ভর কর্ম আইন: প্রয়োগ, উদাহরণ - রসায়ন - 2025

ভর কর্মের আইন পণ্য, সুস্থিতি অবস্থার অধীনে এবং সজাতি ব্যবস্থা (সমাধান বা গ্যাস পর্যায়সমূহ) এবং বিক্রিয়কের সক্রিয় জনসাধারণ মধ্যে যে সম্পর্ক স্থাপন করে। এটি নরওয়েজিয়ান বিজ্ঞানী সিএম গুলডবার্গ এবং পি। ওয়েজ সূচনা করেছিলেন, যারা স্বীকৃতি দিয়েছিলেন যে ভারসাম্যটি গতিময় এবং স্থির নয়।

গতিশীল কেন? কারণ ফরোয়ার্ড এবং বিপরীত প্রতিক্রিয়াগুলির হার সমান। সক্রিয় জনসাধারণ সাধারণত মোল / এল (তলা) প্রকাশ করে। এই জাতীয় প্রতিক্রিয়া এইভাবে লেখা যেতে পারে: এএ + বিবি <=> সিসি + ডিডি। এই উদাহরণে উদ্ধৃত ভারসাম্যের জন্য, প্রতিক্রিয়াশীল এবং পণ্যগুলির মধ্যে সম্পর্ক নীচের চিত্রের সমীকরণে চিত্রিত হয়েছে।

তাপমাত্রা যতক্ষণ না পৃথক হয় ততক্ষণ পদার্থগুলির প্রাথমিক ঘনত্ব নির্বিশেষে কে সবসময় ধ্রুবক থাকে। এখানে এ, বি, সি এবং ডি হ'ল প্রতিক্রিয়াশীল এবং পণ্য; যখন a, b, c এবং d তাদের স্টোচিওমেট্রিক সহগ হয়।

কে এর সংখ্যাসমূহ একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় প্রতিটি প্রতিক্রিয়াটির জন্য একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত ধ্রুবক। সুতরাং, কে যাকে ভারসাম্যহীন ধ্রুবক বলা হয়।

স্বরলিপিটির অর্থ হ'ল গাণিতিক প্রকাশে ঘনত্বগুলি মোল / এল এর এককগুলিতে প্রদর্শিত হয়, প্রতিক্রিয়া সহগের সমান একটি শক্তিতে উত্থিত হয়।

গণ কর্মের আইন কী?

পূর্বে উল্লিখিত হিসাবে, গণ কর্মের আইনটি প্রকাশ করে যে প্রদত্ত প্রতিক্রিয়াটির গতিটি চুল্লী প্রজাতির ঘনত্বের উত্পাদনের সাথে সরাসরি সমানুপাতিক, যেখানে প্রতিটি প্রজাতির ঘনত্ব তার গুণফলের সমান একটি শক্তিতে উন্নীত হয় রাসায়নিক সমীকরণে স্টোচিওমেট্রিক।

এই অর্থে, এটি একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া দ্বারা আরও ভাল ব্যাখ্যা করা যেতে পারে, যার সাধারণ সমীকরণ নীচে চিত্রিত:

এএ + বিবি ↔ সিসি + ডিডি

যেখানে এ এবং বি প্রতিক্রিয়াশীলদের প্রতিনিধিত্ব করে এবং সি এবং ডি নামক পদার্থগুলি প্রতিক্রিয়ার পণ্যগুলিকে প্রতিনিধিত্ব করে। একইভাবে a, b, c এবং d এর মানগুলি যথাক্রমে A, B, C এবং D এর স্টোচিওমেট্রিক সহগকে উপস্থাপন করে।

পূর্ববর্তী সমীকরণ থেকে শুরু করে, পূর্বে উল্লিখিত ভারসাম্য ধ্রুবকটি প্রাপ্ত হয়, যা চিত্রিত:

কে = ^{সি ডি} / ^{এ খ}

যেখানে ভারসাম্যহীন ধ্রুবক কে একটি ভাগফলের সমান, যেখানে ভারসাম্য সমীকরণের গুণাগুণে উত্পন্ন পণ্যগুলির ঘনত্বের ভারসাম্য (ভারসাম্যহীন অবস্থায়) দ্বারা অঙ্কটি গঠিত হয় এবং ডিনোমিনেটর একটি অনুরূপ গুণকে নিয়ে গঠিত তবে প্রতিক্রিয়াশীলদের মধ্যে তাদের সহগের গুণাগুলিতে উন্নীত হয়।

