রিচটার-ওয়েঞ্জেলের আইন: গল্প, বিবৃতি এবং উদাহরণ - রসায়ন - 2025

Ritchter-Wenzel আইন বা পারস্পরিক অনুপাত এক যে রাজ্যের দুই যৌগের মধ্যে ভর অনুপাত আমাদের তৃতীয় যৌগ যে নির্ধারণ করার অনুমতি দেয় হয়। এটি স্টোচিওমিট্রি সম্পর্কিত একটি আইন, লাভোসিয়রের আইন (গণ সংরক্ষণের আইন) এর সাথে একত্রে; গর্বিত আইন (নির্দিষ্ট অনুপাত আইন); এবং ডালটনের আইন (একাধিক অনুপাতের আইন)।

রিচার 1792 সালে একটি বইতে তাঁর আইন লিখেছিলেন যা স্ট্লোইচিমিটারির মূল বিষয়গুলি সংজ্ঞায়িত করেছিল, কার্ল এফ ওয়েঞ্জেলের গবেষণা কাজের উপর ভিত্তি করে, যিনি 1777 সালে অ্যাসিড এবং ঘাঁটির জন্য প্রথম সমতুল্য সারণি প্রকাশ করেছিলেন।

পারস্পরিক ত্রিভুজ সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

এটি ভিজ্যুয়ালাইজ করার একটি সহজ উপায় হ'ল "পারস্পরিক প্রতিদানের ত্রিভুজ" (উপরে চিত্র)। A, C এবং B এর জনগণকে জানার মাধ্যমে যেগুলি মিশ্রিত AC এবং AB গঠন করে, এটি নির্ধারণ করা যেতে পারে যে C এবং B এর কতটা মিশ্রণ বা যৌগিক CB গঠনের প্রতিক্রিয়া।

যৌগিক এসি এবং এবিগুলিতে, উপাদান A উভয়টিতে উপস্থিত রয়েছে, সুতরাং তাদের ভর অনুপাতগুলি বিভাজন করে জানতে পারবে যে বি এর সাথে সি কতটা প্রতিক্রিয়া দেখায় C

পারস্পরিক অনুপাতের আইনের ইতিহাস এবং সাধারণতা

রিখটারে দেখা গেছে যে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় খাওয়া যৌগিক ওজনের অনুপাত সর্বদা একই থাকে।

এই বিষয়ে, রিচারটি দেখতে পান যে ম্যাগনেসিয়া (এমজিও) এর ওজন অনুসারে 615 অংশের প্রয়োজন হয়, উদাহরণস্বরূপ, সালফিউরিক অ্যাসিডের ওজন দ্বারা 1000 অংশগুলি নিরপেক্ষ করতে।

1792 এবং 1794 এর মধ্যে, রিচার একটি ত্রি-খণ্ডের সংক্ষিপ্তসারটি প্রকাশ করেছিলেন সুনির্দিষ্ট অনুপাতের আইন নিয়ে তাঁর কাজ সম্বলিত। বিমূর্তটি স্টোচিওমিট্রি নিয়ে কাজ করেছিল, একে রাসায়নিক পরিমাপের শিল্প হিসাবে সংজ্ঞায়িত করে।

তদ্ব্যতীত, লক্ষণীয় যে স্টোচিওমিট্রি আইনগুলির সাথে সম্পর্কিত যা পদার্থগুলি যৌগিক গঠনে একত্রিত হয়। তবে, তিনি ব্যবহৃত গাণিতিক চিকিত্সার জন্য রিখটারের গবেষণা পত্রগুলি সমালোচিত হয়েছিল, এমনকি তিনি তার ফলাফলগুলি সামঞ্জস্য করেছিলেন বলেও উল্লেখ করেছিলেন।

1802 সালে, আর্নস্ট গটফ্রাইড ফিশার রাসায়নিক সমতলের প্রথম টেবিল প্রকাশ করেছিলেন, যা 1000 এর চিত্র সহ সালফিউরিক অ্যাসিড ব্যবহার করেছিল; ম্যাগনেসিয়া দ্বারা সালফিউরিক অ্যাসিডের নিরপেক্ষকরণের জন্য, রিচারের দ্বারা পাওয়া মানের সমান।

