- শতাংশ সমাধান কি?
- শতাংশ সমাধানের প্রকার
- শতাংশ ভর - আয়তন
- ভর শতকরা - ভর
- শতাংশ ভলিউম - খণ্ড
- উদাহরণ
- উদাহরণ 1
- উদাহরণ 2
- উদাহরণ 3
- উদাহরণ 4
- উদাহরণ 5
- উদাহরণ 6
- তথ্যসূত্র
শতাংশ সমাধান যাদের দ্রবীভূত পদার্থ ঘনত্ব সমাধান 100 মিলি দ্বারা প্রকাশ করা হয় হয়। উদাহরণস্বরূপ, 5 গ্রাম / 100 মিলি এর শতাংশের সমাধানটি 5% (ডাব্লু / ভি) এর অভিব্যক্তির সমান। সুতরাং, শতাংশের ব্যবহারের সাথে তাদের ঘনত্ব প্রকাশ করা হয়।
দ্রবণে দ্রাবকের ঘনত্বকে প্রকাশ করার বিভিন্ন উপায় রয়েছে। এর মধ্যে দ্রবতা রয়েছে, যা দ্রবণের ঘনত্বকে লিটারের প্রতি লিটার মলের সংখ্যা হিসাবে নির্দেশ করে; গুড়তা, দ্রাবক প্রতি কেজি দ্রাবকের মোলস; এবং স্বাভাবিকতা, দ্রবীতির প্রতি লিটার দ্রবীভূত।
সূত্র: পেক্সেলস
দ্রাবকের ঘনত্ব শতাংশ হিসাবেও প্রকাশ করা যেতে পারে। এটি ঘনত্ব প্রকাশের সহজতম উপায়, যেহেতু এর জন্য দ্রূণের আণবিক ওজন, তার সমতুল্য ওজন বা এর আয়নিক বিভাজনের বৈশিষ্ট্যগুলির মতো নির্দিষ্ট পরামিতিগুলির গণনা বা জ্ঞানের প্রয়োজন হয় না।
অ্যালকোহলযুক্ত পানীয় শতাংশের সমাধানের উদাহরণ। তাদের লেবেলে তারা অ্যালকোহলের ডিগ্রি নির্দিষ্ট করে, যা বোতলটির তরল প্রতি 100 এমএল প্রতি প্রকাশের ঘনত্বের চেয়ে বেশি নয়। অ্যালকোহলিক শক্তি যত বেশি হবে, তার তীব্র প্রভাব শরীরের উপর তত বেশি।
শতাংশ সমাধান কি?
শতকরা সমাধান বা সমাধানগুলি দ্রবণের একশ অংশে দ্রবীভূত দ্রবীভূতের পরিমাণ নির্দেশ করে। এই জাতীয় সমাধানগুলির ঘনত্বকে প্রকাশ করার জন্য বাণিজ্যিক পণ্যগুলিতে প্রায়শই তাদের রাসায়নিক রচনাটি নির্দেশ করতে ব্যবহৃত হয়। তবে পাঠদান ও গবেষণাগারগুলিতে এর ব্যবহার খুব কম।
শতাংশ সমাধানের প্রকার
শতাংশ ভর - আয়তন
দ্রবণটির 100 সেন্টিমিটার 3 তে দ্রবীভূত দ্রবণের ভরকে নির্দেশ করুন । এই ঘনত্বের গণনার জন্য গাণিতিক প্রকাশটি হ'ল:
% মি / ভি = (দ্রাণের জি / ভলিউমে ভর সেমি 3 এর দ্রবণ) x 100
ভর শতকরা - ভর
100 গ্রাম দ্রবণে থাকা দ্রবণের ভরকে নির্দেশ করুন। ভর এমন একটি সম্পত্তি যা তাপমাত্রা বা চাপের সাথে পৃথক হয় না, তাই ঘনত্ব প্রকাশের এই উপায়টি রাসায়নিক বিশ্লেষণের প্রতিবেদনে পছন্দের। এর গণনার জন্য গাণিতিক প্রকাশটি হ'ল:
% m / m = (g এর দ্রবণের ভর / g এর দ্রবণের ভর) x 100
শতাংশ ভলিউম - খণ্ড
