের সময়ও এই মানটি কার্যকর এবং আনুমানিক।
ধারণা এবং সূত্র
গ্যাসের জন্য
কোনও প্রজাতির গুড়ের পরিমাণ গণনা করার জন্য অবিলম্বে সূত্রটি হ'ল:
ভি এম = ভি / এন
যেখানে ভি এর ভলিউম যেখানে এটি দখল করে সেখানে n এবং মোলগুলিতে প্রজাতির পরিমাণ। সমস্যাটি হ'ল ভি মি অণুগুলির চাপ এবং তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে এবং আমরা একটি গাণিতিক প্রকাশ চাই যা এই পরিবর্তনগুলিকে বিবেচনায় নেয়।
চিত্রের ইথিলিন, এইচ 2 সি = সিএইচ 2 এর সাথে একটি সম্পর্কিত আণবিক ভলিউম সবুজ উপবৃত্তাকার দ্বারা সীমাবদ্ধ রয়েছে। এই এইচ 2 সি = সিএইচ 2 একাধিক উপায়ে ঘোরানো যেতে পারে, যা মনে করা হয় যে এলিপসয়েডটি কত পরিমাণে আয়তনের (স্পষ্টতই উপেক্ষিত) দখল করবে তা কল্পনা করার জন্য স্থানটিতে স্থানান্তরিত হয়েছিল।
যাইহোক, যদি এই জাতীয় সবুজ উপবৃত্তাকার ভলিউমটি এন এ, অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা দ্বারা গুণিত হয়, তবে আমরা ইথিলিনের অণুগুলি মোল করি; এলিপসয়েডগুলির একটি তিল একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে। উচ্চ তাপমাত্রায়, অণুগুলি একে অপরের থেকে পৃথক হবে; উচ্চ চাপের সময় তারা চুক্তি করবে এবং তাদের পরিমাণ কমিয়ে দেবে।
অতএব, ভী মি পি উপর নির্ভরশীল এবং টি ইথিলিন, একটি প্লেনে জ্যামিতি হয়েছে তাই এটি চিন্তা করা যাবে না যে তার ভী মি অবিকল এবং মিথেন-এর মত ঠিক একই, সিএইচ হয় 4 চতুস্তল জ্যামিতি এবং সক্ষম জন্য, একটি গোলক দ্বারা উপস্থাপিত করুন এবং উপবৃত্তাকার নয় not
তরল এবং ঘন জন্য
তরল এবং কঠিন পদার্থের অণু বা পরমাণুগুলির নিজস্ব ভি এম থাকে যা তাদের ঘনত্বের সাথে প্রায় সম্পর্কিত হতে পারে:
ভি এম = মি / (ডিএন)
তাপমাত্রা চাপের চেয়ে তরল এবং সলিডের জন্য গুড়ের পরিমাণকে প্রভাবিত করে যতক্ষণ না পরেরটি হঠাৎ করে পরিবর্তিত হয় না বা অত্যধিক হয় (জিপিএর ক্রমে)। তেমনি, ইথিলিনের সাথে যেমন উল্লেখ করা হয়েছে, জ্যামিতি এবং আণবিক কাঠামোর ভি এম মানগুলিতে একটি দুর্দান্ত প্রভাব রয়েছে ।
তবে, সাধারণ পরিস্থিতিতে দেখা যায় যে বিভিন্ন তরল বা কঠিন পদার্থের ঘনত্বগুলি তাদের দৈর্ঘ্যে খুব বেশি পরিবর্তিত হয় না; একই সাথে এর গুড় ভলিউমের সাথে ঘটে। নোট করুন যে তারা যে কমছে, তত ছোট ভি এম হবে ।
সলিডগুলি সম্পর্কে, তাদের মোলার ভলিউম তাদের স্ফটিক কাঠামোর উপর নির্ভর করে (তাদের ইউনিটের ঘরের পরিমাণ)।
গুড়ের আয়তন কীভাবে গণনা করা যায়?