যাইহোক, এটি লক্ষ করা গেছে যে রিচার সংমিশ্রণ ওজনের একটি টেবিল তৈরি করেছিলেন যা বিভিন্ন সংখ্যক যৌগিক প্রতিক্রিয়া দেখানোর হারকে নির্দেশ করে। উদাহরণস্বরূপ, এটি বলা হয়েছে যে NaOH এর 859 অংশ এইচএনও ₃ এর 712 অংশগুলিকে নিরপেক্ষ করে ।

বিবৃতি এবং পরিণতি

রিখর-ওয়েঞ্জেল আইনের বক্তব্যটি নিম্নরূপ: দুটি পৃথক উপাদানের ভর যা তৃতীয় উপাদানের একই পরিমাণের সাথে একত্রিত হয়, যখন তারা একে অপরের সাথে একত্রিত হয় তখন সেই উপাদানগুলির ভরগুলির সাথে একই সম্পর্ক থাকে।

এই আইনটি কোনও উপাদান বা যৌগের পরিমাণ হিসাবে একটি রেফারেন্স পদার্থের একটি নির্দিষ্ট পরিমাণের সাথে প্রতিক্রিয়া জানাবে এমন পরিমাণ হিসাবে সমতুল্য ওজন, বা ওজন-সমতুল্য-গ্রাম স্থাপন করা সম্ভব করেছিল।

রিখারকে হাইড্রোজেনের প্রতিটি গ্রামের সাথে মিশ্রিত উপাদানগুলির ওজনের সাথে তুলনামূলক সমন্বয়যুক্ত ওজন বলে। রিখটারের আপেক্ষিক সংমিশ্রণ ওজনগুলি বর্তমানে উপাদান বা যৌগের সমতুল্য ওজন হিসাবে পরিচিত হিসাবে সাদৃশ্যপূর্ণ।

পূর্ববর্তী পদ্ধতির সাথে সামঞ্জস্য রেখে রিকটার-ওয়েঞ্জেল আইনটি নীচে বর্ণিত হতে পারে:

প্রদত্ত উপাদানের প্রদত্ত ওজনের সাথে সংযুক্ত বিভিন্ন উপাদানের সংমিশ্রণ ওজন হ'ল একে অপরের সাথে একত্রিত হওয়ার সময় elements উপাদানগুলির আপেক্ষিক সংমিশ্রণ ওজন, বা এই পরিমাণের সম্পর্কের গুণক বা উপ-গুণগুলি।

উদাহরণ

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড

ক্যালসিয়াম অক্সাইডে (সিএও), 40 গ্রাম ক্যালসিয়াম 16 গ্রাম অক্সিজেন (ও) এর সাথে মিলিত হয়। এদিকে হাইপোক্লোরাস অক্সাইডে (সিএল ₂ ও), 71 গ্রাম ক্লোরিন 16 গ্রাম অক্সিজেনের সাথে মিলিত হয়। ক্লোরিনের সাথে মিলিত হলে ক্যালসিয়াম কী যৌগ তৈরি করবে?

পারস্পরিক ত্রিভুজটি ব্যবহার করে অক্সিজেন দুটি যৌগের জন্য সাধারণ উপাদান। দুটি অক্সিজেনেটের ভর অনুপাত প্রথম নির্ধারিত হয়:

40g Ca / 16 gO = 5g Ca / 2g O

71 জি সিএল / 16 জি ও

এবং এখন CaO এবং Cl ₂ O এর দুটি ভর অনুপাতকে ভাগ করে নেব:

(5 জি সিএ / 2 জি ও) / (71 গ্রাম সিএল / 16 জি ও) = 80 গ্রাম সিএ / 142 জি সিএল = 40 জি সিএ / 71 জি সিএল

নোট করুন যে ভর অনুপাতের আইনটি পূরণ হয়েছে: 40 গ্রাম ক্যালসিয়াম 71 গ্রাম ক্লোরিনের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়।

সালফার অক্সাইড

অক্সিজেন এবং সালফার যথাক্রমে কপার অক্সাইড (সিউও) এবং কপার সালফাইড (সিউএস) দিতে তামার সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। অক্সিজেন নিয়ে সালফার কতটা প্রতিক্রিয়া দেখাবে?