100 মিলি দ্রবণে দ্রবীভূত তরলটির পরিমাণ নির্দেশ করে Ind তরলগুলি অবশ্যই ত্রুটিযুক্ত হতে হবে এবং তরলগুলি মিশ্রিত হওয়ার সময় ঘটতে পারে এমন ভলিউম পরিবর্তনগুলি সংশোধন করা আবশ্যক। এর গণনার জন্য গাণিতিক প্রকাশটি হ'ল:
% V / V = (সেমি মধ্যে দ্রবীভূত পদার্থ ভলিউম 3 / সেমি মধ্যে সমাধান ভলিউম 3) x 100
উদাহরণ
উদাহরণ 1
একটি পটাসিয়াম ক্লোরাইড (কেসিএল) দ্রবণটি যৌগের 10 গ্রাম মিশ্রিত করে 120 গ্রাম জলের সাথে তৈরি করা হয়। % M / m তে দ্রবণটির ঘনত্বটি প্রকাশ করুন।
দ্রাবকের ভর 10 কেসিএল এবং দ্রাবকের সাথে 120 গ্রাম জলের সাথে মিলিত হয় s উভয় জনকে যুক্ত করে সমাধানটি পাওয়া যায়: 130 গ্রাম। সুতরাং, গাণিতিক সমীকরণ প্রয়োগ করা যথেষ্ট:
% কেসিএল এম / এম = (10 গ্রাম কেসিএল / 130 গ্রাম দ্রবণ) x 100
7.69
উদাহরণ 2
100% এসিটিক অ্যাসিডের 50 সেমি 3 (সিএইচ 3 সিওওএইচ) 130 সেমি 3 জলের সাথে মিশ্রিত হয় । এসিটিক অ্যাসিড ভি / ভি এর শতাংশ কত হবে?
পূর্ববর্তী উদাহরণের মতো একইভাবে দ্রবণটির দ্রাবক এবং দ্রাবক যুক্ত করে সমাধানের ভলিউম অবশ্যই অর্জন করতে হবে। সুতরাং, ভসোলটি (50 + 130) সেমি 3, এবং% v / v তাই:
% অ্যাসিটিক অ্যাসিড V / V = (50 সেমি 3 /180 সেমি 3) x 100
27.77% ভি / ভি
উদাহরণ 3
অ্যালকোহলে 8% v / v এ গ্লিসারিনের দ্রবণ 1L প্রস্তুত করা পছন্দসই। সমাধানটিতে গ্লিসারিনের পরিমাণ এবং অ্যালকোহলের সন্ধান করুন।
শতাংশ ব্যবহার করে আপনি নির্ধারণ করতে পারবেন যে 1 গ বোতলটিতে কত গ্লিসারিন দ্রবীভূত হয়েছে:
= গ্লিসারিন পরিমান (8 সেমি 3 /100 সেমি 3) x 1000 সেমি 3
80 সেমি 3
মনে রাখবেন যে 1L দ্রবণটি 1000 সেমি 3 বা 1000 মিলিমিটারের সমান । একবার গ্লিসারিনের 80 সেমি 3 প্রাপ্ত হয়ে গেলে, প্রস্তুতিতে অ্যালকোহল কত ব্যবহৃত হয়েছিল তা জানতে এগুলি সমাধানের মোট পরিমাণ থেকে বিয়োগ করতে হবে:
অ্যালকোহলের পরিমাণ = 1000 সেমি 3 - 80 সেমি 3
উদাহরণ 4
8 গ্রাম প্যারাফিন 50 মিলি গ্লিসারল দ্রবীভূত হয়, যার ঘনত্ব 1.26 গ্রাম / সেমি 3 হয় । প্যারাফিনের ঘনত্বটি% m / m তে গ্লিসারলগুলিতে সন্ধান করুন।
ঘনত্বের ডেটা আপনাকে একটি তরল ওজনের পরিমাণ নির্ধারণ করতে দেয়। এই মানটির সাথে এই শতাংশ সমাধানে ব্যবহৃত গ্লিসারলের ভর গণনা করা যায়:
গ্লিসারল ভর = গ্লিসারল ভলিউম x গ্লিসারল ঘনত্ব
গ্লিসারল ভর = 50 সেমি 3 এক্স 1.26 গ্রাম / সেমি 3