ভারসাম্য স্থির অর্থ

এটি লক্ষ করা উচিত যে প্রজাতির ভারসাম্য ঘনত্বকে ভারসাম্যহীন ধ্রুবক গণনা করতে সমীকরণে অবশ্যই ব্যবহার করা উচিত, যতক্ষণ না এগুলির বা সিস্টেমের তাপমাত্রায় কোনও পরিবর্তন হয় না।

একইভাবে, ভারসাম্যহীন ধ্রুবকের মানটি ভারসাম্যহীন প্রতিক্রিয়া অনুসারে যে দিকনির্দেশনা দেয় সে সম্পর্কে তথ্য সরবরাহ করে, অর্থাৎ এটি প্রকাশ করে যে প্রতিক্রিয়া প্রতিক্রিয়াশীলদের বা পণ্যগুলির পক্ষে উপযুক্ত কিনা।

যদি এই ধ্রুবকের মাত্রা unityক্যের চেয়ে অনেক বেশি হয় (কে »1), ভারসাম্যটি ডানে সরে যাবে এবং পণ্যগুলির পক্ষে হবে; যদিও এই ধ্রুবকের দৈর্ঘ্য unityক্যের তুলনায় অনেক ছোট (কে «1), সাম্যাবস্থা বাম দিকে সরে যাবে এবং প্রতিক্রিয়াশীলদের পক্ষে যাবে।

এছাড়াও, যদিও কনভেনশন দ্বারা এটি ইঙ্গিত করা হয় যে তীরের বাম দিকে থাকা পদার্থগুলি বিক্রিয়ন্ত্রক এবং ডানদিকে থাকা পণ্যগুলি, এটি কিছুটা বিভ্রান্ত হয়ে উঠতে পারে যে প্রতিক্রিয়াশীলরা প্রতিক্রিয়া থেকে আগত প্রত্যক্ষ অর্থে বিপরীত এবং বিপরীতে প্রতিক্রিয়া পণ্য হয়ে ওঠে।

রাসায়নিক ভারসাম্য

প্রতিক্রিয়া প্রায়শই প্রাথমিক পদার্থের পরিমাণ এবং গঠিত পণ্যগুলির মধ্যে একটি ভারসাম্য অর্জন করে reach এই ভারসাম্য প্রতিক্রিয়াতে অংশ নেওয়া পদার্থগুলির একটি বা বৃদ্ধি বা হ্রাসের পক্ষে অতিরিক্ত পরিবর্তন করতে পারে।

দ্রবীভূত পদার্থের বিচ্ছিন্নতার ক্ষেত্রে একটি অ্যানালগাসিক ঘটনা ঘটে: একটি প্রতিক্রিয়া চলাকালীন প্রাথমিক পদার্থের অদৃশ্যতা এবং পণ্যগুলির গঠন পরীক্ষামূলকভাবে একটি পরিবর্তনশীল গতির সাথে পর্যবেক্ষণ করা যায়।

প্রতিক্রিয়াটির হারটি তাপমাত্রার উপর এবং বিক্রিয়াদের ঘনত্বের উপর বিভিন্ন ডিগ্রির উপর নির্ভরশীল। আসলে, এই কারণগুলি বিশেষত রাসায়নিক গতিবিদ্যা দ্বারা অধ্যয়ন করা হয়।

যাইহোক, এই ভারসাম্যটি স্থির নয়, তবে এটি সরাসরি এবং বিপরীত প্রতিক্রিয়াটির সহাবস্থান থেকে আসে।

প্রত্যক্ষ প্রতিক্রিয়াতে (->) পণ্যগুলি গঠিত হয়, যখন বিপরীত প্রতিক্রিয়াতে (<-) তারা প্রাথমিক পদার্থগুলির পুনরায় উদ্ভব করে।

এটি গতিশীল ভারসাম্য হিসাবে পরিচিত যা গঠন করে, উপরে বর্ণিত।

ভিন্ন ভিন্ন সিস্টেমে সাম্য

বিজাতীয় সিস্টেমে - এটি বিভিন্ন স্তরের দ্বারা গঠিত - সলিডগুলির ঘনত্বকে ধ্রুবক হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে, কে জন্য গাণিতিক প্রকাশ থেকে বাদ দেওয়া ting

CaCO ₃ (গুলি) <=> CaO (গুলি) + সিও ₂ (ছ)

