- ভূমিকা
- উপাদানগুলির পর্যায় সারণিতে অবস্থান
- কক্ষপথে ইলেক্ট্রন অবস্থান
- বিশেষ বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন
- তথ্যসূত্র
শক্তির sublevels পরমাণু উপায় যা ইলেকট্রন, ইলেকট্রনিক শেল মধ্যে সংগঠিত হয় অণু বা পরমাণু তাদের বন্টন হয়। এই শক্তি sublevels অরবিটাল বলা হয়।
সাবলেভেলসে ইলেকট্রনের সংগঠন হ'ল বিভিন্ন পরমাণুর রাসায়নিক সংমিশ্রণের অনুমতি দেয় এবং উপাদানগুলির পর্যায় সারণির মধ্যেও তাদের অবস্থান নির্ধারণ করে।
কোয়ান্টাম রাজ্যের সংমিশ্রণে একটি নির্দিষ্ট উপায়ে পরমাণুর বৈদ্যুতিন শেলগুলিতে ইলেক্ট্রনগুলি সাজানো হয়। এই রাজ্যগুলির একটির একটি ইলেক্ট্রন দ্বারা দখল করার মুহুর্তে, অন্য ইলেক্ট্রনগুলি অবশ্যই আলাদা অবস্থায় থাকতে হবে।
ভূমিকা
পর্যায় সারণীর প্রতিটি রাসায়নিক উপাদানটিতে পরমাণু থাকে, যা ঘুরে দেখা যায় নিউট্রন, প্রোটন এবং ইলেক্ট্রন দ্বারা গঠিত। ইলেক্ট্রনগুলি নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত কণা যা কোনও পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে পাওয়া যায় যা বৈদ্যুতিনের কক্ষপথে বিতরণ করা হয়।
ইলেক্ট্রন অরবিটাল স্থানের পরিমাণ যেখানে একটি ইলেক্ট্রনের সাক্ষাত হওয়ার 95% সুযোগ থাকে। বিভিন্ন আকারের কক্ষপথ রয়েছে। প্রতিটি কক্ষপথে সর্বোচ্চ দুটি ইলেকট্রন অবস্থিত হতে পারে। পরমাণুর প্রথম কক্ষপথটি যেখানে ইলেকট্রন সন্ধানের সর্বাধিক সম্ভাবনা থাকে।
কক্ষপথগুলি s, p, d এবং f অক্ষর দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, অর্থাত্ শার্প, মূলনীতি, ডিফিউজ এবং ফান্ডামেন্টাল এবং যখন পরমাণুগুলি একত্রে একটি বৃহত অণু গঠন করে তখন তারা একত্রিত হয়। পরমাণুর প্রতিটি শেলের মধ্যে এই কক্ষপথের সংমিশ্রণ রয়েছে।
উদাহরণস্বরূপ, পরমাণুর স্তর 1 এ এস কক্ষপথ রয়েছে, স্তর 2 এ এস এবং পি কক্ষপথ রয়েছে, পরমাণুর 3 স্তরের মধ্যে এস, পি এবং ডি কক্ষপথ রয়েছে এবং পরিশেষে পরমাণুর 4 স্তরটিতে সমস্ত রয়েছে এস, পি, ডি এবং এফ কক্ষপথ।
কক্ষপথে এছাড়াও আমরা বিভিন্ন sublevels, যা ফলস্বরূপ আরও ইলেকট্রন সংরক্ষণ করতে পারে খুঁজে। বিভিন্ন শক্তির স্তরে কক্ষপথ একে অপরের সমান, তবে মহাকাশে বিভিন্ন অঞ্চল দখল করে।
প্রথম কক্ষপথ এবং দ্বিতীয় কক্ষপথের এস কক্ষপথির মতো একই বৈশিষ্ট্য রয়েছে, তাদের রেডিয়াল নোড রয়েছে, তাদের গোলাকার আয়তনের সম্ভাবনা বেশি থাকে এবং তারা কেবল দুটি ইলেকট্রন ধরে রাখতে পারে। তবে এগুলি বিভিন্ন শক্তির স্তরে অবস্থিত এবং এভাবে নিউক্লিয়াসের চারপাশে বিভিন্ন স্থান দখল করে।
উপাদানগুলির পর্যায় সারণিতে অবস্থান