কপার অক্সাইডে, 63.5 গ্রাম তামা 16 গ্রাম অক্সিজেনের সাথে একত্রিত হয়। কপার সালফাইডে, 63.5 গ্রাম তামা 32 গ্রাম সালফারকে বেঁধে রাখে। আমাদের কাছে প্রচুর পরিমাণে বিভাজন:

(63.5 গ্রাম কিউ / 16 জি ও) / (63.5 জি কিউ / 32 জি এস) = 2032 জি এস / 1016 জি ও = 2 জি এস / 1 জি হে

2: 1 ভর অনুপাত 4 (63.5 / 16) এর একাধিক, যা দেখায় যে রিখটারের আইন সত্য। এই অনুপাতের সাথে, এসও প্রাপ্ত হয়, সালফার মনোক্সাইড (32 গ্রাম সালফার 16 গ্রাম অক্সিজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়)।

আপনি যদি এই অনুপাতটিকে দুটি দ্বারা ভাগ করেন তবে আপনি 1: 1 পাবেন। আবার এটি এখন 4 বা 2 এর একাধিক, এবং তাই এটি এসও ₂, সালফার ডাই অক্সাইড (32 গ্রাম সালফার 32g অক্সিজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়)।

আয়রন সালফাইড এবং অক্সাইড

আয়রন সালফাইড (ফেএস), যার মধ্যে 32 গ্রাম সালফার 56 গ্রাম আয়রনের সাথে মিলিত হয়, লৌহঘটিত অক্সাইড (ফেও) দ্বারা বিক্রিয়া করা হয়, যেখানে 16 গ্রাম অক্সিজেন 56 গ্রাম আয়রনের সাথে মিলিত হয়। এই আইটেমটি একটি রেফারেন্স হিসাবে কাজ করে।

প্রতিক্রিয়াশীল যৌগগুলিতে FeS এবং FeO, সালফার (এস) এবং আয়রন (Fe) এর সাথে অক্সিজেন (O) 2: 1 অনুপাতের মধ্যে পাওয়া যায়। সালফারাস অক্সাইডে (এসও), 32 গ্রাম সালফার 16 গ্রাম অক্সিজেনের সাথে মিলিত হয়, যাতে সালফার এবং অক্সিজেন 2: 1 অনুপাতের মধ্যে থাকে।

এটি ইঙ্গিত দেয় যে পারস্পরিক অনুপাতের আইন বা রিখটারের আইনটি সম্পন্ন হয়েছে।

সালফার এবং অক্সিজেনের মধ্যে সালফার অক্সাইডের (2: 1) অনুপাতটি পাওয়া যায়, উদাহরণস্বরূপ, সালফার 15 গ্রাম দিয়ে অক্সিজেন কতটা প্রতিক্রিয়া করে তা গণনা করতে।

অক্সিজেনের জি = (এস এর 15 জি) ∙ (এস এর ও / 2 জি এর 1g) = 7.5 গ্রাম

তথ্যসূত্র

1. ফয়েস্ট এল। (2019)। পারস্পরিক অনুপাতের আইন: সংজ্ঞা এবং উদাহরণ। অধ্যয়ন. থেকে উদ্ধার: অধ্যয়ন.কম
2. সাইবার টাস্ক (2016, ফেব্রুয়ারী 9) পারস্পরিক অনুপাত বা রিখটার-ওয়েঞ্জেল আইন। থেকে উদ্ধার করা: cibertareas.infol
3. উইকিপিডিয়া। (2018)। পারস্পরিক অনুপাতের আইন। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
4. জেআর পার্টিংটন এমবিইডিএসসি। (1953) জেরেমিয়াস বেঞ্জামিন রিখর এবং পারস্পরিক অনুপাতের আইন--II, বিজ্ঞানের অ্যানালস, 9: 4, 289-314, ডিওআই: 10.1080 / 00033795300200233
5. শ্রেষ্ঠ বি। (18 জুন, 2015)। পারস্পরিক অনুপাতের আইন। রসায়ন লিবারেটেক্সটস। পুনরুদ্ধার: chem.libretexts.org থেকে
6. জ্ঞানের পুনঃনির্ধারণ (জুলাই 29, 2017) পারস্পরিক অনুপাতের আইন। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: hemantmore.org.in থেকে