সুতরাং, ক্যালসিয়াম কার্বোনেটের পচনশীল ভারসাম্যহীনতায় এর ঘনত্ব এবং ফলস্বরূপ অক্সাইডের ভর নির্বিশেষে ধ্রুবক হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে।

ব্যালেন্স শিফট

ভারসাম্যহীন অবিচ্ছিন্ন সংখ্যাটির মান নির্ধারণ করে যে কোনও প্রতিক্রিয়া পণ্য গঠনের পক্ষে হয় কি না। কে যখন 1 এর চেয়ে বেশি হয় তখন ভারসাম্য ব্যবস্থায় রিঅ্যাক্ট্যান্টের তুলনায় পণ্যের উচ্চ ঘনত্ব থাকে এবং কে যদি 1 এর চেয়ে কম হয় তবে বিপরীত ঘটে: সাম্যাবস্থায় পণ্যগুলির তুলনায় বিক্রিয়াদের আরও বেশি ঘনত্ব থাকবে ration

লে চ্যাটিলিয়ার নীতি

ঘনত্ব, তাপমাত্রা এবং চাপের বিভিন্নতার প্রভাব প্রতিক্রিয়ার হারকে পরিবর্তন করতে পারে।

উদাহরণস্বরূপ, যদি বায়বীয় পণ্যগুলি একটি প্রতিক্রিয়াতে গঠিত হয়, তবে সিস্টেমের উপর চাপ বৃদ্ধি বৃদ্ধি প্রতিক্রিয়াটিকে বিপরীত দিকে চালিত করে (চুল্লিগুলির দিকে)।

সাধারণভাবে, আয়নগুলির মধ্যে সংঘটিত অজৈব প্রতিক্রিয়াগুলি খুব দ্রুত হয়, যখন জৈবগুলির খুব কম গতি থাকে।

যদি তাপ একটি প্রতিক্রিয়াতে উত্পাদিত হয় তবে বাইরের তাপমাত্রার বৃদ্ধি এটিকে বিপরীত দিকে অভিমুখী করে তোলে, যেহেতু বিপরীত প্রতিক্রিয়া এন্ডোথেরমিক (তাপ শোষণ করে) হয়।

তেমনি, সাম্যাবস্থার মধ্যে কোনও সিস্টেমের মধ্যে বিক্রিয়াপ্রাপ্তদের মধ্যে যদি কোনও অতিরিক্ত বাড়ে, তবে অন্যান্য পদার্থগুলি সর্বাধিক থেকে সংশোধন করার জন্য পণ্যগুলি গঠন করবে।

ফলস্বরূপ, ভারসাম্যটি কোনওভাবে বা অন্যদিকে প্রতিক্রিয়া হার বাড়িয়ে পক্ষপাতী স্থান পরিবর্তন করে, যাতে কে এর মান স্থির থাকে।

এই সমস্ত বাহ্যিক প্রভাব এবং তাদের পাল্টানোর ভারসাম্য প্রতিক্রিয়া হ'ল লে চ্যাটিলেয়ার নীতি হিসাবে পরিচিত।

অ্যাপ্লিকেশন

এর বিশাল উপযোগিতা সত্ত্বেও, যখন এই আইনটি প্রস্তাব করা হয়েছিল তখন এটি বৈজ্ঞানিক সম্প্রদায়ের পছন্দসই প্রভাব বা প্রাসঙ্গিকতা রাখেনি।

যাইহোক, বিংশ শতাব্দী থেকে এটি ব্রিটিশ বিজ্ঞানী উইলিয়াম এসন এবং ভার্নন হারকোর্ট ঘোষিত হওয়ার কয়েক দশক পরে আবার এটি গ্রহণ করার কারণে কৃতিত্ব অর্জন করে।

গণঅ্যাকশন আইনটিতে সময়ের সাথে সাথে অনেকগুলি প্রয়োগ রয়েছে, যার কয়েকটি নীচে তালিকাভুক্ত রয়েছে:

• যেহেতু এটি ঘনত্বের পরিবর্তে ক্রিয়াকলাপের ক্ষেত্রে তৈরি করা হয়, ততক্ষণ থার্মোডাইনামিক্সের সাথে সামঞ্জস্য থাকা সত্ত্বেও এটি একটি দ্রবণে চুল্লিগুলির আদর্শ আচরণ থেকে বিচ্যুতি নির্ধারণের জন্য কার্যকর for
• একটি প্রতিক্রিয়া ভারসাম্যহীনতার কাছে যাওয়ার সাথে সাথে বিক্রিয়াটির নিট হার এবং তাত্ক্ষণিক গীবস একটি মুক্তির মুক্ত শক্তির মধ্যে সম্পর্কের পূর্বাভাস দেওয়া যেতে পারে।
• যখন বিশদ ভারসাম্য নীতিটির সাথে একত্রিত হয়, সাধারণ পরিভাষায় এই আইনটি থার্মোডাইনামিকস অনুসারে তত্ক্ষণাতিকতা এবং ভারসাম্যহীন রাষ্ট্রের ধ্রুবক হিসাবে, এর ফলে এবং এর ফলস্বরূপ গতিবেগের স্থির মধ্যে সম্পর্কের ফলে প্রাপ্ত মানগুলির সরবরাহ করে terms সামনের দিকে এবং বিপরীত দিকগুলিতে প্রতিক্রিয়া।
• প্রতিক্রিয়াগুলি প্রাথমিক ধরণের হয়, তখন এই আইন প্রয়োগ করে প্রদত্ত রাসায়নিক বিক্রিয়া এবং এর গতির প্রকাশের জন্য উপযুক্ত ভারসাম্য সমীকরণ পাওয়া যায়।

গণ কর্মের আইনের উদাহরণ

- সমাধানে পাওয়া আয়নগুলির মধ্যে একটি অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া অধ্যয়ন করার পরে, এই আইনের সাধারণ অভিব্যক্তি ব্রান্সটেড-বেজারাম গঠনের দিকে পরিচালিত করে, যা প্রজাতির আয়নিক শক্তি এবং হারের ধ্রুবকের মধ্যে সম্পর্ক স্থাপন করে। ।

- যখন পাতলা আদর্শ সমাধানগুলিতে বা বায়বীয় একীকরণের স্থিতিতে প্রতিক্রিয়াগুলি বিশ্লেষণ করা হয়, তখন মূল আইনের সাধারণ অভিব্যক্তি (80 এর দশকের দশক) প্রাপ্ত হয়।

-এর সর্বজনীন বৈশিষ্ট্য যেমন রয়েছে, এই আইনের সাধারণ প্রকাশটি এটিকে থার্মোডিনামিক্সের অংশ হিসাবে দেখার পরিবর্তে গতিবিদ্যার অংশ হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে।

-যখন ইলেকট্রনিক্সে ব্যবহৃত হয়, এই আইনটি নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয় যে কোনও গর্তের ঘনত্ব এবং প্রদত্ত পৃষ্ঠের ইলেক্ট্রনগুলির মধ্যে গুণনটি ভারসাম্যহীন অবস্থায় স্থির পরিমাণে রয়েছে, এমনকি উপাদানটিতে সরবরাহ করা ডোপিংয়েরও স্বাধীনভাবে ।

- শিকারী এবং শিকারের মধ্যে গতিশীলতা বর্ণনা করার জন্য এই আইনের ব্যবহার ব্যাপকভাবে পরিচিত, ধরে নেওয়া যায় যে শিকারে শিকারী সম্পর্ক শিকারী এবং শিকারের মধ্যে সম্পর্কের সাথে একটি নির্দিষ্ট অনুপাত উপস্থাপন করে।

-স্বাস্থ্য অধ্যয়নের ক্ষেত্রে, এই আইন এমনকি রাজনৈতিক এবং সামাজিক দৃষ্টিকোণ থেকে, মানুষের আচরণের কয়েকটি কারণ বর্ণনা করার জন্য প্রয়োগ করা যেতে পারে।

ফার্মাকোলজিতে গণ কর্মের আইন Law

ধরে নিই যে ডি ওষুধ এবং আর রিসেপটর যার উপর এটি কাজ করে, উভয়ই ফার্মাকোলজিকাল প্রভাবের জন্য দায়ী ডিআর কমপ্লেক্স উদ্ভব করতে প্রতিক্রিয়া ব্যক্ত করে:

কে = /

কে বিচ্ছিন্নতা ধ্রুবক। একটি প্রত্যক্ষ প্রতিক্রিয়া রয়েছে যার মধ্যে ড্রাগ রিসেপ্টারের উপর কাজ করে এবং আর একটি যেখানে ডিআর জটিলগুলি মূল যৌগগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয়। প্রতিটি ক্রিয়াকলাপের নিজস্ব গতি থাকে, কেবল সাম্যাবস্থায় সমান, কে তৃপ্ত হয়।