63 গ্রাম
% M / m গণনা করার জন্য কেবলমাত্র প্যারাফিনের ভরকে দ্রবণের মোট ভর দিয়ে ভাগ করা প্রয়োজন:
100 গ্রাম গ্লিসারল = (8 গ্রাম / 63 জি) x 100 গ্রামে প্যারাফিনের ভর
12.70
এটি হ'ল প্রতি 100 গ্রাম দ্রবণের জন্য রয়েছে 12.70g প্যারাফিন।
উদাহরণ 5
২৮% মি / এম এ নওএইচ-এর ঘন দ্রবণটির ঘনত্ব ১.১৫ গ্রাম / সেমি 3। রিএজেন্টের এক লিটারে উপস্থিত নওএইচ গ্রাম খুঁজে নিন।
% M / m এর সুবিধা নেওয়ার জন্য, আপনাকে ভর দিয়ে সমাধানটি প্রকাশ করতে হবে। আবারও, এর ঘনত্ব আমাদের এটি গণনা করতে দেয়:
রিজেন্ট ভর = ভলিউম এক্স ঘনত্ব
1000 সেমি 3 এক্স 1.15 গ্রাম / সেমি 3
1150 ছ
সুতরাং, সমাধানে নওএইচ এর ভর:
1000 সেমি 3 = (28 গ্রাম / 100 গ্রাম) x 1150 গ্রামে NaOH এর ভর
322 ছ
উদাহরণ 6
10% এম / ভি এনএসিএল এর 400 এমএল 5% এম / ভি ন্যাকএল এর 600 এমএল মিশ্রিত করা হয়। % M / v এ প্রকাশ করে ফলাফলের ঘনত্বের ঘনত্ব সন্ধান করুন।
দুটি সমাধান একটি তৃতীয় করতে মিশ্রিত হয়। তিনটিই নাএসিএল সলিউট অভিন্ন। সুতরাং, আপনাকে অবশ্যই প্রথম দুটি সমাধান থেকে নেওয়া লবণের ভর গণনা করতে হবে:
ন্যাকএল দ্রবণের ভর 1 = ভলিউম 1 এক্স ঘনত্ব 1
400 সেমি 3 এক্স (10 গ্রাম / 100 সেমি 3)
40 গ্রাম
ন্যাকএল দ্রবণের ভর 2 = ভলিউম 2 এক্স ঘনত্ব 2
600 সেমি 3 এক্স (5 গ্রাম / 100 সেমি 3)
30 গ্রাম
এবং দুটি অ্যালকোটিটের মিশ্রণ করার সময় মোট ভলিউম (ধরে নিবেন তারা আসক্তিযুক্ত):
মিশ্রণের পরিমাণ: 400 মিলি + 600 মিলি
1000 মিলি
এটি হল, সমাধানের 1L তে NaCl (30 + 40) এর 70g রয়েছে। সুতরাং সমাধানের 100 মিলি প্রতি 1L এর পরিবর্তে% m / m শতাংশ গণনা করার জন্য আপনাকে অবশ্যই প্রকাশ করতে হবে:
100 সেন্টিমিটার 3 = (70 গ্রাম / 1000 সেমি 3) x 100 সেমি 3 এ ন্যাকএল এর ভর
7 গ্রাম
মিশ্রণে NaCl ঘনত্ব = 7% মি / মি
তথ্যসূত্র
- মিরান্ডা এম মোলিনা বি (মার্চ 9, 2013) শতাংশ সমাধান কি? নেওয়া হয়েছে: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com থেকে
- ক্রিস্টিনা আন্ড্রেড গুয়েভারা। (2012)। শতাংশ সমাধান। । থেকে নেওয়া: roa.uveg.edu.mx
- অধ্যাপক এন ডি লিওন। (SF)। ঘনত্ব: ভলিউম / ভলিউম। থেকে নেওয়া: iun.edu
- আউশ ই টুট। (SF)। ওজন / আয়তনের শতাংশের ঘনত্ব। থেকে নেওয়া: ausetute.com.au
- ফ্লোরস, জে কেমিস্ট্রি। (2002) সম্পাদকীয় সান্তিলানা।