উপাদানগুলির প্রতিটি বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন অনন্য, সেই কারণেই তারা উপাদানগুলির পর্যায় সারণিতে তাদের অবস্থান নির্ধারণ করে। এই অবস্থানটি প্রতিটি উপাদানের পিরিয়ড এবং তার পারমাণবিক সংখ্যা দ্বারা উপাদানটির পরমাণুর সংখ্যক বৈদ্যুতিন সংখ্যার দ্বারা সংজ্ঞায়িত হয়।
সুতরাং, পরমাণুগুলিতে ইলেক্ট্রনের কনফিগারেশন নির্ধারণের জন্য পর্যায় সারণি ব্যবহার করাই মূল বিষয়। উপাদানগুলি তাদের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন অনুসারে গোষ্ঠীতে বিভক্ত:
প্রতিটি কক্ষপথ উপাদানগুলির পর্যায় সারণির মধ্যে নির্দিষ্ট ব্লকে প্রতিনিধিত্ব করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, এস অরবিটালের ব্লকটি ক্ষারীয় ধাতুর অঞ্চল, টেবিলের প্রথম গ্রুপ এবং যেখানে ছয়টি উপাদান পাওয়া যায় লিথিয়াম (লি), রুবিডিয়াম (আরবি), পটাসিয়াম (কে), সোডিয়াম (না), ফ্রেঞ্চিয়াম (এফ) এবং সিজিয়াম (সিস) এবং হাইড্রোজেন (এইচ), যা ধাতু নয়, একটি গ্যাস।
এই গ্রুপের উপাদানগুলির একটি ইলেক্ট্রন থাকে, যা প্রায়শই ইতিবাচক চার্জযুক্ত আয়ন গঠনে সহজেই হারিয়ে যায়। এগুলি সর্বাধিক সক্রিয় ধাতু এবং সর্বাধিক প্রতিক্রিয়াশীল।
হাইড্রোজেন, এক্ষেত্রে একটি গ্যাস, তবে এটি উপাদানগুলির পর্যায় সারণির গ্রুপ 1 এর মধ্যে রয়েছে কারণ এর একটিমাত্র ইলেক্ট্রন রয়েছে। হাইড্রোজেন একটি একক ধনাত্মক চার্জ সহ আয়ন গঠন করতে পারে, তবে এর একক ইলেকট্রনটি বের করার জন্য অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতু থেকে বৈদ্যুতিন অপসারণের চেয়ে অনেক বেশি শক্তি প্রয়োজন requires যৌগিক গঠনের সময়, হাইড্রোজেন সাধারণত সমবায় বন্ধন জেনারেট করে।
তবে, চূড়ান্ত উচ্চ চাপের মধ্যে, হাইড্রোজেন ধাতব পরিবর্তন করে এবং তার গ্রুপের অন্যান্য উপাদানগুলির মতো আচরণ করে। এটি বৃহস্পতি গ্রহের মূল অভ্যন্তরের মধ্যে ঘটে occurs
গ্রুপ 2 ক্ষারীয় ধাতুগুলির সাথে সামঞ্জস্য করে, কারণ তাদের অক্সাইডগুলিতে ক্ষারীয় বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এই গোষ্ঠীর উপাদানগুলির মধ্যে আমরা ম্যাগনেসিয়াম (এমজি) এবং ক্যালসিয়াম (সিএ) পাই। এর কক্ষপথগুলিও এস স্তরের অন্তর্গত।
পর্যায় সারণীতে 3 থেকে 12 গ্রুপের সাথে মিলে রূপান্তর ধাতুগুলির ডি-টাইপ অরবিটাল রয়েছে।
টেবিলের 13 থেকে 18 গ্রুপের উপাদানগুলি পি কক্ষপথের সাথে মিল রাখে finally
কক্ষপথে ইলেক্ট্রন অবস্থান
শক্তি হ্রাস করার উপায় হিসাবে ইলেকট্রনগুলি পরমাণুর কক্ষপথে পাওয়া যায়। সুতরাং, যদি তারা শক্তি বাড়ানোর চেষ্টা করে তবে বৈদ্যুতিনগুলি পরমাণুর নিউক্লিয়াস থেকে দূরে সরে গিয়ে মূল কক্ষপথের স্তরগুলি পূরণ করবে।
এটি অবশ্যই বিবেচনা করা উচিত যে ইলেক্ট্রনের স্পিন হিসাবে পরিচিত একটি স্বতন্ত্র সম্পত্তি রয়েছে। এটি একটি কোয়ান্টাম ধারণা যা অরবিটালের অভ্যন্তরে ইলেক্ট্রনের স্পিন নির্ধারণ করে অন্যান্য জিনিসগুলির মধ্যে। শক্তি sublevels আপনার অবস্থান নির্ধারণ করার জন্য প্রয়োজনীয় কি।
পরমাণুর কক্ষপথে ইলেক্ট্রনের অবস্থান নির্ধারণের নিয়মগুলি নিম্নরূপ:
- আউফবাউয়ের মূলনীতি: ইলেক্ট্রনগুলি সর্বনিম্ন-শক্তি কক্ষপথে প্রবেশ করে। এই নীতিটি কিছু পরমাণুর শক্তির মাত্রার ডায়াগ্রামের ভিত্তিতে তৈরি।
- পাওলি বর্জনীয় নীতি: একটি পারমাণবিক কক্ষপথ কমপক্ষে দুটি ইলেক্ট্রন বর্ণনা করতে পারে। এর অর্থ হ'ল পৃথক ইলেকট্রন স্পিনযুক্ত মাত্র দুটি ইলেকট্রন পারমাণবিক কক্ষপথ দখল করতে পারে।
এটি বোঝায় যে একটি পারমাণবিক কক্ষপথ একটি শক্তি রাষ্ট্র।
- হুন্ডের নিয়ম: যখন ইলেক্ট্রনগুলি একই শক্তির কক্ষপথ দখল করে, ইলেকট্রনগুলি প্রথমে খালি কক্ষপথে প্রবেশ করবে। এর অর্থ হ'ল শক্তি সুবলিভেলের পৃথক কক্ষপথে ইলেকট্রনগুলি সমান্তরাল স্পিনগুলিকে পছন্দ করে।
বৈদ্যুতিনগুলি বিপরীত স্পিনগুলির মুখোমুখি হওয়ার আগে sublevels এ সমস্ত কক্ষপথ পূরণ করবে।
বিশেষ বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন
এনার্জি সাবলিভেলের বিশেষ কেসগুলির সাথে পরমাণুগুলিও রয়েছে। যখন দুটি ইলেক্ট্রন একই কক্ষপথ দখল করে, তখন কেবল তাদের বিভিন্ন স্পিন থাকতে হবে না (পাওলি বর্জন নীতি দ্বারা নির্দেশিত), তবে বৈদ্যুতিনগুলির সংমিশ্রণটি সামান্য শক্তি বাড়িয়ে তোলে।
শক্তি sublevels ক্ষেত্রে, একটি অর্ধ পূর্ণ এবং একটি পূর্ণ পূর্ণ sublevel পরমাণুর শক্তি হ্রাস। এটি পরমাণুকে আরও বেশি স্থিতিশীলতার দিকে নিয়ে যায়।
তথ্যসূত্র
- ইলেকট্রনের গঠন. উইকিপিডিয়া ডটকম থেকে উদ্ধার করা।
- বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন ভূমিকা। Chem.libretexts.org থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
- অরবিটাল এবং বন্ড। Chem.fsu.edu থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
- পর্যায় সারণী, প্রধান গ্রুপ উপাদান। নিউ ওয়ার্ল্ডেন্সি ক্লোপিডিয়া.org থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
- বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন নীতি। সর্টেপ ডটকম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
- উপাদানগুলির বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন। বিজ্ঞান থেকে প্রাপ্ত হয়েছে।
- বৈদ্যুতিন স্পিন। হাইপারফিজিক্স.ফাই- অ্যাস্টারস.এসইউ থেকে উদ্ধার করা।