তরল এবং কঠিন পদার্থের থেকে পৃথক, আদর্শ গ্যাসগুলির জন্য একটি সমীকরণ রয়েছে যা আমাদের পি এবং টি এর কার্যকারিতা এবং তাদের পরিবর্তন হিসাবে ভি এম গণনা করতে দেয়; এটি আদর্শ গ্যাসগুলির:
পি = এনআরটি / ভি
যা ভি / এন প্রকাশের জন্য সংযুক্ত করা হচ্ছে:
ভি / এন = আরটি / পি
ভি এম = আরটি / পি
যদি আমরা গ্যাসের ধ্রুবক আর = 0.082 এল · এটিম · কে -1 · মোল -1 ব্যবহার করি, তবে তাপমাত্রা কেলভিন (কে), এবং বায়ুমণ্ডলের চাপগুলিতে প্রকাশ করা উচিত। নোট করুন যে এখানে ভি এম কেন একটি নিবিড় সম্পত্তি হ'ল এটি পর্যবেক্ষণ করা হয়: গ্যাসের ভর দিয়ে কিন্তু এর আয়তনের সাথে টি এবং পি এর কোনও যোগসূত্র নেই।
এই গণনাগুলি কেবলমাত্র সেই পরিস্থিতিতেই বৈধ যেগুলিতে গ্যাসগুলি আদর্শের কাছাকাছি আচরণ করে। যাইহোক, পরীক্ষার মাধ্যমে প্রাপ্ত মানগুলির তাত্ত্বিক বিষয়গুলির সাথে ত্রুটির একটি ছোট ব্যবধান রয়েছে।
গুড়ের আয়তন গণনা করার উদাহরণ
উদাহরণ 1
একটি গ্যাস ওয়াই রয়েছে যার ঘনত্ব 8.5 · 10 -4 গ্রাম / সেমি 3 । আপনার যদি Y এর 0.92 মোল সমতুল্য 16 গ্রাম থাকে তবে এর গলার পরিমাণটি সন্ধান করুন।
ঘনত্বের সূত্র থেকে আমরা গণনা করতে পারি যে এই 16 গ্রাম ওয়াইয়ের আয়তন কতটা দখল করে:
ভি = 16 গ্রাম / (8.5 · 10 -4 গ্রাম / সেমি 3)
= 18,823.52 সেমি 3 বা 18.82 এল
সুতরাং ভি মি এই ভলিউমকে দেওয়া মোলের সংখ্যা দ্বারা ভাগ করে সরাসরি গণনা করা হয়:
ভি এম = 18.82 এল / 0.92 মোল
= 20.45 এল / মোল বা এল মোল -1 বা ডিএম 3 মোল -1
অনুশীলন 2
ওয়াইয়ের পূর্ববর্তী উদাহরণে, সেই গ্যাসের কণাগুলি দ্বারা তাপমাত্রা কী ছিল তা কোনও সময় নির্দিষ্ট করা হয়নি। ধরে নিই যে ওয়াইটি বায়ুমণ্ডলীয় চাপে কাজ করা হয়েছিল, এটি নির্ধারিত গুড়ের পরিমাণকে সংকুচিত করতে প্রয়োজনীয় তাপমাত্রা গণনা করুন।
মহড়ার বিবৃতিটি এর রেজোলিউশনের চেয়ে দীর্ঘ। আমরা সমীকরণটি ব্যবহার করি:
ভি এম = আরটি / পি
তবে আমরা টি এর জন্য সমাধান করি এবং বায়ুমণ্ডলীয় চাপ 1 এটি এটি জেনে আমরা সমাধান করি:
টি = ভি এম পি / আর
= (20.45 এল / মোল) (1 এটি এম) / (0.082 এল এটিএম / কে মল)
= 249.39 কে
অর্থাৎ, ওয়াইয়ের একটি তিল -২৩.2376 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রায় 20.45 লিটার দখল করবে।
অনুশীলন 3
পূর্ববর্তী ফলাফলগুলি অনুসরণ করে 0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড, 25 ডিগ্রি সেলসিয়াস এবং বায়ুমণ্ডলীয় চাপে পরম শূন্যে ভি এম নির্ধারণ করুন ।
ক্যালভিনে তাপমাত্রা রূপান্তরিত করে, আমরা প্রথমে 273.17 কে, 298.15 কে এবং 0 কে থাকি We আমরা প্রথম এবং দ্বিতীয় তাপমাত্রার পরিবর্তে সরাসরি সমাধান করি:
ভি এম = আরটি / পি
= (0.02 এল এটিএম / কে মোল) (273.15 কে) / 1 এটিএম
= 22.40 এল / মোল (0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড)
= (0.02 এল এটিএম / কে মোল) (298.15 কে) / 1 এটিএম
= 24.45 এল / মোল (25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড)
22.4 লিটারের মান শুরুতে উল্লেখ করা হয়েছিল। তাপমাত্রার সাথে ভি এম কীভাবে বাড়বে তা লক্ষ্য করুন । আমরা যখন নিরঙ্কুশ শূন্যের সাথে একই গণনা করতে চাই, তখন আমরা থার্মোডাইনামিকসের তৃতীয় আইনকে হোঁচট খাই:
(0.082 এল এটিএম / কে মোল) (0 কে) / 1 এটিএম
= 0 এল / মোল (-273.15 ºC)
গ্যাস ওয়াইয়ের অস্তিত্বহীন গোলার ভলিউম থাকতে পারে না; এর অর্থ হল এটি তরলে রূপান্তরিত হয়েছে এবং পূর্ববর্তী সমীকরণটি আর বৈধ নয় valid
অন্যদিকে, পরম শূন্যে ভি এম গণনা করার অসম্ভবতা থার্মোডাইনামিকসের তৃতীয় আইন মেনে চলে, যা বলে যে কোনও পদার্থকে পরম শূন্যের তাপমাত্রায় শীতল করা অসম্ভব।
তথ্যসূত্র
- ইরা এন লেভিন। (2014)। পদার্থবিজ্ঞানের নীতিমালা। ষষ্ঠ সংস্করণ। ম্যাক গ্রু হিল
- গ্লাসস্টোন (1970)। শারীরিক রসায়নের চুক্তি। দ্বিতীয় সংস্করণ. আগুয়েলার
- উইকিপিডিয়া। (2019)। মোলার ভলিউম। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
- হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (08 ই আগস্ট, 2019) রসায়নে মোলার ভলিউম সংজ্ঞা। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
- BYJU'S। (2019)। মোলার ভলিউম সূত্র। পুনরুদ্ধার: বাইজুস ডটকম থেকে
- গঞ্জালেজ মনিকা। (অক্টোবর 28, 2010) মোলার ভলিউম। উদ্ধার করা হয়েছে: quimica.laguia2000.com থেকে