চিঠিতে গণ আইনকে ব্যাখ্যা করা, ডি এর ঘনত্ব যত বেশি, ডিআর কমপ্লেক্সের ঘনত্ব তত বেশি।

তবে, মোট রিসিভার আরটি-র একটি শারীরিক সীমা রয়েছে, তাই সমস্ত উপলব্ধ ডি এর জন্য আর সীমাহীন পরিমাণের আর নেই D. তেমনি, ফার্মাকোলজির ক্ষেত্রে পরীক্ষামূলকভাবে অধ্যয়নগুলি এই ক্ষেত্রে গণ আইনের ক্ষেত্রে নিম্নলিখিত সীমাবদ্ধতাগুলি খুঁজে পেয়েছে:

- এটি ধরে নিয়েছে যে আরডি লিঙ্কটি বিপরীত হয়, যখন বেশিরভাগ ক্ষেত্রে এটি সত্যিই হয় না।

- আরডি বন্ড কাঠামোগতভাবে দুটি উপাদানগুলির একটির (ড্রাগ বা রিসেপ্টর) পরিবর্তন করতে পারে, এমন একটি পরিস্থিতি যা গণ আইন দ্বারা বিবেচিত হয় না।

- তদুপরি, গণ আইনটি প্রতিক্রিয়ার মুখোমুখি হয় যেখানে একাধিক মধ্যস্থতাকারী আরডি গঠনে হস্তক্ষেপ করে।

সীমাবদ্ধতা

গণ কর্মের আইনটি ধরে নিয়েছে যে প্রতিটি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া প্রাথমিক; অন্য কথায়, যে আণবিকতা জড়িত প্রতিটি প্রজাতির জন্য সম্পর্কিত প্রতিক্রিয়া আদেশের মতো।

এখানে স্টোচিওমেট্রিক সহগ, ক, খ, সি এবং ডি প্রতিক্রিয়া ব্যবস্থায় জড়িত অণুর সংখ্যা হিসাবে বিবেচিত হয়। তবে, বিশ্বব্যাপী প্রতিক্রিয়াতে এগুলি আপনার ক্রমটির সাথে অগত্যা মেলে না।

উদাহরণস্বরূপ, প্রতিক্রিয়ার জন্য এএ + বিবি <=> সিসি + ডিডি:

প্রত্যক্ষ এবং বিপরীত প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য বেগের প্রকাশটি হ'ল:

এটি কেবলমাত্র প্রাথমিক প্রতিক্রিয়ার ক্ষেত্রে প্রযোজ্য, যেহেতু বিশ্বব্যাপী তাদের পক্ষে, যদিও স্টোচিওমেট্রিক সহগগুলি সঠিক, তারা সবসময় প্রতিক্রিয়ার আদেশ নয়। সরাসরি প্রতিক্রিয়া ক্ষেত্রে, পরবর্তীটি হতে পারে:

এই অভিব্যক্তিতে ডাব্লু এবং জেড হবে এ এবং বি প্রজাতির প্রকৃত প্রতিক্রিয়া আদেশ would

তথ্যসূত্র

1. জেফ্রি আরনসন। (2015, নভেম্বর 19) জীবনের আইন: গুল্ডবার্গ এবং ওয়েজস ল মাস অফ অ্যাকশন। Cebm.net থেকে 10 মে, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
2. ScienceHQ। (2018)। গণঅ্যাকশন আইন। 10 মে, 2018, এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: বিজ্ঞান ডটকম থেকে
3. askiitans। (2018)। গণঅ্যাকশন এবং ভারসাম্যহীন কনস্ট্যান্টের আইন। Askiitians.com থেকে 10 মে, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
4. সালভাত এনসাইক্লোপিডিয়া অফ সায়েন্সেস। (1968)। রসায়ন. খণ্ড 9, স্পেনের পাম্পলোনার এডিশনগুলির সালভাত এসএ। পি 13-16।
5. ওয়াল্টার জে মুর। (1963)। শারীরিক রসায়ন. থার্মোডাইনামিক্স এবং রাসায়নিক সাম্যাবস্থায়। (চতুর্থ সংস্করণ।) লংম্যানস। পি 169।
6. অ্যালেক্স ইয়ার্টসেভ। (2018)। ফার্মাকোডায়নামিক্সে গণঅ্যাকশনের আইন। Derangedphysiology.com থেকে 10 মে, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে